广西桂梧高中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题

广西桂梧高中20172018学年高一上学期期末考试化学试卷1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A.SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3B.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂【答案】B【解析】A、SiO2属于酸性氧化物，难溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，故A说法正确；B、铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，可用铝制容器存放浓硝酸，故B说法错误；C、氯气与碱反应生成次氯酸盐和氯化物，次氯酸盐可以作消毒剂，故C说法正确；D、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可用作呼吸面具的供氧剂，故D说法正确。2.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是()A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.可确定该物质中不含钾元素【答案】B【解析】试题分析：物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为：钠单质、钠的化合物、Na+等，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，且钠中常混有钾元素，故此物质中可能含有钾元素，故选B。考点：考查焰色反应3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A.NaOHB.Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3【答案】C【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．4."垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于()A.有机物B.氧化物C.盐D.金属或合金【答案】D【解析】生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金,答案选D。5.下列说法正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L【答案】B点睛：本题考查了基本概念及氧化还原反应，明确概念的内涵及物质的性质是解本题关键。本题D项为易错点，要注意镁能和氧气、二氧化碳、氮气在点燃条件下发生反应。6.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（）A.是氧化剂B.是还原剂C.被还原D.是还原产物【答案】B【解析】反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂；答案选B。7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ca2+、CO3－、Cl－B.Na+、K+、OH－、Cl－C.Na+、Mg2+、SO42－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42【答案】B【解析】A、H+存在的条件下，CO3不能共存，故A不选；B、不生成沉淀气体和水，故B正确；C、Mg(OH)2能形成沉淀，故C不选；D、BaSO4沉淀，故D不选；故B正确。8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B.氯气跟水反应：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓【答案】B【解析】试题分析：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；B．氯气跟水反应的离子方程式为Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO，B正确；C．钠与水的反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；D．氢氧化铝不能溶解在氨水中，则AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓，D错误，答案选B。考点：考查离子方程式正误判断9.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂【答案】B【解析】试题分析：A、地壳中元素含量氧、硅、铝，因此铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故说法正确；B、铝是活泼金属，常温下，和氧气反应生成氧化铝，故说法错误；C、按照金属活动性顺序表，铝属于较活泼的金属，故说法正确；D、铝是活泼金属，失去电子，表现还原性，故说法正确。考点：考查金属铝的性质等知识。10.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe【答案】C【解析】试题分析：A．NaCl是盐，是离子化合物，在水溶液和熔融状态都可以导电，错误；B．酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态都不可以导电，错误；C．H2SO4是电解质，属于共价化合物，在水溶液中可以导电，在熔融状态不能导电，正确；D．Fe是金属单质，可以导电，但不是电解质，错误。考点：考查只在溶液状态下才能导电的电解质的判断的知识。11.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A.Ba(NO3)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3【答案】C【解析】只有NaOH与四种试剂混合后的现象不同：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故答案为C12.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是()A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液【答案】B【解析】试题分析：A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误。故选B。考点：考查常见离子的检验方法；化学实验方案的评价13.下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：A.FeCl3B.H2SiO3C.CuCl2D.FeCl2【答案】B【解析】A、铁与氯气在加热或点燃条件下发生：2Fe＋3Cl22FeCl3，此反应属于化合反应，故A错误；B、SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，制备H2SiO3：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl，此反应属于复分解反应，故B正确；C、Cu和Cl2发生反应：Cu＋Cl2CuCl2，此反应属于化合反应，故C错误；D、可以由Fe＋2FeCl3=3FeCl2，此反应属于化合反应，故D错误。点睛：本题易错点时选项D，应为学生记着铁和氯气反应，无论氯气过量与否，都生成FeCl3，忽略Fe＋2FeCl3=3FeCl2，造成错选，如果本题问的是单质之间化合而成，则FeCl2不可以。14.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是：A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解【答案】C【解析】A、红热的铜与氯气发生Cu＋Cl2CuCl2，生成棕黄色的烟，故A说法正确；B、钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl，生成白色的烟，故B说法正确；C、氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，HCl在瓶口形成白雾，故C说法错误；D、氯气与水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光或受热易分解，2HClO2HCl＋O2↑，故D说法正确。点睛：易混淆的是烟和雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，氯化氢在空气遇冷形成小液滴。15.下列物质中属于纯净物的是：A.液氯B.漂白粉C.氯水D.盐酸【答案】A【解析】A、液氯是把气态的氯气进行液化，液氯属于纯净物，故A正确；B、漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉属于混合物，故B错误；C、氯水是氯气溶于水，氯水属于混合物，故C错误；D、盐酸是HCl气体溶于水，盐酸属于混合物，故D错误。16.将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL【答案】C【解析】试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl；根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式：HCl～NaCl～NaOH112mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml，故选C。【考点定位】考查化学计算中常用方法终态法【名师点晴】注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al3+，不能溶解是解题关键；镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4mol•L1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题。17.铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___________。（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：V2O5+Al====Al2O3+V_____________该反应中氧化剂是_____________，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。【答案】(1).2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2).3V2O5+10Al===5Al2O3+6V(3).V2O5(4).45【解析】本题考查铝热反应，氧化还原反应方程式的配平，以及化学计算，（1）利用铝的金属性强于铁，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；（2）Al的化合价由0→＋3价，V2O5中V的价态为＋5价，转化为0价，V2O5中V共降低10价，最小公倍数为30，即化学反应方程式为3V2O5＋10Al=5Al2O5＋6V；氧化剂是化合价降低的物质，即氧化剂为V2O5，根据化学反应方程式，生成1molV，需要消耗金属铝的物质的量为10/6mol=5/3mol，其质量为5×27/3g=45g。点睛：本题的难点是氧化还原方程式的配平，配平氧化还原反应方程式采用化合价升降法进行，最小公倍数是30，即V2O5的系数为3，Al的系数为10，然后根据原子守恒，配平其他。18.A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;_______________。

