2023-2024学年四川省眉山市仁寿县高一上期11月期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题一、单选题(共14题，每题3分，共42分)1.下列说法不正确的是（）A.实验室应将钠保存在煤油中B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.钠原子易失电子，体现氧化性D.钠着火不能用泡沫灭火器灭火〖答案〗C〖解析〗【详析】A．煤油的密度与钠小，且与钠不反应，可以达到隔绝空气的目的，所以实验室将钠保存在煤油中，A正确；B．钠能与O2、水、CO2等发生反应，金属钠着火时，不能用水、二氧化碳等灭火，可用细沙覆盖灭火，B正确；C．钠原子核外的最外层只有1个电子，易失电子，从而体现还原性，C不正确；D．钠能与水、二氧化碳发生反应，泡沫灭火器用于灭火时，产生二氧化碳等，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，D正确；故选C。2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A.SO2、CO2、CO均为酸性氧化物B.硫酸钡、氧化钠、NH3都是电解质C.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物D.H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐〖答案〗C〖解析〗【详析】A．SO2、CO2是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A错误；B．硫酸钡、氧化钠都是电解质，NH3是非电解质，故B错误；C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，故C正确；D．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、盐、盐，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。3.新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是（）A.胶体显电中性B.在沸水中加入N个制得胶体，则胶体粒子数目为N个C.向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解D.胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电，在外加直流电源作用下向与电源负极相连的电极移动〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Fe(OH)3胶体不带电，胶体显电中性，胶粒带正电，故A正确；B．氢氧化铁胶体微粒是多个氢氧化铁集合体，胶体粒子数目小于N个，故B错误；C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，向胶体中加入电解质溶液发生胶体聚沉，先产生红褐色沉淀，氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁和水，随后氢氧化铁沉淀溶解，故C正确；D．Fe(OH)3胶团中电荷守恒第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动，故D正确；故选B。4.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。方案甲：方案乙：下列说法正确的是（）A.上述两方案中有元素化合价发生了改变B.X可以是C.④的离子方程式是D.若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲二氧化碳排放少〖答案〗B〖解析〗【详析】A．上述两个方案中均没有元素化合价发生变化，A错误；B．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，X可以为碳酸钠，B正确；C．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，④的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；故〖答案〗选B。5.下列离子方程式正确的是（）A.金属钠加入硫酸铜溶液中：B.将硫酸与氢氧化钡溶液混合：C.碳酸钙与盐酸反应：D.和盐酸混合反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属钠加入硫酸铜溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项A错误；B．将硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，选项B错误；C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项C错误；D．和盐酸混合反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为：，选项D正确；〖答案〗选D。6.以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A.含有大量溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、B.滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、〖答案〗A〖解析〗【详析】A.含有大量的溶液中加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、均不反应，可以大量共存，A选；B.滴加酚酞变红的溶液显碱性，加入、Cu2＋、K＋、Cl－后Cu2＋不能大量共存，B不选；C.所含溶质为NaHSO4的溶液中加入K＋、、、Na＋后与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不选；D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液显酸性，加入Na＋、Ca2＋、Cl－、后与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不选；〖答案〗选A。7.已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗发生反应，氯元素化合价既升高又降低，据此分析解答。【详析】A．生成氯元素化合价既有升高又有降低，故选A；B．→，氯元素化合价只有降低没有升高，故不选B；C．能发生反应，所以在热的碱性溶液中，NaClO2的最终产物中不能有，故不选C；D．→，氯元素化合价只有升高没有降低，故不选D；选A。8.冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾()是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（）A.是电解质，因此晶体可以导电B.与盐酸反应的离子方程式为：C.中含有的是弱酸根，因此不能完全电离D.溶液中滴加少量浓盐酸，导电性不会明显减弱〖答案〗D〖解析〗【详析】A．晶体中离子不能自由移动，不可以导电，A错误B．是强电解质，与盐酸反应生成弱酸即醋酸，反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，B错误；C．由金属离子和酸根离子组成，属于盐，能完全电离，C错误；D．溶液中滴加盐酸生成KCl和醋酸，离子浓度几乎不变，导电性无明显变化，D正确；故选D。