2023-2024学年陕西省安康市高一上期期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3陕西省安康市2023-2024学年高一上学期期中考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。4.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.中国传统文化对人类文明作出了巨大贡献。下列古诗文所涉及的化学知识错误的是（）选项古诗文化学知识A远上寒山石径斜，白云深处有人家“白云”属于气溶胶B冰，水为之，而寒于水冰水混合物不属于电解质C常恐秋节至，焜黄华叶衰树叶由绿变黄发生了化学变化D井有二水，取井火煮之，一觥水得五斗盐利用蒸发结晶的方法制备食盐〖答案〗B〖解析〗【详析】A．云、烟、雾都属于气溶胶，故A正确；B．冰水混合物中只含H2O分子，H2O属于电解质，故B错误；C．树叶由绿变黄是叶绿素分解所致，发生了化学变化，故C正确；D．食盐水蒸发结晶制得食盐，故D正确；选B。2.化学与我们的美好生活息息相关。下列相关说法错误的是（）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.为防止中秋月饼等富脂食品变质，常在包装袋中放入铁粉做除氧剂C.将“84”消毒液和洁厕灵混合使用可以增强清洁效果D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．铁具有还原性，为防止中秋月饼等富脂食品变质，常在包装袋中放入铁粉做除氧剂，故B正确；C．将“84”消毒液和洁厕灵混合生成有毒气体氯气，不能将“84”消毒液和洁厕灵混合使用，故C错误；D．不同金属元素的焰色不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，故D正确；〖答案〗选C。3.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（）A.图示中代表的是水合钠离子B.氯化钠只有在通电条件下才能电离C.图b表示熔融状态下氯化钠导电过程D.氯化钠在不同状态下均能导电〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，A错误；B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误；C．根据离子移动方向知，X电解作阳极、Y电解作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，D错误；故选C。4.和是重要的化学原料的性质说法错误的是（）A.相同温度时，在水中的溶解度：B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：C.等质量的两种固体与足量盐酸反应产生的物质的量：D.可与盐酸反应，是常用的胃酸中和剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．相同温度时，在水中的溶解度：，故A正确；B．碳酸钠与盐酸反应分两步进行，与同浓度盐酸反应的剧烈程度：，故B正确；C．碳酸氢钠中碳元素的质量分数大于碳酸钠，等质量的两种固体与足量盐酸反应产生的物质的量，故C正确；D．溶液碱性较强，不能用作胃酸中和剂，是常用的胃酸中和剂，故D错误；选D。5.下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是（）A.取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、低温干燥、称重，得固体B.取混合物充分加热，减重C.取混合物与足量稀硫酸充分反应，将产生的气体用盛有碱石灰的干燥管吸收，干燥管增重D.取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、低温干燥、称重，得固体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠不与氯化钡反应，顾客要通过碳酸钡沉淀的质量求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，A正确；B．由于碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，减重的质量就是水和二氧化碳的质量，故可以求出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸钠的质量，求出碳酸钠的质量分数，B正确；C．由于碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳，故无法分别求出两者质量，无法求出碳酸钠的质量分数，C错误；D．沉淀的质量即为碳酸钡的质量,根据碳酸钡的质量和混合物的总质量,可以列式求出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数，D正确；故选C。6.工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是（）A.工业制备漂白粉的离子方程式为：B.“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂C.完全变质后的漂白粉固体只含一种电解质D.流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗石灰乳中通入氯气发生反应：，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙；【详析】A．石灰乳不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，A错误；B．从制备方程式可知，氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误；C．