2019年化学九年级下册第八单元 海水中的化学鲁教版课后练习八十三

2019年精选化学九年级下册第八单元海水中的化学鲁教版课后练习八十三

>第1题【单选题】

我校某同学进行下列实验操作正确的是（）

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、倾倒液体时f试管和试剂瓶要陶,试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项不符合题

意；

B、过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，滤纸边缘低于漏斗口,倾倒液体时要用玻璃棒引流,液面不能高于滤纸边缘，玻

璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁。选项不符合题意；

C、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火,甚至酒精灯爆炸，选项符合题意；

D、将胶塞与试管连接时，应将试管和胶塞拿起，将胶塞旋进试管口，将试管放在桌面上将胶塞压进试管，易导致试管破碎，

选项不符合题意。

故答衰为：C.

【分析】A、根据液体药品的取用方法分析;

B、根据过注的掾作方法分析；

C、根据酒精灯的使用方法分析；

D、根据连接仪器的方法分析。

第2题【单选题】

下图所示实验操作错误的是（）

D、倾倒液体

【答案】：

【解析】:

【解答】A、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓涓入试管底部，不符合题

意；

B.给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1,符合题意；

C、蒸发时,要用酒精灯外燃加热，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意；

D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手,瓶口要紧挨；不符合题意.

故答案为：B.

【分析】根据固体与液体的药品取用方法分析；根据给液体加热时液体体积不能超过试管容积的三分之Tiff;根据蒸发的操

作要求分析.

第3题【单选题】

下列实验操作或所选试剂正确的是（）

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、取用高镒酸钾固体操作完全,A符合题意；

B、验证CO燃烧的产物应使用内壁用澄清石灰水润湿的烧杯，B不符合题意；

C、旌互招采用向下排空F去隙,C^^一;

D、水在蒸储时底部是进水口，上方是出水口，D不符合题意.

故答案为：A.

【分析】一氧化雌饶的产物是二氧化碳,应该用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯来检验;氢气的密度比空气小，应该使用向下排

空气法；蒸情过程中的冷却水，应该是下方进水,上方出水，保证冷却效果；

＞第4题【单选题】

下图表示向一定量CaCI2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质

量，则y可能表示（）

A、气体的体积

B、沉淀的质量

C、NaCI的质量

D、混合溶液的pH

【答案】：

D

【解析】：

【解答】向TSCaCb和盐酸的混合溶液中滴加Na2c。3溶液，碳酸先与盐酸反应生成二氧化碳气体,溶液的pH塔大，当盐

酸反应完,溶液中的溶质是氯化钙和氯化钠,呈中性，pH等于7;继续滴加碳酸钠时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和水，

溶液的酸碱度不变，冈财完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钠，pH仍为7;继续滴加，碳酸钠过量，溶质是氯化钠和碳最

钠，碳酸钠溶液呈碱性,pH大于7;选D【分析】向TBCaCb和盐酸的混合溶液中滴加Na2c。3溶液，碳酸钠和稀盐酸先发

生反应产生气体，稀盐酸反应完后,碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀,溶液的pH先增大，再变为中性；

＞第5题【单选题】

如图所示的实验操作正确的是（）

人条

*(7v71

A、'一—，氧气验满

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中，图中所示操作镯吴.B、蒸发时，

应用玻璃棒不断睁,以防止局部温度过高,造成液体飞溅，图中所示操作正确.

&过滤液体时，要注意•1一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误.

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不自自申入到试管内或接般试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液

体，防止污染胶头滴®,图中所示操作错误.

婕：B.

【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断.

B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.

C、过滤液体时，注意"T5、二低、三靠"的原则.

D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.

第6题【单选题】

下图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（）

■*帆席沿

A、氧化物为S02

B、X只能是硫酸

C、②可能有沉淀生成

D、①②属于复分解反应

【答案】:

C

【解析】：

【解答】A,二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成的是亚旅稣钠,不符合题意;

B、X含有氯酸根离子，再者只要满足分解反应的条件都可以，比如硫酸铜,不符合题意；

C、x是硫酸铜、硫酸镁、疏酸铁都会生成沉淀、符合题意；

D、反应一①不是负分解反应.

故答案为：C【分析】A、根据碱与酸性非金属氧化物的反应分析;

B、根据复分解反应的条件分；

C,根据复分解反应的条件分析，

D、根据复分解反应的概念分析.

＞第7题【单选题】

近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品--盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是

增加了（）

A、水

B、氯化钠

C、二氧化碳

D、碳酸钙

【答案】：

B

【解析】：

【解答】根据题意,近来市场上出现了能I卜充人体盐分的饮品--盐汽水,该饮料能及时补充大量运动所流失的水分和盐分,

可知该饮料与普通汽水的不同是增加了盐.

