化学-广东湛江市普通高中2025届高三10月调研测试（上进联考）

绝密★启用前2025届湛江市普通高中毕业班调研测试注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡交回。一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.“觞胱胍斛"是四种古代酒具。下列酒具中,主要由金属材料制成的是A.月白釉瓷酒觞B.玉雕犀角胱C.蕉叶纹青铜胍D.木质官斛2.在2024年巴黎奥运会上,郑钦文夺得网球女子单打金牌,下列说法正确的是A.网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料B.碳纤维可制网球拍的框,碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体C.本次奥运网球场为红土赛场,场地显红色是因为土中含有Fe3o4D.运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲醚、异丁烷均为烃类物质3.下列科技应用中涉及的化学原理正确的是A.添加纳米银颗粒的抗菌材料:纳米银颗粒具有强氧化性B.液态Ga-Pd催化丁烷脱氢:催化剂降低反应的活化能C.钙钛矿(CaTio3)太阳能电池:将电能转化为化学能D.超疏水材料聚四氟乙烯:氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度4.湛江市历史悠久,文化底蕴浓厚。下列说法不正确的是A.“廉江乌龙茶"讲究独特,沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等B.“湛江木偶"栩栩如生,木偶的主要成分是纤维素,纤维素属于多糖C.“雷州石狗"千姿百态,雕刻石狗的石头属于无机非金属材料D.“吴川泥塑"惟妙惟肖,制作工艺中的“烧胚"属于化学变化5.化学学习小组检验1-溴丁烷中的溴元素的操作如下,下列说法不正确的是加入NaoH溶液A.加入NaoH溶液并静置后,有机层在下层B.若试剂Y为AgNo3溶液,可观察到淡黄色沉淀C.“冷却"后滴加酸性KMno4可检验有机产物D.NaoH溶液也可以换成NaoH的乙醇溶液6.下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的一组是选项劳动项目化学知识A牛奶中加入柠檬汁后过滤制得干酪向胶体中加入电解质可使胶体聚沉B养鱼时加入过氧化钙(Cao2)作增氧剂过氧化钙与水反应显碱性C用蔗糖腌制食品以延长保质期蔗糖是二糖D利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛活性炭具有一定的导电性7.从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质R(结构如图1)。下列关于该物质的说法不正确的是333A.该物质可与浓溴水反应B.其结构中含有4种含氧官能团C.1mol该物质最多可消耗3molNaoHD.其中碳原子的杂化方式有sp2和sp38.镁合金中添加稀土元素会形成一种长周期堆垛有序(LPSo)结构,这种特殊结构可以显著提高镁合金的耐腐蚀性能。下列说法正确的是A.该防腐蚀保护法为外加电流法B.镁合金被腐蚀时,Mg发生氧化反应C.负极反应可能为:2H2o-2e-===H2+2oH-D.添加zn、CU等金属一定也能提升镁合金的耐腐蚀性9.1873年,卡尔.冯.林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气,后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→"表示气流方向)难以达到目的的是A.制备氨气碱石灰B.净化氨气C.收集氨气水D.尾气处理加热煮沸加入足量稀硝酸加入试剂Y取样冷却观察现象【高三化学第1页(共8页)】【高三化学加热煮沸加入足量稀硝酸加入试剂Y取样冷却观察现象10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃,1LPH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2NAB.30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子数目为NAC.