2019-2020学年高中化学必修1《1.2化学计量在实验中的应用》同步测试卷

2019-2020学年高中化学必修1

《1.2化学计量在实验中的应用》同步测试卷

参考答案与试题解析

一.选择题(共14小题)

1.将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是

()

A.观察法B.实验法C.分类法D.比较法

【分析】A.实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；

B.观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；

C.分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类

物质的通性与特性；

D.比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促

进对物质性质的理解与记忆.

【解答】解：将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，此

种研究方法主要利用的是比较法，故选D。

【点评】本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即

可解答.

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A.ILO.lmokl/iNH4cl溶液中，NH4+的数目为O.INA

B.23g钠在空气中完全燃烧生成Na20和Na2O2的混合物，转移电子数为NA

C.将含lmolFeC13的饱和溶液制成胶体，其中含Fe(OH)3胶体粒子数一定为NA

D.标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA

【分析】A、筱根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；

B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；

C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；

D、标况下四氯化碳为液体。

【解答】解：A、馁根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中镀根离子的个数

小于O.INA个，故A错误；

B、23g钠的物质的量为ImoL而钠反应后变为+1价，故Imol钠反应后转移NA个电子,

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和产物无关，故B正确；

C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所形成的氢氧化铁胶粒小于NA个，

故C错误；

D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运

用和物质的结构是解题关键。

3.下列名词中，属于基本物理量的是()

A.速度B.千克C.摩尔D.时间

【分析】国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位为：长度米m；质量千克kg；

时间秒s；电流安［培］A；热力学温度开［尔文］K；发光强度坎［德拉］cd；物质的量摩

［尔］mol.据此即可解答。

【解答】解：A.速度不是国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一，故A错误；

B.质量是国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一，表示物体所含物质的大小，千克

是质量的单位，故B错误；

C.物质的量的单位是摩尔，摩尔是其单位，不属于国际单位制(SI)中的七个基本物理

量之一，故C错误；

D.时间是物理量，是国际单位制(SD中的七个基本物理量之一，表示时间长短，故D

正确；

故选：D。

【点评】本题考查了基本物理量的掌握情况，注意物质的量是国际单位制(SI)中的七

个基本物理量之一，摩尔是其单位。比较简单。

4.下列说法正确的是()

A.摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol

B.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

C.1mol任何物质都含有6.02X1()23个分子

D.同温同压下，所有气体的摩尔体积都是22.4L/mol

【分析】A.摩尔是单位；

B.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；

C.物质不一定含有分子；

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D.气体的摩尔体积与温度压强有关.

【解答】解：A.摩尔是单位不是物理量，故A错误：

B.当以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故

B正确；

C.物质不一定含有分子，如氯化钠无分子，故C错误；

D.标况下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol,故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查的是物质的量的单位、气体摩尔体积等，难度不大，注意物质不一定

含有分子，如氯化钠无分子.

5.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少

③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量()

A.①②B.①③C.②③D.②④

【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积

主要决定于气体粒子之间的距离。

【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，

决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，

任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，

故选：C»

【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的

体积。

6.下列叙述中正确的是()

A.Imol的02和CO2含有的原子数相等

B.S042一的摩尔质量是96g・mol।

C.阿伏加德罗常数恰好为6.02X1023mo「1

D.ImolCO2的质量为44g•mol”

【分析】A.lmolO2含有的原子数为2moi,ImolCCh含有的原子数为3mol；

B.SO42-的摩尔质量是(32+16X4)=96g・mol1故B正确；

C.阿伏加德罗常数约为6.02X1()23meJ

D.质量的单位是g.

【解答】解：A.lmol的02含有的原子数为2moi,ImolCCh含有的原子数为3moi，两者

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不等，故A错误；

B.S042一的摩尔质量是（32+16X4）=96g・mo「l故B正确；

C.阿伏加德罗常数约为6.02X1023mol",故C错误：

D.lmolCCh的质量为44g,故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数及相关计算、摩尔质量和质量的单位，难度不大.要

注意基础知识的积累.

7.在一定的温度和压强下，1LX气体与1LY气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、

Y分别是（）

A.H2、N2OB.H2、N2O3C.H2、N2O4D.H2、NO?

