福建省安溪某中学2022年高三最后一卷化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、25℃时，将浓度均为0.1mol-L-1,体积分别为匕和的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持匕+匕=

10()mL,匕、％与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A.&(HA)=lxlO-6

B.b点c(B+)=c(A-)=c(OlT)=c(H+)

C.a-c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，c(A-)/[c(OH)c(HA)]随温度升高而减小

2、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.将氨气催化氧化生成NO,属于氮的固定

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故

D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

3、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是

乙・、乙・、、

浓程合金

NBJCOJS

A.b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C.乙酸乙酯与《，互为同分异构体

D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

4、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,

Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物

可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1:2o下列说法正确

的是

A.四种元素中至少有两种金属元素

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

C.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素y形成的离子

D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

5、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA

B.1L浓度为O.lnwl/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

D.1LO.2mol/L的FeCh溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolh

6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂

B.KWh是无色液体，可用作消毒剂

C.FeCb具有氧化性，可用作净水剂

D.液N%具有碱性，可用作制冷剂

7、某溶液中含有较大量的C「、CO3*、OH」三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试

剂顺序正确的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3

B.先加Ba(NO3)2,再力口AgN(h,最后加Mg(NO3)2

C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

8、下列过程中，共价键被破坏的是()

A.碘升华B.蔗糖溶于水C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化

9、下列有关化学用语表示正确的是()

A,氮离子N，的结构示意图:

B.聚丙烯的结构简式：长石一CHn—CH?玉

C.由Na和C1形成离子键的过程：Na。*©：—Na©@丁

D.比例模型可表示CH4分子，也可表示CCL分子

2

C（HCN）c（OH-）C（0H-）

10、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2O=HCN+OH,水解常数Kh=一c（CN-）~cO（NaCN）［

(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度］。25℃向lmol/L的NaCN溶液中不断加水稀释,NaCN溶液浓度的对数值Igco与

2pOH［pOH=-lgc(OH-)］的关系下图所示，下列说法错误的是

|2pOH

n

A.25℃时，Kh(CN-)的值为IO」，

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25C,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN-的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c(OH-)大于a点

11、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()

A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应

C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来

D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银

镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成

12、下列实验能达到实验目的的是(

选项实验目的

A常温下，铝、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B希和澳水、澳化铁混合制备湿苯

C将含少址co,的co气体通过过辄化钠提纯CO气体

D向FeSO,溶液中滴加NH.SCN溶液检验FrSO,是否变质

A.AB・BC.CD.D

13、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：

R(aq)+OH(aq)

八八

R・(g)+OH(g)

下列说法正确的是

A.△HI+^H2>0B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

14、向等物质的量浓度的Ba(0H)2与BaC12的混合溶液中加入NaHC03溶液，下列离子方程式与事实相符的是()

2

A.HCOJ+OH-=CO3+H2O

2，

B.Ba+0H+HC03=BaC031+H20

2t2

C.Ba+20H-+2HC03'=BaC031+C03-+H20

2t2

D.2Ba+30H'+3HC03=2BaC031+CO3+3H2O

15、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图)，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝

条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

F度计

*细铝条

I

A.A1和02化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2A1+3Hg2+—2AP++3HgD.“白毛”是氧化铝

16、高纯碳酸镒在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为MnCh,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元

素)制备高纯碳酸锌的流程如下：其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5；

②再加入一定量的软锌矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]=1.8X10-",

-34

Kap[Al(OH)3]=3.0XIO,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10-38。)

植物粉[NH.HCO,溶液

…~~高纯

软法矿粉浸出•MnCO,

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCCh等物质

D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度

17、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

A.2HC1(XA=2HC1+O2T

B.NH4HCO3^=NH3T4-H2O+CO2?

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe,O，+3co高温―2Fe+3CO,

18、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO尸MM+cCbT+dHCQ+eHzO,用湿润的

淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是()

A.由反应可确定：氧化性：HCIO4>HC1O3

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+l2+6H2O=12H+8CI+2IO3

C.若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为26HC1O3

=15O2T+8CI2T+IOHCIO4+8H2O

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-

19、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)n2c(g)△H<0。ti时刻达到平衡后，在t2时刻改变

