湖南省衡阳县第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷

衡阳县四中2024-2025学年上学期高二10月月考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5一、单选题（每题3分，共42分）1．下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是（）A．南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火B．明·于谦《石灰吟》中“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”用石灰石比拟报国志士C．北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质D．北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗2．下列属于放热反应的有①氢气与氯气反应②碳酸氢钠固体和盐酸反应③灼热的炭和二氧化碳反应④酸碱中和反应⑤铝热反应⑥八水合氢氧化钡与氯化铵的反应A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤3．中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图。已知几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H―O键H―H键O=O键键能kJ/mol463436496若反应过程中分解水的物质的量为1mol，则产生的热量变化为（）A．吸收484kJ B．放出484kJ C．吸收242kJ D．放出242kJ4．火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为：。已知：；；则为（）A． B． C． D．5．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）A．实验甲、乙所涉及反应都是氧化还反应B．实验乙中去掉碎泡沫塑料对实验结果没有影响C．因实验甲是放热反应，所以参加反应的铝片和盐酸的能量高于产物的能量D．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高6．甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是（）A．B．若产物为，相应的焓变为，则C．相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少D．若反应的焓变为，则7．下列说法正确的是（）A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol−1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定B．已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ·mol−1，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·mol−1C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)

ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol−18．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为下列有关说法不正确的是（）A．该反应的B．当时，反应达到平衡C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．升高温度，正、逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动9．将8molA气体和4molB气体置于2L的密闭容器中，学生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)。若经20s后测得C的浓度为3.6mol/L，下列不正确的是（）A．用A物质表示的反应速率为B．20s时物质A的转化率为80%C．B表示的反应速率为5.4mol·L−1·min−lD．20s时物质B的浓度为0.2mol/L10．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（）A． B．平衡常数增大C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大11．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是（）A．相同条件下，进程、中O3的平衡转化率不同B．Cl(g)为进程的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率C．E1-E4=E2-E5D．两个进程中速率最快的一步反应的=(E3-E2)kJ·mol−112．一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：，可以判断该反应已经达到平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变13．在一个固定容积的密闭容器中，放入3molX(g)和2molY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（）A．6 B．5 C．4 D．314．催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为：Ⅰ：

；Ⅱ：

。反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。[选择性]，下列说法正确的是（）A．

kJ·mol−1B．相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率小于反应ⅡD．220℃～280℃，保持其他条件不变，随温度的升高而增加二、填空题（共4题，58分）15．某学习小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定实验。(1)实验中大约要使用溶液，配制溶液时至少需称量固体。(2)大小烧杯之间填满碎纸条的作用是，从实验装置上看，图中缺少的仪器是。(3)下列说法正确的是___________。A．在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热数值将偏大B．用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动C．将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则D．可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器(4)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，测得的中和反应反应热的数值(选填“相等、不相等”)。(5)如果用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会(选填“偏大、偏小或无影响”)。16．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。（1）其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是，其原因是。（2）若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。（4）已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1molN2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为mol，NH3产率为。17．甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：Ⅰ．C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)Ⅱ．C7H8(g)+CH3OH(g)⇌C8H10(g)+H2O(g)Ⅲ．C8H10(g)+CH3OH(g)⇌C9H12(g)+H2O(g)(1)500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。①由图分析，随着投料比增加，CH3OH的平衡转化率。平衡时，的值(填“增大”、“减小”或“不变”)。②投料比为1.0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6∶3∶1，CH3OH的平衡转化率为。(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示，其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。①反应Ⅰ的ΔH=kJ/mol。②吸附CH3OH的焓变吸附C6H6的焓变（填“＞”或“<”）。③C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为。④在固体酸(HB)催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为v=k·P(C6H6)(k为速率常数），在刚性容器中发生反应Ⅰ，关于反应Ⅰ的ΔH和反应速率(v)的叙述正确的是（填标号）。A．升高温度，ΔH和v均增大

B．增大p(C6H6)，ΔH不变，v增大C．降低温度，ΔH和v均减小

D．增大p(CH3OH)，ΔH不变，v增大18．环境保护、绿色能源的使用是当今社会的热点问题(1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成64gS(s)，该反应(填“放出”或“吸收”)的热量为kJ。(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应Ⅱ：反应Ⅲ：

反应Ⅰ的热化学方程式为。(3)为消除汽车尾气中含有NO、、CO等气体，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：；已知：

；CO的燃烧热为；与CO发生反应的热化学方程式：(用、、表示)。(4)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分，在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，反应Ⅱ为决速步，如下图所示：化学键能量/kJabc①根据气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据，计算反应Ⅰ的kJ/mol。②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反应活化能最小的是。

化学参考答案1．【答案】C2．【答案】A3．【答案】C4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】C11．【答案】C12．【答案】C13．【答案】A14．【答案】B15．【答案】(1)（2分）(2)保温，减少热量散失（2分）环形玻璃搅拌器（2分）(3)CD（2分）(4)相等（2分）(5)偏小（2分）16．【答案】p1>p2>p3（2分）温度相同时，增大压强化学平衡