2022年西藏林芝某中学高考化学第四次模拟试卷附答案详解

2022年西藏林芝第二高级中学高考化学第四次模拟试卷

1.化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是（）

A.油脂可用于生产肥皂

B.氯气可用于生产漂白粉

C.铁制容器可用于盛装稀硫酸

D.75%（体积分数）的酒精溶液可用于杀菌消毒

2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.22.4皿中含有町个CO2分子

B.l.OLl.Omol-IT】的NaAlOz水溶液中含有的氧原子数为2NA

C.0.1mol/L的NaQ溶液中，Na+与C「离子总数为0.2也

D.。2和。3的混合气体48g共含有氧原子数为3NA

3.下列离子方程式书写正确的是（）

3+

A.铁和硫酸溶液反应：2Fe+6H+=2Fe+3H2T

2+

B.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu+H2O

+

C.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2T

+

D.碳酸钙与盐酸反应：COg+2H=CO2T+H2O

4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作.下

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的

最外层电子数是次外层的3倍,丫的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强,

Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.X与丫形成的化合物中只含离子键

C.简单氢化物的热稳定性：W>Z

D.ZX2能与碱反应，但不能与任何酸反应

6.利用电解法将CO?转化为C*的原理如图所示。下列说法正确的是（）

o2CH4

A.电极a应连接电源负极

B.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

C.电极b上反应为CO?+8HCO3-8e-=CH4+8C01-+2H2O

D.电解时Na2sO4溶液浓度保持不变

7.2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是()

A.淀粉可以用于制乙醇B.二氧化碳为直线型分子

C.淀粉为高分子化合物D.二氧化碳是电解质

8.现有两试剂瓶标签模糊不清，只知道瓶中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，试

用物理和化学方法对其进行鉴别。

［物理方法］(写出对应现象)

(1)观察颜色：呈_____色的是氢氧化铁胶体，______色的是氯化钠溶液。

(2)胶体特性：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若从侧面看到，则

为氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化钠溶液。

［化学方法］(写出对应化学方程式)

(3)加盐酸能够反应的是Fe(OH)3：0

(4)加入HNO3酸化的AgNOs溶液，生成白色沉淀的是NaCl溶液，无白色沉淀生成的

是Fe(OH)3胶体：o

9.地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要

作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是：；

(2)光导纤维的主要成分是：,其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧

化钠溶液反应的化学方程式：。

10.载人航天器中，可通过如下反应将航天员呼出的CO转化为出0,再通过电解H2。获

得

已知：(T)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(1)AH=-252.9kJ/mol

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②2H2。(1)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ/mol

则C*(g)和O2®反应生成CO2®和电0。)的热化学方程式为。

11.工业上制二甲醛是在一定温度(230〜280笛)、压强(2.0〜lO.OMPa)和催化剂作用下

进行的，反应器中发生了下列反应：

CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)△Hj=-90.7kJ-mol①

2cH30H(g)WCH30cH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ-moL②

CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH3=-41.2k]•mol③

反应器中的总反应可表示为3co(g)+3H2(g)=CH30cH3(g)+CO2(g),计算该反

应的△H=o

12.采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到

广泛应用。已知：

2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)AH1=-4.4kJ-moL

-1

2N02(g)=N2O4(g)AH2=-55.3kJ-mol

则反应N2()5(g)=2NO2(g)+；()2(g)的AH=kJ-mol-1。

13.为了研究反应A+B=C+D能量变化情况，某同学设计了如图B«1«乙

所示装置.当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲q?

处液面下降乙处液面上升.试回答下列问题：A—4%

⑴该反应为反应(填“放热”或“吸热”)。I.

(2)物质中的化学能通过化学反应转化成释放出来。

(3)若甲烷的燃烧热为890kJ-molT,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。

(4)已知C(s)+02(g)=C02(g)AH2=-393.5kJ-moL

2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH3=-571.6kJ-moi

则高温下CH/g)=C(s)+2H2(g)AH4=kJ-moL。

14.观察下列实验装置图，按要求作答：

(3)下列实验需要在哪套装置中进行：(填序号，每套装置仅使用一次)

从KC1溶液中获取KC1晶体；从海水中提取水分离CaC()3和水

分离植物油和水.