【分析】根据阿伏伽德罗定律和原子个数守恒知识来分析解答即可.

【解答】解：根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体具有相

等的分子数，即物质的量相等，结合原子个数守恒，该题可以理解为：在一定温度和压

强下，ImolX气体与ImolY气体反应生成Imol水蒸气和Imol氮气，Imol水蒸气和Imol

氮气含有2moiH,ImolO,2molN,满足这个要求的反应物只有A。

故选：A。

【点评】本题考查学生对阿伏伽德罗定律的理解和应用，可以根据所学知识来回答，难

度不大.

8.将80℃饱和KN03溶液冷却至10℃,有KN03固体析出.该过程中保持不变的是（）

A.溶剂的质量B.溶质的质量分数

C.KN03的溶解度D.溶液中K+的数目

【分析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小.

【解答】解：A、在降温过程中，水的质量不变。故A正确；

B、当溶液中溶剂质量不变，溶质质量减小时，溶质质量分数减小。故B错误；

C、在降温过程中，溶液中水的质量不变，溶质硝酸钾的质量减小，KN03的溶解度减小。

故C错误；

D、一定质量的KN03饱和溶液，从80℃冷却到10℃,溶液中的硝酸钾有一部分析出，

溶质质量减小。溶液中K+的数目减少，故D错误；

故选：A»

【点评】本题考查了溶质溶解度、饱和溶液，解答本题要掌握物质的溶解度与温度变化

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之间的关系，并且把溶质、溶剂、溶质质量分数联系起来进行分析、判断，从而得出正

确的结论，题目难度中等.

9.下列说法不正确的是（）

A.水中溶解氯化钠可以降低结冰的温度

B.固体氢氧化钠溶于水有明显的发热现象

C.氯化钠能降低硬脂酸钠在水中的溶解度

D.在饱和碳酸钠溶液中乙酸乙酯的溶解度较大

【分析】A.氯化钠可以降低水的凝固点；

B.固体氢氧化钠溶解过程中，离子的水合过程中放出的热量大于离子扩散过程中吸收的

热量；

C.硬脂酸钠溶液中加入氯化钠降低溶解性发生盐析；

D.饱和碳酸钠溶液中会降低乙酸乙酯的溶解度。

【解答】解：A.水中溶解氯化钠沸点升高，凝固点降低，不易结冰，故A正确；

B.固体氢氧化钠溶解过程中离子的水合过程中放出的热量大于离子扩散过程中吸收的热

量，固体氢氧化钠溶于水有明显的发热现象，故B正确：

C.氯化钠能降低硬脂酸钠在水中的溶解度，使之发生盐析，故C正确；

D.在饱和碳酸钠溶液中乙酸乙酯的溶解度较小，便于分层，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了物质溶解性的分析判断，注意氯化钠能降低有些物质溶解度的理解

应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

10.下列实验误差分析错误的是（）

A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

【分析】A、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，结合c=Z分析；

V

B、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；

C、用湿润的试纸测定碱溶液的pH,碱溶液被稀释，溶液的pH减小；

D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，测定最高温度偏小。

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【解答】解：A、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，由c=1可知，

V

浓度偏大，故A错误；

B、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所

测溶液体积偏小，故B正确；

C、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,碱溶液被稀释，溶液碱性减弱，则测定值会偏

小，故C正确；

D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，测定最高温度偏小，开始温度不变,

则所测温度值偏小，故D正确；

故选：A,

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握pH试纸的使用、溶液配制、

中和热测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意误差分析与实验评价性分

析，题目难度不大。

11.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

【分析】A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体枳；

B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；

C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/moI；

D、根据V=nVm来回答.

【解答】解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；

B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；

C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,故C错误；

D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查学生摩尔体积的概念，难度不大，注意标准状态下可把Vm=22.4L/mol

带入公式计算.

12.下列溶液中氯离子的浓度与50mLimol/L的A1C13溶液中氯离子浓度相等的是（）

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A.150mLimol/LNaCl溶液B.75mL2moi/LNH4cl溶液

C.150mL3moi/LKC1溶液D.75mLim0I/LC11CI2溶液

【分析】Imol/L的AIC13溶液中氯离子浓度为lmol/LX3=3mol/L,结合选项中溶质的浓

度及构成计算.

