2023-2024学年辽宁省部分校高一上期1月月考化试题（解析版）

PAGEPAGE3辽宁省部分学校2023-2024学年高一上学期12月月考试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Ca40Mn55Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）A.我国稀土资源储量丰富，稀土元素是指镧系元素以及钪和钇的统称B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢C.铝制餐具表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但也不能用来长时间存放酸性或碱性食物D.烟花的绚丽颜色来自于其中添加的钠、钾、钡、铁、铜等金属元素的焰色试验现象〖答案〗D〖解析〗【详析】A．我国稀土资源储量丰富，稀土元素是指镧系元素以及钪和钇的统称，故A正确；B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢，故B正确；C．铝制餐具表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但长时间存放酸性或碱性食物，氧化膜也会被反应，故C正确；D．烟花的绚丽颜色来自于其中添加的钠、钾、钡、铜等金属元素的焰色试验现象，铁焰色反应显无色，故D错误；故选D。2.下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是（）A.溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B.白色的沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色C.将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色D.向溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀溶解〖答案〗D〖解析〗【详析】A．溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝原理为：，涉及氧化还原反应，A项不符合题意；B．白色的沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色，是沉淀被氧化成沉淀，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；C．将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，是由于氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使石蕊溶液褪色，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；D．向溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀溶解，是因为与NaOH反应，生成偏铝酸钠，不涉及氧化还原反应，D项符合题意；故选D。3.下列有关胶体的说法正确的是（）A.胶体可通过其分散质的状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶B.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液C.不能用过滤的方法除去胶体中混有的泥沙D.用煮沸饱和溶液的方法制取胶体时，不能过度加热〖答案〗B〖解析〗【详析】A．胶体可通过其分散剂的状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，A项错误；B．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，B项正确；C．胶体可以透过滤纸，泥沙不能透过滤纸，可以用过滤的方法除去胶体中混有的泥沙，C项错误；D．制取胶体的方法是：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至呈红褐色，不是煮沸饱和溶液，D项错误；故选B。4.下列关于某些物质(离子)的除杂或检验方法，正确的是（）A.中混有少量加入过量NaOH溶液再过滤B.中混有少量HCl：将气体通入盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶C.某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，该溶液中一定含有D.某溶液中加过量HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在〖答案〗A〖解析〗【详析】A．加入NaOH溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再过滤得到氧化铁，可以除去中的，A项正确；B．和HCl均可以溶于饱和NaCl溶液，不能除去中混有少量HCl，应将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，B项错误；C．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中可能存在，也可能含碳酸根离子等，C项错误；D．某溶液中加过量HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生的气体可能是或，该溶液可能存在，也可能存在、、等，D项错误；故选A。5.下列说法正确的是（）A.同温同压下的两种气体，只要所含原子数目相等，则所占体积一定相等B.质量相等、密度不同的和分子数目一定相等C.标准状况下11.2L乙烷和乙醇的混合物中氢原子数目为D.两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等〖答案〗B〖解析〗【详析】A．同温同压下的两种气体，体积相等则分子数相等，若该分子为多原子分子，则所含原子数目不相等，A项错误；B．和的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B项正确；C．标准状况下乙醇为液体，不能应用气体的摩尔体积进行计算，C项错误；D．根据pV=nRT，两个体积相同的容器，气体物质的量相等，若两个容器的温度不同，则压强不相同，D项错误；故选B。6.下列关于和的叙述正确的是（）A.将和分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B.在与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4C.与反应，当固体质量增加28g时，转移电子数为D.等质量的与投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等〖答案〗C〖解析〗【详析】A．和与水反应均生成NaOH，则将二者分别加入滴有酚酞的水中，溶液都变为红色，但与水反应产生氧气，有气泡冒出，二者现象不同，故A错误；B．与水反应的方程式为，氧化产物为O2，还原产物为一半的NaOH，氧化产物与还原的物质的量之比为1：2，故B错误；C．