完全变质后的漂白粉固体中含和氯化钙两种电解质，C错误；D．为避免发生副反应，提高次氯酸钙产率，流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中，D正确；〖答案〗选D。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.用溶解B.溶液滴入溶液：C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：D.用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．用溶解CaCO3，反应的离子方程式为，故A错误；B．溶液滴入溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；D.用溶液腐蚀覆铜板制作电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故D正确；选D。8.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是（）A.Na投入水中会沉入底部并四处游动B.上述转化中含有分解反应和置换反应C.反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3D.反应⑤中Na2O2只做氧化剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na的密度小于水，投入水中浮于水面，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故B正确；C．Na2CO3与二氧化碳、水反应可生成碳酸氢钠；碳酸钠与氢氧化钙复分解可生成氢氧化钠，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，O元素化合价既升高也降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；〖答案〗选B。9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.含大量的澄清溶液：B.强酸性溶液中：C.含有的溶液：D.与反应能生成的溶液：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．含大量的澄清溶液：，都可以大量共存，故A符合题意；B．强酸性溶液中不共存会发生氧化还原反应生成铁离子，故B不符合题意；C．含有的溶液，会和碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，促进碳酸氢根的电离，故C不符合题意；D．与反应能生成的溶液是酸性溶液，会和氢离子反应生成次氯酸，故D符合题意；故选：A。10.下列有关实验装置(省略部分夹持装置)及操作均正确的是（）A.比较热稳定性B.收集氯气C.制备胶体D.配制稀硫酸溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠置于小试管，图示装置中碳酸钠和碳酸氢钠同时受热，其中碳酸钠连接的澄清石灰水无变化，碳酸氢钠连接的澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，可比较两者的热稳定性，A正确；B．氯气密度大于空气，气体应该长进短出，B错误；C．饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，C错误；D．用浓硫酸配制稀硫酸时，需要先在烧杯中稀释浓硫酸，再将稀释后的溶液转移进入容量瓶，D错误；故〖答案〗选A。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.同温、同压下，体积相同的两瓶气体如图所示，下列说法错误的是（）A.所含原子数相等 B.两瓶气体的密度一定相等C.氮气和氧气物质的量之比为时两瓶气体质量相同 D.所含分子数相等〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗根据阿伏伽德罗定律，同温、同压下，体积相同的两瓶气分子的物质的量相等。即甲中N2和O2的总物质的量与乙中NO的物质的量相等。【详析】A．甲中N2和O2的总物质的量与乙中NO的物质的量相等，N2、O2、NO都是双原子分子，所含原子数相等，故A正确；B．甲中N2和O2得混合比例不确定，所以甲中平均摩尔质量不确定，则两瓶气体的密度不一定相等，故B错误；C．氮气和氧气物质的量之比为时，甲中气体的平均摩尔质量为，两瓶气体物质的量相等、摩尔质量不同，所以质量不同，故C错误；D．根据阿伏伽德罗定律，同温、同压下，体积相同的两瓶气分子的物质的量相等，故D正确；选BC。12.向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法错误的是（）A.b点时，溶液恰好由红色变为无色B.a点到b点的离子方程式为C.b点到c点的离子方程式为D.c点后，溶液中的溶质为和〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗假设氢氧化钡的物质的量为1mol，此时溶液中含有3mol离子，当加入1mol硫酸氢钠时，氢氧化钡和硫酸氢钠反应沉淀量最大，发生反应生成式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此时溶液中含有1molNaOH，离子的物质的量为2mol，导电性降低；继续加入1mol硫酸氢钠时，NaOH和硫酸氢钠恰好反应生成1mol硫酸钠，此时溶液中含有3mol离子，溶液导电性增强，继续加入硫酸氢钠，不再发生反应，离子物质的量继续增大，导电性继续增强，所以a点到b点发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，b点到c点发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。【详析】A．