2023-2024学年山东省济宁市兖州区高一上期期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE2山东省济宁市兖州区2023-2024学年高一上学期期中考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、学校和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，〖答案〗必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新的〖答案〗；不能使用涂改液、胶带纸、修改带。不按以上要求作答的〖答案〗无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39S32Cl35.5Mn55Cu64Ag108I127Ba137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分）1.古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是（）A.丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲〖答案〗D〖解析〗【详析】A．HgS受热分解产生Hg、S，Hg与S遇冷二者重新反应产生HgS，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B．爆竹爆炸反应中，KNO3、C、S反应产生K2S、N2、CO2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川的诗句中涉及物质的燃烧，是氧化还原反应，C不符合题意；D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。2.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（）A.金属钠着火时，立即用湿毛巾覆盖B.浓溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液C.稀释浓硫酸时，烧杯中先加入浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓慢加入水，并不断用玻璃棒搅拌D.从煤油中取出金属钠，切取一块绿豆粒大小，直接投入水中，观察钠与水反应的现象〖答案〗B〖解析〗【详析】A．金属钠着火时，因钠能与水反应，不能用湿毛巾覆盖，A错误；B．浓溅到皮肤上时，因其具有腐蚀性，需立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，B正确；C．稀释浓硫酸时，烧杯中先加入水，然后沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，防止暴沸溅出，C错误；D．从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面煤油，切取一块绿豆粒大小，直接投入水中，观察钠与水反应的现象，D错误；故选B。3.下列与化学概念有关的说法正确的是（）A.只含一种元素的物质一定为纯净物B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C.化合反应不一定是氧化还原反应D.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．只含一种元素的物质不一定为纯净物，如O2和O3的混合物中只含一种元素，A错误；B．不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如CO、NO等既不与酸反应也不与碱反应，B错误；C．化合反应不一定是氧化还原反应，如Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3为非氧化还原反应，Fe+SFeS则是氧化还原反应，C正确；D．根据分散系中分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，D错误；故〖答案〗为：C。4.下列物质中含有自由移动的的是（）A.溶液 B.溶液 C.KCl晶体 D.液氯〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯酸钠溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；B．氯化钙在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，故B正确；C．氯化钾晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故C错误；D．液氯属于单质，只存在氯气分子，故D错误；故选B。5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A.金属阳离子被还原不一定得到金属单质B.金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂C.物质中某元素的化合价升高，则该物质只做还原剂D.有单质参加的反应都是氧化还原反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原可转化为亚铁离子，故A正确；B．金属单质只能做还原剂，非金属单质可以做氧化剂和还原剂，例如单质硫等，故B错误；C．物质中某元素的化合价升高，则该物质也不一定只做还原剂，例如高锰酸钾分解反应中高锰酸钾既是氧化剂也是还原剂，故C错误；D．氧气与臭氧之间的转化，有单质参加和单质生成，但是没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。6.下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是（）A.除去固体中少量的：直接加热B.除去中的：将混合物在氧气中加热C.除去中的气体：通过灼热的铜网D.除去气体中的HCl：通过饱和食盐水，洗气〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3：直接加热，故A正确；B．的热稳定性强于Na2O，除去中的：将混合物在氧气中加热，Na2O与氧气反应生成，故B正确C．O2与铜加热可生成氧化铜，除去CO2中的O2气体：通过灼热的铜网，故C正确；D．饱和食盐水可以溶解二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选D。7.下列说法正确的是（）①胶体和溶液都是混合物②是一种难溶于水的电解质③的摩尔质量等于其相对分子质量④复分解反应都不属于氧化还原反应⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物A.①③⑤ B.①②③ C.①②④ D.③④⑤〖答案〗C〖解析〗【详析】①胶体与溶液都属于混合物，①说法正确；②BaSO4难溶于水，但在熔融状态下能电离，故属于电解质，②说法正确；③摩尔质量有单位，相对分子质量没有单位，③说法错误；④复分解反应的实质为：两种物质在水溶液中相互交换离子，生成沉淀、气体或弱电解质，所以复分解反应不属于氧化还原反应，④说法正确；⑤非金属氧化物不一定酸性氧化物，也可能是不成盐氧化物，如CO、NO等，⑤说法错误；故选C。