与反应的方程式为，当固体质量增加28g时，即有1mol的Na2O2参与反应，转移电子数为，故C正确；D．两者与水反应的方程式分别为；，设与质量均为mg，反应后溶液质量相同，但NaOH的物质的量分别为和，则所得溶液的物质的量浓度不相同，故D错误；故选C。7.下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的有（）①澄清透明的溶液中：、、、②的溶液中：、、、③加入Al能放出的溶液中：、、、④能使石蕊溶液显红色的溶液中：、、、⑤有较多的溶液中：、、、⑥通入少量后的溶液中：、、、⑦“84”消毒液中：、、、A.2组 B.3组 C.4组 D.5组〖答案〗C〖解析〗【详析】①澄清透明的溶液中、、、相互不反应，能大量共存，①符合题意；②pH=11时，溶液为碱性，碱性环境中、、、相互不反应，能大量共存，②符合题意；③加入Al能放出的溶液，有可能是酸性溶液，也有可能是碱性溶液，不能在酸性溶液中大量共存，不能在碱性溶液中大量共存，③不符合题意；④能使石蕊溶液显红色的溶液为酸性溶液，酸性环境中、、、相互不反应，能大量共存，④符合题意；⑤有较多的溶液中，能与形成络合物，不能大量共存，可以与发生双水解反应，不能大量共存，⑤不符合题意；⑥通入少量CO2后的溶液中，没有沉淀产生，可以大量共存，⑥符合题意；⑦“84”消毒液具有强氧化性，不能大量共存，⑦不符合题意；综上所述，①②④⑥符合题意，故选C。8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.和的混合物(不考虑二者发生反应)中所含的阴离子总数N的范围：B.100g60%的醋酸溶液中含有的氢原子数目为C.0.1molFe与等物质的量的加热充分反应，转移电子数为D.标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO微粒数之和为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．和中的阴阳离子个数比都是1：2，两种物质的摩尔质量均为78g/mol，所以7.8g和的物质的量为0.1mol，阴离子总数为，A项错误；B．100g60%醋酸溶液中醋酸的质量为60g，若醋酸不发生电离，则醋酸的物质的量为1mol，醋酸中含有的氢原子数目为，但醋酸是弱电解质，要发生电离，且溶液中除了醋酸分子中含有氢原子，水分子中也含有氢原子，B项错误；C．0.1molFe与等物质的量的氯气加热充分反应，氯气完全反应变成氯化铁，转移电子数为，C项正确；D．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，氯气溶于水是可逆反应，溶液中含氯微粒有、、和HClO，根据物料守恒，，D项错误；故选C。9.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向溶液中通入少量B.溶解在HI溶液中：C.向溶液中加过量的溶液：D.向KI-淀粉试纸上滴加硫酸酸化的，试纸变蓝：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向溶液中通入少量SO2，离子方程式为：，故A错误；B．溶解在HI溶液中，会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为，故B正确；C．向溶液中加过量的溶液，离子方程式为，故C错误；D．向KI-淀粉试纸上滴加硫酸酸化的，试纸变蓝，离子方程式为，故D错误；故选B。10.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的个数是（）①用图a装置和药品制备氧气并实现“随开随用、随关随停”②用图b装置和药品比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性③用图c装置和药品制备，并保持一段时间白色沉淀不变色④用图d装置和药品制备A.4 B.3 C.2 D.1〖答案〗A〖解析〗【详析】①Na2O2为粉末状，会透过a装置的多孔板，不能实现“随开随用、随关随停”的作用，故①错误；②图b中应该在内管中盛放碳酸氢钠固体，内管温度低于外管，碳酸氢钠可以分解，说明其热稳定性差，故②错误；③c装置中应该左侧试管盛放稀硫酸和铁，右侧试管盛放NaOH溶液，产生的H2使左侧试管内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入右侧试管中，才能制备，并保持一段时间白色沉淀不变色，故③错误；④用图d装置和药品制备，需加热，故④错误；故选A。11.锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：，利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是（）A.向仪器甲的漏斗中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开下口旋塞向烧瓶中滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好B.装置乙中放饱和溶液，以提高的产率C.装置丙应使用KOH作碱性介质，而不能使用NaOHD.装置丙中每消耗，理论上生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗甲装置利用漂白粉和浓盐酸制备；乙装置净化，除去中的HCl杂质；丙装置利用氧化制备；丁装置吸收尾气。【详析】A．甲装置使用的是恒压漏斗，漏斗中的气体压强与三颈烧瓶中的压强始终相同，即水能顺利流下，该方法不能检验气密性，A项错误；B．装置乙中应该放饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢杂质，B项错误；C．本实验制备的是锰酸钾，装置丙应该用KOH作碱性介质，而不能使用NaOH，C项正确；D．没有说明气体状态，不能计算氯气的物质的量，也不能计算高锰酸钾的理论生成量，D项错误；故选C。12.下列方案设计中，现象和结论都正确且能达到实验目的的个数是（）目的方案设计现象和结论①证明金属活动性：Na>Cu将少量金属钠和胆矾晶体隔绝空气加热若观察到有红色固体生成，则证明Na的金属活动性强于Cu②探究铁粉和水蒸气高温反应后的产物中是否存在取少量反应后的固体加稀硫酸溶解，溶解后加入KSCN溶液若观察到溶液没有变红，则说明产物中不存在③检验溶液中是否含有少量向待测溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液若观察到高锰酸钾的紫色褪去，则说明含有④检验是否有漂白性将干燥的通入到装有鲜花的广口瓶中，观察现象若观察到鲜花的颜色逐渐褪去，则说明有漂白性〖答案〗A〖解析〗【详析】①将少量金属钠和胆矾晶体隔绝空气加热，胆矾失去结晶水，钠与水反应生成NaOH和H2，不会产生红色固体，故①错误；②假设铁粉和水蒸气高温反应后的产物含Fe2O3，向固体加稀硫酸溶解，会产生Fe3+，若铁粉过量，会继续将Fe3+还原为Fe2+，加入KSCN溶液，溶液也不会变红，故②错误；③Cl-也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，向待测溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若观察到高锰酸钾的紫色褪去，不一定含FeCl2，故③错误；④将干燥的通入到装有鲜花的广口瓶中，观察到鲜花的颜色逐渐褪去，是由于Cl2与H2O反应产生的HClO具有漂白性，故④错误；故选A。