9.高铁酸钾()是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是（）A.中铁元素的化合价为+6价 B.在a过程中被细菌还原C.在b过程中形成的胶体能净水 D.在a过程中细菌发生还原反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中钾为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，选项A正确；B．在a过程中中Fe元素由+6价降为+3价被还原，被活细菌还原，选项B正确；C．在b过程中Fe3+水解形成的胶体能净水，选项C正确；D．在a过程中细菌被氧化，发生氧化反应，选项D不正确；〖答案〗选D。10.已知：①；②；③。则下列判断不正确的是（）A.氧化性：B.还原性：C.只有氧化性，既有氧化性又有还原性D.由信息推测：反应可以进行〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应①中高锰酸钾得电子为氧化剂，HCl失电子被氧化生成的Cl2为氧化产物，则高锰酸根离子的氧化性强于Cl2，反应②中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，A错误；B．反应③中碘离子为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性碘离子强于亚铁离子，反应②中亚铁离子为还原剂，氯离子为还原产物，则还原性亚铁离子强于氯离子，B正确；C．Fe3+只有氧化性，Fe2+既可以进一步失去一个电子也可以得电子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D．Cl2的氧化性强于Fe3+，而Fe3+的氧化性又强于碘，故Cl2可以与I-反应生成氯离子和碘单质，D正确；故〖答案〗选A。11.某离子反应中涉及六种微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.该反应中为氧化剂B.被氧化成C.每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子D.反应后溶液的酸性增强〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图知，氮气的数目不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，次氯酸根数目不断减少，次氯酸根是反应物，则为氧化还原反应，铵根中氮化合价升高从-3价升高到0价、次氯酸根中氯化合价降低，氯元素从+1价降低到-4价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：。【详析】A．据分析，是氧化剂，故A正确；B．据分析，被氧化成，故B正确；C．据分析，每消耗1个还原剂微粒即铵离子，氮元素化合价升3价，失去3个电子，按得失电子守恒，转移3个电子，故C错误；D．根据反应方程式，反应生成氢离子，则溶液的酸性明显增强，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。12.下列说法正确的是（）A.切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生B.Na、、久置在空气中最终都会变成碳酸钠C.将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同D.可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生，故A错误；B．Na、、久置在空气中最终都会变成碳酸钠，故B正确；C．将加入滴有酚酞的水中溶液变红；具有强氧化性，将加入滴有酚酞的水中溶液先变红后褪色，故C错误；D．澄清石灰水和、溶液反应都能生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液，故D错误；选B。13.下列实验装置不能达到实验目的的是（）①验证Na和水反应为放热反应②检验与反应有生成③制取氢氧化铁胶体④比较、的稳定性A.①② B.①③ C.②③ D.③④〖答案〗D〖解析〗【详析】①钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，使U形管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；②过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；③将饱和氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故③不能达到实验目的；④大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；综合以上分析，不能达到实验目的是③④，故〖答案〗选D。14.以下说法正确的是（）①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来②过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1③分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色⑤分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂A.③④ B.⑤③ C.③⑥ D.⑤⑥〖答案〗D〖解析〗【详析】①钠和锆、铌等金属的化合物的水溶液中的反应，是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故①错误；②过氧化钠中含有阳离子为Na+、阴离子为，则过氧化钠中阴阳离子比1：2，故②错误；③与水反应的化学方程式为：，与CO2反应方程式为：，产生相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，此时水和CO2的质量不同，故③错误；④氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故④错误；⑤与水反应的化学方程式为：，与CO2反应方程式为：，当生成的氧气均为1mol时，转移的电子式均为2NA，故⑤正确；⑥与水反应的化学方程式为：，过氧化钠中-1价的氧，一部分化合价升高为0，一部分化合价降低为-2，既是氧化剂，又是还原剂，故⑥正确；故选D。二、非选择题(共58分)15.下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为、NaCl、、、，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：（1）关于上述相交部分说法不正确的是___________(填选项)，A.①表示盐类 B.②表示钠的化合物C.③表示氧化物 D.④表示单质（2）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________；（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水。用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。①物质M的化学式为___________，继续煮沸得到红褐色透明液体涉及的离子方程式是___________；②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________；③往该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是___________，此反应的离子反应方程式为___________。