某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0〜t2时，v（正）>v（逆）

B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

c.I、II两过程达到反应限度时，A的体积分数i=n

D.I、n两过程达到反应限度时，平衡常数i<II

20、用化学方法不能实现的是（）

A.生成一种新分子B.生成一种新离子

C.生成一种新同位素D.生成一种新单质

21、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误

的是（）

「C

011.216.822.4m（Fe）/g

A.H2sO4浓度为4mol/L

B.溶液中最终溶质为FeSO4

C.原混合酸中NO3-浓度为0.2mol/L

D.AB段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

22、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

放电

卜（Oi+xe"）•Li^Oi

金属锂曲睇酸1多孔电极kJ、

工年,旺涉一

Li2OLi2O2LiO2

A.该电池工作时Li+向负极移动

B.Li2s04溶液可作该电池电解质溶液

C.电池充电时间越长，电池中Li2O含量越多

D.电池工作时，正极可发生：2Li++€>2+2&=口2。2

二、非选择题(共84分)

23、(14分)两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得:

Na0H

(2)2CH3CHO->CH3CH(OH)CH2CHOCH3cH=CHCHO

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式o

(2)B-C的化学方程式是.

(3)C-D的反应类型为.

(4)ImolF最多可以和molNaOH反应。

(5)在合成F的过程中，设计B-C步骤的目的是o

(6)写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式、、»

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

②能发生银镜反应

(7)以X和乙醇为原料通过3步可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

,r

24、(12分)已知：R-CH=CH-O-RH0^H4R-CH2CHO+ROH(烧基烯基酸)

燃基烯基酸A的分子式为CI2H16O.与A相关的反应如下：

完成下列填空：

43、写出A的结构简式________________________________

44、写出C_D化学方程式______________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________o

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙块(H3C-三CH)的合成路线。

(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH2CH3CH?Br--------大型fCU3CH,OU

25、(12分)为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

(1)如图连接实验装置，并o

(2)将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

⑶取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹b.该实验步骤的作用是,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为o

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高镒酸钾溶液的烧杯，并打开活塞Ko这样操作的目的是。

(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]++

2+

O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O,

①经分析，固体产物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反应的离子方程式为o

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为。

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是（填化学式）。

26、（10分）SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备

和性质实验进行研究。

（1）甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是，铜丝可抽动的优点是O

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的

白色CuSOa夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_______性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是o

（2）兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下（加热装置略）：

ABCD

实验记录A中现象如下：

序号反应温度/C实验现象

1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

2158黑色固体产生的同时，有气体生成

3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固

4260

体，品红溶液褪色

5300同上

查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体,

常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2»

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为o

②实验记录表明对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该o

③装置c中发生反应的离子方程式是»

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理

为（结合化学方程式解释）。

27、（12分）实验室制备己二酸的原理为：+8KMnO4=3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2l+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高钛酸钾，小心预热溶液到

40'C。

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在450C左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾。

④通过—操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH=l〜2）,冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。

5

已知：己二酸的电离平衡常数：Kal=3.8x10-,^2=3.9x10^；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度（℃）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

（g）

（1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是

（2）步骤④划线部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为_、

（3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是一«

（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g）,置于250mL锥形瓶中，加入50mL除

去CO2的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚猷溶液，用0.1000mol・L”的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是一。

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键(归零键)，再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

D.滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为—O

28、(14分)铅铭黄是一种颜料，主要成分是倍酸铅PbCrOs现以CrCbqlhO和Pb(NO3)2等为原料制备该物质,

并测定产物纯度。

清加0.5mol/L

NaOH溶液—_

①②③④

(1)溶解、过滤、洗涤操作时，均需要用到的以下仪器为(填标号)。

□BC

(2)第①步所得绿色溶液的主要成分为NaCrCh,已知Cr(OH)3不溶于水，与A1(OH)3类似，具有两性。写①步发生

反应的离子方程式»

(3)第②步中加入H2O2浓溶液的目的是o溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时

间，目的是.

(4)第③步加入醋酸的目的是，防止pH较高时，加入Pb(NO3)2溶液会产生______(填化学式)沉淀，影响产率。

利用pH试纸，调节pH的实验操作是。pH逐步降低时，溶液中的CrCV-转化为离子

(填化学式)。

(5)由于辂酸铅的溶解度比重铝酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加Pb(NCh)2溶液后，产PbCrO』黄色沉淀，此

时为了提高铅锦黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：.