13.工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A.由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱B.反应II的离子方程式为：C.反应I和反应II结束后进行的实验操作相同，所用仪器都是漏斗、烧杯、玻璃棒等D.工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化铝与过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液，过滤后向溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Al(OH)3加热分解产生Al2O3，电解生成Al；【详析】A．和均可以与酸反应，因此试剂X不可以是强酸，故A错误；B．反应II通入过量的CO2，生成NaHCO3，离子方程式为：，故B错误；C．反应I和反应II结束后进行的实验操作均为过滤，所用仪器都是漏斗、烧杯、玻璃棒等，故C正确；D．Fe的金属性比Al弱，工业上不可采用Fe还原，故D错误；故选C。14.以下关于混合溶液的浓度或质量分数判断正确的是（）A.将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，得到的溶液中NaOH的质量分数小于10%B.10%和20%的氨水浓度分别为和，则(已知氨水质量分数越大，密度越小)C.将100g20%的稀硫酸与混合，所得硫酸质量分数为10%D.向粉末中加水至总体积为100mL，则的物质的量浓度为：1mol/L〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由于氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，相同体积的氢氧化钠溶液的质量大于水的质量，将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，溶液总质量小于原来的2倍，得到的溶液中NaOH的质量分数大于10%，A项错误；B．根据公式，则，，由于氨水质量分数越大，密度越小，即，所以，B项正确；C．温度未知，100mL水的质量不能求出，所以稀释后硫酸的质量分数不能求出，C项错误；D．碳酸钙是难溶物，10g碳酸钙粉末中加水至总体积为100mL，不能完全溶解，D项错误；故选B。15.铁、铜混合粉末18g加入到溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。若反应前后溶液体积不变，下列说法正确的是（）A.反应后溶液中B.原固体混合物中Cu的质量是9.6gC.反应后溶液中D.反应后溶液中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入溶液中铁先与反应，铁反应完全之后，Cu继续与反应，充分反应后，固体剩余，则0.5mol完全反应。设0.5mol只溶解铁，则：解得=14g，溶解的金属质量=18g-2.8g=15.2g，14g15.2g，则铁完全反应、铜部分反应，剩余的金属只有Cu；设铁、铜混合物中参加反应的铁xmol，铜ymol，联列方程①②，解得x=0.1，y=0.15，据分析回答问题。【详析】A．据以上分析可知反应后溶液中，A错误；B．原固体混合物中Cu的质量是，B错误；C．反应后溶液中，C正确；D．反应后溶液中，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.回答下列问题：（1）磷元素的含氧酸有：、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。已知：与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，所得产物的水溶液显碱性。①由此判断属于___________(填“一”“二”或“三”)元___________(填“强”或“弱”)酸。②属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。③次磷酸可将溶液中的转化为银，自身变为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为___________。（2）在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_______。（3）催化氧化的化学方程式为，该反应的还原产物是___________。（4）已知反应方程式：，当反应消耗15molHCl时，转移的电子数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。〖答案〗（1）①.二②.弱③.正④.4：1（2）（3）NO和（4）12.5〖解析〗（1）已知，则属于二元酸，得到属于正盐，因为所得产物的水溶液显碱性，可知为弱酸；可将溶液中的转化为银，自身变为，磷元素化合价由+1价变为+5价，为还原剂，银元素化合价由+1价变为0价，为氧化剂，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂的个数比为4：1；（2）反应中铁化合价由+3变为+2、碳元素化合价由-4变为+4，结合电子守恒、质量守恒可知，氢氧化铁前系数为8、亚铁离子系数为8，结合电荷守恒可知，氢离子系数为15，则还会生成21个水分子，反应为；（3）该反应氧气为氧化剂，被还原为NO和，所以还原产物是NO和；（4）由反应方程式分析可知，当有6molHCl反应时，有5molHCl被氧化成氯气，转移5mol电子，反应消耗15molHCl时，转移12.5mol电子，即12.5。17.以软锰矿(主要成分是，含有、FeO、等少量杂质)为主要原料，制取高纯，流程如图所示。已知：难溶于水，且不与稀、反应。回答下列问题：（1）FeO属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，将其在空气中加热能迅速被氧化为___________。（2）“浸锰”步骤中，与发生反应，在此过程中表现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。（3）经“过滤I”后，溶液中所含金属离子为___________(填离子符号)。（4）“氧化”步骤中，加入的作用为___________(用化学方程式表示)。（5）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为______。（6）取23.0g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为___________%。〖答案〗（1）①.