2023-2024学年新疆乌鲁木齐高级中高一上期期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3新疆乌鲁木齐高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题(每小题只有一个正确〖答案〗，每题2分，共40分)1.下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A.铝 B.稀硫酸 C.熔融的 D.蔗糖〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铝能导电，但都不是化合物，不属于电解质，故A不符合题意；B．稀硫酸能导电，但不是化合物，不属于电解质，故B不符合题意；C．熔融的属于电解质且能导电，故C符合题意；D．蔗糖为非电解质，故D不符合题意；〖答案〗选C。2.下列物质分类不正确的是（）A.KOH属于碱 B.属于酸 C.属于盐 D.CO属于酸性氧化物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．KOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故A不选；B．电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故B不选；C．由钠离子和硝酸根离子构成，属于盐，故C不选；D．CO不是酸性氧化物，为不成盐氧化物，故D选；故选D。3.既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是（）A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.FeCl3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Mg与氯气、稀盐酸均能反应生成MgCl2，故A符合；B．Cu与氯气反应生成CuCl2，与稀盐酸不反应，故B不符合；C．Fe与氯气点燃生成FeCl3，与稀盐酸反应生成FeCl2，故C不符合；D．Fe与氯气点燃生成FeCl3，与稀盐酸反应生成FeCl2，故D不符合；故选A。4.下列电离方程式书写正确的是（）ANaOH=Na++OH﹣ B.H2SO4=H+C.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ D.NaHCO3Na++〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH﹣，A正确；B．H2SO4为二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H+，B错误；C．Ba(OH)2为二元强碱，电离方程式正确，C正确；D．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误。故选AC。5.下列按照题给量的物质中含原子数最多的是（）A.3.01×1023个氧分子 B.标准状况下5.6L二氧化碳C.0.3mol水分子 D.16g甲烷(CH4)分子〖答案〗D〖解析〗【详析】3.01×1023个氧分子含有的原子数；标准状况下5.6L二氧化碳含有原子数；0.3mol水分子含有的原子数；16g甲烷(CH4)分子含有的原子数，故选D。6.自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）A.金属钠 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象，D选项虽有反应但无明显现象，A选项Na与水反应具有同样现象，而Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象。故选C。7.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（）①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合液；⑤静置后会析出黑色沉淀A.①④ B.②③④ C.②③⑤ D.②③〖答案〗D〖解析〗【详析】分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，胶体所具有的性质有：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④介稳性；⑤加热、加入电解质等发生聚沉等；结合以上分析可知，②③正确，故〖答案〗选D。8.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（）A.Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用B.Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法C.Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D.Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．Ⅰ图中：干燥的布条不褪色，证明氯气本身没有漂白作用，故A错误；B．Ⅱ图中：闻氯气气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，避免中毒，故B正确；C．Ⅲ图中，铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，故C正确；D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，说明烧瓶内氯气减少，证明Cl2可与NaOH反应，故D正确；选A。9.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO4 C.ClO→Cl2 D.CO2→C〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意；B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意；C．ClO→Cl2，Cl元素的化合价降低，需要还原剂，C不符合题意；D．CO2→C，C元素的化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；综上所述〖答案〗为A。10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与盐酸；K2CO3溶液与硝酸D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．两组反应的离子方程式分别为：OH-+H+=H2O，2OH-+H2CO3=CO+2H2O，故A错误；B．两组反应的离子方程式分别为：Ba2++SO=BaSO4，Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4+2H2O，故B错误；C．两组反应的离子方程式均为：CO+2H+=CO2+H2O，故C正确；D．两组反应的离子方程式分别为：Na2O+2H+=2Na++H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，故D错误；故〖答案〗为C。11.下列说法中正确的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶体中分散质粒子直径比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应A.3个 B.4个 C.5个 D.6个〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应生成盐和水，①正确；②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小，⑥错误；①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；〖答案〗选A。12.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）A.K+、MnO、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO、COC.Na+、H+、NO、SO D.Fe3+、Na+、Cl-、SO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；故选：B。