2023-2024学年上海市卢湾高级中高一上期期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3上海市卢湾高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试试题考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5一、原子结构(本题共20分)1.原子是化学反应中不可再分的基本微粒，自古以来人们对于原子的研究从未停止过。了解了原子的结构，能够帮助人们更好地从微观角度认识物质并推断它们的性质。（1）下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。A.①②③ B.③①② C.③②① D.②①③（2）一种元素有质量数分别为35，37的两种核素，该元素的近似相对原子质量为35.5，则两种核素的丰度之比为___________。（3）下列微粒中，具有相同的电子层数与最外层电子数的是___________。A.He与Li B.与 C.与 D.与Ar〖答案〗（1）B（2）3:1（3）BC〖解析〗（1）行星模型由卢瑟福在提出、道尔顿模型原子是一个坚硬的实心小球、约瑟夫·约翰·汤姆森生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干蛋糕模型故顺序为：③①②，故〖答案〗为：B；（2）设两种核素的丰度分别为：x、y；则35x+37y=35.5，x+y=1；x：y=3:1；故〖答案〗为：3：1；（3）He与Li核外电子层数分别为：2和3，A不符合题意；与都是10电子结构，具有相同的电子层数与最外层电子数，B符合题意；与都是18电子结构，具有相同的电子层数与最外层电子数，C符合题意；与Ar的核外电子层数分别为2和3，D不符合题意；故〖答案〗为：BC；2.日本决定于2023年8月23日将福岛核电站的核污水排入大海，引起了国际上的关注和担忧。其中含有大量的放射性元素如角()，碘()，碳()等对人体能够造成一定的危害。（1）碘()的质量数是___________，中子数是___________。在生活中，我们也会摄入含碘()的食品来补充人体所需的甲状腺激素，()与()互为___________。（2）从元素周期表查得氢元素的某一数值为1.008，该数值表示___________。A.一种氢原子的质量数 B.氢元素的近似相对原子质量C.三种氢原子的平均相对原子质量 D.氢元素的相对原子质量（3）碳()由于其半衰期长达5730年，在考古发现中起到了一定的作用，请画出其电子式___________。（4）前20号元素中，有A，B，C，D四种元素，它们的质子数依次增大，C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同，A和D的原子的最外层电子数相同，D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出A．C原子，D离子的结构示意图___________，___________，___________。〖答案〗（1）①.131②.78③.同位素；（2）D（3）（4）①.②.③.〖解析〗〖祥解〗C原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍，则C的原子序数为12，则C为Mg；D的原子序数比C大，D需要得一个电子才能达到稳定结构，则D为Cl，A和D的原子的最外层电子数相同，则A为F，以此解题。（1）碘()的质量数是131；中子数是131-53=78；与互为同位素；（2）从元素周期表中查得氢元素的某一数值为1.008，该数值为氢元素的相对原子质量，氢元所有同位素相对原子质量与其自然界中原子个数百分数的乘积之和；故选D；（3）最外层有4个电子，其电子式为：；（4）由分析可知，A．C原子，D离子的结构示意图分别为：、、。二、物质的量(本题共20分)3.物质的量是将微观粒子数与宏观可称量物理量联系起来的桥梁，极大地促进了化学学科的发展。（1）下列关于气体说法正确的是_________。A.同温同压下，2g的体积为22.4LB.同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大C.标准状况下，18g的体积为22.4LD.标准状况下，1LHClI与1L所含原子数不同（2）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氮气的是_________。A. B. C. D.（3）现有的硫酸500mL，则含有的物质的量为___________mol，其中氢离子的浓度为___________。取出100mL该溶液，需要___________mol的NaOH才可将此100mL溶液完全反应。对于的硫酸，若其密度为，则其质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。〖答案〗（1）BD（2）B（3）①.0.5②.2mol/L③.0.2④.9.25%〖解析〗（1）标准状况下，2g的体积为22.4L，A错误；相同条件下气体的体积和物质的量成正比，B正确；标准状况下水不是气态，C错误；标准状况下HCl是气态，水不是气态，因此所含的原子数不同，D正确；故〖答案〗为:BD；（2）氮气和氢气都是双原子分子，且氢气的摩尔质量比氮气小，相同质量的氢气体积更大，故〖答案〗为：B；（3）的硫酸500mL，则含有的物质的量1×0.5mol=0.5mol；氢离子浓度为硫酸浓度的2倍为2mol/L；取出100ml溶液，氢离子的物质的量为2×0.1mol=0.2mol，因此需要0.2mol的NaOH将其完全反应，，因此其质量分数，故〖答案〗为：0.5、2mol/L、0.2、9.25%。4.一定量的液态化合物，在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是。