b点时，恰好完成反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶质为氢氧化钠，溶液呈红色，故A错误；B．a点到b点发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，故B正确；C．b点溶液中含有的溶质为氢氧化钠，b点到c点发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，离子方程式为，故C正确；D．c点溶质为硫酸钠，c点后继续加入硫酸氢钠，溶液中的溶质为和，故D正确；选A。13.设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A.质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氢原子数为B.溶液中含有的数目为C.固体中含有离子总数目为D.标准状况下，有的原子数目为〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．质量分数为46%的乙醇溶液中，含乙醇46g，对应物质的量1mol，其中含氢原子6mol；含水54g，对应物质的量3mol，其中含氢原子6mol，共计含有的氢原子数为，A正确；B．溶液体积未知，无法计算，B错误；C．由2个和1个构成，即固体中含有离子总数目为，C正确；D．保准状况下，不是气体，不能应气体摩尔体积计算，D错误；〖答案〗选AC。14.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）A.氯水中存在自由移动的离子，能导电，但属于非电解质B.氯水的值随光照时间增加而减少，是因为次氯酸见光分解为酸性更强的酸C.光照过程中体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物D.由图可知，时浓度约为，计算可知氯水中〖答案〗BD〖解析〗【详析】A．电解质必须是化合物，氯气为单质，不属于电解质，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成盐酸，氢离子的浓度增大，溶液的酸性增强，pH逐渐减小，故B正确；C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧元素化合价升高，被氧化，所以氧气为氧化产物，故C错误；D．依据氯离子浓度与时间关系图可知，50s时，氯离子浓度约为0.45g/L，物质的量浓度为，故D正确；故选BD。15.在常温下发生下列反应：①②③根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A.溶液中可能发生反应B.氧化性强弱顺序为C.氧化剂能得到的电子越多氧化性越强 D.是的氧化产物〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗①反应，中X元素化合价降低，是氧化剂，Z元素化合价升高，Z2是氧化产物，氧化性>Z2;②反应，B2中B元素化合价降低，B2是氧化剂，A元素化合价升高，A3+是氧化产物，氧化性B2>A3+；③反应，Z2中Z元素化合价降低，Z2是氧化剂，B元素化合价升高，B2是氧化产物，氧化性Z2>B2；【详析】A．氧化性Z2>A3+，根据氧化还原反应规律，溶液中可能发生反应，故A正确；B．根据以上分析，氧化性强弱顺序为，故B正确；C．氧化性强弱与得失电子难易有关，与得失电子多少无关，所以氧化剂能得到的电子越多氧化性不一定越强，故C错误；D．根据反应①，是氧化剂发生还原反应，是的还原产物，故D错误；选CD。三、非选择题：共50分。16.现有以下物质：①；②澄清石灰水；③液氨；④晶体；⑤浓盐酸；⑥胶体；⑦医用酒精；⑧；⑨离子直径在的碳酸钡粉末。回答下列问题(用相应物质的序号填写)：（1）属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，所给状态下能导电的有_______。（2）写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的离子方程式_______。（3）写出往⑥中投射一条光束，会出现的现象是_______；物质⑨_______(可以/不可以)发生类似现象。（4）向②中不断通入①至过量，先后出现的现象是_______，产生这种现象的原因分别是_______、_______(都以离子方程式回答)。〖答案〗（1）①.④⑧⑨②.①③③.②⑤⑥（2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（3）①.胶体中出现一条光亮的通路②.不可以（4）①.先生成白色沉淀，后沉淀消失②.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓③.CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2〖解析〗〖祥解〗①自身不能电离，不导电，属于非电解质；②澄清石灰水是混合物，既不是电解质又不是非电解，含有自由移动的离子，能导电；③液氨自身不能电离，不导电，属于非电解质；④晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤浓盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，含有自由移动的离子，能导电；⑥胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解，含有自由移动的带电胶粒，能导电；⑦医用酒精是混合物，既不是电解质又不是非电解，酒精不能电离，没有自由移动的离子，不能导电；⑧中离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；⑨离子直径在的碳酸钡粉末，离子不能自由移动，不导电；其在熔融状态下能导电，属于电解质。