标准状况下,22.4LCCl4含有的孤电子对数为12NA11.部分含氮物质的分类与化合价的关系如图2所示。下列说法不正确的是ggb-3单质氧化物酸钠盐物质类别a氢化物fhc0图2A.蘸有a浓溶液与e浓溶液的玻璃棒靠近时能看到白烟B.d与H2O生成e的过程中,n(氧化剂):n(还原剂)=1:2OOHOD.工业上用以下流程制备HNO3:b—12.陈述I与陈述"均正确,且具有因果关系的是选项陈述I陈述"AX射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石玻璃是非晶体B水加热到很高的温度都难以分解水分子之间可形成氢键CCl2能使干燥的有色布条褪色Cl2具有强氧化性D13.实验小组用“W"形玻璃管等微型装置(图3)进行实验以验证SO2的性质,①~④处的试剂分别4溶液的棉花①②③④微型塑料滴管图3A.①处出现气泡,体现了H2SO4的氧化性B.②处溶液褪色,用酒精灯加热后红色不复原C.③处、④处溶液褪色,且褪色原理相同D.①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的14.化合物(YX4)2Q(RZ4)2可作电镀液的制备原料,已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大,且在前四周期均有分布,仅有Y与Z同周期。Z与R同族,Z在地壳中含量最高,基态Q+离子的M层为全满。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点:R>Z>YB.第一电离能:Y<Z<RC.Q与R反应可生成QRD.键角:YX3>X2Z>X2R15.蔗糖及其水解产物均为旋光性物质,但旋光能力不同(“+"表示右旋,“-"表示左旋),可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、t、∞时溶液的旋光度分别表示,配制一定初始浓度的蔗糖水溶液,同一温度下与不同浓度的H2SO4和H3PO4混合,测定反应体系的旋光度值ln(αt-α∞)随时间变化如图4所示。下列说法不正确的是图4A.当体系旋光度不再变化时,水解反应达平衡状态L-1H3PO4相比,同浓度的H2SO4会使反应活化能更低C.H2SO4浓度越大越有利于蔗糖水解16.双阴极三室微生物燃料电池(图5)可实现同步脱氮、除碳和产电功能(COD为葡萄糖)。下列说法正确的是微生物膜微生物膜缺氧室厌氧室好氧室微生物膜2质子交换膜质子交换膜石石石222图5A.缺氧室和厌氧室为阴极室B.H+移动方向:缺氧室质子膜→厌氧室质子膜→好氧室D.理论上每处理1mol葡萄糖,缺氧室生成53.76LN2(标准状况)氮元素化合价L1H2SO4氮元素化合价L1H2SO4L1H2SO4 0.5 17.(14分)含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。(1)C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为。(2)兴趣小组探究NaHCO3的性质:配制230mL0.25mol.NaHCO3溶液与Ca(OH)2(S)的反应速率比较。①计算:需用托盘天平称量NaHCO3固体g。②配制溶液过程中,除下列仪器外还需要的玻璃仪器有(填仪器名称)。③实验探究:取所配NaHCO3溶液(足量),按下表配制总体积相同的系列溶液,分别加入gCa(OH)2固体,反应t1S后,抽滤并将沉淀烘干,称量沉淀质量,记录如下:序号V(NaHCO3)/mLV(H2O)/mLm(沉淀)/ga0bx则x=,两组实验中,平均反应速率更大的为(填“a"或“b")组。(3)兴趣小组欲用CaCl2溶液鉴别Na2CO3(aq)和NaHCO3(aq),发现两种溶液中加入CaCl2(aq)均产生白色沉淀,于是设计了以下实验,探究NaHCO3(aq)与CaCl2(aq)的反应:实验1:向1.0×10-3mol.L-象。(aq),产生白色沉淀。①得出结论:NaHCO3(aq)的,越有利于其与CaCl2(aq)反应生成白色沉淀。②经检验白色沉淀为CaCO3,同学们对NaHCO3溶液中CO-产生的主要原因提出了两种猜想:猜想I:主要由HCO3-酸性电离产生:HCO3-∈兰H++CO-。