（1）反应前的体积是___________。（2）化合物的摩尔质量是___________(取整数)。(请写出计算过程)（3）若分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___________和___________(填元素符号)。〖答案〗（1）672ml（2）76g/mol（3）①.C②.S〖解析〗（1）反应前后气体的物质的量不变，因此反应前氧气的体积为672ml，故〖答案〗为：672ml；（2）据（1）〖解析〗可知，反应前氧气的物质的量为：0.672L÷22.4L/mol=0.03mol则参加反应的的物质的量为0.01mol，质量为：，则其摩尔质量为：，故〖答案〗为：76g/mol；（3）分子中X、Y两元素质量比是3：16，据（2）〖解析〗可知摩尔质量是76g/mol，则X的摩尔质量为：，Y的摩尔质量为：，则X为C、Y为S；故〖答案〗为：C、S；三、分散系(本题共15分)5.高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。（1）中铁元素的化合价为___________价。（2）过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。（4）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式___________。提纯所制胶体常用的方法是___________(填实验名称)，某同学往胶体中逐滴滴入稀溶液，出现的现象是分析出现该现象的原因是___________。（5）胶体区别于溶液最本质的特征是___________A.胶体粒子的直径在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.胶体是均一的分散系D.胶体的分散质粒子能透过半透膜〖答案〗（1）+6（2）还原（3）消毒剂（4）①.②.渗析③.先产生沉淀后又溶解，氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，因为加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解（5）A〖解析〗（1）中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，因此铁元素的化合价为+6，故〖答案〗为：+6；（2）高铁酸钾被还原，因此活细菌被氧化，活细菌体现还原性，故〖答案〗为：还原；（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，体现强氧化性，因此可以杀菌消毒，还原产物产生氢氧化铁胶体能净水，故〖答案〗为：消毒剂；（4）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至产生红褐色停止加热，产生氢氧化铁胶体方程为：，利用胶体粒子不能透过半透膜而溶液可以透过通过渗析提纯胶体；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，因为加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解，故〖答案〗为：、渗析、先产生沉淀后又溶解，氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，因为加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解；（5）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质离子直径介于1-100nm，故〖答案〗为：A；6.胶体的性质资料：I．时，胶体溶解II．固体易升华实验：取5mL实验室制备胶体后所得的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。（1）根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。研究表明：胶体可净化水中砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主砷酸浓度较高时以反应为主，砷酸浓度较高时以反应为主。（2）不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。（3）去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是___________。〖答案〗（1）（2）时，胶体溶解（3）〖解析〗（1）根据资料Ⅱ，可知固体易升华，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有；（2）已知，pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，破坏胶体稳定性，逐渐变为氢氧化铁沉淀，失去吸附性，吸附效率降低；（3）胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀和水，化学方程式。四、认识不同的含氯物质(本题共35分)7.有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。氯是一种活泼的非金属元素，无论在生产、生活，还是在科学实验中，我们会接触到许多含氯的物质。（1）化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质①冰水混合物②新制氮水③Mg④胶体⑤硫酸⑥熔融⑦漂白粉⑧乙醇⑨盐酸以上物质属于纯净物的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________；上述物质中弱电解质的电离方程式：___________。