A、水是氧化物,不属于盐，故选项错误;

B、氯化钠属于盐,易溶于水，可用于制作补充人体盐分的饮品--盐汽水，故选项正确；

C、二氧化碳是氧化物,不属于盐,故选项错误;

D、碳酸钙属于盐，但难溶于水，故选项错误；

asd^：B.

【分析】近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品--盐汽水,该饮料能及时补充大量运动所流失的水分和盐分，可知该饮料

与普通汽水的不同是增加了盐，据此进行分析判断.

第8题【单选题】

下列实验操作正确的是（）

A、点燃酒精灯

____•

B、读取液体的体积

C、过滤

倾倒液体

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.使用酒精灯时，禁止用酒精灯却I燃另一酒精灯，图中操作不符合题意;

B、量筒读数时视浅要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中操作符合题意;

C、过滤要用玻璃棒进行引流；图中操作不符合题意；

D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手^,瓶口紧挨，图中操作不符合题意.

故答案为：B.

【分析】根据酒精灯的使用方法分析；根据量筒的使用方法分析；根据过滤的注意事项分析；根据液体药品的取用要求分析.

>第9题【单选题】

溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说

法，其中不正确的是(

A、20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B、40℃时，两种物质的溶解度相等

C、60°(:时，将80g甲物质放入100g水中所得溶液的质量为160g

D、60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃,析出晶体较多的是乙

【答案】：

【解析】：

【薛答】A、由图可知，20℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故说法正确；

B、40℃时，两种物质的溶解度曲送交于一点,故两种物质的溶解度相等，故说法正确；

*60℃时，甲物质的溶解度为60g,故将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌后只能溶解60g,将得到溶液的质量为160g;

法正确；

D、甲物质的溶解度受温度的影响变化较大,故60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降S到20℃,析出晶伪破多的

是甲；

【分析】由溶解度曲线：可以比较20℃、40℃时甲、乙两物质的溶解度大小；由60℃时，甲物质的溶解度可以判断形成溶液的

质量；由甲、乙两物质的溶解度受温度的膨响变化趋势,可以判断降温后析出晶体的质量多少.主要考查了对固体溶解度的慨

念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力.

＞第10题【单选题】

我国古代科技高度发达,对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（）

A、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣"中的"碱"是K2CO3

B、《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜"，其"曾青"是可溶性铜盐

C、《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用"里的"石灰"指的是Ca（OH）2

D、《汉书》中"高奴县有滑水可燃"，这里的"泊水"指的可能是石油

【答案】：

C

【解析】：

【薛答】A、草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解显碱性,可洗衣服,/VF符合题意；

B、管青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，"管青"是可溶性铜盐，B不符合题意;

*石灰石加块后能制得生石灰，"石灰"指的是碳酸钙，C符合题意;

D、滴水可燃,指的是石油，球.

故答案为：C

【硼】A领草林的主要成分^5^钾解答

B根据曾青的铁是一种可溶性铜盐放入铁容器中得到铜的过程解答

石灰石加哂到生石砌答

D根据石油是液体的具有可溶性解答

＞第11题【单选题】

某粗盐固体样品中含有少量CaCI2、MgCI2,Na2s04、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的

NaCI晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2。溶液；③加过量的BaCI2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加

过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）

A、②①③⑥④⑦⑤

B、②①⑥③④⑦⑤

C、①⑥⑦②③④⑤

D、⑥②①③④⑤⑦

【答案】：

A

【解析】：

【解答】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子

用银离子沉淀，加入过量的氯化物可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子

沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化物之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化物,

离子都沉淀了，再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化

钠，所以正确的顺序为②®③®④⑦⑤;

Z■分历7从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离

子沉淀，礴根离子用银离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过违要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化银之

后，可以将过量的钢离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析.除杂问题是化学实验中的一类重

要问题,除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质,而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有与屎的基础知识和

缜曳的思维.

第12题【单选题】

除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的实验方案或操作中，不合理的是

）

A、KN03晶体（NaCI）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法

B、FeS04溶液（CuS04）：加入铁粉，过滤

C、MnO2固体（KCI）：加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥

D、02（N2）：将混合气体通过炽热的铜网

【答案】：

D

【解析】：

【分析】本题属于除杂质题,除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不

黝口入新的杂质.本题中告诉我们括号内是杂质，并给出试剂和操作方法，分步骤进行分离，然后找出符合上述条件的选项就

可以了.