8.下列说法正确的是（）A.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子总数为B.将500.6溶液加水稀释至500，则稀释后溶液中为0.06C.1000.5溶液与501溶液混合后，所得150溶液中为1D.将4.48L溶于水配成500溶液，所得溶液中的物质的量浓度为0.4〖答案〗C〖解析〗【详析】A．水溶液中的水也具有氧原子，A错误；B．将500.6溶液加水稀释至500后，溶液的浓度为0.06，=0.18，B错误；C．1000.5溶液与501溶液混合后，所得150溶液中==1，C正确；D．不是标准状况下，无法计算，D错误；故〖答案〗为：C。9.下列离子方程式书写正确的是（）A.向澄清石灰水中滴加稀硝酸：B.少量钠投入硫酸铜溶液中：C.向水中加入过氧化钠固体：D.向氯化钙溶液中通入少量：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸生成硝酸钙和水：，A正确；B．少量钠投入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：，B错误；C．向水中加入过氧化钠固体生成氢氧化钠和氧气，离子方程式应该为，C错误；D．盐酸的酸性大于碳酸，向氯化钙溶液中通入不反应，D错误；故选A。10.下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClMgOCO2BNaOHH2SO4NaClNa2OCO2CKOHHClOCaCO3CaOCODNH3·H2OCH3COOHCaCl2Na2O2SO2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A错误；B．选项分类均正确，B符合题意；C．CO与酸、碱均不反应，属于不成盐氧化物，C错误；D．Na2O2与酸反应不仅生成盐，还生成O2，故不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D错误；故〖答案〗选B。11.是阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.常温常压下，16g和的混合气体含有氧原子的数目为B.6.2g溶于水，所得溶液中含有数为C.标准状况下，2.24L中含有个水分子D.3.36LCO和混合气体含有分子的数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．和混合气体只由O原子组成，常温常压下，和混合气体中含有的氧原子为=1mol，原子数目为NA，A正确；B．与水反应生成了氢氧化钠，没有电离出，B错误；C．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．没有给定温度和压强，不能用体积确定气体物质的分子数，D错误；故选A。12.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是（）A.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用BaCl2溶液B.因为Na2CO3可与盐酸反应，所以碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多症C.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2有NaHCO3晶体析出D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同溶质质量分数的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少〖答案〗B〖解析〗【详析】A．和溶液反应生成碳酸钡沉淀，和溶液不反应，现象不同，可以鉴别，A正确；B．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多症，B错误；C．向饱和溶液中通入足量，由于相同温度下碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，故会析出晶体，C正确；D．由，可知，等质量的、分别与相同溶质质量分数的盐酸反应，消耗的盐酸体积少，D正确；故〖答案〗选B。13.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法正确的是（）A.反应中Ag和均是还原剂 B.X既是氧化产物又是还原产物C.每生成0.2molX，消耗）2.24LD.银针验毒时，空气中氧气得到电子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由原子个数守恒可知，X为Ag2S，反应中银元素的化合价升高被氧化，银为反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂。【详析】A．由分析可知，银为反应的还原剂，A错误；B．由分析可知，X为Ag2S，其中银由0价升高到+1价，则X为氧化产物，B错误；C．未说明温度和压强，不能计算消耗的氧气体积，C错误；D．由分析可知，银针验毒时，空气中氧气得到电子，是反应的氧化剂，D正确；故选D。14.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂的理解正确的是（）A.该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50mL溶液，其中的c(Cl-)=0.05mol·L-1C.若取该溶液与100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反应，需要取该溶液10mLD.该溶液与1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na+)相等〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaCl在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，在溶液中不存在NaCl分子，故A错误；B．若取50毫升溶液，取出溶液浓度不变，则c(Cl−)=c(NaCl)=1.0mol/L，故B错误；C．100mL0.1mol/LAgNO3溶液中：n(AgNO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则需要n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01mol，需要该NaCl溶液的体积为：=0.01L=10mL，故C正确；D．1.0mol/LNaCl溶液中，c(Na+)=1.0mol/L，1.0mol/LNa2SO4溶液中c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，故D错误；故选：C。15.某溶液中含有大量的离子：Mg2+、、K+和M离子。经测定Mg2+、、K+的物质的量浓度之比为2∶4∶1。则M离子可能是（）A.SO B.H+ C.OH- D.Na+〖答案〗A〖解析〗【详析】由题干信息测定Mg2+、NO、K+的物质的量浓度之比为2∶4∶1可知，溶液中阳离子所带正电荷数大于阴离子所带负电荷总数，根据溶液呈电中性可知，M为阴离子，则B、D不合题意；OH-不能与Mg2+大量共存，故M离子为SO，故〖答案〗为：A。