13.溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为（）A.OH- B.Mg2+ C.Na+ D.〖答案〗D〖解析〗【详析】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷的量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此〖答案〗选D。14.同温同压下，对于相同体积的和气体，下列说法错误的是（）A.气体分子物质的量之比为1：1 B.气体密度之比为5：4C.原子数目之比为3：4 D.气体质量之比为4：5〖答案〗B〖解析〗【详析】A．依据阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的与，气体分子物质的量之比为1:1，A正确；B．相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，为64:80=4:5，B错误；C．气体分子物质的量之比为1:1，原子数目之比为3:4，C正确；D．气体分子物质的量之比为1:1，气体质量之比为64:80=4:5，D正确；〖答案〗选B。15.下列反应的离子方程式的书写不正确的是（）A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+H+=CO2↑+H2OB.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=C.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑D.少量的Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：OH﹣+Ca2++=CaCO3↓+H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠与盐酸反应，实质是碳酸氢根和氢离子的反应，A项正确；B．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳，最终生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，实质是二氧化碳和氢氧根反应，生成碳酸氢根，B项正确；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C项正确；D．少量氢氧化钙溶液和碳酸氢钠反应，应该生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子反应方程式为：，D项错误；故选D。16.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C.先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。【详析】A.次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；B.氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；C.因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确；D.氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；〖答案〗选C。17.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+2KI=2KCl+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗已知物质的氧化性：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，据此分析解答。【详析】A．若反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3能够发生，则说明Fe2+的还原性强于I-的还原性，就会得到氧化性：I2＞Fe3+的结论，这与题干已知物质的氧化性：Fe3+＞I2相矛盾，因此该反应不能发生，A符合题意；B．若反应Cl2+2KI=2KCl+I2能够发生，就会得到氧化性：Cl2＞I2的结论，与题干的已知条件相符合，B不符合题意；C．若反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能够发生，就会得到氧化性：Co2O3＞Cl2的结论，与题干的已知条件相符合，C不符合题意；D．若反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3能够发生，就会得到氧化性：Cl2＞FeCl3的结论，与题干的已知条件相符合，D不符合题意；故合理选项是A。18.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是（）A.铂丝清洗时也可以用稀硫酸，灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B.若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na+无K+C.焰色试验中的颜色变化是发生化学反应引起的D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铂丝清洗时不能用稀硫酸，应用稀盐酸，盐酸易挥发，且金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化，A错误；B．若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液含Na+，无法确定是否含K+，要想确定是否含K+，需透过蓝色的钴玻璃观察，B错误；C．焰色试验体现元素的物理性质，没有发生化学变化，C错误；D．无锈铁丝灼烧时火焰没有颜色，所以没有铂丝，可用无锈铁丝代替进行实验，D正确；〖答案〗选D。19.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.质量相同时，消耗同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3＜NaHCO3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；C．相同条件下，碳酸钠与盐酸反应分两步进行，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C正确；D．质量相同时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是，碳酸氢钠消耗盐酸的物质的量是，需要同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3>NaHCO3，故D错误；选C。20.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是（）A.在反应中被氧化B.反应中每消耗1个，转移1个电子C.的氧化性强于的氧化性D.作水处理剂时，利用了其强氧化性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．C元素化合价升高，做还原剂，在反应中被氧化，A正确；B．Cl元素化合价从+5降至+4，每消耗1个，转移1个电子，B正确；C．做还原剂，是还原产物，两者具有还原性，则的还原性强于，C错误；D．中Cl是+4价，处于较高价态，作水处理剂时，利用了其强氧化性，D正确；故选：C。二、填空题(6小题，共60分)21.(1)CO2的摩尔质量为_________；88gCO2的物质的量为_____，所含二氧化碳分子数为_____。(2)1.7gNH3共有_____mol质子；0.1molCH4共有_____个电子。(3)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_____；R的相对原子质量是_____。〖答案〗(1)44g/mol2mol1.204×1024(或2

