安徽省亳州市蒙城县2024-2025学年九年级上学期11月月考化学试题(无答案)

2024-2025学年度第一学期九年级第二次质量检测化学试题卷一、单选题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）1、《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中下列记载中主要涉及化学变化的是（）A．凡石灰，经火焚炼为用 B．凡金箔，每金七厘造方寸金一千片C．水锡…其质黑色…愈经淘取 D．宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化2．加快推动生态环境质量改善，建设美丽安徽。下列有关说法错误的是（）A．实验后废水处理后再排放，防止水体污染B．推广使用新能源汽车，减少汽车尾气排放C．禁止焚烧农作物秸秆，减少排放空气污染物D．积极植树造林、种草，吸收等有毒气体3．下列操作中正确的是（）A．取氯化钠固体 B．称量氯化钠的质量C．用量筒量取47mL水 D．溶解4．2024年诺贝尔化学奖表彰在“计算蛋白质设计”和“蛋白质结构预测”方面作出重要贡献的三位科学家，他们让从氨基酸序列预测蛋白质结构成为现实。下列有关说法正确的是（）A．氨基酸合成蛋白质，分子不在运动 B．氨基酸合成蛋白质，分子种类改变C．蛋白质属于有机大分子，肉眼可见 D．蛋白质分子中，原子之间没有间隔5．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法正确的是（）A．结构示意图为的粒子一定是原子B．的核外电子数为18，则其核电荷数是16C．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的D．钠原子的质量比钠离子大得多6．铁元素是构成血红蛋白的重要元素，下图为铁元素的相关信息。下列说法错误的是（）A．铁原子核内质子数为26 B．“2Fe”可表示两个铁原子C．铁属于金属元素 D．铁的相对原子质量为55.85g阅读材料，完成下列小题。氨分解制氢是制氢的一种技术路线，即通过氨分解催化剂将氨分解为氮气和氢气（其微观示意图如图），经过氢气提纯后满足相关用能需求。氨是一种高效储氢介质，相对于氢气具有储运容易、储运成本低等优势，且氨分解制氢过程不排放二氧化碳。7．下列有关该反应的说法错误的是（）A．反应过程中元素种类不变 B．催化剂在反应前后的性质不变C．该反应生成物属于混合物 D．该反应属于分解反应8．下列有关说法错误的是（）A．氨分解制氢成本低，且不排放二氧化碳．B．当前，氢气运输能力低、成本高限制的氢能产业发展C．氮气占空气体积分数78%，不能与任何物质发生反应D．该技术可能使加氢像加油一样快捷、方便9．某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．铁丝剧烈燃烧，生成白色固体 B．瓶中放少量水，用于吸收有毒物质C．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 D．铁丝停止燃烧时，瓶内氧气未耗尽10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（）A．比较：氦和氖原子最外层电子数分别为2和8，二者化学性质不同B．分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、稳定性是化学性质C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体发出不同颜色的光D．推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的11．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型建构正确的是（）A．原子的构成 B．空气组成C．地壳元素含量 D．纯净物微观模型12．在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是（）A． B． C． D．二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13．（6分）物质都是由微观粒子构成的，某兴趣小组探究微观粒子的性质，请你一起参与。【实验一】如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水，用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，A烧杯中的液体由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，小组同学取酚酞溶液浸泡后晾干的无色干燥纸条，用图2实验进行验证。（1）实验小组的同学认为不用做甲实验，理由是____________．（2）实验观察到乙中______，丙中纸条变红色，证明使酚酞变红的是氨气与水反应生成的氨水。【实验二】某同学按图3装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端联通，记录数据变化如图4所示。请回答：（3）实验观察到装有氧气的烧瓶中______，说明二氧化碳分子在不断运动。（4）查阅资料可知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，由图4可得出：分子质量与分子的运动速率成______（填“正比”或“反比”）。（5）若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率还与______有关。【实验三】（6）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如图5），其原因是____________（从微观角度解释）。14．（6分）在实验室里利用如图实验装置制取有关气体。（1）写出图中仪器的名称：①______．（2）装置A可用于制取氧气，用该装置制取氧气的文字表达式为______，实验中观察到水榴中的水变成了紫红色，装置A应进行的改进是______．（3）如图装置F，用氮气和氧气混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”。应从装置中的______（选“e”或“f”）口通入氮气排出180mL水，再通入氧气排出______mL水。（集气瓶容积为500mL，集气瓶中水可以不全部排出）。15．（5分）家用桶装纯净水的生产流程如图。据图回答下列问题：（1）活性炭过滤器能过滤去水的不溶性杂质，还对水中的异味和色素有______作用。（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，它们以离子的形式存在于水中，镁离子的符号是______．（3）反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、病毒、大部分有机污染物和水合离子均比水分子大得多。反渗透膜对可溶性钙、镁化合物去除率可以高达99.7%。原水箱中水的密度______（选填“>”、“=”、“<”）纯水箱中水的密度。RO反渗透除了除去杂质，实质上还具有______作用。而对日益短缺的淡水资源，RO反渗透技术还可用于______．16．（6分）化学是以实验为基础的学科。Ⅰ、利用图1装置研究过氧化氢溶液的分解反应，所得结果如图2所示。据图回答：（1）写出图1中反应的文字表达式______．（2）图2中，a点对应的操作是______。（3）图2中，通过对比c点和e点能验证反应速率与过氧化氢溶液浓度的关系是____________；得出该结论还可以通过对比______（填字母序号）。A．b点和d点 B．b点和e点 C．d点和e点Ⅱ、小明上网查阅资料，许多物质都可以做过氧化氢分解的催化剂，如马铃薯。于是他和化学兴趣小组的同学找来马铃薯，制成粉末并进行以下实验探究。【实验探究】实验步骤实验现象分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag马铃薯粉末，向B试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。两试管中均产生气泡，且B比A中产生气泡更平稳、更多。【实验结论】（4）通过实验探究的实验现象得出结论是____________。完成以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。【实验拓展】（5）已知马铃薯中的过氧化氢酶能改变过氧化氢分解的速度。分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag新鲜马铃薯粉末。向D试管中加入ag煮熟马铃薯粉末，观察现象如下表：C试管中现象有大量气泡产生D试管中现象无气泡产生通过上述实验现象可知煮熟马铃薯粉末不能加快过氧化氢分解。你认为其原因是____________．【实践反思】（6）温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量2%的过氧化氢溶液进行加热，如图所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因____________；____________。（写两条）17．（5分）某化学小组对“测定空气中氧气含量”的实验中如何选择“除氧剂”进行探究。图1为实验装置，图2为利用传感器绘制的集气瓶内氧气体积分数随时间变化的图像。（注：铜丝与铜质燃烧匙相连）（1）红磷在空气中燃烧的表达式为______；加热铜丝