（2）某同学认真分析了氨水的反应：，他的下列看法错误的是________。A.该反应属于氧化还原反应 B.和HClO都是弱电解质C.氯水有漂白性，因为氯水中含HClO D.氯水中存在氯化氢分子（3）适合用如图装置进行分离的是________。A.分离苯和氯化钠溶液B.除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C.分离中的D.分离碳酸钡和氯化钡溶液〖答案〗（1）①.①③⑤⑥⑧②.②③④⑥⑨③.⑧④.⑤⑥⑤.（2）D（3）C〖解析〗（1）纯净物是指同种化学物质组成的一类物质，符合要求的有①③⑤⑥⑧，能导电的是金属单质、电解质溶液或者熔融态的离子化合物包括②③④⑥⑨，非电解质是在溶液中和熔融态下都不能导电的化合物有⑧，强电解质包括强酸强碱、大部分盐、活泼金属氧化物有⑤⑥，其中弱电解质是水电离方程式为，故〖答案〗为:①③⑤⑥⑧、②③④⑥⑨、⑧、⑤⑥、；（2）该反应中有化合价升降属于氧化还原反应，A正确；能微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，HClO在水溶液中能微弱的电离出氢离子和次氯酸根离子，都是弱电解质，B正确；氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能漂白，C正确；HCl是强酸，在水溶液中以离子形式存在，D错误，故〖答案〗为：D；（3）A.分离苯和氯化钠溶液，二者互不相溶，利用分液分离，不符合题意；B.除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体，氯化铵受热易分解，直接加热即可分离，不符合题意；C.分离中的，二者沸点不同，利用蒸馏分离，符合题意；D.分离碳酸钡和氯化钡溶液，碳酸钡难溶，利用过滤分离，不符合题意；故〖答案〗为：C。8.氯碱工业中，通过电解饱和食盐水生产了一系列含氯、含钠的化工产品。某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示：（1）实验约需450mL饱和食盐水，配制450mL饱和食盐水所需的定量仪器有___________和___________。（2）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________(填选项字母)。①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水②定容时仰视液面③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（3）电解前在两极溶液中滴加酚酞，电解一段时间后，铁棒附近的现象为___________。（4）电解饱和食盐水的离子方程式为：___________。（5）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法：___________。（6）工业上制氯化氢是将氯气在氢气中燃烧，火焰呈___________色。实验室可用喷泉实验可以验证氯化氢气体的溶解性，如图所示烧瓶内已装满干燥氯水化氢气体，引发喷泉的操作是___________，该实验的原理是___________。（7）工业上用氯气和___________(填原料名称)来制造漂白粉，其主要成分___________；有效成分___________。若保存不当，漂白粉会逐渐失效，写出与此有关的化学方程式___________。（8）有效氯是指含氯消毒剂与浓盐酸反应生成的氯气的质量与含氯消毒剂质量的比值，可用于衡量含氯消毒剂的效能。①写出与浓盐酸()反应生成氯气的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。所得到的的相对分子质量为___________。②某品牌含氯消毒剂中含有质量分数为10%的NaClO，该消毒液的有效氯为___________(结果保留3位小数)。〖答案〗（1）①.500ml容量瓶②.托盘(电子)天平（2）①③④（3）变红（4）（5）取少量工业烧碱于洁净试管，加水溶解后加入足量硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则含有氯离子（6）①.苍白色②.将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹③.HCl在水中溶解度较大，HCl溶解于水后，圆底烧瓶内气体减少压强小于大气压，水被压入圆底烧瓶（7）①.石灰乳②.氯化钙和次氯酸钙③.次氯酸钙④.（8）①.②.72③.0.095〖解析〗（1）配制溶液需要在容量瓶中定容，另需要称取氯化钠固体，因此需要500ml容量瓶和托盘（电子）天平，故〖答案〗为：500ml容量瓶、托盘(电子)天平；（2）因为最后需要定容，因此未干燥的容量瓶对配制溶液没有影响；定容时仰视导致体积偏大，溶液浓度偏低；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，因为是配制饱和氯化钠溶液，溶液配制没有影响；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，液面下降是因为部分溶液粘在了刻度线以上，因此对溶液配置无影响；故〖答案〗为：①③④；（3）铁棒为阴极，发生，因此铁棒附近呈碱性，滴有酚酞变红；故〖答案〗为：变红；（4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式为：，故〖答案〗为：；（5）检验工业烧碱中含有氯化钠，需要先用硝酸将氢氧化钠全部中和，再滴入硝酸银溶液观察是否产生白色沉淀，故〖答案〗为：取少量工业烧碱于洁净试管，加水溶解后加入足量硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则含有氯离子；（6）氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