【解答】解：A.lmol/LNaCl溶液中氯离子浓度为lmol/L,故A不选；

B.2mol/LNH4C1溶液中氯离子浓度为2mol/L,故B不选；

C.3mol/LKC1溶液中氯离子浓度为3mol/L,故C选；

D.lmol/LCuC12溶液中氯离子浓度为lmol/LX2=2mol/L,故D不选；

故选：C»

【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握离子浓度与溶质浓度的关系

为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子浓度与溶液体积无关，题目难度

不大.

13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（）

O

大

A.44g乙醛（HKH）与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH一数为1*10一%A

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA

D.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA

【分析】A.乙醛和乙酸乙酯的最简式都是C2H40,根据最简式计算出二者的混合物中

含有的氧原子数目；

B.在碱溶液中，氢离子全部来自于水的电离；

C.铁与稀硫酸反应生成二价铁，与稀硝酸反应生成三价铁；

D.过氧化钠阴离子为过氧根离子。

【解答】解：A.乙醛的分子式为C2H40,假设全部是乙醛，则44g乙醛含氧原子的物

质的量为44gnmol,假设全部是乙酸乙酯，44g乙酸乙酯含氧原子的物质的量为

44g/mol

44gX2=1mol,故44g二者的混合物含有的氧原子的物质的量为1mol,故A正

88g/inol

确；

B.lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的0H.浓度等于H*浓度，数目为1义10”3心,

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故B正确；

C.lmolFe和足量的稀硫酸反应生成1molFe2+,转移电子的物质的量为2mol,与足量

的稀硝酸反应，生成lmolFe3+,转移电子的物质的量为3mol,故C错误；

D.Li20中含有Li+和02,Na2O2中含有Na卡和O22',故1mol混合物中含有的离子总

数为3NA,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构

是解题关键，题目难度中等。

14.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，0.1molC12溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C.常温常压下，92g的N02和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.10mL质量分数为98%的H2so4溶液，用水稀释至100mL,H2s。4的质量分数为9.8%

【分析】A.氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸：

B.标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量；

C.N02和N2O4的最简式为N02,根据二者的最简式计算出混合物中含有原子的数目；

D.硫酸浓度越多，硫酸溶液的密度越大，浓硫酸稀释后密度减小，则硫酸的质量分数大

于9.8%.

【解答】解：A.0.1mol氯气溶于水，只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反

应转移的电子小于O.lmol,转移的电子数目小于O.INA,故A错误；

B.标准状况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故B错

、口

.庆；

C.92gNO2和N2O4混合气体中含有2mol最简式NO2,含有2mol氮原子、4moi氧原子,

总共含有6moi原子，含有的原子数为6NA,故C正确；

D.10mL质量分数为98%的H2so4溶液，设其密度为x,用水稀释至100mL,设稀释后

的密度为y，硫酸密度越大，则密度越大，则x>y,稀释后硫酸溶液中溶质的质量分数

为：w=10mLXxX98%=98%x由于x>y,则三>1,所以稀释后硫酸溶液中溶质

100mLXyyy

的质量分数大于9.8%,故D错误；

故选：C。

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【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下

氟化氢的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，

选项D为易错点，注意稀释前后硫酸的密度不同.

二.填空题（共2小题）

15.现有34g某气体，它的摩尔质量为17g・mo「i.则：

①该气体的物质的量为2mol.

②该气体所含分子数为1.204*1。24或2心.

⑶该气体在标准状况下的体积为44.8L.

④该气体完全溶于水，配成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为：4mol-

L1.

【分析】根据n=皿=』-=1L=cV计算.

MNAVm

【解答】解：①-34g=2m°i,故答案为：2;

17g/mol

②N=2molX6.02X1023/mol=L204X1024或2NA,故答案为：1.204义或2NA；

（3）V=2molX22.4L/mol=44.8L,故答案为：44.8；

④迎_=4moi/L,故答案为：4moPL1.