（1）根据以上分析，属于电解质的有④晶体；⑧；⑨离子直径在的碳酸钡粉末；属于非电解质的有①、③液氨；所给状态下能导电的有②澄清石灰水；⑤浓盐酸；⑥胶体；（2）碳酸钡难溶于水，碳酸钡中加入盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；（3）胶体能产生丁达尔效应，胶体中投射一条光束，会出现的现象是胶体中出现一条光亮的通路；离子直径在的碳酸钡粉末没有形成胶体，不可以发生类似现象；（4）向澄清石灰水中不断通入二氧化碳至过量，先生成碳酸钙沉淀，后生成碳酸氢钙，先后出现的现象是先生成白色沉淀，后沉淀消失，产生这种现象的原因分别是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓、CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2。17.Ⅰ．实验室有化学纯的浓硫酸，已知其质量分数为98%，其试剂瓶标签上的部分内容如图：硫酸化学纯品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：（1）配制的稀硫酸，需取该浓硫酸_______。（2）完成此实验需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______。（3）下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏高的是_______。A.量取浓硫酸时俯视刻度线B.稀释硫酸时未冷却至室温，直接转移至容量瓶C.转移时容量瓶内有少量水D.定容时仰视刻度线Ⅱ．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：（4）操作①中发生的化学反应方程式为：，则可选择_______(试管、坩埚、烧杯、蒸发皿)进行加热。（5）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已沉淀完全的方法是_______。（6）为了得到纯净的氯化钠溶液过滤后还需要进行的操作是：_______。〖答案〗（1）13.6mL（2）500mL容量瓶、胶头滴管（3）B（4）坩埚、试管（5）取上层清液少许与试管，加入稀盐酸酸化后，加入氯化钡溶液若无白色沉淀生成则已沉淀完全（6）向滤液中加入足量稀HCl〖解析〗〖祥解〗（2）加热固体混合物，碳酸氢铵受热分解，固体残留物中含有氯化钠和硫酸钠，除去硫酸钠可选用氯化钡溶液，且加入氯化钡需过量以确保硫酸根离子除尽，多余的钡离子可选用碳酸钠将钡离子形成碳酸钡除去；（1）浓硫酸物质的量浓度：；无480mL规格容量瓶，选500mL容量瓶配制，根据溶液稀释计算，需浓硫酸体积：，解得：；（2）完成此实验需用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）A量取浓硫酸时俯视刻度线，导致硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，A不符题意；B．稀释硫酸时未冷却至室温，直接转移至容量瓶，定容时导致溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意；C．定容时需向容量瓶中加蒸馏水，转移时容量瓶内有少量水，对配制溶液浓度无影响，C不符题意；D．定容时仰视刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液浓度偏小，D不符题意；（4）解热分解固体，可选用坩埚、试管；（5）证明溶液中已沉淀完全的方法：取上层清液少许与试管，加入稀盐酸酸化后，加入氯化钡溶液若无白色沉淀生成则已沉淀完全；（6）过滤后溶液中混有多余的碳酸钠，所以为了得到纯净的氯化钠溶液过滤后还需要进行的操作：向滤液中加入足量稀HCl；18.氯气是一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气，进行氯气性质探究，并制备其他物质。回答下列问题：（1）实验室若用和浓盐酸制取，反应的化学方程式为_______。（2）C装置中Ⅰ处为湿润的蓝色石蕊试纸，该处颜色的变化说明氯水具有_______性；Ⅱ处为湿润的淀粉试纸，通入后的现象为_______。（3）装置E中所盛放的试剂是_______。（4）已知氧化性：。则通入含有的溶液中，反应的离子方程式为_______。（5）D装置用于制，高铁酸盐是一种原料价廉、来源广泛的新型强氧化剂，在化工制备、电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。写出D中发生的主要反应的化学方程式_______。〖答案〗（1）（2）①.酸性和漂白性②.淀粉KI试纸变蓝（3）NaOH溶液（4）2Fe2++8I-+5Cl2=10Cl-+4I2+2Fe3+（5）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+6H2O〖解析〗〖祥解〗在装置A用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，在装置B中用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，同时装置B也可以缓冲气流；在装置C中Cl2与石蕊试液及淀粉KI溶液作用，在装置D中Cl2与Fe(OH)3、KOH作用制取K2FeO4；K2FeO4具有强氧化性，会将细菌、病毒氧化杀灭，其本身被还原为Fe3+，Fe3+反应产生的Fe(OH)3胶体具有净水作用；装置E是尾气处理装置，用于吸收多余Cl2，防止大气污染。