，引发喷泉需要造成负压：将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹；故〖答案〗为：苍白色、将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹、HCl在水中溶解度较大，HCl溶解于水后，圆底烧瓶内气体减少压强小于大气压，水被压入圆底烧瓶；（7）工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉，制得的漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分是次氯酸钙，漂白粉在空气中失效是空气中的二氧化碳将次氯酸钙反应生成的次氯酸分解所致，故〖答案〗为：石灰乳、氯化钙和次氯酸钙、次氯酸钙、（8）次氯酸钠中的Cl被还原，HCl中的Cl被氧化，HCl还体现酸性，方程式为：，据方程式可知生成氯气的相对分子量，35+37=72，有效氯是指含氯消毒剂与浓盐酸反应生成的氯气的质量与含氯消毒剂质量的比值，据方程式可知：74.5gNaClO和浓盐酸反应生成71g氯气，则该消毒剂的有效氯为：，故〖答案〗为：、72、0.095。五、电导率(本题共10分)9.数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组向溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示：(电导率越大，溶液导电能力越强)。（1）用离子方程式解释图中a→b段曲线变化原因：___________。（2）对b、c两处溶液的氢离子浓度进行比较，b___________c(选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)，说明原因___________。（3）用等浓度的溶液替换溶液。则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。A.在b上方 B.与b重合 C.在b下方 D.无法确定〖答案〗（1）随着加入溶液增加，溶液体积增大，溶液电导率下降（2）①.＞②.溶液中氢离子总量不变，溶液体积增大，氢离子浓度下降（3）C〖解析〗（1）随着反应的发生，离子所带电荷总数不变，但是溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，电导率下降。故〖答案〗为：随着加入溶液增加，溶液体积增大，溶液电导率下降；（2）溶液中氢离子总量不变，溶液体积b→c增大，因此b的氢离子浓度大于c；故〖答案〗为：＞，溶液中氢离子总量不变，溶液体积增大，氢离子浓度下降；（3）将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液后反应变为：，恰好完全反应时，溶液除了水电离出的氢氧根离子和氢离子外几乎不存在其他离子，因此到点率最低点在b下方，〖答案〗为：C；10.某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是（）A.图1表示氯水中氢离子浓度随时间的变化B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C.电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗新制饱和氯水中存在平衡：①Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；②HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答。【详析】A．氯水中存在：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，氢离子浓度不断增大，A不选；B．随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，氯离子浓度不断增大，B不选；C．根据分析，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C选；D．次氯酸分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，D不选；故选C。11.向滴有酚酞的含0.001mol的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生蓝色沉淀B.电导率最低点时，加入的物质的量为0.001molC.电导率逐渐减小，因为发生D.时，沉淀量达到最大，时，溶液为中性〖答案〗BD〖解析〗【详析】A．随着反应进行溶液逐渐由碱性变为中性再过度到酸性，因此溶液从无色逐渐变为红色，生成的硫酸钡是白色沉淀，故A错误；B．电导率最低的时候是被钡离子恰好完全被沉淀时，加入的物质的量为0.001mol，故B正确；C．电导率逐渐减小，时电导率最小，氢氧化钡和硫酸氢钠1:1反应，发生，故C错误；D．时，氢氧化钡和硫酸氢钠1:2反应，发生，沉淀达到最大，溶液显中性，故D正确；故选BD。上海市卢湾高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试试题考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5一、原子结构(本题共20分)1.原子是化学反应中不可再分的基本微粒，自古以来人们对于原子的研究从未停止过。了解了原子的结构，能够帮助人们更好地从微观角度认识物质并推断它们的性质。（1）下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。A.①②③ B.③①② C.③②① D.②①③（2）一种元素有质量数分别为35，37的两种核素，该元素的近似相对原子质量为35.5，则两种核素的丰度之比为___________。