0.5L

【点评】本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的

考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大.

16.某同学进行实验研究时,需要配制500mL0.1mol・L/iNa2c03溶液.

（1）经过计算，使用托盘天平应该称量5.3gNa2c03固体:

（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有500mL

容量瓶、胶头滴管；

（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容、摇匀等操作.

下列图示对应的操作规范的一个是B；

A.称量B.溶解C.转移D.定容

（4）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

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若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸储水，则所配溶液的浓度无影响；

若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸储水与刻度线相平，则所配溶液的浓度偏

低.

【分析】（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；

（2）配制500mL0.1mol•L/iNa2cO3溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制溶液的

一般步骤判断使用的仪器；

（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；

A.称量固体应遵循左物右码；

B.溶解时，应用玻璃棒搅拌加速溶解，注意玻璃棒沿着一个方向搅拌；

C.移液应用玻璃棒引流；

D.定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内部；

（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=2进行误差分析.

V

【解答】解：（1）配制500mL0.1mol•L_1Na2co3溶液,应称取碳酸钠的质量m=0.1mol/L

X0.5LX106g/mol=5.3g；

故答案为：5.3；

（2）配制的为500mL0.10mol/LNa2c03溶液，配制步骤为：计算f称量f溶解f转移f

洗涤一定容一摇匀f保存到试剂瓶中，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、

药匙、500mL容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管；

故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

（3）配制溶液的一般步骤：计算一称量一溶解~转移一洗涤一定容一摇匀一保存到试剂

瓶中；

A.称量固体应遵循左物右码；

B.溶解时，应用玻璃棒搅拌加速溶解，注意玻璃棒沿着一个方向搅拌；

C.移液应用玻璃棒引流；

D.定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内部；

故答案为：洗涤；B；

（4）若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸储水，对溶质的物质的量和溶液体

积都不产生影响，溶液浓度不变；

若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸储水与刻度线相平，导致溶液体积偏大，

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溶液浓度偏低；

故答案为：无影响；偏低.

【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，要求学生掌握配制

一定物质的量浓度溶液的正确操作方法，本题难点在于误差分析，注意掌握误差分析方

法与技巧.

三.计算题（共1小题）

17.侯氏制碱法制得的NaHC03固体中含有部分Na2cO3FH2O（n<10）,取该固体8.50g

充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸（增重1.44g）和碱石灰（增重1.76g）。

请计算：

（1）固体中NaHCO3的质量为6.72g。

（2）固体中Na2c03•nbhO的n值为40

【分析】固体8.50g充分加热，发生反应为：2NaHCO3匕Na2co3+CO2t+H2O,

Na2cO3FH2O△Na2cO3+11H2O；根据浓硫酸增重可知水的质量，根据碱石灰增重

可知二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量计算NaHCO?的质量和NaHCO3分解生成水的

量，再由水的总量计算Na2cO3・nH2O分解生成水的量，再结合Na2cO3FH2O的物质的

量，从而求出n值，以此解答该题。

【解答】解：固体8.50g充分加热，发生反应为：2NaHCO3=^=^Na2cO3+CO2t+H2O,

Na2cO3FH2O.Na2cO3+nH2O,产生的气体依次通过浓硫酸（增重1.44g）和碱石

灰（增重1.76g）,所以生成二氧化碳的质量1.76g即L76g=0.04mol,则NaHCCh的

44g/mol

质量为0.04X2X84=6.72g,NaHCO3分解生成水的物质的量也为0.04mol,又生成水的

总量为1.44g即L44g=o.（）8mol,所以Na2CO3«nH2O分解生成水的物质的量为0.08

18g/mol

-0.04=0.04moL又Na2cO3，nH2O的质量为8.5-6.72=1.78g,贝岫.L_Xn=0.04,

106+18n

解得n=4；

故答案为：（1）6.72；（2）4

【点评】本题考查混合物组成的测定，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考

查，题目难度中等，注意从质量守恒的角度解答该类题目。

四.解答题（共12小题）

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18.硼（B）元素有2种天然核素：i°B和"B,又知硼（B）元素的平均相对原子质量为

10.8,求硼元素的2种天然核素的原子个数比.