（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；（2）在装置C中Ⅰ处，Cl2溶于水，反应产生HCl、HClO，盐酸使石蕊试液变为红色，同时HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，表现漂白性，因此看到石蕊试液先变红后褪色，该实验现象说明氯水具有酸性和漂白性；在Ⅱ处，Cl2与KI在溶液中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故通入Cl2后的现象为试纸变蓝色，说明Cl2具有强氧化性；（3）装置E是尾气处理装置，用于吸收多余Cl2，防止大气污染，故为碱液氢氧化钠溶液；（4）已知氧化性：；则通入含有的溶液中，1.0mol氯气首先和碘离子反应生成碘单质，0.25mol氯气将0.5mol亚铁离子氧化为铁离子，反应的亚铁离子、碘离子、氯分子物质的量之比为2:8:5，故离子方程式为2Fe2++8I-+5Cl2=10Cl-+4I2+2Fe3+；（5）根据分析可知D中氯气和氢氧化铁在碱性条件下反应生成高铁酸钾和氯化钾，反应转化铁元素化合价由+3变为+6、氯元素化合价由0变为-1，结合电子守恒可知，反应方程式为10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+6H2O。19.有一瓶无色透明溶液，只含等物质的量的中的某几种，分别取两份该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验：①实验一：试管Ⅰ中，加入少量锌粒，有气泡产生；②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、低温干燥，称量得固体。回答下列问题：（1）仅通过观察就可以判断不存在的离子是_______(用离子符号表示)。（2）由实验一可知溶液中一定不含有的离子是_______(用离子符号表示)。（3）试管Ⅱ中生成白色沉淀离子方程式为_______。（4）根据上述实验，可以确定一定_______(填“含有”或“不含”)，理由是_______。（5）原溶液中_______。〖答案〗（1）Cu2+（2）、（3）2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓（4）①.不含②.因为溶液中各离子物质的量相等，且已确定溶液中含有H+、Mg2+、SO、，由电荷守恒可知不含（5）2〖解析〗〖祥解〗溶液为无色透明溶液，则不含Cu2+；试管Ⅰ中加入少量锌粒，有气泡产生，则含有H+，一定不含、；试管Ⅱ中，加入足量的，产生白色沉淀，含Mg2+，沉淀为1.16gMg(OH)2，根据镁元素守恒可知，镁离子为0.02mol；各离子的物质的量相等，根据溶液呈电中性，一定含、，一定不含Na+、K+。（1）仅通过观察就可以判断不存在的离子是Cu2+；（2）由分析可知，实验一可知溶液中一定不含有的离子是、；（3）据分析白色沉淀是Mg(OH)2，反应的离子方程式为：；（4）由分析可知，根据上述实验，可以确定一定不含，理由是因为溶液中各离子物质的量相等，且已确定溶液中含有H+、Mg2+、SO、，由电荷守恒可知不含；（5）原溶液中。陕西省安康市2023-2024学年高一上学期期中考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。4.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.中国传统文化对人类文明作出了巨大贡献。下列古诗文所涉及的化学知识错误的是（）选项古诗文化学知识A远上寒山石径斜，白云深处有人家“白云”属于气溶胶B冰，水为之，而寒于水冰水混合物不属于电解质C常恐秋节至，焜黄华叶衰树叶由绿变黄发生了化学变化D井有二水，取井火煮之，一觥水得五斗盐利用蒸发结晶的方法制备食盐〖答案〗B〖解析〗【详析】A．云、烟、雾都属于气溶胶，故A正确；B．冰水混合物中只含H2O分子，H2O属于电解质，故B错误；C．树叶由绿变黄是叶绿素分解所致，发生了化学变化，故C正确；D．食盐水蒸发结晶制得食盐，故D正确；选B。2.化学与我们的美好生活息息相关。下列相关说法错误的是（）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.为防止中秋月饼等富脂食品变质，常在包装袋中放入铁粉做除氧剂C.将“84”消毒液和洁厕灵混合使用可以增强清洁效果D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．铁具有还原性，为防止中秋月饼等富脂食品变质，常在包装袋中放入铁粉做除氧剂，故B正确；C．将“84”消毒液和洁厕灵混合生成有毒气体氯气，不能将“84”消毒液和洁厕灵混合使用，故C错误；D．不同金属元素的焰色不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，故D正确；〖答案〗选C。3.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（）A.图示中代表的是水合钠离子B.氯化钠只有在通电条件下才能电离C.图b表示熔融状态下氯化钠导电过程D.氯化钠在不同状态下均能导电〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，A错误；B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误；C．根据离子移动方向知，X电解作阳极、Y电解作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，D错误；故选C。4.和是重要的化学原料的性质说法错误的是（）A.相同温度时，在水中的溶解度：B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：C.等质量的两种固体与足量盐酸反应产生的物质的量：D.可与盐酸反应，是常用的胃酸中和剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．相同温度时，在水中的溶解度：，故A正确；B．碳酸钠与盐酸反应分两步进行，与同浓度盐酸反应的剧烈程度：，故B正确；C．碳酸氢钠中碳元素的质量分数大于碳酸钠，等质量的两种固体与足量盐酸反应产生的物质的量，故C正确；D．溶液碱性较强，不能用作胃酸中和剂，是常用的胃酸中和剂，故D错误；选D。5.下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是（）A.