（3）下列微粒中，具有相同的电子层数与最外层电子数的是___________。A.He与Li B.与 C.与 D.与Ar〖答案〗（1）B（2）3:1（3）BC〖解析〗（1）行星模型由卢瑟福在提出、道尔顿模型原子是一个坚硬的实心小球、约瑟夫·约翰·汤姆森生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干蛋糕模型故顺序为：③①②，故〖答案〗为：B；（2）设两种核素的丰度分别为：x、y；则35x+37y=35.5，x+y=1；x：y=3:1；故〖答案〗为：3：1；（3）He与Li核外电子层数分别为：2和3，A不符合题意；与都是10电子结构，具有相同的电子层数与最外层电子数，B符合题意；与都是18电子结构，具有相同的电子层数与最外层电子数，C符合题意；与Ar的核外电子层数分别为2和3，D不符合题意；故〖答案〗为：BC；2.日本决定于2023年8月23日将福岛核电站的核污水排入大海，引起了国际上的关注和担忧。其中含有大量的放射性元素如角()，碘()，碳()等对人体能够造成一定的危害。（1）碘()的质量数是___________，中子数是___________。在生活中，我们也会摄入含碘()的食品来补充人体所需的甲状腺激素，()与()互为___________。（2）从元素周期表查得氢元素的某一数值为1.008，该数值表示___________。A.一种氢原子的质量数 B.氢元素的近似相对原子质量C.三种氢原子的平均相对原子质量 D.氢元素的相对原子质量（3）碳()由于其半衰期长达5730年，在考古发现中起到了一定的作用，请画出其电子式___________。（4）前20号元素中，有A，B，C，D四种元素，它们的质子数依次增大，C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同，A和D的原子的最外层电子数相同，D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出A．C原子，D离子的结构示意图___________，___________，___________。〖答案〗（1）①.131②.78③.同位素；（2）D（3）（4）①.②.③.〖解析〗〖祥解〗C原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍，则C的原子序数为12，则C为Mg；D的原子序数比C大，D需要得一个电子才能达到稳定结构，则D为Cl，A和D的原子的最外层电子数相同，则A为F，以此解题。（1）碘()的质量数是131；中子数是131-53=78；与互为同位素；（2）从元素周期表中查得氢元素的某一数值为1.008，该数值为氢元素的相对原子质量，氢元所有同位素相对原子质量与其自然界中原子个数百分数的乘积之和；故选D；（3）最外层有4个电子，其电子式为：；（4）由分析可知，A．C原子，D离子的结构示意图分别为：、、。二、物质的量(本题共20分)3.物质的量是将微观粒子数与宏观可称量物理量联系起来的桥梁，极大地促进了化学学科的发展。（1）下列关于气体说法正确的是_________。A.同温同压下，2g的体积为22.4LB.同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大C.标准状况下，18g的体积为22.4LD.标准状况下，1LHClI与1L所含原子数不同（2）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氮气的是_________。A. B. C. D.（3）现有的硫酸500mL，则含有的物质的量为___________mol，其中氢离子的浓度为___________。取出100mL该溶液，需要___________mol的NaOH才可将此100mL溶液完全反应。对于的硫酸，若其密度为，则其质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。〖答案〗（1）BD（2）B（3）①.0.5②.2mol/L③.0.2④.9.25%〖解析〗（1）标准状况下，2g的体积为22.4L，A错误；相同条件下气体的体积和物质的量成正比，B正确；标准状况下水不是气态，C错误；标准状况下HCl是气态，水不是气态，因此所含的原子数不同，D正确；故〖答案〗为:BD；（2）氮气和氢气都是双原子分子，且氢气的摩尔质量比氮气小，相同质量的氢气体积更大，故〖答案〗为：B；（3）的硫酸500mL，则含有的物质的量1×0.5mol=0.5mol；氢离子浓度为硫酸浓度的2倍为2mol/L；取出100ml溶液，氢离子的物质的量为2×0.1mol=0.2mol，因此需要0.2mol的NaOH将其完全反应，，因此其质量分数，故〖答案〗为：0.5、2mol/L、0.2、9.25%。4.一定量的液态化合物，在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是。（1）反应前的体积是___________。（2）化合物的摩尔质量是___________(取整数)。(请写出计算过程)（3）若分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___________和___________(填元素符号)。〖答案〗（1）672ml（2）76g/mol（3）①.C②.S〖解析〗（1）反应前后气体的物质的量不变，因此反应前氧气的体积为672ml，故〖答案〗为：672ml；（2）据（1）〖解析〗可知，反应前氧气的物质的量为：0.672L÷22.4L/mol=0.03mol则参加反应的的物质的量为0.01mol，质量为：，则其摩尔质量为：，故〖答案〗为：76g/mol；（3）分子中X、Y两元素质量比是3：16，据（2）〖解析〗可知摩尔质量是76g/mol，则X的摩尔质量为：，Y的摩尔质量为：，则X为C、Y为S；故〖答案〗为：C、S；三、分散系(本题共15分)5.