2023-2024学年上海市奉贤区四校联考高一上期11月期中化试题（解析版）

PAGEPAGE3上海市奉贤区四校联考2023-2024学年高一上学期11月期中试题1.雾霾，是雾的组合词。雾霾常见于城市。中国不少地区将雾并入霾一起作为灾害性天气现象进行预警预报，统称为“雾霾天气”。雾霾是特定气候条件与人类活动相互作用的结果。高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物(PM2.5)，一旦排放超过大气循环能力和承载度，细颗粒物浓度将持续升高，极易出现大范围的雾霾。雾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等等。（1）下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖，雾天气增多的是_____。A.化石能源 B.太阳能 C.氢能 D.地热能（2）雾霾(粒子直径介于1～100nm之间)属于下列分散系中的_____。A.胶体 B.悬浊液 C.乳浊液 D.溶液（3）当有一束光通过雾时，会看到一条明亮的通路，这是_____现象的体现。（4）当雾霾粒子聚集成较大颗粒时，在重力作用下会发生沉降的现象，这是雾霾所属分散系中的_____现象。联系宏观和微观的纽带——物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集体。物质的量是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的纽带。物质的量与物质所含微粒的数目、物质的摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等之间存在着一定的换算关系，这种换算关系是化学计算的基础。（5）同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是_____。A.气体分子间平均距离 B.气体分子数目C.气体分子本身的体积 D.气体相对分子质量（6）等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的_____。A.原子数 B.体积 C.中子数 D.质量（7）下列说法正确的是_____。A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC.1mol氢气和氧气的混合气体，在标准状况下体积约为22.4LD.1mol氢气质量只在标准状况下才为2g（8）下列物质中含有阿伏加德罗常数HCl分子的是_____。A.2.24LHCl气体B.将1molHCl气体溶于足量的H2O得到的盐酸C.36.5gHCl气体D.1molH2和1molCl2充分化合后的产物（9）在标准状况下，下列物质所占体积最大的是_____。A.98gH2SO4 B.56gFe C.44.8LHCl D.6gH2（10）实验室里需要用240mL0.1mol的CuSO4溶液，现选取胆矾粉末进行配制，需要用_____(仪器)称取_____g胆矾。〖答案〗（1）A（2）A（3）丁达尔（4）聚沉（5）B（6）B（7）C（8）C（9）D（10）①.电子天平②.6.25g〖解析〗（1）太阳能、氢能、地热能安全清洁；而化石能源会给空气造成很大的污染，故〖答案〗为：A；（2）雾霾(粒子直径介于1～100nm之间)属于下列分散系中的胶体，故〖答案〗为：A；（3）雾属于胶体，当有一束光通过雾时产生丁达尔效应，这是分散质颗粒对光的散射造成的，故〖答案〗为：丁达尔；（4）当雾霾粒子聚集成较大颗粒时，在重力作用下会发生沉降的现象，这是雾霾所属分散系中的聚沉现象，故〖答案〗为：聚沉；（5）气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，气体分子间的平均距离一定时，气体分子数目决定气体分子的体积，故〖答案〗为：B；（6）A．氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，故A错误；B．同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则体积相同，故B正确；C．氢气分子中不含中子，二者含有的中子数不同，故C错误；D．物质的量相同，氢气的摩尔质量为2g/mol，等物质的量的氢气和氦气质量之比1：6，故D错误；故〖答案〗为：B；（7）A．没有温度和压强，只有体积没有实际意义，故A错误；B．在标况下，1mol气体的体积约是22.4L，则体积不一定是22.4L,故B错误；C．标况下，1mol任何气体体积都为22.4L，也可为混合气体，故C正确；D．1mol氢气质量无论是否在标准状况下都为2g，故D错误；故〖答案〗为：C；（8）A．气体状况未知，Vm不一定等于22.4L/mol，故A错误；B．将2mol HCl气体溶于足量的H2O得到的盐酸，盐酸溶液中无氯化氢分子,故B错误；C．36.5gHCl气体含有分子数为：×NA/mol=NA，故C正确；D．1molH2和1mol Cl2充分化合生成2mol氯化氢，分子数为2NA，故D错误；故〖答案〗为：C；（9）A．H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的体积小于98mL；B．Fe为固体，56gFe的体积比较小；C．标况下，44.8L的HCl体积为44.8L；D．标况下6gH2氢气体积为：×22.4L/mol=67.8L；故体积最大的为D，故〖答案〗为：D；（10）需用240mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，所需容量瓶的体积为250mL，溶于水配制成250mL溶液，需要用电子天平称取m=cVM=0.1mol×0.25L×250g/mol=6.25g胆矾，故〖答案〗为：电子天平；6.25g。2.氯及其合氯化合物人体中钠的主要来源为食盐、酱油、腌制食品、烟熏食品、咸味食品等。