碱性②.Fe3O4（2）还原性（3）Fe2+、Mn2+（4）（5）（6）85〖解析〗〖祥解〗软锰矿浆中的MnO2与稀硫酸和SO2反应生成MnSO4，FeO与稀硫酸反应生成FeSO4，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，SO2与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和，SiO2不参与反应，滤渣I为SiO2，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH，生成Fe(OH)3沉淀，过滤后，向溶液中加NH4HCO3沉锰，生成MnCO3；（1）FeO可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，FeO具有还原性，将其在空气中加热能迅速被氧化为Fe3O4；（2）与发生反应，被氧化为，此过程中表现了还原性；（3）根据分析，经“过滤I”后，溶液中所含金属离子为Fe2+、Mn2+；（4）加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的化学方程式为：（5）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该气体为CO2，该反应的离子方程式；（6）与稀盐酸反应的方程式为，产生，即0.17mol，消耗的质量为0.17mol×115g/mol=19.55g，产品中碳酸锰的质量分数为。18.铁和铝及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。I．制备晶体(实验装置如图所示)氯化铁()是一种棕色结晶，易升华，极易吸收空气里的水分而潮解。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁性质的相关实验如下：（1）装置A中发生反应的离子方程式是___________。（2）实验装置接口的连接顺序是a→___________→g，G中盛装的物质是___________，其作用是___________。（3）实验开始应先点燃___________(填“A”或“B”)处酒精灯，当观察到___________时(填现象)，再点燃另一处的酒精灯。Ⅱ．测定铁铝合金中铝的质量分数(实验装置如图所示)（4）铝和NaOH溶液反应的化学方程式为___________。（5）装置中导管a的作用除了使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，另一个作用是_______。（6）若实验用铁铝合金的质量为0.334g，测得气体体积为67.2mL(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)，该测量结果偏低，可能的原因是___________(填字母)。A．反应结束，未恢复至室温就读数B．反应后读数时，甲侧液面低于乙侧液面C．反应产生的气体没有完全被排入量气装置D．反应后仰视刻度线读数〖答案〗（1）（2）①.d→e→i→h→b→c→f②.碱石灰③.尾气处理，防止氯气污染空气；防止水蒸气进入装置B（3）①.A②.整套装置全部充满黄绿色气体（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（5）消除加入稀硫酸排开空气的体积对测量氢气体积所带来的误差（6）①.16.2%②.BCD〖解析〗〖祥解〗I．装置A为MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置，氯气中含有HCl和H2O，用C中的饱和食盐水除去HCl，E中的浓硫酸除去H2O，干燥的氯气在装置B中与铁粉在加热条件下反应制备FeCl3，由于氯气有毒，需进行尾气处理，且由于FeCl3遇H2O会反应，则装置D中盛放碱石灰，可防止H2O蒸气进入装置B，同时可以尾气处理；Ⅱ．铁铝合金中的铝与NaOH溶液反应产生H2，采用排水法收集H2，并测量H2的体积，根据反应方程式计算出铝的质量；（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气的离子方程式为：（2）根据分析，装置连接顺序为d→e→i→h→b→c→f；D中盛放碱石灰，可防止H2O蒸气进入装置B，同时可以尾气处理；（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，将装置中的空气排除后，再点燃B处的酒精灯，此时整个装置中都充满了黄绿色的气体；（4）铝和NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）由于滴加入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体的体积，从而消除加入稀硫酸排开空气的体积对测量氢气体积所带来的误差；（6）标况下产生H2的体积为67.2mL，即0.003mol，则Al的物质的量为0.002mol，即0.054g，合金中铝的质量分数为；A．未恢复至室温就读数，则测得H2体积偏大，铝的质量分数偏大；B．甲侧液面低于乙侧液面，甲侧气体压强大，则测得H2体积偏小，铝的质量分数偏小；C．反应产生的气体没有完全被排入量气装置，则测得H2体积偏小，铝的质量分数偏小；D．反应后仰视刻度线读数，则测得H2体积偏小，铝的质量分数偏小；故选BCD。19.钠及其化合物广泛应用于生产生活中，回答下列关于钠及其化合物的问题。（1）实验室需要配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，下列仪器一定不需要的是___________(填仪器名称)。（2）计算需要用托盘天平称量的NaOH固体的质量为___________g。（3）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏大的是___________(填字母)。A.溶解后的溶液未经冷却就转移到容量瓶中B.容量瓶曾经盛装过0.1mol/LNaOH溶液，未经清洗就直接使用C.称量NaOH固体时间过长，发生潮解D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒（4）由于操作失误，配制的NaOH溶液浓度不准确，为了测定NaOH溶液的准确浓度并探究相关化学反应，取两份上述100mLNaOH溶液，分别向其中通入不同体积的气体，充分反应后溶液中的溶质组成不可能是___________(填字母)。A.和 B.和C.、和 D.（5）向(4)得到的两份溶液中滴加0.1mol/L盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示。①由图可得，曲线A对应的溶液通入过程的总反应的离子方程式为___________。②曲线B对应的溶液加入盐酸后共产生气体___________mL(标准状况)。③通入前NaOH溶液浓度为___________mol/L。（6）我国化学家侯德榜先生提出的“联合制碱法”是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制取纯碱，并产生副产品氯化铵的过程，其中生成的反应原理为___________(用离子方程式表示)，下列有关说法正确的是___________(填字母)。A．“联合制碱法”中来自煅烧石灰石B．母液吸氨可使转化为，提高析出氯化铵的纯度C．“联合制碱法”的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．生成的氯化铵可用于氮肥，提高原料利用率〖答案〗（1）100ml容量瓶和分液漏斗（2）2.0（3）AB（4）BC（5）①.②.89.6③.0.12（6）①.②.BCD〖解析〗（1）实验室配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需要选择500ml容量瓶配制500ml溶液，所以100ml容量瓶不需要；胶头滴管用于定容，量筒用于量取液体，烧杯用于溶解，此实验均需要；分液漏斗用于分液，此实验不需要，所以一定不需要的是100ml容量瓶和分液漏斗。