2023-2024学年陕西省咸阳市武功县普集高级中高一上期1月月考化试题（解析版）

PAGEPAGE3陕西省咸阳市武功县普集高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考试题试题范围：化学必修第一册第一章~第四章总分值：100分考试时间：90分钟(I卷)非选择题可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16Na—23Mg—24Fe—56一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)1.以下是碳和碳的化合物的转化关系：，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A.化合、分解、置换、复分解 B.置换、化合、复分解、分解C.复分解、化合、分解、置换 D.分解、置换、化合、复分解〖答案〗B〖解析〗【详析】[C与反应生成与，属于置换反应；与反应生成，属于化合反应；与发生中和反应，属于复分解反应；高温分解生成和，属于分解反应，故B正确。]2.下列电离方程式中正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误；B．氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B错误；C．1个硫酸分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式为，故C错误；D．硫酸铝电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D正确；故选D。3.在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是来判断反应能否发生。【详析】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B．因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；D．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生；故选：D4.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A.FeCl2→FeCl3 B.SO3→H2SO4 C.CO2→C D.KMnO4→MnO2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．FeCl2→FeCl3，铁元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选A；B．SO3→H2SO4，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；C．CO2→C，C元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选C；D．高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，KMnO4→MnO2不需要加入还原剂就能实现，故不选D；选C。5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.CO2(HCl)，通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，则反应可除杂，故A正确；

B．碳酸钠、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故B正确；

C．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D．二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选：D。6.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L含有的分子数为B.0.5的溶液中含有的数为C.通常状况下，个分子占有的体积为22.4LD.常温常压下，1.06g含有的数为0.02〖答案〗D〖解析〗【详析】A．标况下水为液体，不能用22.4L/mol来计算22.4L水的物质的量，A错误；B．不知溶液体积，故不能求Cl-的物质的量，B错误；C．应强调标准状况下，个分子占的体积才约为22.4L，C错误；D．常温常压下，1.06g的物质的量为，含Na+数为0.02，D正确；故选D。7.称取两份铝粉，第一份加入足量的稀盐酸，第二份加入足量的氢氧化钠溶液。若同温同压下产生了相同体积的气体。则两份铝粉的质量之比是（）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.1：6〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，与盐酸的反应为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由化学方程式可知，反应生成相同体积的氢气，消耗掉铝的质量相同，则两份铝粉的质量之比为1：1，故选A。8.某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法中正确的是（）A.中含有的中子数为 B.中含有的电子数为C.X原子的质子数为 D.1个X原子的质量约为〖答案〗D〖解析〗【详析】9.配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A.转移定容前，容量瓶中有少量水B.在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容C.定容后，上下颠倒容量瓶时有少量液体留出容量瓶外D.向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容〖答案〗D〖解析〗【详析】A．转移定容前，容量瓶中有少量水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，A不符合题意；B．NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容，NaOH溶解放热溶液体积变大，冷却到室温后，液面下降，体积偏小，浓度偏高，B不符合题意；C．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外，溶质的物质的量、溶液的体积都发生变化，无法判断溶液浓度变化，C不符合题意；D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D符合题意；故选D。10.现有短周期主族元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，是金属元素且在短周期中其原子半径最大，与能形成型化合物，与形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.原子半径和离子半径均满足：B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中的水溶液可能显酸性D.