〖答案〗（1）D（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（3）①.FeCl3②.阴极③.丁达尔效应④.先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液变为棕黄色⑤.Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O〖解析〗（1）依据图示可知①从酸根离子角度为盐酸盐，②都含有钠元素为钠的化合物，③都只含两种元素，且一种为氧元素，属于氧化物，④碘为单质，不是非电解质，二氧化碳为化合物，是非电解质，所以相交部分不可能是单质，故选：D；（2）上述物质中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，属于氧化还原反应，方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（3）①依据氢氧化铁胶体制备方法和胶体的性质分析，氢氧化铁胶体制备是利用向饱和沸水中加入饱和氯化铁溶液加热至呈红褐色得到氢氧化铁胶体为红褐色，判断M为FeCl3，氢氧化铁胶粒带正电荷，所以向上述所得红褐色透明液体中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极；②胶体具有丁达尔现象，光线通过胶体会出现光亮的通路，所以检验该红褐色透明液体是胶体的方法为丁达尔效应；③往该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，胶体先聚沉，然后溶解，所以实验现象是先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液变为棕黄色，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O。16.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。（2）现有：①熔融KOH；②稀硫酸；③氨水；④明矾[]；⑤蔗糖；⑥铜；⑦；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。写出②和③反应的离子方程式：___________。（3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。①为___________。(填序号)A．正盐B．酸式盐C．碱式盐②写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。〖答案〗（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）①.①②③⑥②.①④⑦③.（3）①.A②.〖解析〗（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，酸性氧化物和碱反应生成盐和水，则SiO2溶于NaOH溶液生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）①熔融KOH有自由移动离子，能导电，是电解质；②稀硫酸能导电，属于混合物，是电解质溶液；③氨水能导电，属于混合物；④明矾不能导电，有离子但不能自由移动，属于电解质；⑤蔗糖是有机物，属于非电解质，不导电；⑥铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦H2S不能导电，属于酸，是电解质；其中能导电的是①②③⑥；属于电解质的是①④⑦；氨水为弱碱不能拆，②和③反应为硫酸和和氨水生成硫酸铵和水，；（3）①已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则为一元酸，生成的为A．正盐；②溶液与足量NaOH溶液反应生成和水，。17.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________。〖答案〗（1）③⑤（2）Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-Ba2+、OH-、Cl-H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O无溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K+〖解析〗【详析】（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确〖答案〗为电解质和化合物；综上所述，本题〖答案〗是：③⑤。（2）①无色溶液，则溶液中不含Fe3+；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+不存在；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；已确定存在的离子为Ba2+、Cl-，未确定的离子有K+、OH-，又因为Ba2+、Cl-存在不能导致溶液呈碱性，K+也不能，所以溶液中一定含有OH-；K+无法确定。原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-；综上所述，本题〖答案〗是：Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；Ba2+、OH-、Cl-。②实验Ⅲ：溶液显碱性，存在有OH-，与氢离子发生中和反应；加入硝酸银，氯离子与银离子反应生成白色沉淀氯化银，反应的离子方程式：H++OH-=H2O，Cl-+Ag+=AgCl↓；实验Ⅳ：原溶液中含有钡离子和氢氧根离子，与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；综上所述，本题〖答案〗是：H++OH-=H2O，Cl-+Ag+=AgCl↓；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。③根据上述判断可知，溶液中肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-；设各离子浓度均为1mol/L，根据电荷守恒规律：2×1=1×1+1×1，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子；综上所述，本题〖答案〗是：无；溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K+。18.是重要的化工原料，具有多种用途。（1）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。（2）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：①已知能发生如下反应：。画出上述反应的双线桥___________；HI在反应中体现了什么性质___________。②根据上述反应鉴别和NaCl，可选择以下物质中的___________进行实验(填序号)。A．食用白醋B．碘化钾淀粉试纸C．淀粉D．白酒③某厂废液中含有3％-6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________(填序号)。A．浓硫酸B．C．D．〖答案〗（1）（2）①.②.