（2）实验室配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需要选择500ml容量瓶配制500ml溶液，所以需要0.05molNaOH，其质量为0.05mol×40g/mol=2.0g。（3）A．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏高，符合题意；B．容量瓶曾经盛装过0.1mol/LNaOH溶液，未经清洗就直接使用，造成溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，符合题意；C．NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，则称量的NaOH因吸收空气中的水和二氧化碳而偏小，所以配溶液的浓度偏低，不符合题意；D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；故选AB。（4）二氧化碳先和氢氧化钠反应，使其完全转化为碳酸钠后，再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以氢氧化钠和碳酸氢钠不能同时存在，所以BC不符合题意，故选BC。（5）①对于曲线A，加入20ml盐酸溶液无气体产生，加入20ml120ml盐酸溶液持续有气体生成，加入的盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明混合物为碳酸钠和碳酸氢钠，所以曲线A对应的溶液通入过程的总反应的离子方程式为：；②曲线B可知，加入盐酸80ml时开始产生气体，加入盐酸120ml时停止产生气体，产生气体期间共消耗40ml盐酸，消耗盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.04L=0.004mol，所以产生二氧化碳的物质的量为0.004mol，标准状况下的体积为0.004mol×22.4L/mol=0.0896L=89.6ml；③根据钠元素守恒，氢氧化钠最终完全转化为NaCl，反应共消耗120ml盐酸，盐酸的物质的量为0.012mol，根据氯元素守恒，则产生的氯化钠的物质的量为0.012mol，则原氢氧化钠的物质的量也为0.012mol，NaOH溶液浓度为。（6）①氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为：；②A．煅烧石灰石可以产生二氧化碳，“联合制碱法”中可以来自煅烧石灰石，也可以来自合成氨造气过程产生的副产品，A项不正确；B．通入氨气，使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转化为溶解度较大的碳酸钠，可以提高析出氯化铵的纯度，B项正确；C．“联合制碱法”的工艺过程中碳酸氢钠由于溶解度较小而析出，应用了物质溶解度的差异，C项正确；D．生成的氯化铵可用于氮肥，使氯离子得到了充分应用，因而能提高原料利用率，D项正确；故选BCD。辽宁省部分学校2023-2024学年高一上学期12月月考试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Ca40Mn55Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）A.我国稀土资源储量丰富，稀土元素是指镧系元素以及钪和钇的统称B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢C.铝制餐具表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但也不能用来长时间存放酸性或碱性食物D.烟花的绚丽颜色来自于其中添加的钠、钾、钡、铁、铜等金属元素的焰色试验现象〖答案〗D〖解析〗【详析】A．我国稀土资源储量丰富，稀土元素是指镧系元素以及钪和钇的统称，故A正确；B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢，故B正确；C．铝制餐具表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但长时间存放酸性或碱性食物，氧化膜也会被反应，故C正确；D．烟花的绚丽颜色来自于其中添加的钠、钾、钡、铜等金属元素的焰色试验现象，铁焰色反应显无色，故D错误；故选D。2.下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是（）A.溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B.白色的沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色C.将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色D.向溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀溶解〖答案〗D〖解析〗【详析】A．溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝原理为：，涉及氧化还原反应，A项不符合题意；B．白色的沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色，是沉淀被氧化成沉淀，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；C．将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，是由于氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使石蕊溶液褪色，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；D．向溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀溶解，是因为与NaOH反应，生成偏铝酸钠，不涉及氧化还原反应，D项符合题意；故选D。3.下列有关胶体的说法正确的是（）A.胶体可通过其分散质的状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶B.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液C.不能用过滤的方法除去胶体中混有的泥沙D.用煮沸饱和溶液的方法制取胶体时，不能过度加热〖答案〗B〖解析〗【详析】A．胶体可通过其分散剂的状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，A项错误；B．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，B项正确；C．胶体可以透过滤纸，泥沙不能透过滤纸，可以用过滤的方法除去胶体中混有的泥沙，C项错误；D．制取胶体的方法是：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至呈红褐色，不是煮沸饱和溶液，D项错误；故选B。4.