简单氢化物的稳定性：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素，据此解答。【详析】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数增大而减小，则原子半径O＜Na，但离子半径O2-＞Na+，故A错误；B．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；C．由H、O、Na、S四种元素组成的化合物，其溶液显酸性，例如硫酸氢钠等，故C正确；D．非金属性O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，故D错误；故〖答案〗选C。二、(不定项选择题，每题5分，共25分，全对得5分，少选得2分，有错选0分)11.已知X和Y能发生如下：X+Y=H2O+盐。下列关于物质X和Y所属种类的判断中，可行的是（）A.X酸，Y为金属 B.X为碱性氧化物，Y为酸C.X为盐，Y为碱 D.X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物〖答案〗BC〖解析〗【详析】A．X为酸，Y为金属，酸和金属反应生成盐和氢气，故A不符合题意；B．X为碱性氧化物，Y为酸，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，故B符合题意；C．X为盐，Y为碱，盐和碱反应一般生成新盐和新碱，也可能是比较特殊的，比如碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C符合题意；D．X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为BC。12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.通入水中制氯水：B.盐酸溶解石灰石：C.盐酸与反应：D.NaOH溶液中通入少量的：〖答案〗CD〖解析〗【详析】A．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO是弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为：，A项错误；B．盐酸溶解石灰石，CaCO3是难溶性固体，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为：，B项错误；C．盐酸与Mg(OH)2反应生成MgCl2和H2O，C项正确；D．NaOH溶液中通入少量的生成Na2CO3，离子方程式为：，D项正确；〖答案〗选CD。13.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：实验装置试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色②溶液产生气泡③酸化的溶液产生白色沉淀④NaOH溶液溶液无色由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式相符的是（）A.实验①说明新制氯水中含有、HClOB.实验②发生的反应为C.实验③说明新制氯水中有，发生的反应为D.实验④说明氯气具有酸性，发生的反应为〖答案〗AC〖解析〗【详析】A紫色石蕊试液变红，表明溶液显酸性，褪色表明溶液具有强氧化性，由此得出，实验①说明新制氯水中含有、HClO，A符合题意；B．实验②中有气泡逸出，表明溶液中含有酸性比碳酸强的盐酸，发生反应为：，B不符合题意；C．实验③中有白色沉淀生成，则生成AgCl沉淀，说明新制氯水中有氯离子，发生反应，C符合题意；D．溶液无色说明氯气和氢氧化钠反应：，但是不能说明氯气具有酸性，D不符合题意；故选AC。14.下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（）A.（）：通过足量碱石灰B.固体（）：对固体进行加热C.（）：将混合气体通过灼热的铜网D.溶液（）：加入适量的溶液，过滤〖答案〗BC〖解析〗【详析】A．氯气会和碱石灰发生化学反应而被吸收，A错误；B．碳酸氢钠受热不稳定，受热分解为碳酸钠，可以加热得到碳酸钠固体，B正确；C．氧气在加热时可以和铜反应，二氧化碳和铜不反应，可以除去其中的氧气，C正确；D．加入Ba(OH)2后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaOH，引入了新杂质NaOH，D错误；故选BC。15.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中错误的是（）A.ρ= B.w=C.w= D.w=〖答案〗AD〖解析〗【详析】A．溶液的体积未知，无法计算，只能根据反算，则，故A错误；B．根据公式，则w=，故B正确；C．1L水为1000mL水，则w=，故C正确；D．根据C选项分析，则w=，故D错误。综上所述，〖答案〗为AD。第II卷(非选择题，共55分)三、填空题(共41分)16.以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④溶液；⑤胶体；⑥氧化钠固体；⑦；⑧；⑨蔗糖。（1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)：以上属于非电解质的是___________(填序号)（2）写出⑥和⑦反应的化学方程式：___________，该反应___________(属于或不属于)离子反应。（3）写出①和④反应的离子方程式：___________。（4）写出④与⑧的水溶液反应的离子方程式：___________。〖答案〗（1）①.③⑥⑧②.②⑦⑨（2）①.②.不属于（3）（4）〖解析〗〖祥解〗电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下均不能导电的化合物。二者都要求是化合物，据此分析作答。（1）电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，符合要求的有③⑥⑧；非电解质是在水溶液中和熔融态下均不能导电的化合物，符合要求的有②⑦⑨；故〖答案〗为：③⑥⑧、②⑦⑨；（2）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：，该反应是固体和气体反应，不是离子反应，故〖答案〗为：、不属于；（3）氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应实质是氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水：，故〖答案〗为：；（4）醋酸是弱酸不能拆，和碳酸氢钠电离出来的碳酸氢根离子反应生成醋酸根离子和水和二氧化碳气体：，故〖答案〗为：。17.回答下列问题：（1）已知与浓盐酸室温下可发生如下反应：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，生成标准状况下，时消耗的的物质的量为_______。（2）质量比为的，其物质的量之比为_______。（3）某盐混合溶液中含有离子：，测得的物质的量浓度依次为：，则_______。