16.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率（σ）图像分析错误的是（）A.图①：向饱和石灰水中不断通入B.图②：向自来水中通入HClC.图③：向NaOH溶液中通入少量D.图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向饱和石灰水中不断通入，先生成碳酸钙沉淀，然后再生成碳酸氢钙，电导率先减小再增大，A正确；B．向自来水中通入HCl，溶液中的氢离子和氯离子的浓度增大，导电能力增强，B正确；C．向NaOH溶液中通入少量，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，电导率保持不变，C正确；D．向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液，反应为HNO3+KOH=KNO3+H2O，由于溶液稀释，电导率缓慢减小，最后几乎不变，D错误；故选D。17.某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是（）A.b中充入是O2B.a和d中气体物质的量之比为1∶4C.a和c中气体所含原子数相等D.c和d中气体密度之比为1∶2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为mol，mol，mol，mol，相同温度压强下的物质的量之比=气体的体积之比=分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比，据此分析解题。【详析】A．相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是SO2，CO2，O2，CH4，故A错误；B．和中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为mol和mol，物质的量之比为1:4，故B正确；C．和中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，和中气体的分子数之比为mol：mol=1:2，原子数之比为3：4，不相等，故C错误；D．和中气体O2和CH4，密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol=，故D错误；〖答案〗选B。18.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.新制氯水中：、、、B.使酚酞变红的溶液中：、、、C.透明溶液中：，、、D.使石蕊溶液变红的溶液中：，，、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．新制氯水中含有氯离子，可以和银离子生成氯化银沉淀，不能共存，A错误；B．使酚酞变红的溶液中含大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁成，不共存，B错误；C．，、、相互之间不反应，可以共存，C正确；D．使石蕊溶液变红的溶液中含有大量的氢离子，氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误；故选C。19.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种C1-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是（）A.白色沉淀1一定是硫酸钡B.溶液X中存在Na+、SO、COC.溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+D.溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由实验流程可知，X与氢氧化钡反应生成白色沉淀，则一定不含铜离子，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定时硫酸钡，气体A是二氧化碳，溶液中一定含有硫酸根离子、碳酸根离子、钠离子，不含有镁离子，不能确定是否含有氯离子【详析】A．白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡的混合物，A项错误；B．根据分析可知，溶液X中存在Na+、SO、CO，B项正确；C．含有碳酸根离子，一定不含有镁离子，二者不能共存，C项错误；D．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，D项错误；〖答案〗选B。20.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是（）A.推测可发生2I-＋2Mn3＋=I2＋2Mn2＋B.还原性：Ce3+<Fe2+<Mn2+C.反应1中氧化产物为Mn3+D.生成12.7gI2时，转移0.1mol电子〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应1为Ce4+和Mn2+反应生成Ce3+和Mn3+，氧化剂为Ce4+，氧化产物为Mn3+，故氧化性Ce4+＞Mn3+，同理可得Mn3+＞Fe3+，Fe3+＞I2，故氧化性Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，氧化性强的物质可以制得氧化性弱的物质，故反应2Mn3++2I-=I2+2Mn2+，可以发生，故A正确；

B．反应①为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应②为Mn3++Fe2+=Fe3++Mn2+，反应③为2Fe3++2I-=2Fe3++I2，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Ce3+＜Mn2+＜Fe2+，故B错误；

C．反应1为Ce4+和Mn2+反应生成Ce3+和Mn3+，锰元素的化合价升高，被氧化，Mn3+为氧化产物，故C正确；

D．12.7gI2的物质的量为，由2Mn3++2I-=I2+2Mn2+可知生成1molI2转移2mol电子，则生成0.05molI2转移0.1mol电子，故D正确；

