第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷-人教版(2019)高一化学下学期必修第二册

试卷第=page88页，共=sectionpages88页试卷第=page77页，共=sectionpages88页第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷一、单选题1．2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是A．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保B．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法D．柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高2．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是A．X是H2SB．Y既有氧化性又有还原性C．将X与Y混合，不能生成硫D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿3．利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属和，下列说法错误的是A．“滤渣1”的成分为、B．“氧化”过程中的离子方程式：C．“调”所用的试剂a可选用D．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥4．某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是A．甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生B．试剂a为饱和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀5．下列关于SO2的性质用途叙述错误的是A．SO2不能用作食品添加剂B．SO2可用于杀菌消毒C．SO2能使品红褪色D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等6．在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑NO2转化为N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为：①3体积

；②4体积；③5体积；④5.5体积；⑤2体积A．①或⑤ B．②或⑤ C．④或⑤ D．②或③7．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图：下列说法正确的是A．通入和的顺序可以互换B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得C．步骤②中反应的离子方程式为D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用8．下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同9．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发C．有刺激性气味 D．无色液体10．下列各组离子能大量共存的是A．在透明溶液中：、、、B．能使酚酞变红的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使石蕊变红的溶液中：、、、11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)12．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是A．海洋中不存在游离的氮B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化C．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②D．向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量13．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：114．下列实验仪器的主要成分不是硅酸盐材质的是(

)A．试管 B．酒精灯 C．坩埚 D．硬质石英管15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①铝土矿②盐卤(含)溶液无水③④⑤溶液无水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥二、填空题16．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_______；工艺师常用_______填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_______说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_______。17．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示(1)装置甲中发生的离子方程式为_______；(2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______；(4)戊中反应化学方程式为_______；(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为_______；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______。18．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命"。这种材料可以按所给路线制备：SiO2粗硅SiHCl3Si(纯)(1)写出步骤①的化学方程式：_______。(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是_______；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_______。(3)请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_______。三、计算题19．为了测定某铜银合金成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体（已换算成标准状况），并测得溶液中c(H+)=1mol•L-1。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算（已知Ag可与HNO3反应）：（1）被还原的HNO3的物质的量为___；（2）合金中银的质量分数为__。20．3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少___?(2)求被还原的硫酸的物质的量是多少___?21．有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为_______四、实验题22．以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)实验室用如图所示的装置制备氯气。请选择合适的试剂___________(填字母)，写出发生的化学反应方程式：___________。A．MnO2B．KMnO4C．浓盐酸D．浓硫酸(2)装置中橡皮管的作为___________。(3)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质___________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为___________。②SO2通入B中，溶液褪色，则该反应的离子方程式为___________。(4)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)___________，则可以看到白色沉淀产生。A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙溶液(5)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4:3，请写出稀硫酸与含X的溶液反应的离子方程式___________。23．实验室以硫酸亚铁晶体()为主要原料制取废水处理催化剂γ-FeOOH，其实验流程如图：(1)称取一定量的硫酸亚铁晶体，酸溶后定容至250mL，再加入如图所示的装置中。定容所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。(2)沉淀时装置内需保证无氧条件，可采取的措施为_______。(3)检验滤渣已洗净的操作为_______。(4)已知：γ-FeOOH在水中会有部分溶出，原子吸收仪可测定水样中的浓度；在氧气的作用下，废水中的可以在γ-FeOOH表面催化结晶除去。为定量考察产品对水中的去除效果(去除率)，设计实验方案：取1g制备的γ-FeOOH，置于250mL蒸馏水中，边通空气边搅拌，一段时间后取上层清液测定的浓度；_______(实验中必须使用的物质：溶液、空气、γ-FeOOH)。24．硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产物。Ⅰ．按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是________。(2)流程中，需将滤液转移到____(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到____，停止加热。II.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2—Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究分解的产物：(3)配平，完整写出上述分解反应的化学方程式_______。(4)加热过程，A中固体逐渐变为________色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有______(填字母)。AKSCN溶液