〖答案〗（1）①.②.（2）2：1：2（3）0.2mol/L〖解析〗（1）高锰酸钾化合价降低做氧化剂，盐酸中部分氯元素化合价升高到氯气做还原剂，根据方程式可得氧化剂和还原剂的物质的量比值为1：5；的物质的量为，根据消耗16mol的盐酸生成5mol的氯气可得，生成0.25mol的氯气消耗盐酸为0.8mol；（2）质量比为的，其物质的量之比为；（3）根据电荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，则c()=0.2mol/L。18.已知A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数是次外层电子数的3倍；在同一主族；可组成化合物和可组成离子化合物BD。（1）写出各元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）元素D在周期表中的位置：_______；的电子式：_______。〖答案〗（1）①.O②.Na③.S④.Cl（2）①.第三周期ⅦA族②.〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素，在同一主族，则C为S元素，可组成化合物和，则B为元素，可组成离子化合物BD，则D为元素。（1）A为O元素，B为元素，C为S元素，D为元素；（2）元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族；过氧化钠的电子式。19.实验室用固体KCl配制0.5mol/L的KCl溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②胶头滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦酒精灯⑧药匙（1）配制时时使用的仪器有_______(填代号)。（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③转移④溶解⑤摇匀⑥定容⑦洗涤⑧冷却。其正确的操作顺序为_______（4）试计算应称取的KCl固体的质量为_______。取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是_______。（5）下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______；②定容时俯视观察液面_______。〖答案〗（1）①②④⑤⑥⑧（2）①.搅拌(加速溶解)②.引流（3）②①④⑧③⑦⑥⑤（4）①.18.6②.（5）①偏低②.偏高〖解析〗（1）实验室配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，配制0.5mol•L-1的KCl溶液450mL，应选择500mL容量瓶；故〖答案〗为：①②④⑤⑥⑧；（2）配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解操作中玻璃棒作用搅拌加速固体溶解，在移液操作中玻璃棒作用引流；故〖答案〗为：搅拌(加速溶解)；引流；（3）配制溶液的一般实验操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：②①④⑧③⑦⑥⑤；故〖答案〗为：②①④⑧③⑦⑥⑤；（4）配制0.5mol•L-1的KCl溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.5mol/L×0.5L×74.5g/mol=18.6g；设稀释后溶液浓度为C，则依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：C×100mL=0.5mol/L×10mL，解得C=0.05mol/L；故〖答案〗为：18.6；0.05mol•L-1；（5）①摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致溶液体积偏大，依据C=可知，溶液浓度偏低，故〖答案〗为：偏低；②定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，依据C=可知，溶液浓度偏高；故〖答案〗为：偏高。20.现有M、N、P、Q四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、、、中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有N盐溶液具有颜色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现M盐溶液中产生白色沉淀，P盐溶液中有较多气泡产生，而Q盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：M：_______；N：_______；P：_______；Q：_______。（2）写出下列反应的离子方程式：①M+Q→：_______。②P+HC1→气体：_______。〖答案〗（1）①.②.③.④.（2）①.②.〖解析〗〖祥解〗M、N、P、Q四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、、、中的某一种，Ag+和Cl-、、生成微溶或不溶物，只能为AgNO3；①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有N盐溶液具有颜色，N盐阳离子为Fe3+；②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现M盐溶液中产生白色沉淀为AgCl，则M为AgNO3，P盐溶液中有较多气泡产生说明含有，只能与Na+才能共存，则P为Na2CO3，而Q盐溶液无明显现象，则N为Fe2(SO4)3，P为BaCl2；（1）根据上分析：M为AgNO3，N为Fe2(SO4)3，P为Na2CO3，Q为BaCl2；（2）①M为AgNO3，Q为BaCl2，两者反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：；②P为Na2CO3，和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为：。四、实验探究题(共14分)21.用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答下列问题：（1）发生装置中制取Cl2，的化学方程式是_______。（2）除杂装置①中的试剂是_______；装置②中的试剂是_______。（3）将虚线框中的收集装置补充完整_______。（4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。（5）将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式_______。（6）将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是_______。(填字母)。