2025届新高考化学热点冲刺复习 化学平衡状态 化学平衡移动

2025届新高考化学热点冲刺复习

化学平衡状态化学平衡移动第1课时可逆反应与化学平衡状态的建立1.化学平衡研究的反应是：可逆反应2.可逆反应特点：①双向性：既能向正向反应，也能向逆向反应。②双同性：同时、同条件③共存性：反应物、生成物共存化学平衡状态

在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物浓度不再随时间的延长而发生变化（即保持不变），正反应和逆反应的速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。3.化学平衡状态的特征：v正＝v逆≠0。(2)等：(3)动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。(4)定：反应物的浓度和生成物的浓度恒定（不再改变）(5)变：(1)逆：可逆反应（1）微观上判断：v(正）=v(逆）≠04.可逆反应已达到平衡的标志①同一物质，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物质生成速率与消耗速率之比=系数之比根本依据例1：反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡的标志为：①、A的消耗速率与A的生成速率—————②、A的消耗速率与C的

速率之比等于

。③、B的生成速率与C的

速率之比等于

。④、A的生成速率与B的

速率之比等于

。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n例举反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)是否达到平衡状态v(正）=v(逆）①单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA

②单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC

③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q

④单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD

单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等平衡平衡不一定不一定即v正＝v逆即v正＝v逆v正不一定等于v逆均指v逆，v正不一定等于v逆平衡（1）本质：v(正）=v(逆）≠0（2）现象：各物质的浓度保持不变，如颜色不变等可逆反应已达到平衡的标志①同一物质，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物质生成速率与消耗速率之比=系数之比①各组分的浓度不随时间的改变而改变②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变直接依据

项目mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)是否平衡速率v(正)＝v(逆)≠0平衡百分含量反应混合物中各成分浓度或百分含量不变平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量浓度一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡判断化学平衡的标志

类型mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)平衡状态平衡压强不一定不一定①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）平均相对分子质量①m+n≠p+q时，一定②m+n=p+q时，一定气体密度温度颜色①不全是气体时，密度保持不变②全是气体时，密度保持不变体系温度一定（其他不变）反应体系内有色物质的颜色一定平衡平衡平衡平衡不一定判断化学平衡的标志化学平衡状态化学平衡移动第2课时化学平衡的移动化学平衡移动某条件下化学平衡状态Ⅰ改变条件化学平衡移动平衡破坏新条件下的新化学平衡状态Ⅱ化学平衡移动的方向一段时间后平衡正向移动或向右移动若v正>v逆若v正<v逆平衡逆向移动或向左移动v正＝v逆v正≠v逆

v′正＝v′逆2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1红棕色无色思考：温度变化，平衡为什么会发生移动？

化学平衡移动有什么规律？温度对化学平衡的影响冷水热水常温下颜色相同序号实验内容实验记录实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c平(NO2)1将充有NO2的烧瓶放入冷水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中降温颜色变浅减小正向移动升温颜色变深增大逆向移动温度对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色温度对化学平衡的影响升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。2、规律当其他条件不变时：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数（K）实现的1、实质2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1红棕色无色升高温度，K变

，平衡小逆向移动（吸热方向）大正向移动（放热方向）降低温度，K变

，平衡试剂：0.01mol·L-1FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、1mol·L-1KSCN溶液、铁粉Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)溶液颜色加深正向移动溶液颜色变浅逆向移动编号实验内容实验现象实验结论11mL0.01mol·L-1FeCl3溶液与1mL0.03mol·L-1KSCN溶液混合21mL0.01mol·L-1FeCl3溶液与1mL0.03mol·L-1KSCN溶液混合，再滴入2—3滴1mol·L-1KSCN溶液31mL0.01mol·L-1FeCl3溶液与1mL0.03mol·L-1KSCN溶液混合，再加少量铁粉溶液变红浓度对化学平衡的影响

血红色2、规律：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡逆向移动当其他条件不变时注意：改变固体、纯液体或实际不参与反应的用量对平衡无影响。改变浓度时，浓度商Q改变，但K不变，使Q≠K，平衡发生移动1、实质：浓度对化学平衡的影响