还原性和酸性③.AB④.B〖解析〗（1）投入水中后发生反应，可以与反应生成，所以数目减小，数目增大；中存在，的数目增大，所以离子数目几乎不变的是，故〖答案〗为：；（2）①在反应中，得电子，HI失电子，其双线桥分析为；HI在反应失去电子生成I2，表现还原性，同时还有部分HI的价态没有变化，生成NaI，表现酸性，故〖答案〗为：；还原性和酸性；②在酸性条件下，可以氧化I-生成I2，所以鉴别和NaCl，可选择食用白醋和碘化钾淀粉试纸，故〖答案〗为：AB；③转化为为还原反应，需加入还原剂才可以发生，所以可选用的试剂为，故〖答案〗为：B。19.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：（1）通常将①的固体保存在___________中。（2）写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式为___________。（3）从元素价态的视角看，NaH中氢元素的化合价为___________价，从H的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为___________。（4）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。（5）将一小块钠投入到溶液中，产生白色沉淀，经检验该沉淀为。请用离子方程式解释该现象产生的原因(共2个反应)：①___________；②___________。〖答案〗（1）煤油(石蜡油)（2）（3）①.-1②.还原剂③.（4）①②③④（5）①.②.〖解析〗（1）物质①是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中；（2）淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，反应为：。（3）NaH中Na为+1价，则H元素的化合价为-1价；H元素处于最低价态，其化合价只能升高，因此NaH常用作还原剂；NaH与水反应生成强碱NaOH和可燃性气体H2，反应的化学方程式为；（4）钠密度小于水、熔点低，小块钠投入溶液中，①钠浮于液面上；钠和水剧烈反应放出大量的热生成氢氧化钠和氢气，会②熔化成小球、③发出嘶嘶的响声，放出气体；氢氧化钠和硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，④有蓝色沉淀产生；故选①②③④。（5）①钠和水剧烈反应放出大量的热生成氢氧化钠和氢气，；②氢氧化钠和硫酸锌生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，。四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题一、单选题(共14题，每题3分，共42分)1.下列说法不正确的是（）A.实验室应将钠保存在煤油中B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.钠原子易失电子，体现氧化性D.钠着火不能用泡沫灭火器灭火〖答案〗C〖解析〗【详析】A．煤油的密度与钠小，且与钠不反应，可以达到隔绝空气的目的，所以实验室将钠保存在煤油中，A正确；B．钠能与O2、水、CO2等发生反应，金属钠着火时，不能用水、二氧化碳等灭火，可用细沙覆盖灭火，B正确；C．钠原子核外的最外层只有1个电子，易失电子，从而体现还原性，C不正确；D．钠能与水、二氧化碳发生反应，泡沫灭火器用于灭火时，产生二氧化碳等，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，D正确；故选C。2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A.SO2、CO2、CO均为酸性氧化物B.硫酸钡、氧化钠、NH3都是电解质C.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物D.H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐〖答案〗C〖解析〗【详析】A．SO2、CO2是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A错误；B．硫酸钡、氧化钠都是电解质，NH3是非电解质，故B错误；C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，故C正确；D．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、盐、盐，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。3.新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是（）A.胶体显电中性B.在沸水中加入N个制得胶体，则胶体粒子数目为N个C.向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解D.胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电，在外加直流电源作用下向与电源负极相连的电极移动〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Fe(OH)3胶体不带电，胶体显电中性，胶粒带正电，故A正确；B．氢氧化铁胶体微粒是多个氢氧化铁集合体，胶体粒子数目小于N个，故B错误；C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，向胶体中加入电解质溶液发生胶体聚沉，先产生红褐色沉淀，氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁和水，随后氢氧化铁沉淀溶解，故C正确；D．Fe(OH)3胶团中电荷守恒第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动，故D正确；故选B。4.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。方案甲：方案乙：下列说法正确的是（）A.上述两方案中有元素化合价发生了改变B.X可以是C.④的离子方程式是D.若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲二氧化碳排放少〖答案〗B〖解析〗【详析】A．上述两个方案中均没有元素化合价发生变化，A错误；B．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，X可以为碳酸钠，B正确；C．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，④的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；故〖答案〗选B。5.下列离子方程式正确的是（）A.金属钠加入硫酸铜溶液中：B.将硫酸与氢氧化钡溶液混合：C.碳酸钙与盐酸反应：D.和盐酸混合反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属钠加入硫酸铜溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项A错误；B．将硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，选项B错误；C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项C错误；D．和盐酸混合反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为：，选项D正确；〖答案〗选D。6.以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A.