下列关于某些物质(离子)的除杂或检验方法，正确的是（）A.中混有少量加入过量NaOH溶液再过滤B.中混有少量HCl：将气体通入盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶C.某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，该溶液中一定含有D.某溶液中加过量HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在〖答案〗A〖解析〗【详析】A．加入NaOH溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再过滤得到氧化铁，可以除去中的，A项正确；B．和HCl均可以溶于饱和NaCl溶液，不能除去中混有少量HCl，应将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，B项错误；C．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中可能存在，也可能含碳酸根离子等，C项错误；D．某溶液中加过量HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生的气体可能是或，该溶液可能存在，也可能存在、、等，D项错误；故选A。5.下列说法正确的是（）A.同温同压下的两种气体，只要所含原子数目相等，则所占体积一定相等B.质量相等、密度不同的和分子数目一定相等C.标准状况下11.2L乙烷和乙醇的混合物中氢原子数目为D.两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等〖答案〗B〖解析〗【详析】A．同温同压下的两种气体，体积相等则分子数相等，若该分子为多原子分子，则所含原子数目不相等，A项错误；B．和的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B项正确；C．标准状况下乙醇为液体，不能应用气体的摩尔体积进行计算，C项错误；D．根据pV=nRT，两个体积相同的容器，气体物质的量相等，若两个容器的温度不同，则压强不相同，D项错误；故选B。6.下列关于和的叙述正确的是（）A.将和分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B.在与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4C.与反应，当固体质量增加28g时，转移电子数为D.等质量的与投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等〖答案〗C〖解析〗【详析】A．和与水反应均生成NaOH，则将二者分别加入滴有酚酞的水中，溶液都变为红色，但与水反应产生氧气，有气泡冒出，二者现象不同，故A错误；B．与水反应的方程式为，氧化产物为O2，还原产物为一半的NaOH，氧化产物与还原的物质的量之比为1：2，故B错误；C．与反应的方程式为，当固体质量增加28g时，即有1mol的Na2O2参与反应，转移电子数为，故C正确；D．两者与水反应的方程式分别为；，设与质量均为mg，反应后溶液质量相同，但NaOH的物质的量分别为和，则所得溶液的物质的量浓度不相同，故D错误；故选C。7.下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的有（）①澄清透明的溶液中：、、、②的溶液中：、、、③加入Al能放出的溶液中：、、、④能使石蕊溶液显红色的溶液中：、、、⑤有较多的溶液中：、、、⑥通入少量后的溶液中：、、、⑦“84”消毒液中：、、、A.2组 B.3组 C.4组 D.5组〖答案〗C〖解析〗【详析】①澄清透明的溶液中、、、相互不反应，能大量共存，①符合题意；②pH=11时，溶液为碱性，碱性环境中、、、相互不反应，能大量共存，②符合题意；③加入Al能放出的溶液，有可能是酸性溶液，也有可能是碱性溶液，不能在酸性溶液中大量共存，不能在碱性溶液中大量共存，③不符合题意；④能使石蕊溶液显红色的溶液为酸性溶液，酸性环境中、、、相互不反应，能大量共存，④符合题意；⑤有较多的溶液中，能与形成络合物，不能大量共存，可以与发生双水解反应，不能大量共存，⑤不符合题意；⑥通入少量CO2后的溶液中，没有沉淀产生，可以大量共存，⑥符合题意；⑦“84”消毒液具有强氧化性，不能大量共存，⑦不符合题意；综上所述，①②④⑥符合题意，故选C。8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.和的混合物(不考虑二者发生反应)中所含的阴离子总数N的范围：B.100g60%的醋酸溶液中含有的氢原子数目为C.0.1molFe与等物质的量的加热充分反应，转移电子数为D.标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO微粒数之和为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．和中的阴阳离子个数比都是1：2，两种物质的摩尔质量均为78g/mol，所以7.8g和的物质的量为0.1mol，阴离子总数为，A项错误；B．100g60%醋酸溶液中醋酸的质量为60g，若醋酸不发生电离，则醋酸的物质的量为1mol，醋酸中含有的氢原子数目为，但醋酸是弱电解质，要发生电离，且溶液中除了醋酸分子中含有氢原子，水分子中也含有氢原子，B项错误；C．0.1molFe与等物质的量的氯气加热充分反应，氯气完全反应变成氯化铁，转移电子数为，C项正确；D．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，氯气溶于水是可逆反应，溶液中含氯微粒有、、和HClO，根据物料守恒，，D项错误；故选C。9.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向溶液中通入少量B.溶解在HI溶液中：C.向溶液中加过量的溶液：D.向KI-淀粉试纸上滴加硫酸酸化的，试纸变蓝：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向溶液中通入少量SO2，离子方程式为：，故A错误；B．溶解在HI溶液中，会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为，故B正确；C．向溶液中加过量的溶液，离子方程式为，故C错误；D．向KI-淀粉试纸上滴加硫酸酸化的，试纸变蓝，离子方程式为，故D错误；故选B。10.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的个数是（）①用图a装置和药品制备氧气并实现“随开随用、随关随停”②用图b装置和药品比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性③用图c装置和药品制备，并保持一段时间白色沉淀不变色④用图d装置和药品制备A.4 B.3 C.2 D.1〖答案〗A〖解析〗【详析】①Na2O2为粉末状，会透过a装置的多孔板，不能实现“随开随用、随关随停”的作用，故①错误；②图b中应该在内管中盛放碳酸氢钠固体，内管温度低于外管，碳酸氢钠可以分解，说明其热稳定性差，故②错误；③c装置中应该左侧试管盛放稀硫酸和铁，右侧试管盛放NaOH溶液，产生的H2使左侧试管内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入右侧试管中，才能制备，并保持一段时间白色沉淀不变色，故③错误；④用图d装置和药品制备，需加热，故④错误；故选A。