氧化剂与还原剂 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时氧化剂与还原剂第一章

第3节氧化还原反应认识氧化剂、还原剂氧化剂与还原剂的强弱比较氧化性还原性氧化剂得电子的能力还原剂失电子的能力氧化剂还原剂化合价降低的物质（发生还原反应）化合价升高的物质（发生氧化反应）具有宏观特征微观本质氧化剂与还原剂基本概念Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+3+2发生氧化反应/被氧化失去3×2e-氧化剂还原剂+40还原产物氧化产物化合价升高发生还原反应/被还原得到2×3e-化合价降低思考①、分别画出双线桥、单线桥②、找到反应中的氧化剂、还原剂氧化剂（具有氧化性）发生还原反应/被还原化合价降低、得电子还原产物还原剂（具有还原性）发生氧化反应/被氧化化合价升高、失电子氧化产物剂性反应产物氧化剂与还原剂基本概念e-剂反应相反【例1】分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl22FeCl3化合价升高的元素是______,失电子的物质是______________,发生了_________反应，生成了________产物，Fe是________剂；化合价降低的元素是______,得电子的物质是______________,发生了_________反应，生成了________产物，Cl2是________剂；ClFe还原氧化剂与还原剂基本概念Cl2Fe还原氧化氧化氧化还原规律：“升失氧，还原剂；降得还，氧化剂”【例1】分析下列反应并按要求填空。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O氧化剂是________，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。(5)2H2O2===O2↑＋2H2O氧化剂是_______，还原剂是______；氧化产物是____，还原产物是_______。SO2H2SSSH2O2Fe2＋Fe3＋H2OH2O2H2O氧化剂与还原剂基本概念H2O2O2氧化剂与还原剂基本概念下列变化需要加入氧化剂才能完成的是（）A、CuO→CuB、Fe→FeCl2C、H2SO4

→SO2D、HNO3

→N2OB下列变化需要加入还原剂才能完成的是（）A、Fe2+→Fe3+B、CO32-

→CO2C、H2SO4

→H2D、CaO→Ca(OH)2

C如何预测氧化剂、还原剂氧化剂与还原剂预测依据——化合价核心元素化合价实例性质最高价只有____________中间价既有____________又有____________最低价只有____________氧化性氧化性还原性还原性“最高价只有氧化性、最低价只有还原性”氧化剂与还原剂的强弱比较NH3、NH4+-3-3H2S-2不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2既有还原性又有氧化性。一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？说明理由。氧化剂与还原剂的强弱比较常见氧化剂、还原剂常见氧化剂、还原剂①活泼性较强的非金属单质：如_____、_________等。②变价元素的高价态化合物：如______________、________、________、____________________。③过氧化物：如________、_______等。④其他：如HClO、MnO2等。常见的氧化剂（易降价）①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如________、_______、_______等。③含有较低价态元素的化合物：如________、________、_________、___________等。常见的还原剂（易升价）Cl2酸性KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2H2SCCOH2S浓硫酸O2K2Cr2O7KINH3氧化性与还原性强弱的比较氧化性与还原性强弱的比较方法1、氧化还原方程2、元素的活动性顺序3、反应条件氧化剂与还原剂的强弱比较【方法①】通过方程判断>>氧化性：氧化剂___氧化产物还原性：还原剂___还原产物Fe2O3+3CO2Fe+3CO2化合价升高失去电子Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化剂还原剂还原产物氧化产物被氧化化合价降低得到电子被还原氧化剂与还原剂的强弱比较再来一刀【例1】根据反应：①、2Fe3++2I-===2Fe2++I2②、Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序【例2】常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Cl－＋

==2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－根据上述反应，可得知MnO4-、Br2、Fe3+、Cl2氧化性由强到弱的顺序是_______________________。MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋小试牛刀再来一刀【例3】常温下，在溶液中可发生如下反应：①、2KBr+Cl2===2KCl+Br2②、2KI+Cl2===2KCl+I2③、2KI+Br2===2KBr+I2【问题1】比较氧化性顺序、还原性顺序【问题2】下面这个反应可以发生吗？ 2KCl+Br2===2KBr+Cl2再来一刀反应中Fe是_____剂，Cu是_____产物。例如：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu还原还原金属的还原性：Fe>Cu反应中CuSO4是_____剂，FeSO4是_____产物。氧化氧化离子的氧化性：Cu2+>Fe2+金属的活泼性越强，单质的还原性越强，对应金属离子的氧化性越弱。【方法②】通过活动性顺序判断氧化剂与还原剂的强弱比较【方法②】通过活动性顺序判断非金属单质的氧化性越弱，对应离子的还原性越强氧化剂与还原剂的强弱比较F2Cl2Br2I2F-Cl-Br-I-单质的氧化性逐渐减弱离子的还原性逐渐增强【方法③】通过反应条件判断根据反应条件的难易来判断反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。例：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化性：_____________________________△KMnO4＞MnO2氧化剂与还原剂的强弱比较【方法③】通过反应条件判断根据反应条件的难易来判断相同条件下，反应越剧烈，说明物质的氧化性（或还原性）越强。例：2Na+2H2O==2NaOH+H2Na+2HCl==NaCl+H2氧化性：____________________HCl＞H2O氧化剂与还原剂的强弱比较钠块熔融爆炸【例2】已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。H2+Cl22HCl点燃/光照H2+Br22HBr高温Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。氧化剂与还原剂的强弱比较燃料的燃烧光合作用氧化还原反应的应用钢铁的锈蚀食物的腐败有的反应是有益于人类活动的有的反应对人类活动是有害的SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂。SO2可以抑制氧化酶的作用，防止原料氧化，避免葡萄酒的氧化变色，以及其他一些葡萄酒病害发生。合理适量使用二氧化硫，可以对葡萄酒的成分和质量产生相当程度的积极影响。红酒中的二氧化硫小试牛刀(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(

)(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(

)(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