2021年广东省清远五中中考化学模拟试卷五（附答案详解）

2021年广东省清远五中中考化学模拟试卷（5）

1.下列属于化学变化的是

A.瓷碗破碎B.粮食酿酒C.甘蔗榨汁D.白醋挥发

2.下列物质不是人体所需营养素的是（）

A.糖类B.蛋白质C.尼古丁D.水

3.氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为

SiO2+4HF=X?+2H2O,则物质*为（）

A.SiOB.02C.SiF4D.SiF

4.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属丫和Z不能；将Y、Z分

别投入稀盐酸中，丫溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（）

A.X氧化物的化学式只能表示为XO

B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来

C.Z在自然界中只能以单质形式存在

D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z

5.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A.CM+、H+、SO/、Cl-B.Ba2+>Na+、Cr>NO]

C.K+、Ca2+>OH：C01-D.Na+、H+、HCO^NO3

6.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A稀硫酸氢氧化钠溶液

CuTCuS04TCU（OH）2

R氧气蒸储水

0S-S02tH2sO4

r稀硫酸硝酸银溶液

JFetFeCl3-»AgCl

n氧气澄清石灰水

CTC02TCaCO3

7.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

甲

50-----------------//乙

20bl彳/：：

；!

।

0T1T2温度七

A.丁2。（：时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲〉乙

B.12久时，将甲、乙的饱和溶液均降温到TJC,得到的溶液仍饱和

C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D.TJC时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

8.下列物质提纯所用的实验方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）实验方法

ACuO(Cu)在氧气流中充分加热

BFe(Al2O3)加入足量稀硫酸，充分反应后结晶

CHC1(H2)通过装有NaOH溶液的洗气瓶

DKNO3溶液(K2sO4)加入适量的BaCl2溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

9.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

。一氢原子（核电荷数为1）

幼一氧原子（核电荷数为8）

•■氮原子（核电荷数为7）

A.该反应中，Z是由丫分解生成的

B.一个丫和W分子中均有10个电子

C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9：6

D.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变

10.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）

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容

器

内

的

压

强

A.a密闭容器中点燃红磷

■?

0反应时间为

固♦

体

质

一

量用二氧化锦和过氧化氢溶液制氧气

/g*

O

反应时间/S

沉

淀

质

里向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钢溶液

■■,§

溶液质里g

氢

气

D质

量分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量等质量分数的稀

但

。

反应时间5

盐

酸

11.推理法是化学学习方法中常见的一种，下列有关推理正确的是（）

A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，那么能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶

液

B.复分解反应有沉淀气体或水生成，有沉淀气体或水生成的反应是复分解反应

C.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO?,则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D.金属离子和酸根离子构成盐，则盐溶液中一定含有金属离子和酸根离子

12.下列归纳总结完全正确的一组是（）

A.化学与社会发展B.化学与健康

①广泛使用太阳能能有效减少碳排放①缺碘会引起骨质疏松

②武德合金作保险丝利用其熔点低②糖类是人体最主要的供能物质

③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜

C.化学与安全D.化学实验中的先与后

①制取气体：先加药品后检查装置气密性

①进入溶洞前做灯火实验

能

②煤气泄漏立即开灯查找泄漏

②称量一定质量药品：先加药品后加祛码

③煤炉上放盆水防止co中毒

③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃

A.AB.BC.CD.D

13.请用化学用语填空。

(2)稀有气体氮的化学式o

(3)保持双氧水化学性质的最小微粒。

(4)写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价。

14.从下列选项中，选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在模线上。

A.维生素B.氧气C.苏打D.一氧化碳E.氮气F.碳酸氢钠

(1)空气中含量最多的气体是;

(2)黄瓜富含的营养素是；

(3)与血红蛋白结合使人中毒的气体是；

(4)焙制糕点用的发酵粉主要成分之一是o

15.金属在生活、生产中应用广泛。

(1)从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是。

(2)写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式。

(3)如图是光亮铁钉的一系列变化。

光亮铁钉|久臂气生锈铁钉呼逐-1无锈铁钉曾嗜一＞瓯诲F

①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的发生化学反应。

②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为。

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③中所用的溶液X中的金属阳离子为(用符号表示)。

(4)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是(

填字母)。

A.Fe、CuS()4溶液、Ag

B.FeS()4溶液、Cu、Ag

C.FeSCU溶液、Cu、AgNC>3溶液

D.FeSCU溶液、CuSC)4溶液、Ag

16.某固体混合物可能含有CUSO4、CaCO3>Na2cO3、KOH一种或两种，为了确定该混

合物的成分，进行如下实验：

步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。

步骤n：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCk溶液，有白色沉淀产生；再加入

过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。

(1)步骤n中产生的气泡是(填化学式)