猜想":主要由HCO3-自耦电离产生:2HCO3-∈兰H2CO3+CO-。根据以上数据分析,猜想(填“I"或“"")成立,理由是。(4)除NaHCO3外,还有多种含碳无机物,请写出其中一种的化学式及其用途:。18.(14分)金属铟(In)因其优异性能,被广泛地应用于高新技术领域,某工厂从金属冶炼过程中产、znO及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下:AA操作1酸浸2中和还原浸渣2浸渣浸渣2已知信息:①zn的性质与Al相似;③溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol.L-1,认为该离子沉淀完全。回答下列问题:(2)“中和"时加入Na2CO3,生成红褐色沉淀并有气体产生,该过程主要反应的离子方程 。(4)“电解"时,粗铟接直流电源的(填“正极"或“负极")。(5)In3+可以与SO-形成配合物,1mol[In(SO4)2]-中含有σ键的数目为NA。(6)磷化铟晶体的载流子迁移率大,可用于制造高速电子器件,如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为aPm)如图6所示,其化学式为;以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,图中a原子的分数坐标为(0,,),则b原子的分数坐标为;设NA为阿伏加德罗常数的值,则APAabxy图619.(14分)有机胺在橡胶助剂、纺织、造纸、食品添加剂以及塑料加工等领域有着广泛的应用。(1)以Ru/Al2O3作催化剂,进行对苯二胺加氢制备1,4-环己二胺。HN—NH2(l)+3HHN—NH2(l)+3H2(g)—→H2N\/—NH2(l)ΔH<0①基态Al原子价层电子的轨道表示式为。(标准摩尔生成烙:298.15K,100Kpa下,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热),则ΔH=KJ.mol-1。③以某超临界流体为溶剂,取mmol对苯二胺和一定量H2在高压反应釜中反应t小时,测得对苯二胺转化率及主产物1,4-环己二胺的选择性随温度变化如图7所示。175℃时,——和选择性随温度升高均呈下降趋势,以下对其原因分析一定不合理的是(填标号)。A.催化剂活性降低B.0正减慢,0逆加快,平衡逆向移动C.副反应占比加大D.H2在超临界流体中溶解度下降浸液zn酸浸1废渣电解浸渣…粗铟精铟【高三化学第5页(共8页)】【高三化学第6页(共8页)】浸液zn酸浸1废渣电解浸渣…粗铟精铟(1)化合物I(1)化合物I的分子式为,名称为。(2)化合物Ⅳ中的官能团有酮羰基、(写名称)。(3)关于上述示意图中的相关物质及转化,下列说法正确的是(填标号)。A.O2实现了催化剂的再生B.化合物Ⅳ中,氧原子采取sp2杂化,且存在2个手性碳原子c.化合物Ⅳ到V的转化中,存在σ键和π键的形成转化率/%选择性/%4201118转化率/%选择性/%42011186420选择性转化率OH|D.化合物I到V的总反应为:2Ⅱ|+2Hcl+O2cucl2OH|OR3R22R2RR2RR2R图8图8cl(2)在氢气氛围和脱氢-加氢催化剂的催化下,醇的胺化反应机理如图8所示。理论上,每生成1mol(4)化合物Ⅳ的某种同分异构体遇Fecl3溶液显紫色,在核磁共振氢谱图上有4组峰,且峰面积(4)化合物Ⅳ的某种同分异构体遇Fecl3溶液显紫色,在核磁共振氢谱图上有4组峰,且峰面积(5)对化合物V,分析预测其可能的化学性质,完成下表。|R序号反应形成的新结构反应类型①加成反应②OOccH3|(3)与NH3一样,当胺溶于水时溶液呈碱性。用盐酸滴定同浓度的氨水、序号反应形成的新结构反应类型①加成反应②OOccH3|=oO0|cl=oO0|cl222(6)以化合物I为唯一的有机原料(6)以化合物I为唯一的有机原料,合成聚合物HO七cO玉H的部分合成路线如下,基于=图9——=该路线,回答下列问题:OHO|L-1RNH2溶液中加入RNH3cl固体,使得平衡时RNH3+和cl-浓度L-1。计算平衡时RNH=该路线,回答下列问题:OHO|光照光照=—①第一步反应中,有机产物X为(写结构简式)。