故选：B。第Ⅱ卷（非选择题共50分）21.某学习小组培养水培植物需要配制营养液950mL，该营养液中部分离子的浓度如图所示（不考虑其它离子对植物的影响）。回答下列问题：（1）配制该溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要______，使用该仪器，第一步操作为______。甲同学从实验室中找到下列物质：KCl、、、，配制营养液时，使用托盘天平称量的质量为______。（2）将称量好的各物质溶解并转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。①该过程中玻璃棒的作用为______，洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是______，若不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是______。②定容时俯视观察液面，所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”下同），定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度______。（3）上述所配营养液中______mol⋅L。〖答案〗（1）①.1000mL容量瓶②.检查是否漏液③.0.5g（2）①.搅拌、引流②.防止溶质损失，导致所配溶液浓度偏小③.重新配制④.偏大⑤.无影响（3）0.005〖解析〗〖祥解〗本题为配置一定物质的量浓度的溶液，配制过程中用到的仪器由一定容积的容量瓶，玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，误差分析时，根据所加入蒸馏水的多少，以及溶质的损失情况来分析，以此解题。（1）实验室没有950mL的容量瓶，本实验需要配制1000mL溶液，则将烧杯中的的溶液注入1000mL容量瓶，配制过程中除用到了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为1000mL容量瓶，该仪器使用前必须进行的操作为检漏；现需要配制含有、、、的1000mL营养液(不考虑其它离子对植物的影响)，、、、的物质的量分别是0.01mol、0.01mol、0.015mol、0.005mol，则根据铵根守恒可知需要硝酸铵的物质的量是0.01mol，因此还需要硝酸根离子是0.005mol，所以需要0.005mol硝酸钾，的质量为0.005mol×101g/mol＝0.505g，则使用托盘天平称量硝酸钾的质量是0.5g；（2）①溶解过程需要玻璃棒搅拌，转移过程需要玻璃棒引流；洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是防止溶质损失，导致所配溶液浓度偏小，若不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，实验已经失败，应采取的处理方法是重新配制；②定容时俯视观察液面，则所加蒸馏水偏少，所配溶液浓度偏大；定容摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，则所配溶液浓度无影响；（3）需要硝酸钾是0.005mol，则根据钾离子守恒可知还需要氯化钾是0.005mol，因此上述所配营养液中0.005。22.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。现有以下物质：（①溶液②干冰③固体④盐酸⑤胶体⑥铜⑦固体⑧⑨蔗糖（1）上述物质中能导电的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______；（2）写出①的电离方程式：__________________；（3）实验室制备物质⑤方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴______溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得胶体；（4）向一定体积的溶液中逐滴加入⑧的溶液，溶液恰好被沉淀完全时的离子方程式为____________。〖答案〗（1）①.①④⑤⑥②.②⑨（2）（3）①.饱和②.红褐（4）〖解析〗（1）金属具有良好的导电性，熔融或水溶液中电离出自由移动离子的物质可以导电，上述物质中能导电的是①④⑤⑥；电解质是熔融或水溶液中能导电的化合物，属于电解质的是②⑨；（2）碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；①的电离方程式为，；（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向一定量的沸水中逐滴加入一定量的饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液变为红褐色停止加热，即得到氢氧化铁胶体；故〖答案〗为：饱和；红褐；（4）向一定体积的溶液中逐滴加入⑧的溶液，溶液恰好被沉淀，此时硫酸氢钠恶化氢氧化钡的物质的量相等，则离子方程式为：。23.Cl2在生产、生活中应用广泛，某化学小组对Cl2的制备及性质进行了一系列相关实验。(Ⅰ)Cl2的制备（1）常温下KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，该反应的发生装置选用___________(从下图装置中选择)仪器a的名称是___________；通过另一个装置可实现MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________；以上两反应若产生等量的Cl2，所消耗的___________。(Ⅱ)Cl2的性质验证将发生装置产生的氯气通入如下装置：（2）装置C中饱和食盐水的作用是___________；同时装置C也是安全瓶，监测实验进行时装置D是否发生堵塞，若发生堵塞时装置C中的现象是___________。（3）装置E用排空气法收集Cl2，请补全装置图___________，（4）装置F的作用是___________，涉及的主要离子方程式为___________。（5）装置D用来验证氯气是否具有漂白性，D中①、②、③依次放入物质的组合正确的一项是___________。ABCD①干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条②浓硫酸水碱石灰无水氯化钙③湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条〖答案〗（1）①.B②.分液漏斗③.(或)④.0.4（2）①.除去Cl2中的HCl②.B中长颈漏斗中液面上升（3）（4）①.吸收多余Cl2②.（5）D〖解析〗〖祥解〗KMnO4与浓盐酸在室温下反应产生Cl2，结合物质反应体积确定选择的装置，在实验室中通常用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可以使用单线桥或双线桥法表示电子转移。实验室中使用浓盐酸制取的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，可以使用饱和NaCl溶液除去杂质HCl，使用装置D检验Cl2是否具有漂白性，在装置E中铜向下排空气方法收集Cl2，装置F是为尾气处理装置，防止大气污染。（1）KMnO4具有强氧化性，在室温下KMnO4与浓盐酸能够发生反应产生Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故应该选择装置为装置B；根据图示可知仪器a名称为分液漏斗；使用装置A，用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，该反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中Mn得到2个电子，2个HCl中的2个Cl-失去2个电子，用双线桥法表示电子转移为：，或用单线桥法表示为：；根据反应方程式可知：若使用KMnO4制取Cl2，制取5molCl2需要消耗2molKMnO4；而用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取5molCl2需要消耗5molMnO2，故以上两反应若产生等量的Cl2，所消耗的；（2）装置C中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的杂质HCl；同时装置C也是安全瓶，监测实验进行时装置D是否发生堵塞，若发生堵塞时装置C中气体压强增大，会导致饱和NaCl溶液进入到长颈漏斗中，故装置C的现象是：装置C中长颈漏斗中液面上升；（3）由于Cl2的密度比空气大，因此可以使用向下排空气的方法收集，导气管是长进短出，装置图示是；（4）装置F中NaOH溶液可以吸收多余Cl2，防止大气污染；涉及的主要离子方程式为：；（5）装置D用来验证氯气是否具有漂白性，①处放置湿润的有色布条，看到布条褪色；在②中放置干燥剂吸收Cl2中的水分，可以是无色CaCl2；①处放置干燥的有色布条，看到布条不褪色，由此操作证明干燥Cl2不具有漂白性，潮湿的Cl2具有漂白性，故合理选项是D。