NA)(2)1NA(或6.02×1023)(3)120g/mol24〖解析〗【详析】(1)CO2的相对分子质量为44，CO2的摩尔质量为44g/mol，88g

CO2的物质的量为=2mol，所含二氧化碳分子数为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，故〖答案〗为：44g/mol；2mol；1.204×1024(或2

NA)；(2)一个氨气分子含有10个质子，1.7g

NH3共有×10=1mol

质子；一个甲烷分子含有10个电子，0.1mol

CH4

共有0.1mol×10×6.02×1023mol-1=6.02×1023个电子，故〖答案〗为：1；NA(或6.02×1023)；(3)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是=120g/mol，R的相对原子质量是120-96=24，故〖答案〗为：120g/mol；24。22.标准状况下有：①6.72L甲烷、②0.2mol氨气；③13.6g硫化氢，下列对这四种气体的关系从大到小顺序排列(用序号表示)（1）体积：___________。（2）密度：___________。（3）质量：___________（4）氢原子数：___________。〖答案〗（1）③>①>②或③①②（2）③>②>①或③②①（3）③>①>②或③①②（4）①>③>②或①③②〖解析〗（1）0.02mol氨气的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L；13.6g硫化氢的体积为：,所以体积从大到小顺序排列：③>①>②或③①②；（2）根据公式pV=nRT，，可推出，可知同温同压下，密度比等于摩尔质量比，所以密度从大到小顺序排列：③>②>①或③②①；（3）6.72L甲烷的质量为：，0.2mol氨气的质量为：0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从大到小顺序排列：③>①>②或③①②；（4）6.72L甲烷的氢原子数为：，0.2mol氨气的氢原子数为：0.2mol×3=0.6mol，13.6g硫化氢氢原子数为：，所以氢原子数从大到小顺序排列：①>③>②或①③②；23.现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨饱和NaHCO3溶液。（1）物质中属于电解质的是___________，非电解质的是___________。(填序号)（2）写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式___________。（3）写出④的电离方程式___________。（4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为___________。现有11g⑦如发生上述反应，至少需要溶质的质量分数为20%的①___________g。〖答案〗（1）①.③④②.②⑦（2）+H+=CO2↑+H2O（3）KHSO4(熔融)=K++（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（5）①.CO2+2OH﹣=+H2O②.100g〖解析〗（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质；NaOH溶液、Fe(OH)3胶体、铜、稀醋酸(CH3COOH)、饱和NaHCO3溶液均不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质；液氨和CO2溶于水虽能导电，但是因为它们溶于水形成了一水合氨和碳酸，所以液氨和CO2

