2022年度河南省南阳市赤眉某中学高三化学期末试题含解析

2022年度河南省南阳市赤眉高级中学高三化学期末试

题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.（08安徽信息卷）下列说法或表示方法正确的是（）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

C.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；AH<0

D.在101坦、25y时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气

燃烧的热化学方程式可表示为：+O.（g）=2H,O（D:=-285.8V/mol

参考答案：

答案：C

解析：反应物的总能量低于生成物的总能量时，可以通过吸热使反应发生；强酸

与强碱反应放出的热量不一定为中和热，如浓硫酸反应过程中首先溶于水要放热，

使热量的数值大于中和热，所以B项错；对于D选项，因为2gH2相当于imol,

故所写的热化学方程式中放出的热量应为576.6kJ,故居=-5716白，^01；由石

墨比金刚石稳定可知石墨的能量应壁金刚石低，则由金刚石转化成石墨应该放热，

故本题的正确答案为C。

2.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的

是（）

1/41/2

A.钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：Naj0血3）

B.铁在CL中燃烧，铁的氧化产物：

13/2

MS)

FeCI}-teCI]DFeClj；FeCI53[来

C.NH3与CL反应，反应产物：玛亚1g口皿口题a：NjDMia

3/2

<FeBr9

D.FeBn溶液中通入Ck,铁元素存在形式:

参考答案:

C

解析：A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故A错误；B、铁在CL中燃烧，只生成氯

化铁，故B错误；C、NHL与C1?反应，氨气少量2NH3+3Ck=6HCl+N2,氨气过量

8NH：,+3C12=N2+6NH,C1,所以两者之比为2/3时，恰好完全反应生成HC1和2，两者之比为

8/3时，恰好完全反应生成NH,C1和Nz,故C正确；D、因还原性：Fe">Br,氯气先氧化

Fe2\再氧化Br,向FeBr,溶液中通入少量CL,只发生Ck+ZFe?=2Fe*+2Cl,所以两者

之比为1/2时、亚铁离子全部被氧化，故D错误；故选C.

3.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠.现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质

量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为()

A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g

参考答案：

c

解析：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，

设混合物中含有NallCOs的质量为X,则

△

2NaHC()3Na2cO3+CO21+H20Am

2X8462

x0.31g

2X84：62=x：0.31g

解得：x=0.84g,

所以：m(Na2c=5g-m(NaHCO：。=5g-0.84g=4.16g,

故选：C.

4.t℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下

又-3c通

发生反应的平衡常数表达式为：c'（Z）/殷，有关该平衡体系的说法正确

的是

A.升高温度，平衡常数K增大

B.增大压强，巩g）质量分数增加

C.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

D.增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动

参考答案：

C

5.下列说法正确的是（）

A.任何酸与碱发生中和反应生成ImolHzO的过程中，能量变化均相同

B.同温同压下，H2（g）+C12（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的不同

C.已知：①2H2（g）+02（g）=2H2O（g）AH=-akJ•mol",

②2H2（g）+O2（g）=2H20（1）△H=-bkJ•mol",则a>b

D.已知：①C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol”,

②C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）AH=-395.0kJ•mof1,

则C（s,石墨）=C（s,金刚石）△Hu+lSkJ,mol"。

参考答案：

D

略

6.下列化合物中同分异构体数目最少的是（)

A.戊烷B.戊醇

C.戊烯D.乙酸乙酯

参考答案：

A

解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醉和戊烯存在碳链异构、位置异构，

乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越

多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种，，

故选A.

7.下列说法正确的是

A.医用酒精的浓度通常是95%

B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.明研水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

参考答案：

B

略

8.将标准状况下的aLHCI（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为bgPnT',则该盐酸的

物质的量的浓度是

B.康EWP

.mol

----------------muJ・I：

C.22400+36.5D.22400365a

参考答案：

D

9.下列判断中，正确的是

A.30%和H202溶液中加入MnO2可制得02,MnO?做氧化剂

B.S02和C02都属于酸性氧化物，Na20和Al203都属于碱性氧化物

C.在NH4cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡

D.02在放电条件下生成。3属于化学变化，煤干储得到焦炭属于物理变化

参考答案：

C

略

10.下列说法正确的是（）。

A.Na2O.Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同

B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2TNazCh是氧化剂H2O是还原剂

+

C.Na?。?溶于水产生。2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na+2OH+O2?

D.NazCh用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原

参考答案：

D

D解析：A、Na?。与CO?反应的产物是碳酸钠，NazCh与CO?反应的产物是碳酸钠和氧

气，故A正确；B、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、原子不守恒，故C

错误；D、2Na2O2+2CC>2==2Na2co3+O2T，故D正确，选择AD

11.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气

体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（）

A.有1个氧原子B.有2个氧原子

C.有1个A原子D.有2个A原子

参考答案:

答案：A

12.实验是化学研究的基础.下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A.装置③可用于收集H2、CO2、。2、NH3等气体

B.装置②可用于吸收N%或HC1气体，并防止倒吸

C.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

参考答案：

A

考点：气体的收集；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；尾气处理装置.

专题：实验题.

分析：A、和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集.

B、有缓冲装置的装置能防止极易溶于水的气体产生倒吸现象.

C、互不相溶的液体采用分液的方法分离.

D、碱石灰能干燥碱性、中性气体，不能干燥酸性气体.

解答：解：A、出、CO?、Cb、NFL等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，

故A正确.

B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导

气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误.

C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸镯的方法分

离,故C错误.