取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、低温干燥、称重，得固体B.取混合物充分加热，减重C.取混合物与足量稀硫酸充分反应，将产生的气体用盛有碱石灰的干燥管吸收，干燥管增重D.取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、低温干燥、称重，得固体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠不与氯化钡反应，顾客要通过碳酸钡沉淀的质量求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，A正确；B．由于碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，减重的质量就是水和二氧化碳的质量，故可以求出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸钠的质量，求出碳酸钠的质量分数，B正确；C．由于碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳，故无法分别求出两者质量，无法求出碳酸钠的质量分数，C错误；D．沉淀的质量即为碳酸钡的质量,根据碳酸钡的质量和混合物的总质量,可以列式求出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数，D正确；故选C。6.工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是（）A.工业制备漂白粉的离子方程式为：B.“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂C.完全变质后的漂白粉固体只含一种电解质D.流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗石灰乳中通入氯气发生反应：，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙；【详析】A．石灰乳不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，A错误；B．从制备方程式可知，氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误；C．完全变质后的漂白粉固体中含和氯化钙两种电解质，C错误；D．为避免发生副反应，提高次氯酸钙产率，流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中，D正确；〖答案〗选D。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.用溶解B.溶液滴入溶液：C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：D.用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．用溶解CaCO3，反应的离子方程式为，故A错误；B．溶液滴入溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；D.用溶液腐蚀覆铜板制作电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故D正确；选D。8.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是（）A.Na投入水中会沉入底部并四处游动B.上述转化中含有分解反应和置换反应C.反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3D.反应⑤中Na2O2只做氧化剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na的密度小于水，投入水中浮于水面，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故B正确；C．Na2CO3与二氧化碳、水反应可生成碳酸氢钠；碳酸钠与氢氧化钙复分解可生成氢氧化钠，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，O元素化合价既升高也降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；〖答案〗选B。9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.含大量的澄清溶液：B.强酸性溶液中：C.含有的溶液：D.与反应能生成的溶液：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．含大量的澄清溶液：，都可以大量共存，故A符合题意；B．强酸性溶液中不共存会发生氧化还原反应生成铁离子，故B不符合题意；C．含有的溶液，会和碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，促进碳酸氢根的电离，故C不符合题意；D．与反应能生成的溶液是酸性溶液，会和氢离子反应生成次氯酸，故D符合题意；故选：A。10.下列有关实验装置(省略部分夹持装置)及操作均正确的是（）A.比较热稳定性B.收集氯气C.制备胶体D.配制稀硫酸溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠置于小试管，图示装置中碳酸钠和碳酸氢钠同时受热，其中碳酸钠连接的澄清石灰水无变化，碳酸氢钠连接的澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，可比较两者的热稳定性，A正确；B．氯气密度大于空气，气体应该长进短出，B错误；C．饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，C错误；D．