②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应,其化学方程式为(注明反应条件)。20.=—①第一步反应中,有机产物X为(写结构简式)。②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应,其化学方程式为(注明反应条件)。222IclclⅣI【高三化学第7页(共8页)】【高三化学第8页(共8页)】2025届湛江市普通高中毕业班调研测试化学参考答案【解析】瓷器主要成分是硅酸盐,A项不符合题意;玉的主要成分是sio2、硅酸盐等,B项不符合题意;青铜为金属材料,C项符合题意;木主要成分是纤维素,D项不符合题意。【解析】网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料,A项正确;碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料,不是单质,碳纳米管和石墨烯都是单质,不能称为同分异构体,B项不正确;Fe3o4为黑色固体,无法使场地呈红色,C项不正确;二甲醚含有氧元素,不属于烃类物质,D项不正确。【解析】纳米银颗粒能与细菌接触并破坏其细胞结构,从而达到抗菌的效果,并非因为其具有强氧化性,A项不正确;在液态Ga-pd催化丁烷脱氢的反应中,Ga-pd合金作为催化剂,能够显著降低丁烷脱氢的活化能,B项正确;太阳能电池的工作原理是将太阳能转化为电能,C项不正确;超疏水材料聚四氟乙烯之所以具有超疏水性能,是因为其本体聚乙烯结构中的C—H键被C—F键取代,而C—F键的键能比C—H键更高,使得链结构更加稳固,难以再和水分子形成氢键,水分子难以渗透到材料内部,D项不正确。【解析】乌龙茶沏泡过程涉及溶解、过滤、萃取等,不涉及蒸馏,A项不正确;木头的主要成分是纤维素,纤维素属于多糖,B项正确;石头属于无机非金属材料,C项正确;烧胚时有新物质生成,属于化学变化,D项正确。【解析】1-溴丁烷密度大于水,与NaoH溶液混合后在下层,A项正确;加入AgNo3溶液后发生反应Ag++Br-===AgBr↓(淡黄色),根据沉淀颜色确定溴元素,B项正确;有机产物为正丁醇,除有机产物外,溶液中的Br-也能使酸性KMno4溶液褪色,C项不正确;1-溴丁烷发生消去反应也能得到NaBr溶液,也可用于检验Br-,D项正确。【解析】牛奶中的蛋白质等成分在水中形成胶体,而柠檬汁中的柠檬酸等电解质能破坏胶体粒子的电荷平衡,使胶体粒子相互聚集并沉淀下来,从而制得干酪,A项符合题意;养鱼时加入过氧化钙作为增氧剂,主要是利用过氧化钙与水反应能生成氧气的性质,从而增加水中的溶解氧,B项不符合题意;用蔗糖腌制食品以延长保质期,主要是利用蔗糖的高渗透压作用,使食品中的微生物因脱水而无法生存,从而达到防腐的目的,C项不符合题意;活性炭因其多孔性结构而具有很强的吸附能力,D项不符合题意。【解析】碳碳双键可与浓溴水发生反应,A项正确;该有机物的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键,其中含氧官能团有3种,B项不正确;1mol该物质在碱性条件下可发生水解,最多可消耗3molNaoH,C项正确;该物质中碳原子的杂化方式有sp2和sp3,D项正确。【解析】该方法通过改变金属材料组成来达到金属防护的目的,不属于外加电流法,A项不正确;当镁腐蚀时,镁做负极,发生氧化反应,B项正确,C项不正确;zn、CU不如Mg活泼,添加后反而会加速镁的腐蚀,D项不正确。【解析】Ca(oH)2与NH4Cl固体混合加热制备NH3,可以达到制备氨气的实验目的;NH3为碱性气体,杂质有【高三化学第1页(共6页)】HCl、H2O,用碱石灰可以达到净化氨气的实验目的;NH3相对分子质量小于29,密度比空气小,应用向下排空气法收集,气体从短管进从长管出,不能达到实验目的;氨气可用水吸收,通入氨气的导管与水不接触,可以达到防倒吸的作用。综上所述,C项符合题意。确;HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O,故30g混合物中C原子的数目为=1mol,B项正确;标准状况下,CCl4不是气体,不可求得CCl4的物质的量,C项不正确;1molCU与浓HNO3发生反应:CU+4HNO3(浓)===CU(NO3)2+2NO2↑+2H2O,由于存在可逆反应2NO2∈兰N2O4,气体分子数不可求,D项不正确。