氧化钠，也称苛性钠、烧藏、火马、是一种无机化合物，化学式为NaOH，用途非常广泛。烧碱是一种重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。（1）海水晒盐原理是_____。A利用热蒸发浓缩海水达到饱和并进一步结晶B.用过降温降低食盐的溶解度使食盐析出C.利用加入沉淀剂的方法使食盐沉淀析出D.利用泥沙使海水到达饱和，然后利用日光使海盐析出（2）电解饱和的食盐水，先要精制盐水，以除去、Ca2+，可依次加入的溶液是_____。A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC.BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH（3）电解饱和食盐水溶液，下列叙述中，正确的是_____。A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色C.若在阴极收集气体，能使带火星的木条燃。D.在阴极的物质只有氢气（4）下列氯化物中，可以由金属和氯气反应得到的是_____。A.CuCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.HCl（5）下列关于氯气和氯水的叙述正确的是_____。A.因氯气有强氧化性，所以氯气本身可用于杀菌、消毒、漂白B.氯水中起漂白用的是次氯酸C.氯水长期放置颜色无明显变化D.光照水有气泡冒出，该气体是氯气（6）电解饱和食盐水的化学方程式：_____。（7）工业上用_____和_____(写化学式)作为原料来制取漂粉精，反应的化学方程式为_____，漂粉精长期在空气中，会使其失效，主要化学方程式_____；_____，故其应_____保存。〖答案〗（1）A（2）B（3）B（4）C（5）B（6）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（7）①.Cl2②.Ca(OH)2③.2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑤.2HClO2HCl+O2↑⑥.遮光密闭保存〖解析〗（1）A．食盐溶于水，蒸发浓缩海水达饱和，当溶剂减少使，NaCl结晶析出，故A正确；B．氯化钠溶解度受温度影响不大，降低很难使NaCl析出，也不符合海水晒盐的原理，故B错误；C．海水晒盐为物理变化，不需要发生化学变化，则不能加入沉淀剂使食盐沉淀析出，故C错误；D．泥沙不溶于水，泥沙不会使海水达到饱和，故D错误；故〖答案〗为：A；（2）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，Na2CO3可以除去过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于加NaOH除去镁离子顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节了，只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HCl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子。故〖答案〗为：B；（3）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到氢气，不能得到金属钠，故A错误；B．在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，碘离子被氧化生成碘单质，溶液呈蓝色，故B正确；C．若在阴极收集气体，不能使带火星的木条燃，故C错误；D．利用惰性电极电解氯化钠溶液，溶液中氢离子在阴极放电析出氢气，氢离子浓度减小，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，故D错误，故〖答案〗为：B；（4）A．金属铜和氯气燃烧生成氯化铜，可以直接反应制取，故A错误；B．由于铁和氯气反应生成的氯化铁，不是氯化亚铁，故B错误；C．由于铁和氯气反应生成的氯化铁，故C正确；D．氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，能用氯气与单质直接化合制取，不能由金属和氯气反应得到，故D错误，故〖答案〗为：C；（5）A．氯气不具有漂白性，故A错误；B．氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B正确；C．氯水长期放置颜色变浅，说明发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClOO2↑+2HCl,HClO分解促进氯气与水反应使颜色变浅，故C错误；D．溶液中发生2HClOO2↑+2HCl,生成气体为氧气，故D错误，故〖答案〗为：B；（6）电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故〖答案〗为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（7）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，利用Cl2与Ca（OH）2制备，反应为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂粉精露置在空气中容易变质失效，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，需要遮光密闭保存，故〖答案〗为：Cl2；Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；遮光密闭保存。3.无处不在的氧化还原反应氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成，并遵守电荷守恒定律。