B稀硫酸

C浓盐酸

D酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：_______。(6)C的作用是___________。(7)D中集气瓶能收集到氧气，________(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。(8)上述反应结束后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_______。答案第=page1818页，共=sectionpages1010页答案第=page1717页，共=sectionpages1010页参考答案：1．B【详解】A．核心舱变轨动力依靠电推发动机，其电能来源于太阳能电池，化学燃料电池可能产生CO等污染物，而太阳能硅板能直接将太阳能转化为电能，更加经济环保，故A正确；B．Na2O与CO2、H2O等物质反应生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧气，实际上航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故B错误；C．尿液中含有水和NaCl等物质，可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水，为宇航员提供生活用水，实现水循环再生，故C正确；D．砷化镓导电性介于导体与绝缘体之间，则砷化镓属于半导体材料，具有很高的电子迁移率，电子迁移率约为硅材料的5.7倍，相同条件下，砷化镓能更快地传导电流，故D正确；故选：B。2．C【详解】A．由图示可知，X对应氢化物，化合价为-2价，故X为H2S，A正确；B．Y为氧化物，化合价为+4价，Y为SO2，硫元素化合价反应中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有还原性，B正确；C．H2S与SO2反应生成硫单质和水，C错误；D．Z是酸，化合价是+6价，Z为硫酸，工业上制硫酸的主要原料是硫铁矿，D正确；故选C。3．B【分析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)与足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4虑液和SiO2、Cu滤渣。在滤液中加过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即得晶体CuSO4•5H2O。【详解】A．因Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，所以硫酸与氧化亚铜反应方程式为：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三铁可溶于硫酸，反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，二氧化硅与硫酸不反应，故“滤渣1”的成分为：SiO2、Cu，A正确；B．滤液中含Cu2+、Fe2+，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；C．调节溶液的pH使Fe3+沉淀，为了不引入杂质，试剂a可选用CuO消耗H+来增大pH，C正确；D．从CuSO4溶液溶液得到带有结晶水的晶体，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体CuSO4•5H2O，D正确；故选B。4．C【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热，硫酸的沸点为338℃，所以甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生，故A正确；B．为了除去SO2中的硫酸酸雾，可以选择饱和NaHSO3溶液，故B正确；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亚硫酸，不能证明是Fe3+氧化了SO2，故C错误；D．若Fe3+氧化了SO2，则生成了Fe2+，Fe2+和K3[Fe(CN)6]反应会出现蓝色沉淀，故D正确；故选C。5．A【详解】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，A错误；B．二氧化硫与水反应生成的酸可使蛋白质变性，SO2可用于杀菌消毒，B正确；C．SO2具有漂白性，能使品红褪色，C正确；D．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，D正确；答案选A。6．C【分析】根据4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。【详解】则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O＝4HNO3①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O＝4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为=2体积，故选C。7．B【详解】A．由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，选项A错误；B．向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，选项B正确；C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，选项C错误；D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，选项D错误。答案选B。8．D【详解】A．三种气体都是大气污染物，NO易与空气中的氧气反应生成NO2，在空气中不能稳定存在，A项错误；B．液态NH3汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂，B项错误；C．酸雨与二氧化硫和氮的氧化物有关，与二氧化碳无关，二氧化碳与温室效应有关，C项错误；D．活性炭因吸附使品红褪色、SO2因发生化合反应使品红褪色、Na2O2因强氧化性使品红溶液褪色，原理不同，D项正确；答案选D。9．B【详解】硝酸是一种无色，可以与水以任意比互溶，易挥发的液体，有刺激性气味，B项错误，故选B。10．A【详解】A．透明不等于无色，、、、互不反应，可以大量共存，A正确；B．能使酚酞变红的溶液显碱性，与和均不能大量共存，B错误；C．和会生成弱酸，次氯酸、硝酸根离子和氢离子共存时都具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，C错误；D．使石蕊变红的溶液显酸性，与会反应生成弱酸，不能大量共存，D错误；答案选A。11．A【详解】A．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶液通电电解产生铜单质，转化在给定条件下能实现，选项A符合；B．氯化钠溶液中通入二氧化碳不能产生碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化不能全部在给定条件下实现，选项B不符合；C．铁在高温条件下与氧气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，氯化铁与盐酸反应生成氯化铁，转化不能全部在给定条件下实现，选项C不符合；D．二氧化硅与盐酸不反应，四氯化硅在高温条件下与氢气反应生成硅单质和氯化氢，转化不能全部在给定条件下实现，选项D不符合；答案选A。12．C【详解】A．在海洋表面水中溶解了少量的氮气，因此海洋中存在游离态的氮，故A错误；B．图上可以看出海洋中氮的循环起始于氮气转化为，过程中N的化合价降低，被还原，故B错误；C．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，因此海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②，故C正确；D．根据转化关系，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，因此向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，故D错误；故选C。13．C【详解】NO2被水吸收的反应方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合价部分从+4价降低到+2价，部分升高到+5价，因此硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则发生还原反应和氧化反应的物质的量比为1：2。答案选C。14．D【详解】A．玻璃的主要成分是硅酸盐材质，试管由玻璃构成，A错误；B．玻璃的主要成分是硅酸盐材质，酒精灯主要由玻璃构成，B错误；C．陶瓷的主要成分是硅酸盐材质，坩埚由陶瓷构成，C错误；D．石英的主要成分是二氧化硅，则硬质石英管的主要成分不是硅酸盐材质，D正确；故答案为D。15．A【详解】①Na[Al(OH)4]中加入足量盐酸，起初生成Al(OH)3，后来溶于过量的盐酸，生成AlCl3，①不正确；②MgCl2溶液蒸发结晶，生成MgCl26H2O晶体，得不到无水MgCl2，②不正确；③NH3在加热条件下发生催化氧化，生成NO，NO与O2进一步反应生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO，NO循环使用，③正确；④在点燃条件下，S在O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，④不正确；⑤电解饱和食盐水可生成Cl2，但Cl2与Fe反应一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，⑤不正确；⑥在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用强酸制弱酸的原理，反应生成H2SiO3沉淀，⑥正确；综合以上分析，③⑥正确，故选A。16．(1)D(2)