操作现象结论a观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2b向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOc向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性d向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水试纸变蓝氯水具有氧化性（7）中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。〖答案〗（1）（2）①.饱和食盐水②.浓硫酸（3）（4）（5）（6）b（7）1：5〖解析〗〖祥解〗二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，洗气瓶①中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，洗气瓶②中盛放浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，烧杯中的氢氧化钠吸收氯气，防止污染。（1）发生装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式是；（2）洗气瓶①除氯气中的氯化氢，装置①中的试剂是饱和食盐水；洗气瓶②干燥氯气，装置②中的试剂是浓硫酸；（3）用向上排空气法收集氯气，装置为；（4）尾气处理装置中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；（5）充分吸收了尾气之后的吸收液中含有氯化钠、次氯酸钠，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的氯气，该反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；（6）a．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有，故不选a；b．和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠和次氯酸不反应，向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，证明氯水中含盐酸，不能说明含有HClO，故选b；c．向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故不选c；d．向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，说明碘离子被氧化为碘分子，证明氯水具有氧化性，故不选d；选b；（7）中，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+5，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:5。陕西省咸阳市武功县普集高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考试题试题范围：化学必修第一册第一章~第四章总分值：100分考试时间：90分钟(I卷)非选择题可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16Na—23Mg—24Fe—56一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)1.以下是碳和碳的化合物的转化关系：，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A.化合、分解、置换、复分解 B.置换、化合、复分解、分解C.复分解、化合、分解、置换 D.分解、置换、化合、复分解〖答案〗B〖解析〗【详析】[C与反应生成与，属于置换反应；与反应生成，属于化合反应；与发生中和反应，属于复分解反应；高温分解生成和，属于分解反应，故B正确。]2.下列电离方程式中正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误；B．氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B错误；C．1个硫酸分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式为，故C错误；D．硫酸铝电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D正确；故选D。3.在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是来判断反应能否发生。【详析】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B．因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；D．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生；故选：D4.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A.FeCl2→FeCl3 B.SO3→H2SO4 C.CO2→C D.KMnO4→MnO2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．FeCl2→FeCl3，铁元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选A；B．SO3→H2SO4，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；C．CO2→C，C元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选C；D．高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，KMnO4→MnO2不需要加入还原剂就能实现，故不选D；选C。5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.CO2(HCl)，通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，则反应可除杂，故A正确；

B．碳酸钠、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故B正确；