29、(10分)2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

(1)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSizO。，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钻酸锂(LiCoCh)的流程如图:

93%〜98%液硫酸股1cos理臂(黑"")沉淀剂

②水②N»2(《％洛袱

_-IIt■

梵，T酸化培烧|-----4W|---------1净1I***a*2(»Li2s-[^]_**(：0,上4钻酸保

ffl«L—j—1L-]蒸发.浓雄jJ

谑渣1滤洗2母液

回答下列问题：

①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6,其氧化物的形式为_。

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_。

③向“浸出液”中加入CaCCh,其目的是除去“酸化焙烧''中过量的硫酸，控制pH使Fe-tAP+完全沉淀，则pH至少

33

为一。(已知：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38,/csp[Al(OH)3]=1.0xlO-,完全沉淀后离子浓度低于lxI0-5)mo]/L)。

④“滤渣2”的主要化学成分为一。

⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的一(化学式)溶液。

(2)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为

LiCoO2+C6=等TLixCe+LHxCoCh其工作原理如图2。下列关于该电池的说法正确的是一(填字母)。

图2

A.过程1为放电过程

B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D.充电时，LiCoCh极发生的电极反应为LiCoO2-xe=xLi++Lii.xCoO2

E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

(3)LiFePCh也是一种电动汽车电池的电极材料，实验室先将绿矶溶解在磷酸中，再加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反

应获得FePO4固体。再将FePO4固体与112c2。4和LiOH反应即可获得LiFePCh同时获得两种气体。

①写出FePO」固体与H2c2O4和LiOH反应溶液获得LiFePCh的化学方程式—。

②LiFePO』需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是一。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

根据图知，酸溶液的pH=3,则c(H")<0.Imol/L,说明HA是弱酸；碱溶液的pH=U,c(O1T)<0.Imol/L,则BOH

是弱碱，结合图像分析解答。

【题目详解】

A、由图可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根据HAWH++A-可知Ka=10-3X10~3/0.1=10-5,A错误；

B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：C(B+)=C(A-)>C(H+)=C(OH-),B错误；

C、a-b是酸过量和b-c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以

a-c过程中水的电离程度先增大后减小，C错误；

D、c点时，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，1/Kh减小，所以

c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]随温度升高而减小，D正确；

答案选D。

2、B

【答案解析】

A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，

被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A正确；

B.氨气中的N是化合物，由氨气转化为NO,是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C正确；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的

胃酸中和剂的一种，D正确；

故合理选项是Bo

3、B

【答案解析】

A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能

插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；

B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CHKOObCa、CO2、

H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；

C.乙酸乙酯与。［。的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确；

故合理选项是B。

4、B

【答案解析】

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,X为

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医

用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其

中阴、阳离子数之比均为1：2,Y为氧元素，据此解答。

【题目详解】

A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNCh或NaNCh,若为NaNCh溶液显中性，pH等于7,若为NaNCh因水解

溶液显碱性，pH大于7,故D错误。

故选B。

5、C

【答案解析】

A.标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以（Mmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,C正确；

D.理论上，1LO.2moi/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolh,但反应为可逆反应，所以生成L小于

Imol,D错误。

故选C。

【答案点睛】

当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/mol。特别注意的是：H2O>NO2>HF、SO3、乙醇等，在标

准状况下都不是气体。

6、A

【答案解析】

A.Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；

B.H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；

C.FeC13水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；

D.液N%气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；

故选A。

7、D

【答案解析】

所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO32-、OH-两种离子反应；AgNO3能与C「、CO32.

OH-三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CO33反应，所以先加Ba(NCh)2除去CCh%再加Mg(N(h)2除去OH，最

后加AgNO3只能与C「反应。

答案选D。

8、C

【答案解析】

A.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；

C.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；

D.氢氧化钠熔化时电离出OH,和Na+,只破坏离子键，故D错误；

故答案为Co

9、C

【答案解析】

A,氮离子NT的结构示意图应该是：(+7)2)，A错误；

B.聚丙烯的结构简式应该是：-ECH2一士，B错误；

CH311

C.由Na和C1形成离子键的过程可表示为：Na^Cl：-*Na'[5CI：BC正确；

D.比例模型可表示CH&分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CCL分子，D错误；

答案选C。

【答案点睛】

选项D是解答的易错点，由于比例模型用来表现分子三维空间分布的分子模型，因此需要注意原子半径的相对大小。

10、B

【答案解析】

A.当lgcO=O时，cO^NaCN)=lmol/L,此时L(O/7-)=1X10-*7(mol/L)2,故由

2

八c(HCN>c(0H]C(OH-)

得，Kn(CN)=1047,A正确；B.随着竖坐标的值增大，C(OH。降低，即b

c(CAT)cO(NaCN)

点c(O")小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C.向a点加入固体NaCN,相当于减少水的添加

量，会降低CN的水解程度，C正确；D.随着竖坐标的值增大，《。〃一)降低，故c点对应溶液中的c(OH-)大于a点,

D正确。所以选择B。

11、D

【答案解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故A不选;