24.钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下，回答下列问题：已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有______、______（填化学式）。（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：____________。（3）若在煅烧中加热的时间较短，分解不完全，取加热了，min的样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示：①则曲线b对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；M点对应溶液的溶质成分是______。②该样品中和的质量之比是______（填最简比）。（4）产品分析：把11.6g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重2.8g。产品中氯化钠的质量为______g。〖答案〗（1）①.②.（2）（3）①.②.、NaCl③.21∶53（4）1.0〖解析〗〖祥解〗精制饱和食盐水吸氨后再经碳酸化可得到NaHCO3沉淀，过滤得到晶体，NaHCO3晶体煅烧得到Na2CO3，另一产物CO2可循环利用；过滤得到的母液可制得NH4Cl，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl。（1）根据分析可知，可以循环使用的物质有、；（2）碳酸化过程中可得到NaHCO3沉淀，发生反应的化学方程式：；（3）①与缓慢滴加的稀盐酸先反应得到NaHCO3，NaHCO3再与稀盐酸反应生成CO2和H2O，故曲线b对应的溶液中的离子是；M点处全部生成了，则其溶质成分是、NaCl；②从图中可知，该溶液中含有物质的量0.2mol，反应生成0.2mol，而M点处有0.3mol，则原样品中含有0.1mol，故该样品中和的质量之比是(0.1×84)：(0.2×106)=21∶53；（4）增重2.8g，则有：，则n(CO2)=0.1mol，根据Na2CO3~CO2，则n(Na2CO3)=0.1mol，质量为10.6g，故产品中杂质氯化钠的质量为11.6g-10.6g=1g。山东省济宁市兖州区2023-2024学年高一上学期期中考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、学校和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，〖答案〗必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新的〖答案〗；不能使用涂改液、胶带纸、修改带。不按以上要求作答的〖答案〗无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39S32Cl35.5Mn55Cu64Ag108I127Ba137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分）1.古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是（）A.丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲〖答案〗D〖解析〗【详析】A．HgS受热分解产生Hg、S，Hg与S遇冷二者重新反应产生HgS，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B．爆竹爆炸反应中，KNO3、C、S反应产生K2S、N2、CO2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川的诗句中涉及物质的燃烧，是氧化还原反应，C不符合题意；D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。2.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（）A.金属钠着火时，立即用湿毛巾覆盖B.浓溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液C.稀释浓硫酸时，烧杯中先加入浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓慢加入水，并不断用玻璃棒搅拌D.从煤油中取出金属钠，切取一块绿豆粒大小，直接投入水中，观察钠与水反应的现象〖答案〗B〖解析〗【详析】A．金属钠着火时，因钠能与水反应，不能用湿毛巾覆盖，A错误；B．浓溅到皮肤上时，因其具有腐蚀性，需立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，B正确；C．稀释浓硫酸时，烧杯中先加入水，然后沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，防止暴沸溅出，C错误；D．从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面煤油，切取一块绿豆粒大小，直接投入水中，观察钠与水反应的现象，D错误；故选B。3.下列与化学概念有关的说法正确的是（）A.只含一种元素的物质一定为纯净物B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C.化合反应不一定是氧化还原反应D.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．只含一种元素的物质不一定为纯净物，如O2和O3的混合物中只含一种元素，A错误；B．不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如CO、NO等既不与酸反应也不与碱反应，B错误；C．化合反应不一定是氧化还原反应，如Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3为非氧化还原反应，Fe+SFeS则是氧化还原反应，C正确；D．根据分散系中分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，D错误；故〖答案〗为：C。4.下列物质中含有自由移动的的是（）A.溶液 B.溶液 C.KCl晶体 D.液氯〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯酸钠溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；B．