C．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D．二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选：D。6.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L含有的分子数为B.0.5的溶液中含有的数为C.通常状况下，个分子占有的体积为22.4LD.常温常压下，1.06g含有的数为0.02〖答案〗D〖解析〗【详析】A．标况下水为液体，不能用22.4L/mol来计算22.4L水的物质的量，A错误；B．不知溶液体积，故不能求Cl-的物质的量，B错误；C．应强调标准状况下，个分子占的体积才约为22.4L，C错误；D．常温常压下，1.06g的物质的量为，含Na+数为0.02，D正确；故选D。7.称取两份铝粉，第一份加入足量的稀盐酸，第二份加入足量的氢氧化钠溶液。若同温同压下产生了相同体积的气体。则两份铝粉的质量之比是（）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.1：6〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，与盐酸的反应为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由化学方程式可知，反应生成相同体积的氢气，消耗掉铝的质量相同，则两份铝粉的质量之比为1：1，故选A。8.某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法中正确的是（）A.中含有的中子数为 B.中含有的电子数为C.X原子的质子数为 D.1个X原子的质量约为〖答案〗D〖解析〗【详析】9.配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A.转移定容前，容量瓶中有少量水B.在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容C.定容后，上下颠倒容量瓶时有少量液体留出容量瓶外D.向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容〖答案〗D〖解析〗【详析】A．转移定容前，容量瓶中有少量水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，A不符合题意；B．NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容，NaOH溶解放热溶液体积变大，冷却到室温后，液面下降，体积偏小，浓度偏高，B不符合题意；C．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外，溶质的物质的量、溶液的体积都发生变化，无法判断溶液浓度变化，C不符合题意；D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D符合题意；故选D。10.现有短周期主族元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，是金属元素且在短周期中其原子半径最大，与能形成型化合物，与形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.原子半径和离子半径均满足：B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中的水溶液可能显酸性D.简单氢化物的稳定性：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素，据此解答。【详析】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数增大而减小，则原子半径O＜Na，但离子半径O2-＞Na+，故A错误；B．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；C．由H、O、Na、S四种元素组成的化合物，其溶液显酸性，例如硫酸氢钠等，故C正确；D．非金属性O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，故D错误；故〖答案〗选C。二、(不定项选择题，每题5分，共25分，全对得5分，少选得2分，有错选0分)11.已知X和Y能发生如下：X+Y=H2O+盐。下列关于物质X和Y所属种类的判断中，可行的是（）A.X酸，Y为金属 B.X为碱性氧化物，Y为酸C.X为盐，Y为碱 D.X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物〖答案〗BC〖解析〗【详析】A．X为酸，Y为金属，酸和金属反应生成盐和氢气，故A不符合题意；B．X为碱性氧化物，Y为酸，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，故B符合题意；C．X为盐，Y为碱，盐和碱反应一般生成新盐和新碱，也可能是比较特殊的，比如碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C符合题意；D．X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为BC。12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.通入水中制氯水：B.盐酸溶解石灰石：C.盐酸与反应：D.NaOH溶液中通入少量的：〖答案〗CD〖解析〗【详析】A．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO是弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为：，A项错误；B．盐酸溶解石灰石，CaCO3是难溶性固体，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为：，B项错误；C．盐酸与Mg(OH)2反应生成MgCl2和H2O，C项正确；D．NaOH溶液中通入少量的生成Na2CO3，离子方程式为：，D项正确；〖答案〗选CD。13.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：实验装置试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色②溶液产生气泡③酸化的溶液产生白色沉淀④NaOH溶液溶液无色由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式相符的是（）A.实验①说明新制氯水中含有、HClOB.实验②发生的反应为C.实验③说明新制氯水中有，发生的反应为D.实验④说明氯气具有酸性，发生的反应为〖答案〗AC〖解析〗【详析】A紫色石蕊试液变红，表明溶液显酸性，褪色表明溶液具有强氧化性，由此得出，实验①说明新制氯水中含有、HClO，A符合题意；B．实验②中有气泡逸出，表明溶液中含有酸性比碳酸强的盐酸，发生反应为：，B不符合题意；C．实验③中有白色沉淀生成，则生成AgCl沉淀，说明新制氯水中有氯离子，发生反应，C符合题意；D．溶液无色说明氯气和氢氧化钠反应：，但是不能说明氯气具有酸性，D不符合题意；故选AC。14.下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（）A.（）：通过足量碱石灰B.固体（）：对固体进行加热C.（）：将混合气体通过灼热的铜网D.溶液（）：加入适量的溶液，过滤〖答案〗BC〖解析〗【详析】A．氯气会和碱石灰发生化学反应而被吸收，A错误；B．碳酸氢钠受热不稳定，受热分解为碳酸钠，可以加热得到碳酸钠固体，B正确；C．氧气在加热时可以和铜反应，二氧化碳和铜不反应，可以除去其中的氧气，C正确；D．