含有大量溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、B.滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、〖答案〗A〖解析〗【详析】A.含有大量的溶液中加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、均不反应，可以大量共存，A选；B.滴加酚酞变红的溶液显碱性，加入、Cu2＋、K＋、Cl－后Cu2＋不能大量共存，B不选；C.所含溶质为NaHSO4的溶液中加入K＋、、、Na＋后与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不选；D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液显酸性，加入Na＋、Ca2＋、Cl－、后与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不选；〖答案〗选A。7.已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗发生反应，氯元素化合价既升高又降低，据此分析解答。【详析】A．生成氯元素化合价既有升高又有降低，故选A；B．→，氯元素化合价只有降低没有升高，故不选B；C．能发生反应，所以在热的碱性溶液中，NaClO2的最终产物中不能有，故不选C；D．→，氯元素化合价只有升高没有降低，故不选D；选A。8.冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾()是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（）A.是电解质，因此晶体可以导电B.与盐酸反应的离子方程式为：C.中含有的是弱酸根，因此不能完全电离D.溶液中滴加少量浓盐酸，导电性不会明显减弱〖答案〗D〖解析〗【详析】A．晶体中离子不能自由移动，不可以导电，A错误B．是强电解质，与盐酸反应生成弱酸即醋酸，反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，B错误；C．由金属离子和酸根离子组成，属于盐，能完全电离，C错误；D．溶液中滴加盐酸生成KCl和醋酸，离子浓度几乎不变，导电性无明显变化，D正确；故选D。9.高铁酸钾()是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是（）A.中铁元素的化合价为+6价 B.在a过程中被细菌还原C.在b过程中形成的胶体能净水 D.在a过程中细菌发生还原反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中钾为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，选项A正确；B．在a过程中中Fe元素由+6价降为+3价被还原，被活细菌还原，选项B正确；C．在b过程中Fe3+水解形成的胶体能净水，选项C正确；D．在a过程中细菌被氧化，发生氧化反应，选项D不正确；〖答案〗选D。10.已知：①；②；③。则下列判断不正确的是（）A.氧化性：B.还原性：C.只有氧化性，既有氧化性又有还原性D.由信息推测：反应可以进行〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应①中高锰酸钾得电子为氧化剂，HCl失电子被氧化生成的Cl2为氧化产物，则高锰酸根离子的氧化性强于Cl2，反应②中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，A错误；B．反应③中碘离子为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性碘离子强于亚铁离子，反应②中亚铁离子为还原剂，氯离子为还原产物，则还原性亚铁离子强于氯离子，B正确；C．Fe3+只有氧化性，Fe2+既可以进一步失去一个电子也可以得电子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D．Cl2的氧化性强于Fe3+，而Fe3+的氧化性又强于碘，故Cl2可以与I-反应生成氯离子和碘单质，D正确；故〖答案〗选A。11.某离子反应中涉及六种微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.该反应中为氧化剂B.被氧化成C.每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子D.反应后溶液的酸性增强〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图知，氮气的数目不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，次氯酸根数目不断减少，次氯酸根是反应物，则为氧化还原反应，铵根中氮化合价升高从-3价升高到0价、次氯酸根中氯化合价降低，氯元素从+1价降低到-4价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：。【详析】A．据分析，是氧化剂，故A正确；B．据分析，被氧化成，故B正确；C．据分析，每消耗1个还原剂微粒即铵离子，氮元素化合价升3价，失去3个电子，按得失电子守恒，转移3个电子，故C错误；D．根据反应方程式，反应生成氢离子，则溶液的酸性明显增强，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。12.下列说法正确的是（）A.切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生B.Na、、久置在空气中最终都会变成碳酸钠C.将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同D.可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生，故A错误；B．Na、、久置在空气中最终都会变成碳酸钠，故B正确；C．将加入滴有酚酞的水中溶液变红；具有强氧化性，将加入滴有酚酞的水中溶液先变红后褪色，故C错误；D．澄清石灰水和、溶液反应都能生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液，故D错误；选B。13.下列实验装置不能达到实验目的的是（）①验证Na和水反应为放热反应②检验与反应有生成③制取氢氧化铁胶体④比较、的稳定性A.①② B.①③ C.②③ D.③④〖答案〗D〖解析〗【详析】①钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，使U形管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；②过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；③将饱和氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故③不能达到实验目的；④大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；综合以上分析，不能达到实验目的是③④，故〖答案〗选D。14.以下说法正确的是（）①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来②过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1③分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色⑤分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂A.