氧化还原反应是一类非常重要的化学反应，广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。因此，认识氧化还原反应的实质与规律（1）下表各组变化中，后者一定包括前者的是_____。A.氧化还原反应；分解反应B.置换反应；氧化还原反应C.氧化还原反应；化合反应D.分解反应；中和反应（2）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是_____。A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质一定是氧化剂C.氧化剂得电子数目和还原剂失电子数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质（3）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是_____。A.SO2﹣S B.I-﹣I2 C.SO3﹣SO2 D.（4）工业上制备84消毒液的一个重要反应为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。在此方程式中。氧化剂是_____，具有_____性：还原剂是_____，氧化产物是_____。用单线桥法在下列给出的反应物中标出电子转移方向和数目。Cl2+2NaOH_____〖答案〗（1）B（2）C（3）B（4）①.Cl2②.氧化性③.Cl2④.NaClO⑤.〖解析〗（1）氧化还原反应一定有电子的得失，复分解反应只是反应物相互交换成分，不存在电子的得失；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定有电子的得失，属于氧化还原反应；置换反应一定属于氧化还原反应。A．氧化还原反应不一定是分解反应，故A错误；B．置换反应一定属于氧化还原反应，故B正确；C．化合反应不一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是化合反应；D．中和反应属于复分解反应；故选：B；（2）氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，且氧化还原反应可发生在同一种元素之间，氧化剂、还原剂与是否含有氧元素无关。A．失电子的物质是还原剂，故A错误；B．氧化剂不一定有氧元素，故B错误；C．氧化还原反应中得失电子守恒，故C正确；D．氧化剂和还原剂可能是同一物质，故D错误，故选：C；（3）A．S元素化合价降低，应加入还原剂；B．I元素化合价升高，应加入氧化剂；C．S元素化合价降低，应加入还原剂；D．元素化合价没有变化，故D错误，故选：B；（4）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合价由0价一部分降低为NaCl的﹣1价，部分生成NaClO中的+1价，则转移电子数为1，氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物，则NaClO是氧化产物，电子转移方向和数目为：。4.规律的普遍性和客观性原理规律是事物运动过程中有，本质的，必然的，在其达动变化和发展的过中，都理的有规律，规律既不能被创造，也不能被消灭。知道了规律的普遍性和客观性原理后，以指导我们的实践。化学的学习也要遵循规律，例如电离规律、物质的分类等都有规律可循。（1）下列属于非电解质是_____。A.铜 B.硝酸钾 C.氢氧化钠 D.蔗糖（2）下列物质中，属于弱电解质的是_____。A.蔗糖 B.纯碱C.醋酸铵D.一水合氨（3）下列物质中，属于电解质并在此状态下能导电的是_____。A.胆矾 B.铁棒 C.二氧化碳 D.熔融硝酸钾（4）下列电离方程式错误的是_____。A.AlCl3═Al3++3Cl﹣ B.NaClO2═Na++Cl+O2C.Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣ D.H2SO4═2H++（5）写出下列物质的电离方程式，①CH3COOH：_____。②NH3•H2O：_____。〖答案〗（1）D（2）D（3）D（4）B（5）①.CH3COOHCH3COO﹣+H+②.NH3•H2O+OH﹣〖解析〗（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；B．硝酸钾是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；C．氢氧化钠是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；D．蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，故D正确，故〖答案〗为：D；（2）弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物；强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；A．蔗糖是非电解质，故A错误；B．纯碱在水溶液中完全电离，属于强电解质；C．醋酸铵在水溶液中完全电离，属于强电解质；D．一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质；故〖答案〗为：D；（3）电解质导电的条件：存在自由移动的离子；A．胆矾是电解质，但是不含自由移动的离子，故A错误；B．铁棒是单质，不是电解质；C．二氧化碳是非电解质，故C错误；D熔融硝酸钾是化合物能导电，是电解质，能导电；故〖答案〗为：D；（4）A．氯化铝为强电解质，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣，故A正确；B．