用浓硫酸配制稀硫酸时，需要先在烧杯中稀释浓硫酸，再将稀释后的溶液转移进入容量瓶，D错误；故〖答案〗选A。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.同温、同压下，体积相同的两瓶气体如图所示，下列说法错误的是（）A.所含原子数相等 B.两瓶气体的密度一定相等C.氮气和氧气物质的量之比为时两瓶气体质量相同 D.所含分子数相等〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗根据阿伏伽德罗定律，同温、同压下，体积相同的两瓶气分子的物质的量相等。即甲中N2和O2的总物质的量与乙中NO的物质的量相等。【详析】A．甲中N2和O2的总物质的量与乙中NO的物质的量相等，N2、O2、NO都是双原子分子，所含原子数相等，故A正确；B．甲中N2和O2得混合比例不确定，所以甲中平均摩尔质量不确定，则两瓶气体的密度不一定相等，故B错误；C．氮气和氧气物质的量之比为时，甲中气体的平均摩尔质量为，两瓶气体物质的量相等、摩尔质量不同，所以质量不同，故C错误；D．根据阿伏伽德罗定律，同温、同压下，体积相同的两瓶气分子的物质的量相等，故D正确；选BC。12.向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法错误的是（）A.b点时，溶液恰好由红色变为无色B.a点到b点的离子方程式为C.b点到c点的离子方程式为D.c点后，溶液中的溶质为和〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗假设氢氧化钡的物质的量为1mol，此时溶液中含有3mol离子，当加入1mol硫酸氢钠时，氢氧化钡和硫酸氢钠反应沉淀量最大，发生反应生成式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此时溶液中含有1molNaOH，离子的物质的量为2mol，导电性降低；继续加入1mol硫酸氢钠时，NaOH和硫酸氢钠恰好反应生成1mol硫酸钠，此时溶液中含有3mol离子，溶液导电性增强，继续加入硫酸氢钠，不再发生反应，离子物质的量继续增大，导电性继续增强，所以a点到b点发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，b点到c点发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。【详析】A．b点时，恰好完成反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶质为氢氧化钠，溶液呈红色，故A错误；B．a点到b点发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，故B正确；C．b点溶液中含有的溶质为氢氧化钠，b点到c点发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，离子方程式为，故C正确；D．c点溶质为硫酸钠，c点后继续加入硫酸氢钠，溶液中的溶质为和，故D正确；选A。13.设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A.质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氢原子数为B.溶液中含有的数目为C.固体中含有离子总数目为D.标准状况下，有的原子数目为〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．质量分数为46%的乙醇溶液中，含乙醇46g，对应物质的量1mol，其中含氢原子6mol；含水54g，对应物质的量3mol，其中含氢原子6mol，共计含有的氢原子数为，A正确；B．溶液体积未知，无法计算，B错误；C．由2个和1个构成，即固体中含有离子总数目为，C正确；D．保准状况下，不是气体，不能应气体摩尔体积计算，D错误；〖答案〗选AC。14.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）A.氯水中存在自由移动的离子，能导电，但属于非电解质B.氯水的值随光照时间增加而减少，是因为次氯酸见光分解为酸性更强的酸C.光照过程中体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物D.由图可知，时浓度约为，计算可知氯水中〖答案〗BD〖解析〗【详析】A．电解质必须是化合物，氯气为单质，不属于电解质，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成盐酸，氢离子的浓度增大，溶液的酸性增强，pH逐渐减小，故B正确；C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧元素化合价升高，被氧化，所以氧气为氧化产物，故C错误；D．依据氯离子浓度与时间关系图可知，50s时，氯离子浓度约为0.45g/L，物质的量浓度为，故D正确；故选BD。15.在常温下发生下列反应：①②③根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A.溶液中可能发生反应B.氧化性强弱顺序为C.氧化剂能得到的电子越多氧化性越强 D.是的氧化产物〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗①反应，中X元素化合价降低，是氧化剂，Z元素化合价升高，Z2是氧化产物，氧化性>Z2;②反应，B2中B元素化合价降低，B2是氧化剂，A元素化合价升高，A3+是氧化产物，氧化性B2>A3+；③反应，Z2中Z元素化合价降低，Z2是氧化剂，B元素化合价升高，B2是氧化产物，氧化性Z2>B2；【详析】A．氧化性Z2>A3+，根据氧化还原反应规律，溶液中可能发生反应，故A正确；B．根据以上分析，氧化性强弱顺序为，故B正确；C．氧化性强弱与得失电子难易有关，与得失电子多少无关，所以氧化剂能得到的电子越多氧化性不一定越强，故C错误；D．根据反应①，是氧化剂发生还原反应，是的还原产物，故D错误；选CD。