高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。（1）中铁元素的化合价为___________价。（2）过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。（4）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式___________。提纯所制胶体常用的方法是___________(填实验名称)，某同学往胶体中逐滴滴入稀溶液，出现的现象是分析出现该现象的原因是___________。（5）胶体区别于溶液最本质的特征是___________A.胶体粒子的直径在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.胶体是均一的分散系D.胶体的分散质粒子能透过半透膜〖答案〗（1）+6（2）还原（3）消毒剂（4）①.②.渗析③.先产生沉淀后又溶解，氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，因为加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解（5）A〖解析〗（1）中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，因此铁元素的化合价为+6，故〖答案〗为：+6；（2）高铁酸钾被还原，因此活细菌被氧化，活细菌体现还原性，故〖答案〗为：还原；（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，体现强氧化性，因此可以杀菌消毒，还原产物产生氢氧化铁胶体能净水，故〖答案〗为：消毒剂；（4）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至产生红褐色停止加热，产生氢氧化铁胶体方程为：，利用胶体粒子不能透过半透膜而溶液可以透过通过渗析提纯胶体；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，因为加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解，故〖答案〗为：、渗析、先产生沉淀后又溶解，氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，因为加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解；（5）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质离子直径介于1-100nm，故〖答案〗为：A；6.胶体的性质资料：I．时，胶体溶解II．固体易升华实验：取5mL实验室制备胶体后所得的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。（1）根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。研究表明：胶体可净化水中砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主砷酸浓度较高时以反应为主，砷酸浓度较高时以反应为主。（2）不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。（3）去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是___________。〖答案〗（1）（2）时，胶体溶解（3）〖解析〗（1）根据资料Ⅱ，可知固体易升华，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有；（2）已知，pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，破坏胶体稳定性，逐渐变为氢氧化铁沉淀，失去吸附性，吸附效率降低；（3）胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀和水，化学方程式。四、认识不同的含氯物质(本题共35分)7.有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。氯是一种活泼的非金属元素，无论在生产、生活，还是在科学实验中，我们会接触到许多含氯的物质。（1）化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质①冰水混合物②新制氮水③Mg④胶体⑤硫酸⑥熔融⑦漂白粉⑧乙醇⑨盐酸以上物质属于纯净物的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________；上述物质中弱电解质的电离方程式：___________。（2）某同学认真分析了氨水的反应：，他的下列看法错误的是________。A.该反应属于氧化还原反应 B.和HClO都是弱电解质C.氯水有漂白性，因为氯水中含HClO D.氯水中存在氯化氢分子（3）适合用如图装置进行分离的是________。A.分离苯和氯化钠溶液B.除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C.分离中的D.分离碳酸钡和氯化钡溶液〖答案〗（1）①.①③⑤⑥⑧②.②③④⑥⑨③.⑧④.⑤⑥⑤.