氯化钙在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，故B正确；C．氯化钾晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故C错误；D．液氯属于单质，只存在氯气分子，故D错误；故选B。5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A.金属阳离子被还原不一定得到金属单质B.金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂C.物质中某元素的化合价升高，则该物质只做还原剂D.有单质参加的反应都是氧化还原反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原可转化为亚铁离子，故A正确；B．金属单质只能做还原剂，非金属单质可以做氧化剂和还原剂，例如单质硫等，故B错误；C．物质中某元素的化合价升高，则该物质也不一定只做还原剂，例如高锰酸钾分解反应中高锰酸钾既是氧化剂也是还原剂，故C错误；D．氧气与臭氧之间的转化，有单质参加和单质生成，但是没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。6.下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是（）A.除去固体中少量的：直接加热B.除去中的：将混合物在氧气中加热C.除去中的气体：通过灼热的铜网D.除去气体中的HCl：通过饱和食盐水，洗气〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3：直接加热，故A正确；B．的热稳定性强于Na2O，除去中的：将混合物在氧气中加热，Na2O与氧气反应生成，故B正确C．O2与铜加热可生成氧化铜，除去CO2中的O2气体：通过灼热的铜网，故C正确；D．饱和食盐水可以溶解二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选D。7.下列说法正确的是（）①胶体和溶液都是混合物②是一种难溶于水的电解质③的摩尔质量等于其相对分子质量④复分解反应都不属于氧化还原反应⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物A.①③⑤ B.①②③ C.①②④ D.③④⑤〖答案〗C〖解析〗【详析】①胶体与溶液都属于混合物，①说法正确；②BaSO4难溶于水，但在熔融状态下能电离，故属于电解质，②说法正确；③摩尔质量有单位，相对分子质量没有单位，③说法错误；④复分解反应的实质为：两种物质在水溶液中相互交换离子，生成沉淀、气体或弱电解质，所以复分解反应不属于氧化还原反应，④说法正确；⑤非金属氧化物不一定酸性氧化物，也可能是不成盐氧化物，如CO、NO等，⑤说法错误；故选C。8.下列说法正确的是（）A.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子总数为B.将500.6溶液加水稀释至500，则稀释后溶液中为0.06C.1000.5溶液与501溶液混合后，所得150溶液中为1D.将4.48L溶于水配成500溶液，所得溶液中的物质的量浓度为0.4〖答案〗C〖解析〗【详析】A．水溶液中的水也具有氧原子，A错误；B．将500.6溶液加水稀释至500后，溶液的浓度为0.06，=0.18，B错误；C．1000.5溶液与501溶液混合后，所得150溶液中==1，C正确；D．不是标准状况下，无法计算，D错误；故〖答案〗为：C。9.下列离子方程式书写正确的是（）A.向澄清石灰水中滴加稀硝酸：B.少量钠投入硫酸铜溶液中：C.向水中加入过氧化钠固体：D.向氯化钙溶液中通入少量：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸生成硝酸钙和水：，A正确；B．少量钠投入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：，B错误；C．向水中加入过氧化钠固体生成氢氧化钠和氧气，离子方程式应该为，C错误；D．盐酸的酸性大于碳酸，向氯化钙溶液中通入不反应，D错误；故选A。10.下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClMgOCO2BNaOHH2SO4NaClNa2OCO2CKOHHClOCaCO3CaOCODNH3·H2OCH3COOHCaCl2Na2O2SO2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A错误；B．选项分类均正确，B符合题意；C．CO与酸、碱均不反应，属于不成盐氧化物，C错误；D．Na2O2与酸反应不仅生成盐，还生成O2，故不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D错误；故〖答案〗选B。11.是阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.常温常压下，16g和的混合气体含有氧原子的数目为B.6.2g溶于水，所得溶液中含有数为C.标准状况下，2.24L中含有个水分子D.3.36LCO和混合气体含有分子的数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．和混合气体只由O原子组成，常温常压下，和混合气体中含有的氧原子为=1mol，原子数目为NA，A正确；B．与水反应生成了氢氧化钠，没有电离出，B错误；C．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．没有给定温度和压强，不能用体积确定气体物质的分子数，D错误；故选A。12.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是（）A.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用BaCl2溶液B.因为Na2CO3可与盐酸反应，所以碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多症C.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2有NaHCO3晶体析出D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同溶质质量分数的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少〖答案〗B〖解析〗【详析】A．和溶液反应生成碳酸钡沉淀，和溶液不反应，现象不同，可以鉴别，A正确；B．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多症，B错误；C．向饱和溶液中通入足量，由于相同温度下碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，故会析出晶体，C正确；D．由，可知，等质量的、分别与相同溶质质量分数的盐酸反应，消耗的盐酸体积少，D正确；故〖答案〗选B。13.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法正确的是（）A.反应中Ag和均是还原剂 B.X既是氧化产物又是还原产物C.每生成0.2molX，消耗）2.24LD.