在恒温下，压缩容器的体积以增大压强，分析下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向。Δvg=0H2

（g）+I2（g）2HI（g）

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）Δvg<0Δvg>0N2O（g）2NO2（g）在其他条件不变的情况下注意:对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不予考虑。压强对化学平衡的影响1、规律：①Δvg≠0：增大压强，化学平衡向化学方程式中气体系数减小的方向移动；

减小压强，化学平衡向化学方程式中气体系数增大的方向移动。②

Δvg=0，改变压强，平衡不移动。【归纳总结】“惰性气体对化学平衡的影响(1)恒温、恒容条件原平衡体系惰性气体平衡不移动体系中各组分浓度不变各组分浓度同比例减小Q=K(2)恒温、恒压条件原平衡体系惰性气体平衡体系容器容积增大体系减压相当同等程度改变化学反应速率，v′正=v′逆，只改变反应到达平衡所需的时间，不影响化学平衡的移动。v（mol·L-1·s-1）v正=v逆t1t(s)0催化剂对化学平衡的影响v′正=v′逆条件改变平衡移动方向移动后的结果升温降温增加c(NO2)减小c(NO2)加压减压

在密闭容器中的反应2NO2（g）⇌

N2O4（g）；正反应放热向吸热方向(逆向)移动减弱温度的升高，但体系温度还是升高了向放热方向(逆向)移动减弱温度的降低，但体系温度还是降低了正向移动减弱c(NO2)的增大，体系中c(NO2)↑、c(N2O4)↑逆向移动减弱c(NO2)的减小，体系中c(NO2)↓、c(N2O4)↓正向移动逆向移动减弱压强的增大，但体系压强还是增大了减弱压强的减小，但体系压强还是减小了

勒夏特列原理：在密闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强）平衡将向_______________方向移动。减弱这个改变的----增大反应物浓度0vtV(正)V(逆)原平衡V'

(正)V'(逆)新平衡t1速率-时间关系图t1时刻增大反应物浓度，V(正)增大，V(逆)瞬间不变;V(正)>V(逆);平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。-----减少生成物浓度速率-时间关系图0vtV(正)V(逆)原平衡V'(正)V'(逆)新平衡t1t1减小生成物浓度;

V(正)瞬间不变、V(逆)突然减小;

V(正)>V(逆);

平衡向逆反应方向移动。------减少反应物浓度速率-时间关系图0VtV(正)V(逆)原平衡V'(正)V'(逆)新平衡t1

t1时刻减小反应物的浓度；t1时刻V(正)突然减小、V(逆)瞬间不变;V(正)<V(逆)，平衡向逆反应方向移动。-----增大生成物浓度速率-时间关系图新平衡t0VV(正)V(逆)原平衡V'(正)V'(逆)t1t1时刻增大生成物浓度;t1时刻V(正)瞬间不变、V(逆)突然增大;

V(正)<V(逆);升温对吸热反应更有利,吸热反应速率增得更快。V(吸)>V(放);------升高温度速率-时间关系图V(正)V'(吸)新平衡原平衡t0vV(逆)V'(放)t1V(吸)、V(放)都加快(比原平衡快);t1升高温度;平衡向吸热反应方向移动.速率-时间关系图------降低温度0vtV(正)V(逆)原平衡V'(放)V'(吸)新平衡t1V(吸)、V(放)都减慢(比原平衡慢)；吸热反应速率减得更快V(放)>V(吸)；t1时刻，降低温度；平衡向放热反应方向移动，对于反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b﹥c+d速率-时间关系图-----增大压强平衡向正反应方向移动。原平衡t0vV(正)V(逆)V'(正)V'(逆)新平衡t1t1时刻，增大压强；V(正)、V(逆)都加快,气体系数大的一方增得多V(正)>V(逆)；-----减小压强速率-时间关系图对于反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b﹥c+d0vtV(正)V(逆)原平衡V'(逆)V'(正)新平衡t1