D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。【答案】(1).2SO2+O22SO3(2).SO3+H2OH2SO4(3).2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O(4).2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本题考查无机推断题，（1）A是一种淡黄色固体单质，即A为S，S与氧气反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，②的反应方程式为2SO2+O22SO3；③的反应方程式为SO3＋H2O=H2SO4，铜在加热条件下与浓硫酸反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为Na，反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。19.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_____________________________________。（2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。（3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。（4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。【答案】(1).除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)(2).MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3).装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色(4).没有尾气吸收装置(5).Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）气体a成分是含有少量水蒸气的氯气，因此浓硫酸的作用是吸收氯气中水蒸气或干燥氯气；（2）实验室制备氯气，用MnO2与浓盐酸加热制备氯气，化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，因此证明氯气与水发生反应的现象装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；（4）氯气有毒，整个装置缺少尾气吸收装置，吸收氯气常用NaOH溶液吸收，离子反应方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。点睛：本题的易错点是证明氯气与水反应的现象，学生往往只回答湿润的有色布条褪色，忽略装置B的现象，装置B和装置C是对照实验，因此回答现象是装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色。20.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（1）下列物质不属于硅酸盐的是____。

A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________,工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。

A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.瓷坩埚D.铁坩埚（4）工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是___(填化学式,下同),氧化剂是____【答案】(1).D(2).SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(3).氢氟酸(4).防火剂(5).D(6).C(7).SiO2【解析】本题考查硅及其化合物的性质，（1）A、陶瓷属于传统的无机物非金属材料，属于硅酸盐，故A错误；B、玻璃成分中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等，Na2SiO3、CaSiO3属于硅酸盐，故B错误；C、水泥属于硅酸盐，故C错误；D、生石灰是CaO，不含Si元素，因此生石灰不属于硅酸盐，故D正确；（2）SiO2属于酸性氧化物，因此与NaOH反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因为SiO2与氢氟酸发生反应，因此工艺师常用氢氟酸雕刻玻璃；（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作防火剂；A、普通玻璃中含有SiO2，熔融纯碱时能与SiO2发生反应，因此不能用普通玻璃坩埚熔融纯碱，故A错误；B、石英是SiO2，能与纯碱反应，因此不能用石英玻璃坩埚熔融纯碱，故B错误；C、瓷坩埚中含有SiO2，因此熔融纯碱时不能用瓷坩埚，故C错误；D、铁单质不与纯碱反应，因此可以用铁坩埚熔融纯碱，故D正确；（4）根据化学反应方程式，化合价升高的是C，氧化剂是化合价降低物质，即氧化剂为SiO