银针验毒时，空气中氧气得到电子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由原子个数守恒可知，X为Ag2S，反应中银元素的化合价升高被氧化，银为反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂。【详析】A．由分析可知，银为反应的还原剂，A错误；B．由分析可知，X为Ag2S，其中银由0价升高到+1价，则X为氧化产物，B错误；C．未说明温度和压强，不能计算消耗的氧气体积，C错误；D．由分析可知，银针验毒时，空气中氧气得到电子，是反应的氧化剂，D正确；故选D。14.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂的理解正确的是（）A.该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50mL溶液，其中的c(Cl-)=0.05mol·L-1C.若取该溶液与100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反应，需要取该溶液10mLD.该溶液与1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na+)相等〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaCl在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，在溶液中不存在NaCl分子，故A错误；B．若取50毫升溶液，取出溶液浓度不变，则c(Cl−)=c(NaCl)=1.0mol/L，故B错误；C．100mL0.1mol/LAgNO3溶液中：n(AgNO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则需要n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01mol，需要该NaCl溶液的体积为：=0.01L=10mL，故C正确；D．1.0mol/LNaCl溶液中，c(Na+)=1.0mol/L，1.0mol/LNa2SO4溶液中c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，故D错误；故选：C。15.某溶液中含有大量的离子：Mg2+、、K+和M离子。经测定Mg2+、、K+的物质的量浓度之比为2∶4∶1。则M离子可能是（）A.SO B.H+ C.OH- D.Na+〖答案〗A〖解析〗【详析】由题干信息测定Mg2+、NO、K+的物质的量浓度之比为2∶4∶1可知，溶液中阳离子所带正电荷数大于阴离子所带负电荷总数，根据溶液呈电中性可知，M为阴离子，则B、D不合题意；OH-不能与Mg2+大量共存，故M离子为SO，故〖答案〗为：A。16.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率（σ）图像分析错误的是（）A.图①：向饱和石灰水中不断通入B.图②：向自来水中通入HClC.图③：向NaOH溶液中通入少量D.图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向饱和石灰水中不断通入，先生成碳酸钙沉淀，然后再生成碳酸氢钙，电导率先减小再增大，A正确；B．向自来水中通入HCl，溶液中的氢离子和氯离子的浓度增大，导电能力增强，B正确；C．向NaOH溶液中通入少量，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，电导率保持不变，C正确；D．向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液，反应为HNO3+KOH=KNO3+H2O，由于溶液稀释，电导率缓慢减小，最后几乎不变，D错误；故选D。17.某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是（）A.b中充入是O2B.a和d中气体物质的量之比为1∶4C.a和c中气体所含原子数相等D.c和d中气体密度之比为1∶2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为mol，mol，mol，mol，相同温度压强下的物质的量之比=气体的体积之比=分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比，据此分析解题。【详析】A．相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是SO2，CO2，O2，CH4，故A错误；B．和中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为mol和mol，物质的量之比为1:4，故B正确；C．和中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，和中气体的分子数之比为mol：mol=1:2，原子数之比为3：4，不相等，故C错误；D．和中气体O2和CH4，密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol=，故D错误；〖答案〗选B。18.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.新制氯水中：、、、B.使酚酞变红的溶液中：、、、C.透明溶液中：，、、D.使石蕊溶液变红的溶液中：，，、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．新制氯水中含有氯离子，可以和银离子生成氯化银沉淀，不能共存，A错误；B．使酚酞变红的溶液中含大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁成，不共存，B错误；C．，、、相互之间不反应，可以共存，C正确；D．使石蕊溶液变红的溶液中含有大量的氢离子，氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误；故选C。19.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种C1-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是（）A.白色沉淀1一定是硫酸钡B.溶液X中存在Na+、SO、COC.溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+D.溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由实验流程可知，X与氢氧化钡反应生成白色沉淀，则一定不含铜离子，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定时硫酸钡，气体A是二氧化碳，溶液中一定含有硫酸根离子、碳酸根离子、钠离子，不含有镁离子，不能确定是否含有氯离子【详析】A．白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡的混合物，A项错误；B．根据分析可知，溶液X中存在Na+、SO、CO，B项正确；C．含有碳酸根离子，一定不含有镁离子，二者不能共存，C项错误；D．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，D项错误；〖答案〗选B。20.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是（）A.推测可发生2I-＋2Mn3＋=I2＋2Mn2＋B.还原性：Ce3+<Fe2+<Mn2+C.反应1中氧化产物为Mn3+D.生成12.7gI2时，转移0.1mol电子〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应1为Ce4+和Mn2+反应生成Ce3+和Mn3+，氧化剂为Ce4+，氧化产物为Mn3+，故氧化性Ce4+＞Mn3+，同理可得Mn3+＞Fe3+，Fe3+＞I2，故氧化性Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，氧化性强的物质可以制得氧化性弱的物质，故反应2Mn3++2I-=I2+2Mn2+，可以发生，故A正确；