(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是,可能含有的是

(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是。

17.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制

50g10%的氯化钠溶液。

实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：

4

①②③④

(1)操作③中的错误是

(2)操作④的名称是。当观察到时，停止加热。

实验二：用提纯得到的精盐配制了50g10%的氯化钠溶液。

(1)计算：所需氯化钠质量为g，所需蒸储水的体积为mL(水的密

度约为lg/mL)。

(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应先放(填写“祛

码”或“药品”)。

(3)量取：准确量取所需蒸僧水。

(4)溶解：该操作中玻璃棒的作用是o

实验反思：经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有(填序号)。

①氯化钠固体仍然不纯

②烧杯洗涤后内壁不干燥

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

(5)若将上述质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成质量分数为4%的氯化钠溶液,

需要用到的仪器有量筒、玻璃棒、。

18.西藏芒康县通过晾晒盐井水提取粗盐的生产方式历史悠久。粗盐溶液过滤后仍含有

多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)。某化学拓展实验小组欲探究粗盐样

品中可溶性杂质的成分，设计了如图所示的实验流程：

【实验分析】

(1)步骤①中加入适量氢氧化钠溶液的目的是。

(2)步骤③的白色沉淀是(填化学式)。

(3)乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？(填

“同意”或“不同意”)，请说明原因_____O

(4)根据以上实验信息，实验小组得出结论：此粗盐样品中含有的杂质是。

19.侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样

品12.5g,将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加

入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲

线如图所示。请回答下列问题。

(1)B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为(填写离子符号)。

(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为(结果精确至0.1g)。

(3)A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数(写出具体计算过程，计算

结果精确至0.1%)。

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】

【分析】

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

【解答】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别为是否有新物质生成：据此分析判断。

A、瓷碗破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

C、甘蔗榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、白醋挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B«

2.【答案】C

【解析】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，

其中不包含毒性物质尼古丁。

故选：C。

根据人体所需六大营养素的种类(蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水)，进行分

析判断。

本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类是正确解答本题的关键。

3.【答案】C

【解析】

【分析】

本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答

此类题的关键。

【解答】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Si()2+4HF=

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XT+2&0,反应前硅、氧、氟、氢原子个数分别为1、2、4、4,反应后的生成物中硅、

氧、氨、氢原子个数分别为0、2、0、4,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X

分子由1个硅原子和4个氟原子构成，则物质X的化学式为SiF〃

故选：Co

4.【答案】D

【解析】解：A、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成AI2O3,该选项说法不正确；

B、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属丫和Z不能，说明X比丫和Z活

泼，因此丫不能将X从它的盐溶液中置换出来，该选项说法不正确；

C、Z在自然界中可能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，例如铜不能和稀盐

酸反应，但是铜矿石中的铜以化合物形式存在，该选项说法不正确；

D、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属丫和Z不能，说明X比Y、Z活泼，

将Y、Z分别投入稀盐酸中，丫溶解并产生气泡，Z无变化，说明丫比Z活泼，因此三

种金属的活动性顺序：X>Y>Z,该选项说法正确。

故选：D。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在

前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的

金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

5.【答案】B

【解析】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CM+的水溶

液显蓝色，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项

正确。

C、Ca2+、CO夕两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、H+、HCO］两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选：Bo

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；

本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀、气体、水：还要注意特定离子的颜色。

6.【答案】D

【解析】解：A、铜与稀硫酸不反应，故选项错误。

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能一步反应生成

硫酸，故选项错误。

C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能生成氯化亚铁，故选项错误。

D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，转化

均能一步实现，故选项正确。

故选：D。

一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，

分析能否只通过一个反应而实现即可。

本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此

类问题的关犍。

7.【答案】A

【解析】解：A、12。（：时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜

乙，甲〉乙错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙，错误符合题意，故选项正确；

B、丁2汽时，将甲、乙的饱和溶液均降温到Ti°C,得到的溶液仍饱和正确，因为甲、乙

两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；

C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度受温度

的影响变化比丙大，正确但不符合题意，故选项错误；

D、TJC时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为它们在该温

度下的溶解度是30g,正确但不符合题意，故选项错误；

故选：Ao

根据题目信息和溶解度曲线可知：A、12。（:时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，

所需水的质量：甲〈乙，甲〉乙错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙；B、12冤时，将

甲、乙的饱和溶液均降温到TJC,得到的溶液仍饱和正确；C、若甲中混有少量的丙，

可采用降温结晶的方法提纯甲正确；D、T2T时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均

形成饱和溶液正确，因为它们在该温度下的溶解度是30go

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本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了