B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选；

C.硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢

氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故D选。

故选D。

12、D

【答案解析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误;

B.制备溟苯要苯和液溟反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误;

D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN-反应生成红色物质Fe(SCN)3,故D正确;

故答案选:D。

【答案点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

13、B

【答案解析】

表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；

B.AH4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4(NaOH)>z!\H4(KOH)>0,故正确；

©.△H6都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△Hi+ZkH2=Z\H4+AH5+^H6,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△Hi+ZkH2+△出+4^+不等于0,故错误。

故选B。

14、B

【答案解析】

A.等物质的量浓度的Ba（OH”与BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与领离

子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

2+

B.Ba+OH+HCO3=BaCO31+H2O可以表示Imol氢氧化钢与Imol氯化领，Imol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C.若氢氧化领物质的量为Imol,则氯化铁物质的量为Imol,加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子，2moi碳酸根离子能够与2moi领离子反应生成2moi碳酸铁沉淀，故C错误；

D.依据方程式可知：3moiOH-对应1.5mol氢氧化钢，则氯化钢物质的量为L5moL消耗3moi碳酸氢根离子，能够生

成3moi碳酸根离子，同时生成3moi碳酸钢沉淀，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与领离子反应生

成碳酸领沉淀。

15、B

【答案解析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝

（白毛）。

【题目详解】

A.实验中，温度计示数上升，说明A1和th化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2A1+3Hg2+-2A13++3Hg,C项正确；

D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。

本题选B。

16、A

【答案解析】

A、结合流程分析，需将四价铳还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确；

B、根据KSP可知，pH为3.555不能完全除去镁离子，选项B错误；

C、二氧化镒不能与酸反应，无法调节pH,选项C错误；

D、碳酸氢钱不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。

答案选A。

17、D

【答案解析】

根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。

【题目详解】

A.2HC1O42HC1+O2T，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；

B.NH4HCO3=^NH3T+H2O+CO2T,没有化合价升降，故B不符合题意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；

D.Fe2(h+3CO谑2Fe+3CCh,有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符

合题意。

综上所述，答案为D。

18、D

【答案解析】

A.aHClO3=bO2T+cCLT+dHCK)4+eH2O反应中，HClCh是氧化剂，HC1O4>Ch是氧化产物，所以氧化性：HC1O3>

HCIO4,故A错误；

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为L被CL继续氧化生成IO3：5C12+l2+6H2O=12H+10Cr+2IO3,故B错误；

n(O)x32g/mol+n(Ck)x71g/mol.

C.由生成的CL和02的混合气体平均分子量为47.6g/moL则一9=——“小-—―=47.6g/mol,可

n(O2)+n(Cl2)

得”(Cl2)：n(O2)=2：3,由电子守恒得化学反应方程式为8HC1O3=3O2T+2C12T+4HCK)4+2H2O,故C错误；

D.若化学计量数a=8,b=3,由C可知，化学反应方程式为8HCK>3=3()2T+2CLf+4HCIO4+2H2O,电子转移数为20e1

故D正确；答案选D。

【答案点睛】

本题考查氧化还原反应规律和计算，注意把握氧化还原反应中的强弱规律，易错点为C,注意得失电子守恒在氧化还

原反应中的应用。

19、C

【答案解析】

试题分析：A、图像分析判断0〜t2时，0〜h逆反应速率大于正反应速率，h〜t2正逆反应速率相同，A错误；B、在

t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现

在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B错误；c、I、n两过程达

到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数i=n,c正确；D、I、n两过程达到

反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选c。

考点：考查化学平衡的建立、图像的分析

20、C

【答案解析】

化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。

【题目详解】

根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子

并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定

数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，

所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C符合；

答案选C。

21、C

【答案解析】

+3+J+2+

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOf+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=3Fe,

BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2t.最终消耗Fe为22.4g,此时溶液中溶质为FeSCh,则n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=£计算c

(H2so4)、c(NO/).

【题目详解】

A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的浓度是4moi/L,A正确；

B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终

溶质为FeSCh,B正确；

C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NOT+2H2。，硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NO3)=n(Fe)=0.2mob

NO3-浓度为2mol/L,C错误；

+3+3+

D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOf+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段发生反应为：Fe+2H=Fe+H2t，D正确。

答案选C。

【点晴】

该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题

目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。

还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。

22、D

【答案解析】

A.原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；

B.单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；

C.电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电

时间越长，LizO含量应该越少，选项C错误；

+；

D