2023-2024学年四川省名校联考高一上期11月期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3四川省名校联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.活性炭可用于净水 B.碳酸钠可用作糕点膨松剂C.过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 D.氯气可用作杀菌消毒〖答案〗B〖解析〗【详析】A．活性炭具有吸附作用，能用于净水，A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作糕点的膨松剂，B错误；C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C正确；D．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，故氯气可用作杀菌消毒，D正确；故〖答案〗选B。2.下列仪器名称为“容量瓶”是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．图示仪器为分液漏斗，A不符合；B．图示仪器为容量瓶，B符合；C．图示仪器为烧杯，C不符合；D．图示仪器漏斗，D不符合；选B。3.下列物质的俗称与化学式不对应的是（）A.小苏打—— B.双氧水——C.生石灰—— D.烧碱——NaOH〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；B．过氧化氢俗称双氧水，B正确；C．氢氧化钙俗称熟石灰，C错误；D．氢氧化钠俗称烧碱，D正确；故选C。4.下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法错误的是（）选项物质(杂质)方法A溶液()加入过量的锌粒，过滤B(KCl)将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥C溶液()加入适量的澄清石灰水DCaO()高温灼烧〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过量的锌粒能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，A不符合题意；B．氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确，B不符合题意；C．Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C符合题意；D．碳酸钙高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳，可以除杂，D不符合题意；故〖答案〗为：C。5.下列离子方程式中正确的是（）A.将稀硫酸滴在铁片上：B.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：C.向氢氧化铜中加入稀硫酸：D.钠和水反应：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式：，A错误；A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B错误；C．向氢氧化铜中加入稀硫酸生成硫酸铜和水，故离子方程式为：，C正确；D．原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应离子方程式为：，D错误；故〖答案〗为：C。6.下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是（）A. B. C. D.浓〖答案〗A〖解析〗【详析】硫元素只能被氧化，则硫元素的化合价只能升高，-2价的硫元素化合价只能升高被氧化，A符合；〖答案〗选A。7.氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：下列说法错误的是（）A.试剂I是足量溶液B.操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.试剂II为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和D.用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由分析可知，除去溶液中的硫酸根离子，应该选用BaCl2，A错误；B．操作a为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；C．由分析可知，除去溶液中的钙离子，以及过量的钡离子，应该选用碳酸钠，C正确；D．溶液B为加入过量氢氧化钠除去镁离子后的溶液，由于氢氧化钠过量，则溶液显碱性，D正确；故选A。〖祥解〗粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，过滤可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可将杂质一一除去，据此回答问题。8.常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是（）A.向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体B.向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入C.向一定体积的溶液中滴加稀硫酸D.向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌〖答案〗D〖解析〗【详析】A．一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确，A不符合题意；B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加Na2O，pH大于7，故选项图像正确，B不符合题意；C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应先生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减小至几近为0，等反应完全后再加入稀硫酸导电能力又增强，故选项图像正确，C不符合题意；D、向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸，其中的可转化为，沉淀的质量会增加，故选项图像不正确，D符合题意；故〖答案〗为：D。9.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2B.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子数为4C.标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3D.常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，均为双原子分子，则1mol该混合气体中含原子数为2，A正确；B．溶液中除了溶质中含有O元素外，溶剂水中也含有O元素，则含有的氧原子数大于4，B错误；C．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．氦气是由单原子分子构成，1mol氦气中含有的原子数为，D错误；〖答案〗选A。10.对下列描述的相关说法正确的是（）选项描述相关说法A单线桥法标注电子转移的方向和数目：单线桥标注规范、正确B的水溶液能导电是电解质C向包裹固体的棉花滴加少量蒸馏水，棉花燃烧起来与水的反应为放热反应D还原性：Cu>Fe〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠和氯气反应生成氯化钠，钠失电子，氯气得电子，电子转移的方向和数目表示为，A项错误；B．溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，但自身不会发生电离，二氧化硫是非电解质，B项错误；C．