氢氟酸(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为；HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；(3)不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；(4)分离Si.Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。17．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)

饱和食盐水

干燥氯气(3)溶液先变红后褪色(4)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(5)

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

不变色(或无色)【分析】甲中用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，丙中用浓硫酸干燥氯气，丁中用向上排空气法收集氯气，戊中用NaOH溶液吸收多余的氯气。【详解】（1）MnO2和浓盐酸在加热条件下生成氯气的同时，还生成MnCl2和水，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）浓盐酸有挥发性，乙中用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体；装置丙为浓硫酸，作用为干燥氯气；（3）将生成的气体通入紫色石蕊试液中，氯气和水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有强氧化性，故现象为溶液先变红后褪色；（4）戊中用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（5）Cl2和SO2一起通入品红溶液中反应生成硫酸和HCl，方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，反应生成硫酸和HCl，则品红溶液中的现象为不变色(或无色)。18．

蒸馏或分馏

【详解】(1)工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，反应的化学方程式为；(2)由题意可知，SiHCl3(沸点33.0℃)、SiCl4(沸点57.6℃)、HCl(沸点℃)的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢，反应的化学方程式为；(3)二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为。19．

0.3mol

36%【详解】(1)被还原为或NO和，因此产生的气体的物质的量即为被还原的的物质的量；所以被还原的HNO3的物质的量；(2)反应后溶液中，说明硝酸过量，参加反应的的物质的量为；设合金中Cu的物质的量为x，Ag的物质的量为y，则，解得，；则合金中银的质量分数为。20．

1.344L

0.06mol【详解】3.84克铜的物质的量是；设反应生成二氧化硫气体的物质的量是xmol；x=0.06mol；(1)生成的气体在标准状况下的体积是0.06mol×22.4L/mol=1.344L。(2)反应生成二氧化硫气体的物质的量是0.06mol，根据元素守恒，被还原的硫酸的物质的量是0.06mol；21．2:1【详解】n(Fe)1==0.35mol，n(Fe)2==0.70mol，在溶液中加入Fe粉，首先发生反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，由n(Fe)1=0.35mol，求出参加反应的n(H+)=1.4mol，n()=0.35mol，反应生成Fe3+为0.35mol；由反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，n(Fe)=n(Fe)2-n(Fe)1=0.35mol，可求出n(Fe3+)=0.70mol，原溶液中含Fe3+为0.70mol-0.35mol=0.35mol，即n[Fe(NO3)3]=0.35mol，溶液中过量，则H+完全反应，n(H2SO4)=0.70mol，从而求出溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为0.70mol:0.35mol=2:1。答案为：2:1。【点睛】与Fe反应时，若用化学方程式表示，则铁盐的化学式难以确定。22．(1)