B．反应①为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应②为Mn3++Fe2+=Fe3++Mn2+，反应③为2Fe3++2I-=2Fe3++I2，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Ce3+＜Mn2+＜Fe2+，故B错误；

C．反应1为Ce4+和Mn2+反应生成Ce3+和Mn3+，锰元素的化合价升高，被氧化，Mn3+为氧化产物，故C正确；

D．12.7gI2的物质的量为，由2Mn3++2I-=I2+2Mn2+可知生成1molI2转移2mol电子，则生成0.05molI2转移0.1mol电子，故D正确；

故选：B。第Ⅱ卷（非选择题共50分）21.某学习小组培养水培植物需要配制营养液950mL，该营养液中部分离子的浓度如图所示（不考虑其它离子对植物的影响）。回答下列问题：（1）配制该溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要______，使用该仪器，第一步操作为______。甲同学从实验室中找到下列物质：KCl、、、，配制营养液时，使用托盘天平称量的质量为______。（2）将称量好的各物质溶解并转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。①该过程中玻璃棒的作用为______，洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是______，若不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是______。②定容时俯视观察液面，所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”下同），定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度______。（3）上述所配营养液中______mol⋅L。〖答案〗（1）①.1000mL容量瓶②.检查是否漏液③.0.5g（2）①.搅拌、引流②.防止溶质损失，导致所配溶液浓度偏小③.重新配制④.偏大⑤.无影响（3）0.005〖解析〗〖祥解〗本题为配置一定物质的量浓度的溶液，配制过程中用到的仪器由一定容积的容量瓶，玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，误差分析时，根据所加入蒸馏水的多少，以及溶质的损失情况来分析，以此解题。（1）实验室没有950mL的容量瓶，本实验需要配制1000mL溶液，则将烧杯中的的溶液注入1000mL容量瓶，配制过程中除用到了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为1000mL容量瓶，该仪器使用前必须进行的操作为检漏；现需要配制含有、、、的1000mL营养液(不考虑其它离子对植物的影响)，、、、的物质的量分别是0.01mol、0.01mol、0.015mol、0.005mol，则根据铵根守恒可知需要硝酸铵的物质的量是0.01mol，因此还需要硝酸根离子是0.005mol，所以需要0.005mol硝酸钾，的质量为0.005mol×101g/mol＝0.505g，则使用托盘天平称量硝酸钾的质量是0.5g；（2）①溶解过程需要玻璃棒搅拌，转移过程需要玻璃棒引流；洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是防止溶质损失，导致所配溶液浓度偏小，若不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，实验已经失败，应采取的处理方法是重新配制；②定容时俯视观察液面，则所加蒸馏水偏少，所配溶液浓度偏大；定容摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，则所配溶液浓度无影响；（3）需要硝酸钾是0.005mol，则根据钾离子守恒可知还需要氯化钾是0.005mol，因此上述所配营养液中0.005。22.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。现有以下物质：（①溶液②干冰③固体④盐酸⑤胶体⑥铜⑦固体⑧⑨蔗糖（1）上述物质中能导电的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______；（2）写出①的电离方程式：__________________；（3）实验室制备物质⑤方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴______溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得胶体；（4）向一定体积的溶液中逐滴加入⑧的溶液，溶液恰好被沉淀完全时的离子方程式为____________。〖答案〗（1）①.①④⑤⑥②.②⑨（2）（3）①.饱和②.红褐（4）〖解析〗（1）金属具有良好的导电性，熔融或水溶液中电离出自由移动离子的物质可以导电，上述物质中能导电的是①④⑤⑥；电解质是熔融或水溶液中能导电的化合物，属于电解质的是②⑨；（2）碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；①的电离方程式为，；（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向一定量的沸水中逐滴加入一定量的饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液变为红褐色停止加热，即得到氢氧化铁胶体；故〖答案〗为：饱和；红褐；（4）向一定体积的溶液中逐滴加入⑧的溶液，溶液恰好被沉淀，此时硫酸氢钠恶化氢氧化钡的物质的量相等，则离子方程式为：。23.Cl2在生产、生活中应用广泛，某化学小组对Cl2的制备及性质进行了一系列相关实验。(Ⅰ)Cl2的制备（1）常温下KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，该反应的发生装置选用___________(从下图装置中选择)仪器a的名称是___________；通过另一个装置可实现MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方