向包裹固体的棉花滴加少量蒸馏水，棉花燃烧起来，说明温度达到棉花的着火点，则与水的反应为放热反应，C项正确；D．铜为还原剂、亚铁离子为还原产物，则反应中体现了还原性，D项错误；选C。11.下列有关氯及其化合物的说法错误的是（）A.可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒B.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存C.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业上可用此反应制备盐酸D.氯气制备工厂若发生泄漏，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒，故A正确；B．氯气易液化，常温下，氯气和铁不反应，因此可将液氯用钢瓶贮存、运输，故B正确；C．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C错误；D．氯水含盐酸，故碳酸氢钠溶液和氯气能反应，且碳酸氢钠碱性较弱，氯气制备工厂若发生泄漏时，因此可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，由于氯气密度比空气大，因此往高处撤离，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。12.同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是（）A.体积之比为7∶8 B.密度之比为7∶8C.物质的量之比为1∶1 D.分子数之比为8∶7〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗等质量氧气和氮气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，其物质的量之比为7∶8，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，分子数之比也等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比；【详析】A．据分析，体积之比为7:8，A正确；B．据分析，密度之比为8:7，B错误；C．据分析，物质的量之比为7:8，C错误；D．据分析，分子数之比为7:8，D错误；〖答案〗选A。13.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（）ABCD闻氯气的气味制备氢氧化铁胶体验证Na和水的反应是否为放热反应检验化合物中是否含钾元素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．实验室闻气味要用手轻轻扇动瓶口使少量气体进入鼻孔，故A正确；B．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，故B正确；C．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差,可以验证，故C正确；D．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，故D错误；故选D。14.无土培植中，需配制含0.52、0.50、0.66、0.18的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1L营养液，需此三种固体的物质的量为（）ABCDKCl0.52mol0.52mol0.66mol0.66molNH4Cl0.50mol0.14mol0.26mol0.03mol(NH4)2SO40.18mol0.18mol0.12mol0.36mol〖答案〗B〖解析〗【详析】配制含0.52、0.50、0.66、0.18的营养液1L，选项中只有KCl提供K+，故需要KCl的物质的量为0.52mol，只有KCl、NH4Cl提供Cl-，故需NH4Cl的物质的量为0.66mol-0.52mol=0.14mol，只有(NH4)2SO4提供，故需(NH4)2SO4的物质的量为0.18mol，B符合题意，故选B。15.15g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（）A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g〖答案〗D〖解析〗【详析】Na2O与H2O反应产生NaOH，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2。15g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物溶于溶液中的水反应产生NaOH，NaOH与200g质量分数为7.3%的盐酸反应，产生溶质为NaCl，200g质量分数为7.3%的盐酸中HCl的物质的量n(HCl)=，则最后反应产生NaCl的物质的量也是0.4mol，其质量是m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故合理选项是D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：（1）的摩尔质量为___________，160.5g的物质的量为___________mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为___________L(标准状况下)。（2）上述反应中，氧化剂为___________(填化学式)。（3）配平上述化学方程式：___________。（4）每生成2.8g，转移的电子的物质的量为___________mol。（5）同温同压下，等体积的与的质量之比是___________。〖答案〗（1）①.53.5②.3③.89.6（2）（3）（4）0.6（5）28∶71〖解析〗（1）物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量相等，的摩尔质量为53.5，160.5g根据==3mol，则含有=12mol。具有相同氢原子数的的物质的量为4mol，则标况下的体积为89.6L。（2）根据反应中元素化合价分析可知，氯的价态由0价变为-1价，所以为氧化剂（3）根据化合价升降守恒和原子守恒可配平为。（4）由可知，每生成1molN2，反应喜欢6mol电子，则每生成2.8g，即0.1mol，则反应转移0.6mol电子。（5）同温同压下，等体积的与，即同物质的量的与，则质量之比为28∶71。17.氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：（1）不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①、②，反应①属于___________(填四大基本反应类型)；反应②中HCl体现的性质是___________。（2）溶质质量分数为36.5%、密度为1.2的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为_______，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填标号)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中的数目D．溶液的密度（3）若用(2)中浓盐酸配制500mL0.3稀盐酸。该学生需要用量筒量取_________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_________。（4）现将200mL0.3盐酸与300mL0.4溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是___________。〖答案〗（1）①.复分解反应②.还原性和酸性（2）①.12②.BD（3）①.12.5②.胶头滴管、500mL容量瓶（4）0.6〖解析〗（1）根据反应物和生成物类别分析可知属于复分解反应。