三、非选择题：共50分。16.现有以下物质：①；②澄清石灰水；③液氨；④晶体；⑤浓盐酸；⑥胶体；⑦医用酒精；⑧；⑨离子直径在的碳酸钡粉末。回答下列问题(用相应物质的序号填写)：（1）属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，所给状态下能导电的有_______。（2）写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的离子方程式_______。（3）写出往⑥中投射一条光束，会出现的现象是_______；物质⑨_______(可以/不可以)发生类似现象。（4）向②中不断通入①至过量，先后出现的现象是_______，产生这种现象的原因分别是_______、_______(都以离子方程式回答)。〖答案〗（1）①.④⑧⑨②.①③③.②⑤⑥（2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（3）①.胶体中出现一条光亮的通路②.不可以（4）①.先生成白色沉淀，后沉淀消失②.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓③.CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2〖解析〗〖祥解〗①自身不能电离，不导电，属于非电解质；②澄清石灰水是混合物，既不是电解质又不是非电解，含有自由移动的离子，能导电；③液氨自身不能电离，不导电，属于非电解质；④晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤浓盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，含有自由移动的离子，能导电；⑥胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解，含有自由移动的带电胶粒，能导电；⑦医用酒精是混合物，既不是电解质又不是非电解，酒精不能电离，没有自由移动的离子，不能导电；⑧中离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；⑨离子直径在的碳酸钡粉末，离子不能自由移动，不导电；其在熔融状态下能导电，属于电解质。（1）根据以上分析，属于电解质的有④晶体；⑧；⑨离子直径在的碳酸钡粉末；属于非电解质的有①、③液氨；所给状态下能导电的有②澄清石灰水；⑤浓盐酸；⑥胶体；（2）碳酸钡难溶于水，碳酸钡中加入盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；（3）胶体能产生丁达尔效应，胶体中投射一条光束，会出现的现象是胶体中出现一条光亮的通路；离子直径在的碳酸钡粉末没有形成胶体，不可以发生类似现象；（4）向澄清石灰水中不断通入二氧化碳至过量，先生成碳酸钙沉淀，后生成碳酸氢钙，先后出现的现象是先生成白色沉淀，后沉淀消失，产生这种现象的原因分别是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓、CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2。17.Ⅰ．实验室有化学纯的浓硫酸，已知其质量分数为98%，其试剂瓶标签上的部分内容如图：硫酸化学纯品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：（1）配制的稀硫酸，需取该浓硫酸_______。（2）完成此实验需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______。（3）下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏高的是_______。A.量取浓硫酸时俯视刻度线B.稀释硫酸时未冷却至室温，直接转移至容量瓶C.转移时容量瓶内有少量水D.定容时仰视刻度线Ⅱ．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：（4）操作①中发生的化学反应方程式为：，则可选择_______(试管、坩埚、烧杯、蒸发皿)进行加热。（5）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已沉淀完全的方法是_______。（6）为了得到纯净的氯化钠溶液过滤后还需要进行的操作是：_______。〖答案〗（1）13.6mL（2）500mL容量瓶、胶头滴管（3）B（4）坩埚、试管（5）取上层清液少许与试管，加入稀盐酸酸化后，加入氯化钡溶液若无白色沉淀生成则已沉淀完全（6）向滤液中加入足量稀HCl〖解析〗〖祥解〗（2）加热固体混合物，碳酸氢铵受热分解，固体残留物中含有氯化钠和硫酸钠，除去硫酸钠可选用氯化钡溶液，且加入氯化钡需过量以确保硫酸根离子除尽，多余的钡离子可选用碳酸钠将钡离子形成碳酸钡除去；（1）浓硫酸物质的量浓度：；无480mL规格容量瓶，选500mL容量瓶配制，根据溶液稀释计算，需浓硫酸体积：，解得：；（2）完成此实验需用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）A量取浓硫酸时俯视刻度线，导致硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，A不符题意；B．稀释硫酸时未冷却至室温，直接转移至容量瓶，定容时导致溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意；C．定容时需向容量瓶中加蒸馏水，转移时容量瓶内有少量水，对配制溶液浓度无影响，C不符题意；D．定容时仰视刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液浓度偏小，D不符题意；（4）解热分解固体，可选用坩埚、试管；（5）证明溶液中已沉淀完全的方法：取上层清液少许与试管，加入稀盐酸酸化后，加入氯化钡溶液若无白色沉淀生