11.锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：，利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是（）A.向仪器甲的漏斗中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开下口旋塞向烧瓶中滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好B.装置乙中放饱和溶液，以提高的产率C.装置丙应使用KOH作碱性介质，而不能使用NaOHD.装置丙中每消耗，理论上生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗甲装置利用漂白粉和浓盐酸制备；乙装置净化，除去中的HCl杂质；丙装置利用氧化制备；丁装置吸收尾气。【详析】A．甲装置使用的是恒压漏斗，漏斗中的气体压强与三颈烧瓶中的压强始终相同，即水能顺利流下，该方法不能检验气密性，A项错误；B．装置乙中应该放饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢杂质，B项错误；C．本实验制备的是锰酸钾，装置丙应该用KOH作碱性介质，而不能使用NaOH，C项正确；D．没有说明气体状态，不能计算氯气的物质的量，也不能计算高锰酸钾的理论生成量，D项错误；故选C。12.下列方案设计中，现象和结论都正确且能达到实验目的的个数是（）目的方案设计现象和结论①证明金属活动性：Na>Cu将少量金属钠和胆矾晶体隔绝空气加热若观察到有红色固体生成，则证明Na的金属活动性强于Cu②探究铁粉和水蒸气高温反应后的产物中是否存在取少量反应后的固体加稀硫酸溶解，溶解后加入KSCN溶液若观察到溶液没有变红，则说明产物中不存在③检验溶液中是否含有少量向待测溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液若观察到高锰酸钾的紫色褪去，则说明含有④检验是否有漂白性将干燥的通入到装有鲜花的广口瓶中，观察现象若观察到鲜花的颜色逐渐褪去，则说明有漂白性〖答案〗A〖解析〗【详析】①将少量金属钠和胆矾晶体隔绝空气加热，胆矾失去结晶水，钠与水反应生成NaOH和H2，不会产生红色固体，故①错误；②假设铁粉和水蒸气高温反应后的产物含Fe2O3，向固体加稀硫酸溶解，会产生Fe3+，若铁粉过量，会继续将Fe3+还原为Fe2+，加入KSCN溶液，溶液也不会变红，故②错误；③Cl-也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，向待测溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若观察到高锰酸钾的紫色褪去，不一定含FeCl2，故③错误；④将干燥的通入到装有鲜花的广口瓶中，观察到鲜花的颜色逐渐褪去，是由于Cl2与H2O反应产生的HClO具有漂白性，故④错误；故选A。13.工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A.由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱B.反应II的离子方程式为：C.反应I和反应II结束后进行的实验操作相同，所用仪器都是漏斗、烧杯、玻璃棒等D.工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化铝与过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液，过滤后向溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Al(OH)3加热分解产生Al2O3，电解生成Al；【详析】A．和均可以与酸反应，因此试剂X不可以是强酸，故A错误；B．反应II通入过量的CO2，生成NaHCO3，离子方程式为：，故B错误；C．反应I和反应II结束后进行的实验操作均为过滤，所用仪器都是漏斗、烧杯、玻璃棒等，故C正确；D．Fe的金属性比Al弱，工业上不可采用Fe还原，故D错误；故选C。14.以下关于混合溶液的浓度或质量分数判断正确的是（）A.将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，得到的溶液中NaOH的质量分数小于10%B.10%和20%的氨水浓度分别为和，则(已知氨水质量分数越大，密度越小)C.将100g20%的稀硫酸与混合，所得硫酸质量分数为10%D.向粉末中加水至总体积为100mL，则的物质的量浓度为：1mol/L〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由于氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，相同体积的氢氧化钠溶液的质量大于水的质量，将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，溶液总质量小于原来的2倍，得到的溶液中NaOH的质量分数大于10%，A项错误；B．根据公式，则，，由于氨水质量分数越大，密度越小，即，所以，B项正确；C．温度未知，100mL水的质量不能求出，所以稀释后硫酸的质量分数不能求出，C项错误；D．碳酸钙是难溶物，10g碳酸钙粉末中加水至总体积为100mL，不能完全溶解，D项错误；故选B。15.铁、铜混合粉末18g加入到溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。若反应前后溶液体积不变，下列说法正确的是（）A.反应后溶液中B.原固体混合物中Cu的质量是9.6gC.反应后溶液中D.反应后溶液中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入溶液中铁先与反应，铁反应完全之后，Cu继续与反应，充分反应后，固体剩余，则0.5mol完全反应。设0.5mol只溶解铁，则：解得=14g，溶解的金属质量=18g-2.8g=15.2g，14g15.2g，则铁完全反应、铜部分反应，剩余的金属只有Cu；设铁、铜混合物中参加反应的铁xmol，铜ymol，联列方程①②，解得x=0.1，y=0.15，据分析回答问题。【详析】A．据以上分析可知反应后溶液中，A错误；B．原固体混合物中Cu的质量是，B错误；C．反应后溶液中，C正确；D．反应后溶液中，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.回答下列问题：（1）磷元素的含氧酸有：、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。已知：与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，所得产物的水溶液显碱性。①由此判断属于___________(填“一”“二”或“三”)元___________(填“强”或“弱”)酸。②属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。