是非电解质；BaCO3固体、熔融KHSO4符合电解质定义，是电解质。所以属于电解质的是③④，非电解质的是②⑦。（2）NaHCO3在水中电离出和，KHSO4在水中电离出、、，所以饱和NaHCO3溶液和KHSO4溶液反应本质是和的反应，离子反应方程式为：。（3）KHSO4在熔融状态下只能断开离子键，不能断开共价键，所以熔融KHSO4的电离方程式为：。（4）向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，是FeCl3和水的反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为：。（5）足量的NaOH溶液通入少量二氧化碳，生成碳酸根，离子反应方程式为：；11g二氧化碳参与反应，根据化学反应方程式求得需要氢氧化钠20g，则需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液为100g。24.用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。（1）上式中X的化学式为___________。（2）在上述反应中，氧化剂为___________，氧化产物为___________，将两者的氧化性相比较，___________的氧化性更强。（3）若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。（4）该反应的离子方程式为___________。（5）请写出反应物氯化铁的电离方程式___________。〖答案〗（1）FeCl2（2）①.FeCl3②.CuCl2③.FeCl3（3）162.5g（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（5）FeCl3=Fe3++3Cl﹣〖解析〗（1）根据元素化合价的升降以及原子守恒可得X的化学式为FeCl2；（2）在反应中氯化铁中铁的化合价由+3降低到氯化亚铁中+2，氯化铁化合价降低做氧化剂，铜单质化合价升高变成氯化铜，故氯化铜为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物故FeCl3的氧化性更强；（3）32g铜的为0.5mol，根据方程式若有0.5mol的铜被氧化，则参与反应的FeCl3的物质的量为1mol，质量为162.5g；（4）该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；（5）氯化铁的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl﹣。25.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___________接___________；___________接___________；___________接___________；___________接___________。_________(2)装置中，饱和食盐水的作用是___________；NaOH溶液的作用是___________。(3)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。(4)写出下列反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应：___________。〖答案〗(1)ECDABHGF(2)除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气(3)试纸变蓝Cl2+2I-=2Cl-+I2(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O〖解析〗〖祥解〗浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有杂质HCl和水；先连接盛有饱和食盐水的装置，可除去HCl杂质，再连接盛有浓硫酸的装置可除去水蒸气；氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气；氯气有毒，最后应有尾气处理装置。【详析】(1)按照制备气体的“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定装置连接顺序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸进行干燥；由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时导管应长进短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理，故连接顺序为E→C、D→A、B→H、G→F；(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇变蓝色。(4)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；26.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①混合物加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。（1）根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有_______(填化学式，下同)，肯定不含有_______，可能含有_______。（2）写出步骤②中白色沉淀溶解的离子方程式：_______。（3）根据上述实验结论，请设计实验检验固体混合物中是否含有KNO3_______(写出实验操作、现象和结论)。〖答案〗（1）①.Na2CO3②.K2SO4、CuCl2③.KNO3、NaCl（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）用洁净的铂丝蘸取固体混合物样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，说明含有KNO3，反之不含〖解析〗〖祥解〗①CuCl2溶液显蓝色，混合物加水得到无色溶液，则混合物中不含有CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解，生成的沉淀为碳酸钡，无硫酸钡沉淀，则溶液中含有碳酸钠，不含有硫酸钾；③向②的滤液中加入过量的氯化钡，则②的滤液中一定含有氯离子，加入AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，该沉淀不溶于稀HNO3，则无法判断原溶液中是否含有氯离子，无法确定原溶液中是否含有KNO3、NaCl。（1）由分析可知，混合物中一定含有Na2CO3，肯定不含有K2SO4、CuCl2，可能含有KNO3、NaCl。（2）步骤②中，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。（3）钾的焰色为紫色，因此为检验固体混合物中是否含有KNO3，可进行焰色试验，即用洁净的铂丝蘸取固体混合物样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，说明含有KNO3，反之不含。新疆乌鲁木齐高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题(每小题只有一个正确〖答案〗，每题2分，共40分)1.下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A.铝 B.稀硫酸 C.熔融的 D.蔗糖〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铝能导电，但都不是化合物，不属于电解质，故A不符合题意；B．稀硫酸能导电，但不是化合物，不属于电解质，故B不符合题意；C．熔融的属于电解质且能导电，故C符合题意；D．蔗糖为非电解质，故D不符合题意；〖答案〗选C。2.下列物质分类不正确的是（）A.KOH属于碱 B.属于酸 C.属于盐 D.CO属于酸性氧化物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．KOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故A不选；B．电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故B不选；C．由钠离子和硝酸根离子构成，属于盐，故C不选；D．CO不是酸性氧化物，为不成盐氧化物，故D选；故选D。3.既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是（）A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.FeCl3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Mg与氯气、稀盐酸均能反应生成MgCl2，故A符合；B．Cu与氯气反应生成CuCl2，与稀盐酸不反应，故B不符合；C．Fe与氯气点燃生成FeCl3，与稀盐酸反应生成FeCl2，故C不符合；D．Fe与氯气点燃生成FeCl3，与稀盐酸反应生成FeCl2，故D不符合；故选A。4.下列电离方程式书写正确的是（）ANaOH=Na++OH﹣ B.H2SO4=H+C.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ D.NaHCO3Na++〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH﹣，A正确；B．H2SO4为二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H+，B错误；C．Ba(OH)2为二元强碱，电离方程式正确，C正确；D．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误。故选AC。5.下列按照题给量的物质中含原子数最多的是（）A.3.01×1023个氧分子 B.标准状况下5.6L二氧化碳C.0.3mol水分子 D.16g甲烷(CH4)分子〖答案〗D〖解析〗【详析】3.01×1023个氧分子含有的原子数；标准状况下5.6L二氧化碳含有原子数；0.3mol水分子含有的原子数；16g甲烷(CH4)分子含有的原子数，故选D。6.自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）A.金属钠 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象，D选项虽有反应但无明显现象，A选项Na与水反应具有同样现象，而Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象。故选C。7.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（）①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合液；⑤静置后会析出黑色沉淀A.①④ B.②③④ C.②③⑤ D.②③〖答案〗D〖解析〗【详析】分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，胶体所具有的性质有：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④介稳性；⑤加热、加入电解质等发生聚沉等；结合以上分析可知，②③正确，故〖答案〗选D。8.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（）A.Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用B.Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法C.Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D.Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．Ⅰ图中：干燥的布条不褪色，证明氯气本身没有漂白作用，故A错误；B．Ⅱ图中：闻氯气气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，避免中毒，故B正确；C．Ⅲ图中，铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，故C正确；D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，说明烧瓶内氯气减少，证明Cl2可与NaOH反应，故D正确；选A。9.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO4 C.ClO→Cl2 D.CO2→C〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意；B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意；C．ClO→Cl2，Cl元素的化合价降低，需要还原剂，C不符合题意；D．CO2→C，C元素的化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；综上所述〖答案〗为A。10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与盐酸；K2CO3溶液与硝酸D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．两组反应的离子方程式分别为：OH-+H+=H2O，2OH-+H2CO3=CO+2H2O，故A错误；B．两组反应的离子方程式分别为：Ba2++SO=BaSO4，Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4+2H2O，故B错误；C．两组反应的离子方程式均为：CO+2H+=CO2+H2O，故C正确；D．两组反应的离子方程式分别为：Na2O+2H+=2Na++H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，故D错误；故〖答案〗为C。11.下列说法中正确的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶体中分散质粒子直径比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应A.3个 B.4个 C.5个 D.6个〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应生成盐和水，①正确；②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小，⑥错误；①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；〖答案〗选A。12.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）A.K+、MnO、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO、COC.Na+、H+、NO、SO D.Fe3+、Na+、Cl-、SO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；故选：B。13.溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为（）A.OH- B.Mg2+ C.Na+ D.〖答案〗D〖解析〗【详析】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷的量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此〖答案〗选D。14.同温同压下，对于相同体积的和气体，下列说法错误的是（）A.气体分子物质的量之比为1：1 B.气体密度之比为5：4C.原子数目之比为3：4 D.气体质量之比为4：5〖答案〗B〖解析〗【详析】A．依据阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的与，气体分子物质的量之比为1:1，A正确；B．相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，为64:80=4:5，B错误；C．气体分子物质的量之比为1:1，原子数目之比为3:4，C正确；D．气体分子物质的量之比为1:1，气体质量之比为64:80=4:5，D正确；〖答案〗选B。15.下列反应的离子方程式的书写不正确的是（）A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+H+=CO2↑+H2OB.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=C.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑D.少量的Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：OH﹣+Ca2++=CaCO3↓+H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠与盐酸反应，实质是碳酸氢根和氢离子的反应，A项正确；B．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳，最终生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，实质是二氧化碳和氢氧根反应，生成碳酸氢根，B项正确；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C项正确；D．少量氢氧化钙溶液和碳酸氢钠反应，应该生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子反应方程式为：，D项错误；故选D。16.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C.先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。【详析】A.次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；B.氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；C.因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确；D.氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；〖答案〗选C。17.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+2KI=2KCl+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗已知物质的氧化性：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，据此分析解答。【详析】A．若反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3能够发生，则说明Fe2+的还原性强于I-的还原性，就会得到氧化性：I2＞Fe3+的结论，这与题干已知物质的氧化性：Fe3+＞I2相矛盾，因此该反应不能发生，A符合题意；B．若反应Cl2+2KI=2KCl+I2能够发生，就会得到氧化性：Cl2＞I2的结论，与题干的已知条件相符合，B不符合题意；C．若反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能够发生，就会得到氧化性：Co2O3＞Cl2的结论，与题干的已知条件相符合，C不符合题意；D．若反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3能够发生，就会得到氧化性：Cl2＞FeCl3的结论，与题干的已知条件相符合，D不符合题意；故合理选项是A。18.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是（）A.铂丝清洗时也可以用稀硫酸，灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B.若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na+无K+C.焰色试验中的颜色变化是发生化学反应引起的D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铂丝清洗时不能用稀硫酸，应用稀盐酸，盐酸易挥发，且金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化，A错误；B．若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液含Na+，无法确定是否含K+，要想确定是否含K+，需透过蓝色的钴玻璃观察，B错误；C．焰色试验体现元素的物理性质，没有发生化学变化，C错误；D．无锈铁丝灼烧时火焰没有颜色，所以没有铂丝，可用无锈铁丝代替进行实验，D正确；〖答案〗选D。19.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.质量相同时，消耗同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3＜NaHCO3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；C．相同条件下，碳酸钠与盐酸反应分两步进行，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C正确；D．质量相同时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是，碳酸氢钠消耗盐酸的物质的量是，需要同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3>NaHCO3，故D错误；选C。20.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是（）A.在反应中被氧化B.反应中每消耗1个，转移1个电子C.的氧化性强于的氧化性D.作水处理剂时，利用了其强氧化性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．C元素化合价升高，做还原剂，在反应中被氧化，A正确；B．Cl元素化合价从+5降至+4，每消耗1个，转移1个电子，B正确；C．做还原剂，是还原产物，两者具有还原性，则的还原性强于，C错误；D．中Cl是+4价，处于较高价态，作水处理剂时，利用了其强氧化性，D正确；故选：C。二、填空题(6小题，共60分)21.(1)CO2的摩尔质量为_________；88gCO2的物质的量为_____，所含二氧化碳分子数为_____。(2)1.7gNH3共有_____mol质子；0.1molCH4共有_____个电子。(3)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_____；R的相对原子质量是_____。〖答案〗(1)44g/mol2mol1.204×1024(或2