有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

8.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查物质的除杂，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，

抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解

题的关犍。

【解答】

A、Cu在氧气流中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，故正确；

B、AI2O3和Fe均能与足量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符

合除杂原则，故错误；

C、HC1能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与NaOH溶液反应，反而会把原

物质除去，不符合除杂原则，故错误；

D、K2sO,能与适量的Bad2溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新

的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故错误。

故选Ao

9.【答案】B

【解析】解：由反应的微观示意图可以看出，反应物是N&和NO两种分子，生成物是

电和电0两种分子，所以化学反应方程式为：6N0+4NH3~5N2+6H2O°

A.该反应中，Z中的氮元素来自X、Y,不可能是由丫分解生成的，选项A说法错误；

B.由物质的构成可知，丫和W分子分别是氨分子和水分子，一个丫和W分子中均有10

个电子，选项B说法正确；

C.由化学方程式可知，参加反应的X(NO)与生成的2(电)的质量比为(30x6)：(28x5)=

9：7,选项C说法错误；

D.由催化剂的特征可知，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，选项D

说法错误。

故选：Bo

根据汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成,

写出化学式及反应的方程式，据此分析回答有关的问题。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化

学式，是解答此类题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：A、密闭容器中点燃红磷，开始放出的热量会导致容器内的压强增大，当

恢复原温度压强会减小，但是不会到0,错误；

B、用二氧化镭和过氧化氢溶液制氧气，二氧化镭是反应的催化剂，质量不变，正确；

C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化铁溶液，氢氧化钞首先与盐酸反应，

不会产生沉淀，当盐酸反应完，氯化镁与盐酸反应产生氢氧化镁沉淀，正确；

D、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌反应的快，产生

的氢气的质量小，铁反应的慢，产生的氢气的质量大，正确；

故选：Ao

根据物质的性质以及反应的现象与图象的关系进行分析解答即可。

本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

11.【答案】C

【解析】解：A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是

酸性溶液，但不一定是酸的溶液，如硫酸氢钠是一种盐，其水溶液显酸性，能使紫色石

蕊试液变红，故A错误；

B、复分解反应有沉淀气体或水生成，但有沉淀气体或水生成的反应不一定是复分解反

应，如H2cO3=H2O+CO2T,故B错误；

C、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律可知，燃烧能生成CO2的物质

一定含碳元素，故C正确；

D、金属离子和酸根离子构成盐，但盐溶液中不一定含有金属离子和酸根离子，如氯化

镂是由钱根离子与氯离子构成的化合物，不含金属离子，但属于盐，故D错误。

故选：C。

A、根据溶液的酸碱性以及酸碱指示剂的变色情况来分析；

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B、根据复分解反应的概念来分析；

C、根据质量守恒定律来分析；

D、根据盐的构成来分析。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

12.【答案】A

【解析】解：A、广泛使用太阳能能有效减少碳排放、保险丝熔点要低，武德合金作保

险丝就是利用其熔点低，二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故A正确；

B、缺碘会引起甲状腺肿大，糖类是人体最主要的供能物质，要合理膳食，不能为补充

蛋白质只吃肉类不吃蔬菜，故B错；

C、煤气泄漏的处理方法：先关闭阀门，再开窗通风，不能开灯，容易产生电火花，引

起爆炸，一氧化碳难溶于水，炉上放盆水不能防止CO中毒，故C错；

D、制取气体：先检查装置气密性，再加药品，称量一定质量药品：先加祛码后加药品，

点燃可燃性气体容易发生爆炸，先验纯后点燃，故D错。

故选：Ao

A、根据太阳能、保险丝的特点，形成酸雨的主要物质回答本题；

B、根据缺碘会引起病症，要合理膳食回答本题：

C、根据煤气泄漏的处理方法，一氧化碳难溶于水回答本题；

D、根据制取气体的注意事项，天平的使用方法，点燃可燃性气体容易发生爆炸考虑本

题。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】⑴C1-

(2)He

(3)H2O2

+3

(4)A12(SO4)3

【解析】解：(1)核内质子数=17＜核外电子数=18,是阴离子，可表示为：C1-；

(2)稀有气体是单原子分子，直接用元素符号表示，氮的化学式为：He；

(3)双氧水是由过氧化氢分子构成的，保持双氧水化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，

可表示为:H2O2;

(4)元素符号正上方数字表示元素的化合价，硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子构成的，

硫酸铝中铝元素的化合价可表示为：A12(S04)3»

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、

离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,

并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

14.【答案】EADF

【解析】解：(1)空气中含量最多的气体是氮气；

(2)黄瓜富含的营养素是维生素；

(3)一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合使人中毒；

(4)碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠是焙制糕点用的发酵粉主

要成分之一。

故答案为：(1)E；(2)A；(3)D；(4)F.