NaClO2为强电解质，电离方程式为：NaClO2=Na++，亚氯酸根离子为原子团，故B错误；C．氢氧化钡为强电解质，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故C正确；D．硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H++，故D正确；故〖答案〗为：B；（5）①醋酸为弱电解质，水溶液中部分电离,电离方程式CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；②一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离,电离方程式，NH3•H2O+OH﹣。5.学习化学的捷径——化学实验化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，长期以来，化学被称为“实验的科学”。学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证物质的性质和化学原理，并应用化学知识来指导化工实践。（1）在实验室制Cl2并回收MnCl2的实验中，下列装置能达到目的的是_____。A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙可以收集氯气C.用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2•4H2O（2）唐代孙思选撰著的《备急千金要方》中记载：“枸杞根一百斤，曹蒲五斤。上二味细判，以水四石煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟，稍稍饮之。”①上述过程中蕴含的实验操作依次为碾碎、_____、_____、_____。②取20mL碘，置于分液漏斗中，然后注入5mLCCl4，振荡后静置，观察到实验现象是_____。（3）现有一混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，提纯硝酸钾的步骤为：溶解，蒸发浓缩，_____，结晶，过滤。（4）实验室用2.0mol•L﹣1NaCl溶液配100mL0.50mol•L﹣1NaCl溶液①需要量取2.0mol•L﹣1NaCl溶液_____mL：②配制上述溶除需要玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有_____、_____、_____。③配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)：a．没有洗涤烧杯和玻璃棒。_____。b．定容时俯视容量瓶的刻度线。_____。c．如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线。_____。〖答案〗（1）C（2）①.溶解②.过滤③.冷却④.溶液分成两层，上层无色（3）冷却（4）①.25.0②.100mL容量瓶③.胶头滴管④.烧杯⑤.偏低⑥.偏高⑦.偏低〖解析〗（1）A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故A错误；B．氯气在食盐水溶解度小，氯气和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液收集Cl2，应选饱和食盐水，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，MnO2固体和MnCl2溶液可用过滤操作分离，故C正确；D．加热能促进锰离子水解，制备MnCl2•4H2O应选择蒸发浓缩、冷却结晶，故D错误；故〖答案〗为：C；（2）①文中“以水四石”，为溶解过程，“煮取一石六斗”为蒸发过程，“去滓”为过滤操作，故〖答案〗为；溶解；蒸发；过滤；②碘在CCl4中的溶解度远大于在水中，加入CCl4萃取水中的碘，CCl4与水不互溶，溶液分成两层，CCl4的密度比水大，则CCl4在下层，碘溶于CCl4呈紫红色，上层几乎无色，故现象为溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色，故〖答案〗为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色；（3）KCl溶解度受温度影响变化不大，硝酸钾溶解度受温度影响变化大，提纯硝酸钾的步骤为：溶解，蒸发浓缩，冷却，结晶，过滤，故〖答案〗为：冷却；（4）①稀释过程中n(NaCl)不变，即c浓V浓=c稀V稀，2.0mol/L×V=0.1L×0.50mol/L，解得V=0.025L=25.0mL，故〖答案〗为：25.0；②用浓溶液配制100mL4.50mol/LNaCl溶液的步骤为：计算、量取、转移、定容，需要使用的仪器有：量筒、100mL容量瓶、玻璃棒等；胶头滴管；烧杯；故〖答案〗为：100mL容量瓶；胶头滴管；烧杯；③a．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶液浓度偏低，故〖答案〗为：偏低；b．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故〖答案〗为：偏高；c．如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线，溶质的物质的量浓度偏低，故〖答案〗为：偏低。上海市奉贤区四校联考2023-2024学年高一上学期11月期中试题1.雾霾，是雾的组合词。雾霾常见于城市。中国不少地区将雾并入霾一起作为灾害性天气现象进行预警预报，统称为“雾霾天气”。雾霾是特定气候条件与人类活动相互作用的结果。高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物(PM2.5)，一旦排放超过大气循环能力和承载度，细颗粒物浓度将持续升高，极易出现大范围的雾霾。