NA)(2)1NA(或6.02×1023)(3)120g/mol24〖解析〗【详析】(1)CO2的相对分子质量为44，CO2的摩尔质量为44g/mol，88g

CO2的物质的量为=2mol，所含二氧化碳分子数为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，故〖答案〗为：44g/mol；2mol；1.204×1024(或2

NA)；(2)一个氨气分子含有10个质子，1.7g

NH3共有×10=1mol

质子；一个甲烷分子含有10个电子，0.1mol

CH4

共有0.1mol×10×6.02×1023mol-1=6.02×1023个电子，故〖答案〗为：1；NA(或6.02×1023)；(3)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是=120g/mol，R的相对原子质量是120-96=24，故〖答案〗为：120g/mol；24。22.标准状况下有：①6.72L甲烷、②0.2mol氨气；③13.6g硫化氢，下列对这四种气体的关系从大到小顺序排列(用序号表示)（1）体积：___________。（2）密度：___________。（3）质量：___________（4）氢原子数：___________。〖答案〗（1）③>①>②或③①②（2）③>②>①或③②①（3）③>①>②或③①②（4）①>③>②或①③②〖解析〗（1）0.02mol氨气的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L；13.6g硫化氢的体积为：,所以体积从大到小顺序排列：③>①>②或③①②；（2）根据公式pV=nRT，，可推出，可知同温同压下，密度比等于摩尔质量比，所以密度从大到小顺序排列：③>②>①或③②①；（3）6.72L甲烷的质量为：，0.2mol氨气的质量为：0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从大到小顺序排列：③>①>②或③①②；（4）6.72L甲烷的氢原子数为：，0.2mol氨气的氢原子数为：0.2mol×3=0.6mol，13.6g硫化氢氢原子数为：，所以氢原子数从大到小顺序排列：①>③>②或①③②；23.现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨饱和NaHCO3溶液。（1）物质中属于电解质的是___________，非电解质的是___________。(填序号)（2）写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式___________。（3）写出④的电离方程式___________。（4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为___________。现有11g⑦如发生上述反应，至少需要溶质的质量分数为20%的①___________g。〖答案〗（1）①.③④②.②⑦（2）+H+=CO2↑+H2O（3）KHSO4(熔融)=K++（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（5）①.CO2+2OH﹣=+H2O②.100g〖解析〗（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质；NaOH溶液、Fe(OH)3胶体、铜、稀醋酸(CH3COOH)、饱和NaHCO3溶液均不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质；液氨和CO2溶于水虽能导电，但是因为它们溶于水形成了一水合氨和碳酸，所以液氨和CO2

是非电解质；BaCO3固体、熔融KHSO4符合电解质定义，是电解质。所以属于电解质的是③④，非电解质的是②⑦。（2）NaHCO3在水中电离出和，KHSO4在水中电离出、、，所以饱和NaHCO3溶液和KHSO4溶液反应本质是和的反应，离子反应方程式为：。（3）KHSO4在熔融状态下只能断开离子键，不能断开共价键，所以熔融KHSO4的电离方程式为：。（4）向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，是FeCl3和水的反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为：。（5）足量的NaOH溶液通入少量二氧化碳，生成碳酸根，离子反应方程式为：；11g二氧化碳参与反应，根据化学反应方程式求得需要氢氧化钠20g，则需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液为100g。24.用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。（1）上式中X的化学式为___________。（2）在上述反应中，氧化剂为___________，氧化产物为___________，将两者的氧化性相比较，___________的氧化性更强。（3）若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。（4）该反应的离子方程式为___________。（5）请写出反应物氯化铁的电离方程式___________。〖答案〗（1）FeCl2（2）①.FeCl3②.CuCl2③.FeCl3（3）162.