D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气

体，所以不能用碱石灰干燥，故D错误.

故选A.

点评：本题考查了尾气的处理、气体的干燥和收集、互溶液体的分离等知识点，明确互不

相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离.

13.下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐

组分的混合物②做焰色实验的粕丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净③硫在氧

气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色④观察钾的火焰颜色

时:通常应透过蓝色的钻玻璃去观察⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法

是用焰色反应。

A.①④⑤B.②④C.④D.③④

参考答案：

c

略

14.氟氨基化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为

CaC0,+2HCN-CaCNz+8f+H,t+CO：to在该反应中

A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN仅作氧化剂

C.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D.CO为氧化产物，H2为还原产

物

参考答案：

C

略

15.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

B.除去NaCl中混有的12：用水溶解后再用酒精萃取

C.除去FeClz溶液中混有的FeCh：加入过量铁粉，过滤

D.除去C02中混有的HC1：用饱和碳酸氢钠溶液洗气

参考答案：

CD

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（15分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松

脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。

已知:

乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）

0.71-

密度/g-cm-0.78931.5954.94

0.76

沸点/℃78.576.825~232184.35

以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程:

、、叁泉水、、机。国、、

紫菜一—*…>—>------>一>粗产品

（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有（填写相应的字母）。

A.烧杯B.表面皿C.蒸发皿D.m

E.试管F.酒精灯G.泥三角

（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方

程式

（3）操作①的名称是；试剂A为（填本题表格中一种最佳

化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：

①；

②O

（4）操作②中所用的主要玻璃仪器为,振荡、静置，应首先将

分离出来。

（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分

离:

参考答案：

（15分）

（1）DFG（4分。全对或全错）

（2）2I+H2O2+2H===I2+2H2O（2分）

（3）过滤四氯化碳①酒精与水互溶②裂化汽油能与碘发生加成反应（各1

分）

（4）分液漏斗下层液体（各1分）

（5）①、②、③各1分（只需画出仪器，不需写仪器名称；其中①要注意水银球

位置，③必须是锥形瓶、木块可以不画）。

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国

各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由

KC103在H2soi存在下与S02反应制得。请写出反应的离子方程式：

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为

Na2c•3比。2,它具有Na2c03和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化

学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反

应的是

A.Mn02B.KMnOi溶液C.稀盐

酸D.Na2s。3溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaC102)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分

、_-1--

解，反应的禺子方程式为：HC102fCIO2t+H+C1+丛0(未配平)。当1mol

HCIO2发生分解反应时，转移的电子数是

(4)有Fe?+、NO3一、Fe"、附广、广和六种粒子，分别属于同一氧化还原反

应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

参考答案：

-

(1)2C103+S02=2C102+S04^(2)B

(3)0.8XNA(4)1:8o

18.X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常

见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础

能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用

于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：

(1)元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为(填化学式)

;丁的电子式为;与甲分子具有相同电子数且

含元素种类相同的离子有(填化学式)：、o

(2)元素E、F与X同周期。

①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酿试液，溶液变红色；此反

应的化学方程式

为。

②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银

粉”时的注意事项：、等。

(3)向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加

过程中可依次观察到的现象：

a.浅绿色溶液变成黄色

b.有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

c.继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

①现象a中反应的离子方程式：;

②现象b中反应剧烈的化学方程式：；

③解释现象c：»

参考答案：

+

(1)HC104>H2CO3・•••」0H-,HBO

A

(2)①Mg+2H2O=Mg(0H)2+H2t②密封避免与酸或碱接触(合理即可)

Fe升

2++3+

(3)©2Fe+H202+2H=2Fe+2H20(2)2H2022H2O+02t③起始反应即①使c(甲)降

低，且反应②放热，使Fe3++3H20—Fe(0H)3+3H+AH>0,平衡正向移动，当水解出

的Fe(0H)3较多时就聚集为沉淀

试题解析：

(1)甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3,可知甲为水，与甲分子具

+

有相同电子数且含元素种类相同的离子有01厂、H30；乙是日常生活的基础能源，其中含

元素Y的质量分数为75%,可知乙为甲烷，Y为C元素；丙是具有强氧化性的弱酸,可知丙

Na悒虾

为次氯酸，丁为次氯酸钠,其电子式为由此可知X、Y、Z、M四种元素分别

为有Cl、C、0、H；元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为HC104、H2c03；

(2)元素E、F与X同周期，即处于第三周期，

①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚配试液，溶液变红色，可推

△

知E为镁，反应的化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+比t;

②F的单质粉末加油漆后即得''银粉漆"，可知F为铝，因为铝在空气中容易被氧化出氧

化膜氧化铝，且铝与酸或碱均可以发生反应，所以应密封保存，并且避免与酸或碱接触；

(3)戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子，分析可知戊为双氧水，向盛有一定浓

度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，

3+

①浅绿色溶液变成黄色是因为亚铁离子被氧化为铁离子，2Fe2++Il202+2II，=2Fe+2H20；

②有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量，是因为双氧水在Fe3+催化

Fe升

作用下分解所致，2出。2-2见0+021；

③继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀，因为起始反应即①使c(比)

降低，且反应②放热，使Fe3++3H20Fe(0H)3+3H+AH>0,平衡正向移动，当水解出的

Fe(Oil)3较多时就聚集为沉淀。

19.(14分)高铁酸钾(禽忌。,)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工

业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解溶液，然后在阳极

液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制

得。

(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是

(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是

(3)最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是