加入Ba(OH)2后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaOH，引入了新杂质NaOH，D错误；故选BC。15.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中错误的是（）A.ρ= B.w=C.w= D.w=〖答案〗AD〖解析〗【详析】A．溶液的体积未知，无法计算，只能根据反算，则，故A错误；B．根据公式，则w=，故B正确；C．1L水为1000mL水，则w=，故C正确；D．根据C选项分析，则w=，故D错误。综上所述，〖答案〗为AD。第II卷(非选择题，共55分)三、填空题(共41分)16.以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④溶液；⑤胶体；⑥氧化钠固体；⑦；⑧；⑨蔗糖。（1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)：以上属于非电解质的是___________(填序号)（2）写出⑥和⑦反应的化学方程式：___________，该反应___________(属于或不属于)离子反应。（3）写出①和④反应的离子方程式：___________。（4）写出④与⑧的水溶液反应的离子方程式：___________。〖答案〗（1）①.③⑥⑧②.②⑦⑨（2）①.②.不属于（3）（4）〖解析〗〖祥解〗电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下均不能导电的化合物。二者都要求是化合物，据此分析作答。（1）电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，符合要求的有③⑥⑧；非电解质是在水溶液中和熔融态下均不能导电的化合物，符合要求的有②⑦⑨；故〖答案〗为：③⑥⑧、②⑦⑨；（2）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：，该反应是固体和气体反应，不是离子反应，故〖答案〗为：、不属于；（3）氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应实质是氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水：，故〖答案〗为：；（4）醋酸是弱酸不能拆，和碳酸氢钠电离出来的碳酸氢根离子反应生成醋酸根离子和水和二氧化碳气体：，故〖答案〗为：。17.回答下列问题：（1）已知与浓盐酸室温下可发生如下反应：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，生成标准状况下，时消耗的的物质的量为_______。（2）质量比为的，其物质的量之比为_______。（3）某盐混合溶液中含有离子：，测得的物质的量浓度依次为：，则_______。〖答案〗（1）①.②.（2）2：1：2（3）0.2mol/L〖解析〗（1）高锰酸钾化合价降低做氧化剂，盐酸中部分氯元素化合价升高到氯气做还原剂，根据方程式可得氧化剂和还原剂的物质的量比值为1：5；的物质的量为，根据消耗16mol的盐酸生成5mol的氯气可得，生成0.25mol的氯气消耗盐酸为0.8mol；（2）质量比为的，其物质的量之比为；（3）根据电荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，则c()=0.2mol/L。18.已知A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数是次外层电子数的3倍；在同一主族；可组成化合物和可组成离子化合物BD。（1）写出各元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）元素D在周期表中的位置：_______；的电子式：_______。〖答案〗（1）①.O②.Na③.S④.Cl（2）①.第三周期ⅦA族②.〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素，在同一主族，则C为S元素，可组成化合物和，则B为元素，可组成离子化合物BD，则D为元素。（1）A为O元素，B为元素，C为S元素，D为元素；（2）元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族；过氧化钠的电子式。19.实验室用固体KCl配制0.5mol/L的KCl溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②胶头滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦酒精灯⑧药匙（1）配制时时使用的仪器有_______(填代号)。（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③转移④溶解⑤摇匀⑥定容⑦洗涤⑧冷却。其正确的操作顺序为_______（4）试计算应称取的KCl固体的质量为_______。取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是_______。（5）下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______；②定容时俯视观察液面_______。〖答案〗（1）①②④⑤⑥⑧（2）①.搅拌(加速溶解)②.引流（3）②①④⑧③⑦⑥⑤（4）①.18.6②.（5）①偏低②.偏高〖解析〗（1）实验室配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，配制0.5mol•L-1的KCl溶液450mL，应选择500mL容量瓶；故〖答案〗为：①②④⑤⑥⑧；（2）配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解操作中玻璃棒作用搅拌加速固体溶解，在移液操作中玻璃棒作用引流；故〖答案〗为：搅拌(加速溶解)；引流；（3）配制溶液的一般实验操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：②①④⑧③⑦⑥⑤；故〖答案〗为：②①④⑧③⑦⑥⑤；（4）配制0.5mol•L-1的KCl溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.5mol/L×0.5L×74.5g/mol=18.6g；设稀释后溶液浓度为C，则依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：C×100mL=0.5mol/L×10mL，解得C=0.05mol/L；故〖答案〗为：18.6；0.05mol•L-1；（5）①摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致溶液体积偏大，依据C=可知，溶液浓度偏低，故〖答案〗为：偏低；②定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，依据C=可知，溶液浓度偏高；故〖答案〗为：偏高。20.现有M、N、P、Q四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、、、中的某一