雾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等等。（1）下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖，雾天气增多的是_____。A.化石能源 B.太阳能 C.氢能 D.地热能（2）雾霾(粒子直径介于1～100nm之间)属于下列分散系中的_____。A.胶体 B.悬浊液 C.乳浊液 D.溶液（3）当有一束光通过雾时，会看到一条明亮的通路，这是_____现象的体现。（4）当雾霾粒子聚集成较大颗粒时，在重力作用下会发生沉降的现象，这是雾霾所属分散系中的_____现象。联系宏观和微观的纽带——物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集体。物质的量是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的纽带。物质的量与物质所含微粒的数目、物质的摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等之间存在着一定的换算关系，这种换算关系是化学计算的基础。（5）同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是_____。A.气体分子间平均距离 B.气体分子数目C.气体分子本身的体积 D.气体相对分子质量（6）等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的_____。A.原子数 B.体积 C.中子数 D.质量（7）下列说法正确的是_____。A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC.1mol氢气和氧气的混合气体，在标准状况下体积约为22.4LD.1mol氢气质量只在标准状况下才为2g（8）下列物质中含有阿伏加德罗常数HCl分子的是_____。A.2.24LHCl气体B.将1molHCl气体溶于足量的H2O得到的盐酸C.36.5gHCl气体D.1molH2和1molCl2充分化合后的产物（9）在标准状况下，下列物质所占体积最大的是_____。A.98gH2SO4 B.56gFe C.44.8LHCl D.6gH2（10）实验室里需要用240mL0.1mol的CuSO4溶液，现选取胆矾粉末进行配制，需要用_____(仪器)称取_____g胆矾。〖答案〗（1）A（2）A（3）丁达尔（4）聚沉（5）B（6）B（7）C（8）C（9）D（10）①.电子天平②.6.25g〖解析〗（1）太阳能、氢能、地热能安全清洁；而化石能源会给空气造成很大的污染，故〖答案〗为：A；（2）雾霾(粒子直径介于1～100nm之间)属于下列分散系中的胶体，故〖答案〗为：A；（3）雾属于胶体，当有一束光通过雾时产生丁达尔效应，这是分散质颗粒对光的散射造成的，故〖答案〗为：丁达尔；（4）当雾霾粒子聚集成较大颗粒时，在重力作用下会发生沉降的现象，这是雾霾所属分散系中的聚沉现象，故〖答案〗为：聚沉；（5）气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，气体分子间的平均距离一定时，气体分子数目决定气体分子的体积，故〖答案〗为：B；（6）A．氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，故A错误；B．同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则体积相同，故B正确；C．氢气分子中不含中子，二者含有的中子数不同，故C错误；D．物质的量相同，氢气的摩尔质量为2g/mol，等物质的量的氢气和氦气质量之比1：6，故D错误；故〖答案〗为：B；（7）A．没有温度和压强，只有体积没有实际意义，故A错误；B．在标况下，1mol气体的体积约是22.4L，则体积不一定是22.4L,故B错误；C．标况下，1mol任何气体体积都为22.4L，也可为混合气体，故C正确；D．1mol氢气质量无论是否在标准状况下都为2g，故D错误；故〖答案〗为：C；（8）A．气体状况未知，Vm不一定等于22.4L/mol，故A错误；B．将2mol HCl气体溶于足量的H2O得到的盐酸，盐酸溶液中无氯化氢分子,故B错误；C．36.5gHCl气体含有分子数为：×NA/mol=NA，故C正确；D．1molH2和1mol Cl2充分化合生成2mol氯化氢，分子数为2NA，故D错误；故〖答案〗为：C；（9）A．H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的体积小于98mL；B．Fe为固体，56gFe的体积比较小；C．标况下，44.8L的HCl体积为44.8L；D．标况下6gH2氢气体积为：×22.4L/mol=67.8L；故体积最大的为D，故〖答案〗为：D；（10）需用240mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，所需容量瓶的体积为250mL，溶于水配制成250mL溶液，需要用电子天平称取m=cVM=0.1mol×0.25L×250g/mol=6.25g胆矾，故〖答案〗为：电子天平；6.25g。2.氯及其合氯化合物人体中钠的主要来源为食盐、酱油、腌制食品、烟熏食品、咸味食品等。氧化钠，也称苛性钠、烧藏、火马、是一种无机化合物，化学式为NaOH，用途非常广泛。烧碱是一种重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。（1）海水晒盐原理是_____。A利用热蒸发浓缩海水达到饱和并进一步结晶B.用过降温降低食盐的溶解度使食盐析出C.利用加入沉淀剂的方法使食盐沉淀析出D.利用泥沙使海水到达饱和，然后利用日光使海盐析出（2）电解饱和的食盐水，先要精制盐水，以除去、Ca2+，可依次加入的溶液是_____。