中反应物HCl一部分价态升高，一部分生成盐，所以HCl体现的性质是还原性和酸性。（2）根据，则盐酸的物质的量浓度为12。溶液具有均一性，溶液的浓度、密度均与溶液体积无关，故选BD。（3）根据c浓V浓=c稀V稀可知，V浓盐酸=L=0.0125L=12.5mL，所以该学生需要用量筒量取12.5mL浓盐酸进行配制。完成500mL0.3稀盐酸配制实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶。（4）溶液混合时溶质物质的量进行叠合，则混合溶液中0.06mol+0.24mol=0.3mol，所得溶液中的物质的量浓度是==0.6。18.为了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同学设计并完成以下实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________。（2）写出和水反应的离子方程式：___________。（3）利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭阀门A时，试管中的有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色；打开阀门A后，有色布条褪色，说明___________。（4）该同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性。___________(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明理由：___________。（5）若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，写出氯气与石灰乳反应的化学方程式：________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为________(结合化学方程式说明)。〖答案〗（1）分液漏斗（2）（3）①.不会②.氯气无漂白性，氯水有漂白性（4）①.有②.没有排除盐酸是否有漂白性（5）①.②.漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效〖解析〗〖祥解〗浓盐酸和MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，洗气瓶中的饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，氯气通入蒸馏水形成氯水，关闭阀门A时，浓硫酸用于除去Cl2中的水蒸气，Cl2本身没有漂白性，故红色干布条不会褪色，由于Cl2有毒，碱石灰既用来吸收尾气又可防止空气中的水蒸气进入试管。（1）仪器a的名称是分液漏斗。（2）和水反应得到盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式：。（3）关闭阀门A时，氯气被干燥，试管中的有色布条不会褪色；打开阀门A后，潮湿的氯气直接进入试管中与有色布条接触，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性。（4）该同学依据氯水中的成分：或，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，故有必要进行该探究，理由为：没有排除盐酸是否有漂白性。（5）若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，氯气与石灰乳反应得到氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：；碳酸酸性比次氯酸强，则漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水发生反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故〖答案〗为：漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效。19.Na及其化合物具有独特的性质和重要的用途。（1）钠着火时应采取的灭火措施是___________，不能用水灭火；常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________(任写一个即可)。（2）用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈___________色。（3）常用于焙制糕点，其原理为___________。（4）向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加2的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。①OA段、AB段发生反应的离子方程式为___________、___________。②B点时，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。③混合溶液中和的质量之比是___________。〖答案〗（1）①.用沙子扑灭②.(或)（2）黄（3）受热易分解（4）①.②.③.1.2④.53∶42〖解析〗（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，氢氧混合气体遇火可以爆炸，金属钠也能在CO2中继续燃烧，则钠着火时应采取的灭火措施是用沙子扑灭，不能用水灭火；常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为(或)。（2）钠的焰色试验呈黄色，则用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。（3）常用于焙制糕点，其原理为：受热易分解。（4）①OA段没有气体产生、AB段产生气体，A点恰好转化为，B点盐酸和恰好完全反应，则OA段、AB段发生反应的离子方程式为、。②由图知，B点时反应后所得溶液为氯化钠溶液，由n(NaCl)=n(Cl-)=2mol/L×0.300L=0.600mol，则氯化钠溶液中溶质的物质的量浓度是；③设混合溶液中和的物质的量分别为x、y，则，结合钠原子守恒可得联立方程，，可得，则混合溶液中和的质量之比为摩尔质量之比，比值为53∶42。四川省名校联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.活性炭可用于净水 B.碳酸钠可用作糕点膨松剂C.过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 D.氯气可用作杀菌消毒〖答案〗B〖解析〗【详析】A．活性炭具有吸附作用，能用于净水，A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作糕点的膨松剂，B错误；C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C正确；D．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，故氯气可用作杀菌消毒，D正确；故〖答案〗选B。2.下列仪器名称为“容量瓶”是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．图示仪器为分液漏斗，A不符合；B．图示仪器为容量瓶，B符合；C．图示仪器为烧杯，C不符合；D．图示仪器漏斗，D不符合；选B。3.下列物质的俗称与化学式不对应的是（）A.小苏打—— B.双氧水——C.生石灰—— D.烧碱——NaOH〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；B．过氧化氢俗称双氧水，B正确；C．氢氧化钙俗称熟石灰，C错误；D．氢氧化钠俗称烧碱，D正确；故选C。4.