（2）D（3）C〖解析〗（1）纯净物是指同种化学物质组成的一类物质，符合要求的有①③⑤⑥⑧，能导电的是金属单质、电解质溶液或者熔融态的离子化合物包括②③④⑥⑨，非电解质是在溶液中和熔融态下都不能导电的化合物有⑧，强电解质包括强酸强碱、大部分盐、活泼金属氧化物有⑤⑥，其中弱电解质是水电离方程式为，故〖答案〗为:①③⑤⑥⑧、②③④⑥⑨、⑧、⑤⑥、；（2）该反应中有化合价升降属于氧化还原反应，A正确；能微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，HClO在水溶液中能微弱的电离出氢离子和次氯酸根离子，都是弱电解质，B正确；氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能漂白，C正确；HCl是强酸，在水溶液中以离子形式存在，D错误，故〖答案〗为：D；（3）A.分离苯和氯化钠溶液，二者互不相溶，利用分液分离，不符合题意；B.除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体，氯化铵受热易分解，直接加热即可分离，不符合题意；C.分离中的，二者沸点不同，利用蒸馏分离，符合题意；D.分离碳酸钡和氯化钡溶液，碳酸钡难溶，利用过滤分离，不符合题意；故〖答案〗为：C。8.氯碱工业中，通过电解饱和食盐水生产了一系列含氯、含钠的化工产品。某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示：（1）实验约需450mL饱和食盐水，配制450mL饱和食盐水所需的定量仪器有___________和___________。（2）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________(填选项字母)。①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水②定容时仰视液面③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（3）电解前在两极溶液中滴加酚酞，电解一段时间后，铁棒附近的现象为___________。（4）电解饱和食盐水的离子方程式为：___________。（5）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法：___________。（6）工业上制氯化氢是将氯气在氢气中燃烧，火焰呈___________色。实验室可用喷泉实验可以验证氯化氢气体的溶解性，如图所示烧瓶内已装满干燥氯水化氢气体，引发喷泉的操作是___________，该实验的原理是___________。（7）工业上用氯气和___________(填原料名称)来制造漂白粉，其主要成分___________；有效成分___________。若保存不当，漂白粉会逐渐失效，写出与此有关的化学方程式___________。（8）有效氯是指含氯消毒剂与浓盐酸反应生成的氯气的质量与含氯消毒剂质量的比值，可用于衡量含氯消毒剂的效能。①写出与浓盐酸()反应生成氯气的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。所得到的的相对分子质量为___________。②某品牌含氯消毒剂中含有质量分数为10%的NaClO，该消毒液的有效氯为___________(结果保留3位小数)。〖答案〗（1）①.500ml容量瓶②.托盘(电子)天平（2）①③④（3）变红（4）（5）取少量工业烧碱于洁净试管，加水溶解后加入足量硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则含有氯离子（6）①.苍白色②.将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹③.HCl在水中溶解度较大，HCl溶解于水后，圆底烧瓶内气体减少压强小于大气压，水被压入圆底烧瓶（7）①.石灰乳②.氯化钙和次氯酸钙③.次氯酸钙④.（8）①.②.72③.0.095〖解析〗（1）配制溶液需要在容量瓶中定容，另需要称取氯化钠固体，因此需要500ml容量瓶和托盘（电子）天平，故〖答案〗为：500ml容量瓶、托盘(电子)天平；（2）因为最后需要定容，因此未干燥的容量瓶对配制溶液没有影响；定容时仰视导致体积偏大，溶液浓度偏低；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，因为是配制饱和氯化钠溶液，溶液配制没有影响；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，液面下降是因为部分溶液粘在了刻度线以上，因此对溶液配置无影响；故〖答案〗为：①③④；（3）铁棒为阴极，发生，因此铁棒附近呈碱性，滴有酚酞变红；故〖答案〗为：变红；（4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式为：，故〖答案〗为：；（5）检验工业烧碱中含有氯化钠，需要先用硝酸将氢氧化钠全部中和，再滴入硝酸银溶液观察是否产生白色沉淀，故〖答案〗为：取少量工业烧碱于洁净试管，加水溶解后加入足量硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则含有氯离子；（6）氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，引发喷泉需要造成负压：将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹；故〖答案〗为：苍白色、将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹、HCl在水中溶解度较大，HCl溶解于水后，圆底烧瓶内气体减少压强小于大气压，水被压入圆底烧瓶；（7）工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉，制得的漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分是次氯酸钙，漂白粉在空气中失效是空气中的二氧化碳将次氯酸钙反应生成的次氯酸分解所致，故〖答案〗为：石灰乳、氯化钙和次氯酸钙、次氯酸钙、（8）次氯酸钠中的Cl被还原，HCl中的Cl被氧化