BC

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)平衡压强，使分液漏斗中浓盐酸顺利流下(3)

不相同

2SO2+O22SO3

2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+(4)AC(5)+2H+=S↓+SO2↑+H2O【分析】根据题中图示装置，选择合适试剂制备Cl2，并写出化学方程式，橡皮管连接分液漏斗和烧瓶使压强一致；根据题中图示装置，SO2通入A中，品红褪色，通入B中，KMnO4溶液褪色，通入C中吸水，通入D中，与O2在催化剂加热条件下生成SO3，装置E吸收SO2和SO3；据此解答。（1）由题中实验装置可知，该装置制备Cl2，没有加热装置，所以合适的试剂为KMnO4和浓盐酸，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；答案为BC；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（2）装置中橡皮管连接分液漏斗和烧瓶，压强一致，使分液漏斗中浓盐酸顺利流下；答案为平衡压强，使分液漏斗中浓盐酸顺利流下。（3）①从左端分别通入SO2和Cl2，SO2与A中的品红溶液化合成无色物质而使品红褪色，Cl2与水反应生成HClO，HClO有强氧化性，将A中的品红溶液氧化成无色而使品红褪色，二者所发生反应的实质不相同；SO2在V2O5作催化剂，加热可与O2反应生成SO3，化学方程式为2SO2+O22SO3；答案为不相同；2SO2+O22SO3。②SO2通入KMnO4中，发生氧化还原反应，生成K2SO4、MnSO4和H2SO4，而使KMnO4溶液褪色，其离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+；答案为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+。（4）A．在试管里加入氨水后，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡可生成亚硫酸钡白色沉淀，故A符合题意；B．在试管里加入稀盐酸，SO2、BaCl2、HCl不发生反应，无沉淀产生，故B不符合题意；C．在试管里加入稀硝酸，HNO3有强氧化性，可以将SO2氧化成硫酸根，再与氯化钡产生硫酸钡白色沉淀，故C符合题意；D．在试管里加入氯化钙，SO2、BaCl2、CaCl2不发生反应，无沉淀产生，故D不符合题意；答案为AC。（5）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4:3，所以X中S和O的原子个数比为:=2:3，所以该离子为，与H+发生反应，生成S、SO2和H2O，其离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O；答案为+2H+=S↓+SO2↑+H2O。23．(1)250ml容量瓶、胶头滴管(2)通入(3)取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸和溶液，无白色沉淀生成，证明已洗净(4)在相同条件下，取溶液，加入1g制备的γ-FeOOH，边通空气边搅拌相同时间后，取样测定溶液中浓度，再减去上一个对照试验中的浓度，计算出制得的催化剂对的去除率【分析】由题给流程可知，绿矾溶于稀硫酸得到酸性硫酸亚铁溶液，向溶液中加入氢氧化钠溶液，将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，向悬浊液中通入氧气将氢氧化亚铁氧化为γ-FeOOH，过滤得到滤液和滤渣；滤渣经洗涤、干燥得到γ-FeOOH。(1)绿矾酸溶后定容至250mL时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；(2)加入氢氧化钠溶液将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀时，应从进气口通入氮气，将装置中的空气排尽而形成无氧条件，防止氢氧化亚铁沉淀被氧化，故答案为：通入；(3)反应得到的γ-FeOOH沉淀表面会附有可溶性的硫酸钠，检验滤渣已洗净实际上就是检验洗涤液中不含有硫酸根离子，具体操作为取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液，无白色沉淀生成，证明已洗净，故答案为：取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸和溶液，无白色沉淀生成，证明已洗净；(4)定量考察产品对水中亚铁离子的去除效果(去除率)的实验过程为，取1g制备的γ-FeOOH，置于250mL蒸馏水中，边通空气边搅拌，一段时间后取上层清液测定铁离子的浓度；在相同条件下，取250m