15.如图列出了①〜⑤五种元素在周期表中的位置：

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2②③

3⑤⑥

按要求回答下列问题：

(1)元素⑥的最高正化合价是。

(2)元素⑤最高价氧化物化学式。

(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②③(选填“>”或“<”)；表

中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是(填化学式)。

(4)①〜⑥六种元素中原子半径最大的是(填元素符号)；②③两种元素的

最简单氢化物中最稳定的是(填化学式)。

(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y,丫在常温下为固态，焰色

反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出丫与水反应的化学方程式：。

16.某燃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展

水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中

①②③属于同种反应类型.根据图回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：

A,B,

C,D.

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②,反应类型______.

④,反应类型______.

(3)写出A含有的官能团的名称.

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠（肥皂的主要成分），故可制肥皂，

故A正确；

B.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，所以工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉,

故B正确；

C.铁可以和稀硫酸反应，故不能用铁制容器可用于盛装稀硫酸，故C错误；

D.75%的酒精可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，故D正确；

故选:Co

A.油脂碱性环境水解可以得到肥皂；

B.氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙、水；

C.铁与稀硫酸反应；

D.75%的酒精可以使蛋白质变性。

本题考查物质的组成、性质与应用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有

利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.未指明标准状况，故难以确定22.4LCO2的物质的量、难以确定含有的CO?

分子数目，故A错误；

B.L0L1.0mol・L-i的NaAIC）2水溶液中溶质、溶剂中均含有氧原子数目，故含有的氧原子

数远大于2NA，故B错误；

C.O.lmol/L的NaQ溶液的体积未知，难以确定Na+与C「离子总数，故C错误；

DO2和。3均是氧元素的单质，混合气体的质量48g即氧原子总质量，则共含有氧原子数

为潘*'山/01。1=3必，故D正确；

log/moi

故选：D。

A.未指明标准状况；

B.NaAlOz水溶液中溶质、溶剂中均含有氧原子数目；

C.NaCl溶液的体积未知；

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D.C>2和。3均是氧元素的单质。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的

“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系

的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿

伏加德罗常数的关系是解题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++

H2T,故A错误;

+2+

B.氧化铜和稀盐酸反应，离子方程式为：CUO+2H=CU+H2O,故B正确；

C.钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T,故C错误；

+2+

D.碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H=C02T+H20+Ca,故D错误；

故选：Bo

A.不符合反应客观事实；

B.二者反应生成氯化铜和水；

C.原子个数不守恒；

D.碳酸钙为难溶物，应保留化学式。

本题考查了离子方程式书写正误判断，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难

度不大。

4.【答案】C

【解析】解：A.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作符合要求，故A正确；

B.转移液体，为防止液体外流，应用玻璃棒引流，故B正确；

C.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，防止污染滴管，故C错

误；

D.摇匀时用食指顶住瓶塞，上下颠倒，操作符合要求，故D正确.

故选C.

A.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；

B.转移液体，用玻璃棒引流；

C.胶头滴管不能伸入容量瓶内；

D.摇匀时用食指顶住瓶塞，上下颠倒.

本题实验考查基本操作，为高频考点，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握,

注意掌握中学实验常见的基本操作.