下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法错误的是（）选项物质(杂质)方法A溶液()加入过量的锌粒，过滤B(KCl)将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥C溶液()加入适量的澄清石灰水DCaO()高温灼烧〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过量的锌粒能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，A不符合题意；B．氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确，B不符合题意；C．Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C符合题意；D．碳酸钙高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳，可以除杂，D不符合题意；故〖答案〗为：C。5.下列离子方程式中正确的是（）A.将稀硫酸滴在铁片上：B.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：C.向氢氧化铜中加入稀硫酸：D.钠和水反应：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式：，A错误；A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B错误；C．向氢氧化铜中加入稀硫酸生成硫酸铜和水，故离子方程式为：，C正确；D．原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应离子方程式为：，D错误；故〖答案〗为：C。6.下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是（）A. B. C. D.浓〖答案〗A〖解析〗【详析】硫元素只能被氧化，则硫元素的化合价只能升高，-2价的硫元素化合价只能升高被氧化，A符合；〖答案〗选A。7.氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：下列说法错误的是（）A.试剂I是足量溶液B.操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.试剂II为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和D.用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由分析可知，除去溶液中的硫酸根离子，应该选用BaCl2，A错误；B．操作a为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；C．由分析可知，除去溶液中的钙离子，以及过量的钡离子，应该选用碳酸钠，C正确；D．溶液B为加入过量氢氧化钠除去镁离子后的溶液，由于氢氧化钠过量，则溶液显碱性，D正确；故选A。〖祥解〗粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，过滤可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可将杂质一一除去，据此回答问题。8.常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是（）A.向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体B.向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入C.向一定体积的溶液中滴加稀硫酸D.向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌〖答案〗D〖解析〗【详析】A．一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确，A不符合题意；B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加Na2O，pH大于7，故选项图像正确，B不符合题意；C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应先生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减小至几近为0，等反应完全后再加入稀硫酸导电能力又增强，故选项图像正确，C不符合题意；D、向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸，其中的可转化为，沉淀的质量会增加，故选项图像不正确，D符合题意；故〖答案〗为：D。9.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2B.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子数为4C.标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3D.常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，均为双原子分子，则1mol该混合气体中含原子数为2，A正确；B．溶液中除了溶质中含有O元素外，溶剂水中也含有O元素，则含有的氧原子数大于4，B错误；C．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．氦气是由单原子分子构成，1mol氦气中含有的原子数为，D错误；〖答案〗选A。10.对下列描述的相关说法正确的是（）选项描述相关说法A单线桥法标注电子转移的方向和数目：单线桥标注规范、正确B的水溶液能导电是电解质C向包裹固体的棉花滴加少量蒸馏水，棉花燃烧起来与水的反应为放热反应D还原性：Cu>Fe〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠和氯气反应生成氯化钠，钠失电子，氯气得电子，电子转移的方向和数目表示为，A项错误；B．溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，但自身不会发生电离，二氧化硫是非电解质，B项错误；C．向包裹固体的棉花滴加少量蒸馏水，棉花燃烧起来，说明温度达到棉花的着火点，则与水的反应为放热反应，C项正确；D．铜为还原剂、亚铁离子为还原产物，则反应中体现了还原性，D项错误；选C。11.下列有关氯及其化合物的说法错误的是（）A.可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒B.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存C.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业上可用此反应制备盐酸D.氯气制备工厂若发生泄漏，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒，故A正确；B．氯气易液化，常温下，氯气和铁不反应，因此可将液氯用钢瓶贮存、运输，故B正确；C．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C错误；D．氯水含盐酸，故碳酸氢钠溶液和氯气能反应，且碳酸氢钠碱性较弱，氯气制备工厂若发生泄漏时，因此可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，由于氯气密度比空气大，因此往高处撤离，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。12.同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是（）A.体积之比为7∶8 B.密度之比为7∶8C.物质的量之比为1∶1 D.