A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC.BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH（3）电解饱和食盐水溶液，下列叙述中，正确的是_____。A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色C.若在阴极收集气体，能使带火星的木条燃。D.在阴极的物质只有氢气（4）下列氯化物中，可以由金属和氯气反应得到的是_____。A.CuCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.HCl（5）下列关于氯气和氯水的叙述正确的是_____。A.因氯气有强氧化性，所以氯气本身可用于杀菌、消毒、漂白B.氯水中起漂白用的是次氯酸C.氯水长期放置颜色无明显变化D.光照水有气泡冒出，该气体是氯气（6）电解饱和食盐水的化学方程式：_____。（7）工业上用_____和_____(写化学式)作为原料来制取漂粉精，反应的化学方程式为_____，漂粉精长期在空气中，会使其失效，主要化学方程式_____；_____，故其应_____保存。〖答案〗（1）A（2）B（3）B（4）C（5）B（6）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（7）①.Cl2②.Ca(OH)2③.2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑤.2HClO2HCl+O2↑⑥.遮光密闭保存〖解析〗（1）A．食盐溶于水，蒸发浓缩海水达饱和，当溶剂减少使，NaCl结晶析出，故A正确；B．氯化钠溶解度受温度影响不大，降低很难使NaCl析出，也不符合海水晒盐的原理，故B错误；C．海水晒盐为物理变化，不需要发生化学变化，则不能加入沉淀剂使食盐沉淀析出，故C错误；D．泥沙不溶于水，泥沙不会使海水达到饱和，故D错误；故〖答案〗为：A；（2）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，Na2CO3可以除去过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于加NaOH除去镁离子顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节了，只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HCl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子。故〖答案〗为：B；（3）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到氢气，不能得到金属钠，故A错误；B．在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，碘离子被氧化生成碘单质，溶液呈蓝色，故B正确；C．若在阴极收集气体，不能使带火星的木条燃，故C错误；D．利用惰性电极电解氯化钠溶液，溶液中氢离子在阴极放电析出氢气，氢离子浓度减小，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，故D错误，故〖答案〗为：B；（4）A．金属铜和氯气燃烧生成氯化铜，可以直接反应制取，故A错误；B．由于铁和氯气反应生成的氯化铁，不是氯化亚铁，故B错误；C．由于铁和氯气反应生成的氯化铁，故C正确；D．氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，能用氯气与单质直接化合制取，不能由金属和氯气反应得到，故D错误，故〖答案〗为：C；（5）A．氯气不具有漂白性，故A错误；B．氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B正确；C．氯水长期放置颜色变浅，说明发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClOO2↑+2HCl,HClO分解促进氯气与水反应使颜色变浅，故C错误；D．溶液中发生2HClOO2↑+2HCl,生成气体为氧气，故D错误，故〖答案〗为：B；（6）电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故〖答案〗为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（7）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，利用Cl2与Ca（OH）2制备，反应为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂粉精露置在空气中容易变质失效，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，需要遮光密闭保存，故〖答案〗为：Cl2；Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；遮光密闭保存。3.无处不在的氧化还原反应氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成，并遵守电荷守恒定律。氧化还原反应是一类非常重要的化学反应，广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。因此，认识氧化还原反应的实质与规律（1）下表各组变化中，后者一定包括前者的是_____。A.氧化还原反应；分解反应B.置换反应；氧化还原反应C.氧化还原反应；化合反应D.分解反应；中和反应（2）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是_____。