5.【答案】C

【解析】解：根据分析,X为0,W为S,丫为Na,则Z为Si,

A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径:X(0)<W(S)<Z(Si)<Y(Na),

故A错误；

B.X与丫形成的化合物过氧化钠含离子键和共价键，故B错误；

C.同周期非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此简单氢化物的热稳定性：

W(H2S)>Z(SiH4),故C正确；

D.ZX2(Si()2)能与碱反应，能与HF反应，不能与其它酸反应，故D错误；

故选：Co

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外

层电子数是次外层的3倍，则X为0,W为S,丫的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周

期中最强，贝W为Na,Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，贝收为Si,据此分

析解答。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌

握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能

力。

6.【答案】B

【解析】解：A.a极为阳极，应连接电源的正极，故A错误；

B.电解时，阳离子(H+)向阴极(b)迁移，故B正确；

C.b极为阴极，电极反应式为C()2+8HCO3+8e-=CH4+8C0/+2H2。，故C错误；

D.电解时左侧溶液水的量减少，硫酸钠浓度增大，故D错误；

故选:B„

由图可知，b极碳元素价态降低得电子，故b极为阴极，电极反应式为CO?+8HC0J+

8e-=CH4+8C0i-+2H20,a极为阳极，电极反应式为2H2。-4e-=02T+4H+,据

此作答。

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本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断阴阳极和正

负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

7.【答案】D

【解析】解：A.淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醵，故A正确：

BIO2的结构式为0=C=0,中心原子C为sp杂化，为直线结构，故B正确；

C.淀粉在自然界中存在，相对分子质量大于10000,属于天然高分子化合物，故C正确；

D.二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故D错误；

故选：D。

A.淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，能水解为葡萄糖，葡萄糖能在酒化酶的作用下分解为酒

精；

B.CC)2的结构式为0=c=0,中心原子C为sp杂化；

C.相对分子质量大于10000的化合物为高分子化合物；

D.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

本题考查了物质的分类、结构和性质，熟悉电解质、非电解质、高分子化合物的概念是

解题关键，注意电解质必须是本身能够电离。

8.【答案】红褐无光的通路Fe(OH)3+3HC1=FeCl3+3H2OAgNO3+NaCl=AgCli

+NaNO3

【解析】解：(1)可利用观察法鉴别：氢氧化铁胶体呈红褐色，而氯化钠溶液为无色，

故答案为：红褐色；无色；

(2)胶体特性：胶体具有丁达尔效应，可在水平方向上用红色激光笔照射两个试剂瓶，

在与光线垂直的方向上能看到一条光亮通路的是氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化钠溶

液，

故答案为：光的通路；

(3)盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)3+3HC1=

FeCl3+3H2O,

故答案为：Fe(OH)3+3HC1=FeCl3+3H2O；

(4)氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+

NaCl=AgCU+NaNO3,

故答案为：AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3«

(1)可利用观察法鉴别；

(2)胶体特性：胶体具有丁达尔效应；

(3)盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水；

(4)氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

本题考查胶体和溶液的区别，注意氢氧化铁胶体的丁达尔效应以及沉淀的溶解原因是解

答本题的关键，题目难度不大。

9.【答案】晶体硅二氧化硅SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

【解析】解：(1)晶体硅为良好的半导体材料，是制造芯片的主要材料，

故答案为：晶体硅；

(2)二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与

氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20,

故答案为：二氧化硅；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20o

(1)晶体硅为良好的半导体材料；

(2)二氧化硅具有良好的光学特性，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和

水。

本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关

键，题目难度不大。

10.【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ/mol

【解析】解:已知：©CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(1)△H=-252.9kJ/mok

②2H2。。)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kkJ/moL根据盖斯定律，一①-@x2得:

CH4(g)4-2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-(252.9kJ/mol)-2x(+571.6kJ/mol)=

-890.3kJ/mol,

故答案为：CH4(g)+2C)2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ/moL

己知①C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(1)AH=-252.9kJ/mol、@2H2O(1)=

2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ/moL根据盖斯定律,一①一②x2得CH4(g)+

2O2(g)=C02(g)+2H2。。)，以此计算其焰变并书写热化学方程式。

本题考查盖斯定律的应用，为高频考点，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握热

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化学方程式的书写原则，题目难度不大。

11.【答案】-246.1kJ-mor1

【解析】解：已知:①CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)△H=-90.7kJ/mol,②2cH30H(g)U

CH30cH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/moL③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A