③次磷酸可将溶液中的转化为银，自身变为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为___________。（2）在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_______。（3）催化氧化的化学方程式为，该反应的还原产物是___________。（4）已知反应方程式：，当反应消耗15molHCl时，转移的电子数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。〖答案〗（1）①.二②.弱③.正④.4：1（2）（3）NO和（4）12.5〖解析〗（1）已知，则属于二元酸，得到属于正盐，因为所得产物的水溶液显碱性，可知为弱酸；可将溶液中的转化为银，自身变为，磷元素化合价由+1价变为+5价，为还原剂，银元素化合价由+1价变为0价，为氧化剂，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂的个数比为4：1；（2）反应中铁化合价由+3变为+2、碳元素化合价由-4变为+4，结合电子守恒、质量守恒可知，氢氧化铁前系数为8、亚铁离子系数为8，结合电荷守恒可知，氢离子系数为15，则还会生成21个水分子，反应为；（3）该反应氧气为氧化剂，被还原为NO和，所以还原产物是NO和；（4）由反应方程式分析可知，当有6molHCl反应时，有5molHCl被氧化成氯气，转移5mol电子，反应消耗15molHCl时，转移12.5mol电子，即12.5。17.以软锰矿(主要成分是，含有、FeO、等少量杂质)为主要原料，制取高纯，流程如图所示。已知：难溶于水，且不与稀、反应。回答下列问题：（1）FeO属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，将其在空气中加热能迅速被氧化为___________。（2）“浸锰”步骤中，与发生反应，在此过程中表现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。（3）经“过滤I”后，溶液中所含金属离子为___________(填离子符号)。（4）“氧化”步骤中，加入的作用为___________(用化学方程式表示)。（5）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为______。（6）取23.0g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为___________%。〖答案〗（1）①.碱性②.Fe3O4（2）还原性（3）Fe2+、Mn2+（4）（5）（6）85〖解析〗〖祥解〗软锰矿浆中的MnO2与稀硫酸和SO2反应生成MnSO4，FeO与稀硫酸反应生成FeSO4，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，SO2与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和，SiO2不参与反应，滤渣I为SiO2，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH，生成Fe(OH)3沉淀，过滤后，向溶液中加NH4HCO3沉锰，生成MnCO3；（1）FeO可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，FeO具有还原性，将其在空气中加热能迅速被氧化为Fe3O4；（2）与发生反应，被氧化为，此过程中表现了还原性；（3）根据分析，经“过滤I”后，溶液中所含金属离子为Fe2+、Mn2+；（4）加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的化学方程式为：（5）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该气体为CO2，该反应的离子方程式；（6）与稀盐酸反应的方程式为，产生，即0.17mol，消耗的质量为0.17mol×115g/mol=19.55g，产品中碳酸锰的质量分数为。18.铁和铝及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。I．制备晶体(实验装置如图所示)氯化铁()是一种棕色结晶，易升华，极易吸收空气里的水分而潮解。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁性质的相关实验如下：（1）装置A中发生反应的离子方程式是___________。（2）实验装置接口的连接顺序是a→___________→g，G中盛装的物质是___________，其作用是___________。（3）实验开始应先点燃___________(填“A”或“B”)处酒精灯，当观察到___________时(填现象)，再点燃另一处的酒精灯。Ⅱ．测定铁铝合金中铝的质量分数(实验装置如图所示)（4）铝和NaOH溶液反应的化学方程式为___________。（5）装置中导管a的作用除了使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，另一个作用是_______。（6）若实验用铁铝合金的质量为0.334g，测得气体体积为67.2mL(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)，该测量结果偏低，可能的原因是___________(填字母)。A．反应结束，未恢复至室温就读数B．反应后读数时，甲侧液面低于乙侧液面C．反应产生的气体没有完全被排入量气装置D．反应后仰视刻度线读数〖答案〗（1）（2）①.d→e→i→h→b→c→f②.碱石灰③.尾气处理，防止氯气污染空气；防止水蒸气进入装置B（3）①.A②.整套装置全部充满黄绿色气体（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（5）消除加入稀硫酸排开空气的体积对测量氢气体积所带来的误差（6）①.16.2%②.BCD〖解析〗〖祥解〗I．装置A为MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置，氯气中含有HCl和H2O，用C中的饱和食盐水除去HCl，E中的浓硫酸除去H2O，干燥的氯气在装置B中与铁粉在加热条件下反应制备FeCl3，由于氯气有毒，需进行尾气处理，且由于FeCl3遇H2O会反应，则装置D中盛放碱石灰，可防止H2O蒸气进入装置B，同时可以尾气处理；Ⅱ．铁铝合金中的铝与NaOH溶液反应产生H2，采用排水法收集H2，并测量H2的体积，根据反应方程式计算出铝的质量；（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气的离子方程式为：（2）根据分析，装置连接顺序为d→e→i→h→b→c→f；D中盛放碱石灰，可防止H2O蒸气进入装置B，同时可以尾气处理；（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，将装置中的空气排除后，再点燃B处的酒精灯，此时整个装置中都充满了黄绿色的气体；（4）铝和NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）由于滴加入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体的体积，从而消除加入稀硫酸排开空气的体积对