分子数之比为8∶7〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗等质量氧气和氮气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，其物质的量之比为7∶8，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，分子数之比也等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比；【详析】A．据分析，体积之比为7:8，A正确；B．据分析，密度之比为8:7，B错误；C．据分析，物质的量之比为7:8，C错误；D．据分析，分子数之比为7:8，D错误；〖答案〗选A。13.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（）ABCD闻氯气的气味制备氢氧化铁胶体验证Na和水的反应是否为放热反应检验化合物中是否含钾元素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．实验室闻气味要用手轻轻扇动瓶口使少量气体进入鼻孔，故A正确；B．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，故B正确；C．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差,可以验证，故C正确；D．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，故D错误；故选D。14.无土培植中，需配制含0.52、0.50、0.66、0.18的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1L营养液，需此三种固体的物质的量为（）ABCDKCl0.52mol0.52mol0.66mol0.66molNH4Cl0.50mol0.14mol0.26mol0.03mol(NH4)2SO40.18mol0.18mol0.12mol0.36mol〖答案〗B〖解析〗【详析】配制含0.52、0.50、0.66、0.18的营养液1L，选项中只有KCl提供K+，故需要KCl的物质的量为0.52mol，只有KCl、NH4Cl提供Cl-，故需NH4Cl的物质的量为0.66mol-0.52mol=0.14mol，只有(NH4)2SO4提供，故需(NH4)2SO4的物质的量为0.18mol，B符合题意，故选B。15.15g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（）A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g〖答案〗D〖解析〗【详析】Na2O与H2O反应产生NaOH，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2。15g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物溶于溶液中的水反应产生NaOH，NaOH与200g质量分数为7.3%的盐酸反应，产生溶质为NaCl，200g质量分数为7.3%的盐酸中HCl的物质的量n(HCl)=，则最后反应产生NaCl的物质的量也是0.4mol，其质量是m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故合理选项是D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：（1）的摩尔质量为___________，160.5g的物质的量为___________mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为___________L(标准状况下)。（2）上述反应中，氧化剂为___________(填化学式)。（3）配平上述化学方程式：___________。（4）每生成2.8g，转移的电子的物质的量为___________mol。（5）同温同压下，等体积的与的质量之比是___________。〖答案〗（1）①.53.5②.3③.89.6（2）（3）（4）0.6（5）28∶71〖解析〗（1）物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量相等，的摩尔质量为53.5，160.5g根据==3mol，则含有=12mol。具有相同氢原子数的的物质的量为4mol，则标况下的体积为89.6L。（2）根据反应中元素化合价分析可知，氯的价态由0价变为-1价，所以为氧化剂（3）根据化合价升降守恒和原子守恒可配平为。（4）由可知，每生成1molN2，反应喜欢6mol电子，则每生成2.8g，即0.1mol，则反应转移0.6mol电子。（5）同温同压下，等体积的与，即同物质的量的与，则质量之比为28∶71。17.氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：（1）不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①、②，反应①属于___________(填四大基本反应类型)；反应②中HCl体现的性质是___________。（2）溶质质量分数为36.5%、密度为1.2的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为_______，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填标号)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中的数目D．溶液的密度（3）若用(2)中浓盐酸配制500mL0.3稀盐酸。该学生需要用量筒量取_________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_________。（4）现将200mL0.3盐酸与300mL0.4溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是___________。〖答案〗（1）①.复分解反应②.还原性和酸性（2）①.12②.BD（3）①.12.5②.胶头滴管、500mL容量瓶（4）0.6〖解析〗（1）根据反应物和生成物类别分析可知属于复分解反应。中反应物HCl一部分价态升高，一部分生成盐，所以HCl体现的性质是还原性和酸性。（2）根据，则盐酸的物质的量浓度为12。溶液具有均一性，溶液的浓度、密度均与溶液体积无关，故选BD。（3）根据c浓V浓=c稀V稀可知，V浓盐酸=L=0.0125L=12.5mL，所以该学生需要用量筒量取12.5mL浓盐酸进行配制。完成500mL0.3稀盐酸配制实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶。（4）溶液混合时溶质物质的量进行叠合，则混合溶液中0.06mol+0.24mol=0.3mol，所得溶液中的物质的量浓度是==0.6。18.为了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同学设计并完成以下实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________。（2）写出和水反应的离子方程式：___________。（3）利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭阀门A时，试管中的有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色；打开阀门A后，有色布条褪色，说明___________。（4）该同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性。___________(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明理由：___________。（5）若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，写