H=-41.2kJ/mol,由盖斯定律可知，①X2+②+③得3co也)+3电也)=

CH30cH3(g)+CO2(g)△H=2x(-90.7k]/mol)+(-23.5kJ/mol)+(-41.2kJ/mol)=

—246.1kJ/mol,

故答案为：-246.1kJ-mor1o

由反应①CO(g)+2H2(g);CH30H(g)△H=-90.7kJ-mor1,②2cH30H(g)U

CH30cH3(g)+H2O(g)CH=-23.5kJ-moL,③CO(g)+H2O(g)UCO式g)+H2(g)△

1

H=-41.2kJ-mor,将①X2+②+③得3co(g)+3H2(g)=CH30cH3(g)+CO2(g)

根据盖斯定律可计算反应的△H„

本题考查学生盖斯定律的应用知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等。

12.【答案】+53.1

【解析】解：已知：团、2N2Os(g)=2N204(g)+02(g)△%=-4.4kJ/moL团、2NO2(g)=

N204(g)△%=-55.3kJ/moL根据盖斯定律可知团+2—团即得到N2O5®=

2N02(g)+|02(g)AH=+53.1kJ/mol,

故答案为：+53.1。

已知:团、2N205(g)=2N204(g)+02(g)△Hi=-4.4kJ/mol

团、2NO2(g)=N204(g)△H2=-55.3kJ/mol

根据盖斯定律可知回+2一切即得到N2()5(g)=2N02(g)+i02(g),据此计算4H的值；

本题主要是考查化学反应中盖斯定律的应用：计算焰变，注意知识的灵活应用是关键，

难度不大。

13.【答案】放热热能CH4(g)+25(g)=CO2(g)+H2O(1)AH=-890kJ•

moP1+74.6

【解析】解：(1)由于发生反应A+B=C+D,U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根

据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，

故答案为：放热；

(2)化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出

来，

故答案为：热能；

(3)CH4(g)的燃烧热为△H=-890kJ/mol,则甲烷的燃烧热的热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2。(1)△H=-890kJ/mol,

1

故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(1)△H=-890kJ-mor；

(4)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ-moL,

-1

②2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH3=-571.6kJ-mol,

③C*(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(1)AH=-890kJ-moL,

盖斯定律计算③一(①+②)得到高温下CH43=C(s)+2H2(g)AH4=(-890kJ•

mol-1)—[(—393.5kJ-mol-1+(—571.6kJ-mol-1)]=+74.6kJ/mol,

故答案为：+74.6kJ/mol(.

(1)反应放热温度升高，气体膨胀，反应吸热，温度降低，气体体积缩小；

(2)化学变化伴随着物质和能量变化；

(3)燃烧热是lmol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此书写燃烧热的热化

学方程式；

1

(4)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ-mor,

-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH3=-571.6kJ-mol,

@CH4(g)+25(g)=CO2(g)+H2O(1)△H=-890kJ-moL,

盖斯定律计算③)—(①+②))得到图温卜CH^g)=C(s)+2H2(g)AH4o

本题考查了化学反应中的吸热反应与放热反应、热化学方程式书写和盖斯定律的计算应

用，题目难度不大，注意掌握化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明

确盖斯定律的方法应用，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。

14.【答案】过滤蒸储烧杯分液漏斗②③①④

【解析】解：(1)①为过滤；③为蒸储，故答案为：过滤；蒸储；

(2)④中玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，故答案为：烧杯；分液漏斗；

(3)从KC1溶液中获取KC1晶体可用蒸发；从海水中提取水可用蒸储；CaCO3不溶于水，

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可用过滤；植物油和水能分层，可用分液分离，故答案为：②；③；①；④.

(1)根据实验室常见的操作来判断；

(2)根据仪器的形状判断；

(3)①为过滤装置；②为蒸发装置；③为蒸储装置；④为分液装置.

本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基

础知识的积累.

15.【答案】+7A12O3<Cl2NaH202Na2O2+2H20=4NaOH+02T

【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为0、④为Na、⑤为Al、

⑥为Cl；

(1)元素⑥为Q元素，最外层有7个电子，最高正化合价为+7价，

故答案为：+7；

(2)元素⑤为A1元素，A1的最高化合价为+3,最高价氧化物化学式为AI2O3，

故答案为：Al203；

(3)同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性②(③；六种元素的单质，常温下为

有色气体的是。2，

故答案为：<