物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途进行分析解答即可。

本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由

物质的哪种性质决定的。

15.【答案】温度升高，汞原子的间隙增大3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2水、氧

2+

气Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H20CuAC

【解析】解：(1)温度升高，汞原子的间隙增大，水银温度计利用该原理测量体温；

(2)赤铁矿石炼铁是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3co+

高温

Fe2O3—2Fe+3CO2»

(3)①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的水、氧气发生化学反应。

②中稀盐酸与铁锈主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2()3+6HC1=

2FeCl3+3H20O

第14页，共18页

③中铁与铜盐溶液反应置换出红色的铜，故所用的溶液X中的金属阳离子为Cu2+。

(4)A.Fe与C11SO4溶液能反应，说明活动性铁大于铜，Ag与硫酸铜不反应，说明活动性

铜大于银，故A可行；

B.Cu、Ag和FeS04溶液都不反应，无法比较铜和银的活动性，故B不可行；

C.FeS()4溶液和Cu不反应，说明活动性铁大于铜，铜与AgNC)3溶液反应，说明活动性铜

大于银，故C可行；

D.FeS()4溶液、CUSO4溶液和Ag都不反应，无法比较铁和铜的活动性，故D不可行；

故选AC

故答案为：

(1)温度升高，汞原子的间隙增大；

高温

;

(2)3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2

(3)①水、氧气；@Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；③CM+；

(4)AC。

(1)根据原子的基本性质分析；

(2)根据化学方程式书写分析；

(3)根据铁生锈的条件、金属的化学性质分析；

(4)根据金属的化学性质分析。

明确金属的性质是解答本题关键

16.【答案】(l)COz

(2)Na2cO3KOH

(3)足量的氯化钙溶液、酚酥试液

【解析】解：步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶

液A,由于碳酸钙不溶于水,硫酸铜的水溶液是蓝色的，故一定不含有碳酸钙和硫酸铜；

步骤口：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCk溶液，有白色沉淀产生；再加入过量

稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。能与氯化镁反应产生白色沉淀的是氢氧化钾和碳酸钠，

能与盐酸反应产生气泡的是碳酸镁，故一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钾；

(1)步骤n中产生的气泡是二氧化碳，故填：co2；

(2)该混合物的成分，肯定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钾，故填：Na2c。3；KOH；

(3)要确定是否含有氢氧化钾，可以首先加入足量的氯化钙除去碳酸钠，然后加入酚酷

试液，故填：足量的氯化钙溶液、酚酥试液。

利用硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸盐遇酸能够生成二氧化碳等有关知识分析解答即可。

解此类题，主要从离子的带色问题和离子的共存问题方面进行分析，注意碳酸根离子会

与氢离子结合生成二氧化碳气体。

17.【答案】未用玻璃棒引流蒸发结晶蒸发皿中出现大量固体545祛码搅拌，加

快溶解速率①②③胶头滴管、烧杯

【解析】实验一：(1)过滤时应该用玻璃棒引流，故填：未用玻璃棒引流；

(2)操作④的名称是蒸发结晶；当观察到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；

实验二：(1)因为溶质的质量等于溶液的质量x溶质的质量分数，故所需氯化钠质量为

50x10%=5；所需蒸镯水的质量为50—45=5,所需蒸储水的体积为藐j=45ml；

(2)托盘天平使用时，左物右码，故调节平衡后，应先放祛码；(4)该操作中玻璃棒的作

用是搅拌，加快溶解速率；

实验反思：①氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分

数偏小；

②烧杯洗涤后内壁不干燥，会使溶剂的质量的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小；

③量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小；

④装瓶时，有少量溶液洒出不会影响溶质质量分数的大小.

故填：①②③；

(5)若将上述质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成质量分数为4%的氯化钠溶液，需要

用到的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯；

故答案为：实验一：(1)未用玻璃棒引流；

(2)蒸发结晶；蒸发皿中出现较多量固体；

实验二：(1)5；45；

(2)祛码；(4)搅拌，加快溶解速率；

实验反思：①②③：

(5)胶头滴管、烧杯。

实验一：(1)玻璃棒的作用有搅拌，引流，转移物质，据此解答；

(2)根据蒸发结晶的实验操作解答；

实验二：(1)溶质的质量等于溶液的质量x溶质的质量分数;溶质的质量+溶剂的质量=溶

液的质量；

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