【分析】元素相对原子质量=各同位素相对原子质量与其物质的量含量的乘积之和.据

此分析计算.

【解答】解：设1°B的原子个数为a,贝I“B的原子个数为b,则：10><_2_+11/上=

a+ba+b

10.8,整理可得a：b=l：4,即i°B与“B的原子数目之比为1：4.

答：i°B与“B的原子数目之比为1：4.

【点评】本题考查物质的量及相对分子质量的计算，利用十字相乘法计算更为简单，注

意元素相对原子质量的计算，题目较简单.

19.硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，

但是每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示，对三种蒸气测定的结果是：

（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：S8;

（2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：S6;

（3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：S4.

【分析】（1）根据M=pVm计•算该Sx蒸气的摩尔质量，据此计算x值，写出分子式.

（2）相同状况下，相同体积的气体，气体的物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比,

据此计算Sx蒸气的摩尔质量，计算x值，写出分子式.

（3）相同条件下，密度之比等于等于摩尔质量之比，据此计算Sx蒸气的摩尔质量，计

算x值，写出分子式.

【解答】解：（1）标准状况密度为11.34克/升，则Sx蒸气的摩尔质量为11.34g/LX22.4L/mol

=254g/mol,所以32x=254

解得，x=8,所以为S8.

故答案为：S8.

（2）相同状况下，相同体积的气体，气体的物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比,

所以Sx蒸气的摩尔质量为6.62X29g/mol=192g/moL所以32x=192,解得x=6,所以

为S6.

故答案为：S6.

（3）相同条件下，密度之比等于等于摩尔质量之比，所以Sx蒸气的摩尔质量为2g/mol

X64=128g/mol,所以

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32x=128,解得x=4,所以为S%

故答案为：S4.

【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论、相对分子质量计算等，难度中等，可利用pV=nRT

理解阿伏伽德罗定律及推论.

20.常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3

溶液混合，得到密度为1.15g・cnf3的混合溶液.计算：

（1）混合后溶液的质量分数.

（2）混合后溶液的物质的量浓度.

【分析】（1）根据质量分数的公式计算；

（2）先根据溶液的质量与密度的关系计算溶液的体积，再根据溶液的质量与质量分数求

出溶质的质量，继而求出溶质的物质的量，根据物质的量浓度公式求出溶液的物质的量

浓度.

【解答】解：（1）20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液中溶质的质量ml=20.0gX14.0%

=2.8g；30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液溶质的质量m2=30.0gX24.0%=7.2g,溶

液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为

2.8g+7.2g

X100%=20%-

20.0g+30.Og

答：混合后溶液的质量分数为20%；

（2）混合液中溶质的质量为2.8g+7.2g=10g,溶质的物质的量为n=

10g,10,

101g/mol=lol™31,

溶液的体积为v=20・0g+30・0g,L，所以溶液的物质的量浓度为C=

1.15g/mL23

101

华L"L，

23L

答：混合后溶液的物质的量浓度为2.3mol/L.

【点评】本题考查了溶液的质量分数、物质的量浓度的计算，计算物质的量浓度时要注

意单位的换算.

21.20gA和14.6gB完全反应，生成12.4gC和0.2molD,求D的摩尔质量？

【分析】根据质量守恒定律计算出20gA和14.6gB完全反应生成的D的质量，然后根据

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摩尔质量的表达式M=0计算出D的摩尔质量.

n

【解答】解：20gA和14.6gB完全反应，生成12.4gC,生成D的质量为：20g+14.6g-12.4g

=22.2g,

D的摩尔质量为：M(D)=22.2g.=uig/mol,

0.2mol

答：D的摩尔质量为lllg/mol.

【点评】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式，

本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问

题的能力.

22.1.2gRSO4中含R?+的物质的量为0.01mob则RSO4的摩尔质量是120g/mol；R的

相对原子质量约是24.

2+

【分析】利用RS04中含R0.01moL则可确定RSO4的物质的量，利用M=上来计算，

n

摩尔质量与相对分子质量在数值上相等.