【解析】a浓溶液是浓氨水,e浓溶液是浓硝酸,两者靠近时由于浓氨水与浓硝酸的挥发性,会反应生成铵盐固体小颗粒,形成白烟,A项正确;d是NO2或N2O4,e是HNO3,氮元素由+4价变为+2价和+5价,氧化剂和还原剂的比例是1:2,B项正确;c是NO,d是NO2或N2O4,c、d混合与NaOH反应生成氮元素为+3价的钠盐,C项正确;工业制硝酸的主要途径HNO3,D项不正确。【解析】X射线衍射实验可测定晶体的结构,因玻璃是非晶体,可被鉴别出来,A项符合题意;水加热到很高的温度都难以分解说明了O—H键能较大,与水分子间形成氢键无关,B项不符合题意;Cl2不能使干燥的有色布条褪色,C项不符合题意;Cl2、Br2、I2均属于分子晶体且结构相似,熔沸点与其范德华力有关,相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点越大,D项不符合题意。【解析】①处发生复分解反应2H++SO-===SO2↑+H2O,有气泡产生,体现H2SO4的酸性,A项不正确;SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但SO2与品红形成的无色物质在加热条件下不稳定,加热后溶液变回红色,B项不正确;③④处均褪色,分别体现的是SO2的还原性和酸性,C项不正确;用Na2S2O3代替Na2SO3反应为2H++S2O-===SO2↑+S↓+H2O,D项正确。【解析】X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大,且在前四周期均有分布,说明X为H元素;Z在地壳中含量最高,则Z为O元素;Z与R同族,则R为S;基态Q+离子的M层为全满,说明Q的价层电子排布式为3d104S1,则Q为CU元素;Y与Z同周期,结合化合物化学式(YX4)2Q(RZ4)2可推知Y为N元素。简单氢化物的沸点:H2O>H2S,A项不正确;第一电离能:N>O,B项不正确;CU与S反应的产物为CU2S,C项不正确;NH3、H2O、H2S的中心原子均为SP3杂化,N原子有1对孤电子对,O和S有2对孤电子对,则NH3键角最大,O的电负性大于S,成键电子对之间的斥力更大,H2O的键角更大,D项正确。【解析】蔗糖、果糖、葡萄糖旋光能力不同,当各物质浓度不再变化时,体系旋光度不再变化,因此可用体系旋光度的变化来衡量反应进程,A项正确;由图可知,蔗糖水解速率与催化剂的酸性强度有关,酸性越强,解离的氢离子越多,催化能力也越强,B项正确;浓硫酸具有脱水性和强氧化性,会使蔗糖脱水成碳,所以并不是硫酸浓C(蔗糖),。度越大越好,C项不正确;平衡后加水稀释,水解反应正向进行,CC(蔗糖),。【高三化学第2页(共6页)】【解析】厌氧室为阳极室,电极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+,A项不正确;缺氧室为阴极室发生反硝化反应,电极反应为:NO3-+6H++5e-===N2↑+3H2O;好氧室为阴极室发生硝化反应:NH4++2O2NO3-+H2O+2H+,电极反应为:O2+4H++4e-===2H2O;H+由厌氧阳极室移向缺氧阴极室和好氧阴极室,B项不正确,C项正确;每消耗1mol葡萄糖转移24mol电子用于双阴极的反应,无法生成2.4molN2,D项不正确。△17.【答案】(1)C+2H2SO4(浓)===2H2O+CO2↑+2SO2↑(2分,物质正确得1分,反应条件和气体符号均正确得△(2)①5.3(2分,5.25得1分,其他答案不得分)②250mL容量瓶、胶头滴管(2分,两种仪器各1分,多答倒扣1分,不出现负分,容量瓶要答规格)③20.0(1分,有效数字不做要求)a(2分)(3)①浓度越大(1分,意思相近的描述均可)②Ⅱ(1分,唯一答案)2HCO3-∈兰H2CO3+CO-的平衡常数≈1.0×10-4,远大于ka2(H2CO3),自耦电离程度远大于HCO3-的电离(2分,提到自耦电离为主或相近描述得1分,k值进行比较且正确得1分。回答HCO3-的电离和水解相互促进,未按要求数据分析不得分)(4)Na2CO3用于造纸(1分,化学式和对应用途均正确得分,如K2CO3用于钾肥等)△【解析】(1)C与浓硫酸加热时可发生反应:C+2H2SO4(浓)===2H2O+CO2↑+2SO2↑。