A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质一定是氧化剂C.氧化剂得电子数目和还原剂失电子数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质（3）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是_____。A.SO2﹣S B.I-﹣I2 C.SO3﹣SO2 D.（4）工业上制备84消毒液的一个重要反应为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。在此方程式中。氧化剂是_____，具有_____性：还原剂是_____，氧化产物是_____。用单线桥法在下列给出的反应物中标出电子转移方向和数目。Cl2+2NaOH_____〖答案〗（1）B（2）C（3）B（4）①.Cl2②.氧化性③.Cl2④.NaClO⑤.〖解析〗（1）氧化还原反应一定有电子的得失，复分解反应只是反应物相互交换成分，不存在电子的得失；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定有电子的得失，属于氧化还原反应；置换反应一定属于氧化还原反应。A．氧化还原反应不一定是分解反应，故A错误；B．置换反应一定属于氧化还原反应，故B正确；C．化合反应不一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是化合反应；D．中和反应属于复分解反应；故选：B；（2）氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，且氧化还原反应可发生在同一种元素之间，氧化剂、还原剂与是否含有氧元素无关。A．失电子的物质是还原剂，故A错误；B．氧化剂不一定有氧元素，故B错误；C．氧化还原反应中得失电子守恒，故C正确；D．氧化剂和还原剂可能是同一物质，故D错误，故选：C；（3）A．S元素化合价降低，应加入还原剂；B．I元素化合价升高，应加入氧化剂；C．S元素化合价降低，应加入还原剂；D．元素化合价没有变化，故D错误，故选：B；（4）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合价由0价一部分降低为NaCl的﹣1价，部分生成NaClO中的+1价，则转移电子数为1，氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物，则NaClO是氧化产物，电子转移方向和数目为：。4.规律的普遍性和客观性原理规律是事物运动过程中有，本质的，必然的，在其达动变化和发展的过中，都理的有规律，规律既不能被创造，也不能被消灭。知道了规律的普遍性和客观性原理后，以指导我们的实践。化学的学习也要遵循规律，例如电离规律、物质的分类等都有规律可循。（1）下列属于非电解质是_____。A.铜 B.硝酸钾 C.氢氧化钠 D.蔗糖（2）下列物质中，属于弱电解质的是_____。A.蔗糖 B.纯碱C.醋酸铵D.一水合氨（3）下列物质中，属于电解质并在此状态下能导电的是_____。A.胆矾 B.铁棒 C.二氧化碳 D.熔融硝酸钾（4）下列电离方程式错误的是_____。A.AlCl3═Al3++3Cl﹣ B.NaClO2═Na++Cl+O2C.Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣ D.H2SO4═2H++（5）写出下列物质的电离方程式，①CH3COOH：_____。②NH3•H2O：_____。〖答案〗（1）D（2）D（3）D（4）B（5）①.CH3COOHCH3COO﹣+H+②.NH3•H2O+OH﹣〖解析〗（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；B．硝酸钾是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；C．氢氧化钠是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；D．蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，故D正确，故〖答案〗为：D；（2）弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物；强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；A．蔗糖是非电解质，故A错误；B．纯碱在水溶液中完全电离，属于强电解质；C．醋酸铵在水溶液中完全电离，属于强电解质；D．一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质；故〖答案〗为：D；（3）电解质导电的条件：存在自由移动的离子；A．胆矾是电解质，但是不含自由移动的离子，故A错误；B．铁棒是单质，不是电解质；C．二氧化碳是非电解质，故C错误；D熔融硝酸钾是化合物能导电，是电解质，能导电；故〖答案〗为：D；（4）A．氯化铝为强电解质，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣，故A正确；B．NaClO2为强电解质，电离方程式为：NaClO2=Na++，亚氯酸根离子为原子团，故B错误；C．氢氧化钡为强电解质，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故C正确；D．硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H++，故D正确；故〖答案〗为：B；（5）①醋酸为弱电解质，水溶液中部分电离,电离方程式CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+