【解答】解：RSO4中含R2+0.01moL则RSO4的物质的量为O.Olmol,RS04的摩尔质量

为-L2f_.=120g/mol,RS04的相对分子质量为120,则R相对原子质量为120-32-

0.Olmol

16X4=24,故答案为：120g/mol：24.

【点评】本题考查有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解

答，难度不大.

23.计算O.5LImol/LFeCh溶液与0.2Llmol/LKC1溶液中的C「的数目之比.

【分析】先根据溶液中物质的量n=cXV计算出氯化钾以及氯化铁的物质的量，然后依

据Imol中氯化铁中含有3mol氯离子计算氯离子的物质的量，然后求比值.

【解答】解：O.5Llmol/LFeCh溶液，氯化铁的物质的量n=cXV=0.5LXlmol/L=

0.5moL所以氯离子的物质的量为0.5molX3=1.5mol；

0.2Llmol/LKC1溶液，氯化钾的物质的量=氯离子的物质的量=0.2LXlmol/L=0.2mol,

故两溶液中氯离子的数目之比等于物质的量之比=1.5：0.2=15：2,

答：数目比为15：2.

【点评】本题主要考查的是物质的量的有关计算，熟练掌握公式n=cXV是解决本题的

关键，还要清楚物质中各种微粒的多少.

24.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，活动隔板

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两端的压强相同.标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混

合气体，静止时活塞位置如图.已知甲室的质量为11g.

NH3、H2aHC1b

11I1・11■

012345678

甲室乙室

（1）甲室中NH3、H2的物质的量之比为3：2.

（2）经过查资料知道HC1+NH3=NH4C1（NH4CI常温下是固体），如果将板a去掉，

当HC1与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“2”处（填数字）.

【分析】（1）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，再

根据甲室中气体的物质的量和质量计算氨气和氢气的物质的量之比；

（2）根据剩余气体的物质的量计算剩余气体所占体积，从而确定b的位置

【解答】解：（1）甲室气体与乙室气体的体积比为5：3,且是同温同压，根据阿伏加德

罗定律，可知甲室气体的总物质的量为0.6moixa=lmol,

3

设氨气的物质的量为X,氢气的物质的量为y,

根据其物质的量、质量列方程组为：

jX4y=1,解得：fx=0.6,所以氨气和氢气的物质的量之比=o.6mol：0.4mol=3：

117x+2y=U|y=0.4

2,

故答案为：3：2；

（2）甲室中NH3的物质的量为1.0molX3/5=0.6mol,恰好等于HC1的物质的量，所以

二者恰好完全反应生成NH4cl固体，剩余H2的物质的量为0.4moL相同条件下，气体

的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至“2”处，故答案为：2.

【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体的体积与其物质

的量之间的关系是解本题关键，并结合基本公式来分析解答，难度中等.

25.按要求完成下列各小题

（1）在同温同压下，相同质量的NH3和H2s气体的体积比为2：1.

（2）在标准状况下，CO气体的密度为1.25RL.

（3）在含有C，+、H+、Fe2+>Al3\Br\C「的溶液中,还原性最强的离子是,氧化性

最弱的离子是A甲，既有氧化性又有还原性的离子是上二.

（4）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/ml,该浓硫酸的物质的量浓度为

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18.4mol/L,用该硫酸配制500ml0.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取13.6ml该浓硫

酸，然后用蒸储水稀释.

【分析】（1）同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，同质量的NH3和H2s的体积

与摩尔质量呈反比；

（2）标况下，气体摩尔体积是22.4L/moL根据p=5-计算CO密度；

（3）单质的氧化性越强则离子的还原性越弱，金属性越强，对应简单阳离子的氧化性越

弱，当元素的化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性；

（4）根据。=驷旦2计算该浓硫酸的物质的量浓度；根据稀释定律ciVi=c2V2计算

M

需要浓硫酸的体积.