△(2)①配制230mL溶液需用250mL容量瓶,实际配制溶液的体积为250mL,需要NaHCO3的质量为m(NaHCO3)=0.25mol●L-1×84g●mol-1×0.25L=5.25g,托盘天平最小刻度为0.1g,应称量5.3g;②配制该溶液的仪器,除药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶和胶头滴管;③反应液总体积相等才符合控制变量思想,溶液总体积为50.0mL,x=20.0;NaHCO3足量,方程式为Ca(OH)2(s)+2NaHCO3(aq)===CaCO3(s)+Na2CO3(aq)+2H2O(l),固体由Ca(OH)2转化为CaCO3,相同时间内固体增加的质量可反映该反应速率。(3)①实验1中NaHCO3溶液浓度较低,实验2中相对较大,不难得出结论:物质的量浓度较大的NaHCO3(aq)(aq)可反应生成白色沉淀;②2HCO3-∈兰H2CO3+CO-的平衡常数k==≈1.0×10-4,远大于ka2(H2CO3),自耦电离程度远大于HCO3-的电离,即猜想Ⅱ成立。(4)含碳无机物很多,应用广泛,如:Na2CO3用于造纸、干冰用于人工降雨、K2CO3用于钾肥等。18.【答案】(1)蒸发浓缩冷却结晶,过滤洗涤干燥(2分,漏写过滤洗涤干燥不扣分)(2)3CO-+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分,写错不给分,配平错误扣1分)(3)3.0≤PH<5.0(2分,≤或<写错扣1分,有效数字不作要求)(4)正极(1分)(5)10(2分)(6)Inp(1分)(,,)(2分)(2分)【解析】(1)通过“酸浸1”,得到znSO4溶液,通过蒸发浓缩,可以去除溶液中的大部分水分;再通过冷却结晶,2O以晶体的形式析出,通过过滤、洗涤和干燥,得到较为纯净的晶体。(2)在“中和”步骤中,加入Na2CO3,调节溶液的PH值,使Fe3+以氢氧化物的形式沉淀下来,Fe3+与CO-发生双水解,相互促进,最终生成红褐色沉淀Fe(OH)3和CO2。【高三化学第3页(共6页)】(3)根据题目要求,此时应当控制PH,使得Fe3+完全沉淀,而In3+以离子形式留在溶液中o要使Fe3+完全沉淀,要将Fe3+的浓度控制在低于1.0×10-5mol.L-1,KSP[Fe(OH)3]=1.0×10-38mol.L-1,C(Fe3+)×C3(OH-)=KSP,求出OH-浓度为1.0×10-11mol.L-1,可以计算出当Fe3+完全沉淀时PH=3.0oIn3+的离子浓度为0.1mol.L-1oKSP[In(OH)3]=1.0×10-28mol.L-1,C(In3+)×C3(OH-)=KSP,求出OH-浓度为-9为3.0≤PH<5.0o(4)粗铟在电解过程中会失去电子被氧化成更高价态的铟离子进入溶液,粗铟应作为阳极材料接入电源,所以粗铟应接电源的正极o(5)在配合物[In(SO4)2]-中,中心离子In3+与配体SO-之间通过配位键相连o但每个SO-中还包含4个σ键o由于配合物中有2个SO-配体,因此总共有2×4=8个σ键,加上中心离子与配体之间形成的2个配位键,所以1mol[In(SO4)2]-中含有σ键的数目为10NAo(6)由均摊法可以算出,晶胞中P原子和In原子的个数均为4,故磷化铟的化学式为InP;图中a原子的坐标为(0,,),而b原子在x轴的处,y轴的处,z轴的处,则b原子的分数坐标为(,,);晶体的密度NA.(a×10-10)3,NA.a3oNA.(a×10-10)3,NA.a3o19.【答案】(1)①·v..·(2分)②-(19.【答案】(1)①·v..·(2分)②-(b-a)(2分)③(2分)B(2分)(2)1:1(2分)(3)①<(1分)②×100%(3分,正确书写电离方程式和浓度1分,正确书写电离平衡常数表达式并代数计算1分,结果1分)由电荷守恒知,当RNH3+和cRNH2(aq)+H2O(l)∈兰RNH3+(aq)平衡浓度(mol.L-1)0.10(1-a)0.1010-7RNHA;②根据盖斯定律可知反应ΔH=;②根据盖斯定律可知反应ΔH=-(b-a)KJ.mol-1;③175℃,转化率为45%,选择性为10%,0~t小时内每生成1molRR需要3molR醇脱氢产生3mol的醛及3molH2,正好全部用于后续反【高三化学第4页(共6页)】应,该过程是个“自供氢