③④ B.⑤③ C.③⑥ D.⑤⑥〖答案〗D〖解析〗【详析】①钠和锆、铌等金属的化合物的水溶液中的反应，是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故①错误；②过氧化钠中含有阳离子为Na+、阴离子为，则过氧化钠中阴阳离子比1：2，故②错误；③与水反应的化学方程式为：，与CO2反应方程式为：，产生相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，此时水和CO2的质量不同，故③错误；④氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故④错误；⑤与水反应的化学方程式为：，与CO2反应方程式为：，当生成的氧气均为1mol时，转移的电子式均为2NA，故⑤正确；⑥与水反应的化学方程式为：，过氧化钠中-1价的氧，一部分化合价升高为0，一部分化合价降低为-2，既是氧化剂，又是还原剂，故⑥正确；故选D。二、非选择题(共58分)15.下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为、NaCl、、、，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：（1）关于上述相交部分说法不正确的是___________(填选项)，A.①表示盐类 B.②表示钠的化合物C.③表示氧化物 D.④表示单质（2）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________；（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水。用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。①物质M的化学式为___________，继续煮沸得到红褐色透明液体涉及的离子方程式是___________；②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________；③往该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是___________，此反应的离子反应方程式为___________。〖答案〗（1）D（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（3）①.FeCl3②.阴极③.丁达尔效应④.先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液变为棕黄色⑤.Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O〖解析〗（1）依据图示可知①从酸根离子角度为盐酸盐，②都含有钠元素为钠的化合物，③都只含两种元素，且一种为氧元素，属于氧化物，④碘为单质，不是非电解质，二氧化碳为化合物，是非电解质，所以相交部分不可能是单质，故选：D；（2）上述物质中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，属于氧化还原反应，方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（3）①依据氢氧化铁胶体制备方法和胶体的性质分析，氢氧化铁胶体制备是利用向饱和沸水中加入饱和氯化铁溶液加热至呈红褐色得到氢氧化铁胶体为红褐色，判断M为FeCl3，氢氧化铁胶粒带正电荷，所以向上述所得红褐色透明液体中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极；②胶体具有丁达尔现象，光线通过胶体会出现光亮的通路，所以检验该红褐色透明液体是胶体的方法为丁达尔效应；③往该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，胶体先聚沉，然后溶解，所以实验现象是先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液变为棕黄色，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O。16.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。（2）现有：①熔融KOH；②稀硫酸；③氨水；④明矾[]；⑤蔗糖；⑥铜；⑦；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。写出②和③反应的离子方程式：___________。（3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。①为___________。(填序号)A．正盐B．酸式盐C．碱式盐②写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。〖答案〗（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）①.①②③⑥②.①④⑦③.（3）①.A②.〖解析〗（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，酸性氧化物和碱反应生成盐和水，则SiO2溶于NaOH溶液生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）①熔融KOH有自由移动离子，能导电，是电解质；②稀硫酸能导电，属于混合物，是电解质溶液；③氨水能导电，属于混合物；④明矾不能导电，有离子但不能自由移动，属于电解质；⑤蔗糖是有机物，属于非电解质，不导电；⑥铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦H2S不能导电，属于酸，是电解质；其中能导电的是①②③⑥；属于电解质的是①④⑦；氨水为弱碱不能拆，②和③反应为硫酸和和氨水生成硫酸铵和水，；（3）①已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则为一元酸，生成的为A．正盐；②溶液与足量NaOH溶液反应生成和水，。17.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________。〖答案〗（1）③⑤（2）Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-Ba2+、OH-、Cl-H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O无溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K+〖解析〗【详析】（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确〖答案〗为电解质和化合物；综上所述，本题〖答案〗是：③⑤。（2）①无色溶液，则溶液中不含Fe3+；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+不存在；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；已确定存在的离子为Ba2+、Cl-，未确定的离子有K+、OH-，又因为Ba2+、Cl-存在不能导致溶液呈碱性，K+也不能，所以溶液中一定含有OH-；K+无法确定。原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-；综上所述，本题〖答案〗是：Mg2+、Fe3+、SO42-、C