【解答】解：（1）根据n=^可知，同质量的NH3和H2s气体的物质的量之比与摩尔质

M

量呈反比为34g/mol：17g/mol=2：1,同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，

故二者体积之比为2：1,

故答案为：2：1；

（2）标况下，气体摩尔体积是22.4L/moLp（CO）=旦=28g/mol=1.25g/L,

Vm22.4L/mol

故答案为：1.25；

（3）卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2>C12>Br2>l2,所以离子的还原性顺序为：F

<cr<Br<r,金属性越强，对应简单阳离子的氧化性越弱，则氧化性最弱的简单阳

离子是A13+,亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，

故答案为:Br-；A—+、Fe2+；

（4）密度为1.84g/cn?、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为

1000X1.84X98%mol/L=18.4mol/L,令需要上述浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定

98

律，则：18.4mol/LXVmL=0.5mol/LX500mL,解得V=13.6ml,

故答案为：18.4mol/L；13.6.

【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、物质的量浓度有关计算等，注意对公式的

理解与灵活运用，题目难度中等.

26.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的

成分，阅读后回答下列问题：

成分质量（g）摩尔质量（g・mol”）

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蔗糖51.3342

硫酸钾0.50174

阿司匹林0.35180

高镒酸钾0.50158

硝酸银0.04170

（1）“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为O』5mol/L。

（2）在用托盘天平称量蔗糖时，若将蔗糖放在了右盘，50g祛码放在了左盘，调节游码

1.3g,则实际称量所得蔗糖质量为48.7g。

（3）配制该1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有1000mL

容量瓶、胶头滴管。（在横线上填写所缺仪器的名称）

（4）在配制溶液时，玻璃棒有两种不同的用途，分别是搅拌、引流。

【分析】（1）利用n=a、c=2来计算；

MV

（2）正确操作物质的质量=祛码+游码，祛码放在了左盘时物质的质量=祛码-游码；

（3）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；

（4）溶解的时使用玻璃棒，将溶液转移到容量瓶中使用玻璃棒。

【解答】解：（1）蔗糖的物质的量为5L3g=o」5mol,蔗糖的物质的量浓度为°。Im。1

342g/molIL

=0.15mol/L,故答案为：0.15mol/L；

（2）蔗穗放在了右盘，50g法码放在了左盘，调节游码1.3g,则实际称量所得蔗糖质量

为50g-1.3g=48.7g,故答案为：48.7g；

（3）因配制1L溶液，则需选用1000mL容量瓶，所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、

量筒外，定容时需用胶头滴管，故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管；

（4）溶解的时使用玻璃棒起搅拌作用，在将溶液转移到容量瓶中使用玻璃棒起引流作用，

故答案为：搅拌；引流。

【点评】本题考查物质的量浓度的计算和溶液的配制，明确浓度、物质的量、质量的关

系及实验的操作步骤、仪器即可解答，难度不大。

27.在标准状况下，将224LHC1气体溶于635mL水（p=l.OOg-cm3）中，所得盐酸的密

度为为8g・cnf3.试计算:

（1）所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L.

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(2)取出这种盐酸100m'L,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度lmol/L.

(3)在40.0mL0.065moi•L“Na2co3溶液中，逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸，边

加边振荡.若使反应不产生CO2气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过2.6ml.

【分析】(1)先计算出标况下224L氯化氢的物质的量，然后计算出溶液的质量、体积，

最后根据c=Z计算出该盐酸的物质的量浓度；

V

(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后盐酸的物质的量浓度；

(3)根据反应方程式Na2cO3+HC1—NaHC03+NaCl进行计算加入盐酸的最大体积.

【解答】解：(1)标况下224LHC1的物质的量为：n(HC1)=—理—=10moL所

22.4L/mol

得溶液的体积为：V=36.5g/molX10mol+l.OOg^cm.X635mL=1000mL=

1.18g,cm-3L18

二一L,所得溶液的物质的量浓度为：c(HC1)=J等l-=11.8mol/L,

1.181T

1.18

故答案为：11.8mol/L；

(2)100mL11.8mol/L的盐酸稀释至1.18L后，溶质的物质的量不变，则稀释后溶液的

浓度为：c(HC1)=12mo1/LX0.1L=］皿。］%,

1.18L

故答案为：lmol/L；

(3)该碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量为：n(Na2c03)=0.040LX0.065moPL'=0.0026

mol,

设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL,则n(HCl)=