A、用冷却热饱和溶液的方法可以除去KNC>3晶体中的NaCI,因为硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响

小.故选项A正确；

B.在FeSCU溶液和CuS04溶液中加入铁粉，由于铁的活动性比铜强所以可以置换出硫酸锅中的桐，且生成硫酸亚铁，能除掉杂

质，过滤则能得到硫酸亚铁的溶液，故选项B正确；

C、二«化镒和氧化钾中M化镒不溶于水而氯化钾溶于水,所以加足量水溶解,过注、洗涤,干烽可得到纯净的工化镒,故

选项C正确；

D、将混合气体通过炽热的铜网，氧书峭反应，创G原物质除去.故选项D错误;

婕D

考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；结晶的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺

序及其应用

【点评】本考点是物质的除杂，属于物质的分离和提纯的范畴.本考点是中考的一个难点,同学们只要认真分析，根据除杂质

的两个条件综合把握,问题就会迎刃而解

第13题【单选题】

在一定温度下，向盛有100g某蔗糖溶液中再加入5g蔗糖，充分搅拌后，肯定不会改变的是

A、溶液中溶质的质量

B、溶液的质量

C、溶液中溶质的质量分数

D、蔗糖的溶解度

【答案】：

D

【解析】：

【分析】A、根据不能确定100g硝酸钾溶液是否饱和,故不能判断加入的5g硝酸钾能否继续溶解进行解答；

B、根据不能确定100gd■钾溶液是否饱和,故不能判断加入的5g硝酸钾能否继续溶解,所以溶液的质量可能改变进行解答:

C、根据不能确定100g硝酸钾溶液是否饱和,故不能判断加入的5g硝酸理能否继续溶解，所以溶液的质量质量分数可能改变进

行解答；

D、根据固体物质的溶解度受外界因素中的温度影响，题中温度没有明显变化,故硝酸钾的溶解度不变进行解答.

【解答】A、不能确定100g硝酸钾溶液是否饱和，故不能判断加入的5g硝酸钾能否继续溶解，所以溶质质量可能改变,故A错

误；

B、不能确定100g硝酸钾溶液是否饱和,故不能判断加入的5g硝酸钾能否继续溶解,所以溶液的质量可能改变,故B错误；

C、不能确定100g硝酸钾溶液是否饱和，故不能判断加入的5g硝酸钾能否继续溶解,所以溶液的质量质量分数可能改变,故C

哂；

D、固体物质的溶解度受外界因素中的温度影响，题中温度没有明显变化,故硝酸钾的溶解度不变，故D正确.

陲：D.

【点评】本题考查固体物质的溶解度的含义，结晶方法及溶液中各量的变化情况，要注意分析思路的严密性

第14题【多选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A,D

【解析】：

［癣答］A、c在空气中充分灼烧反应生成二<化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方

法正确；

B、CaCO?和CaO均能与稀盐酸反应，不但菖邹杂质除去,也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误;

C、CO2和HCI气体均旨与NaOH溶液反应，不但官SE杂质除去，也创E原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错

误；

D、Na2s。4能与适量的BaCb溶液反应生成硫酸钗沉淀和氯化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，故选项所采取的方法正确；

腌：AD.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质,同时被提纯物质不得改

变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.

>第15题【填空题】

称取NaCI和BaCI2的固体混合物32.5g,加入100g蒸储水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质

量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所

示。试回答下列问题：NaSOg造田・fQ»(1)完全反应后生成BaSO4沉淀go

(2)恰好完全反应时消耗Na2s04溶液的质量是go(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量

分数是多少？(精确到0.1%)o

【答案】：

【第1空】23,3

【第2空】142

【第3空】93%

【解析】：

【解答】(1)NaCI和BaCb的混合溶液中，加入Na2s。4溶液，BaQ?和Na2so4^应，生成硫酸银沉淀和氯化钠；结合图像可

知,生成23.3g沉淀后，质量不再增加，说明BaCb已完全反应，故完全反应后生成BaSC)4沉淀的质量为23.3g.

(2)根据题意,写出氯化物与疏酸钠反应的化学方程式,根据沉淀的质量求出参加反应的硫酸钠的质量,再根据硫酸钠溶液的

质量分数求出硫酸钠溶液的质量.

设恰好完全反应时消耗Na2s。4的质量为x,BaCh的质量为y,反应生成的NaCI的质量为z;

BaCl2+Nd2SO4=BaSC)41+2NaCI

208142233117

yx23.3gz

233:233g=142:x

解得,x=14.2g,

贝W合好完陆肖耗的Na2sO4溶液的醺=14.2g+10%=142g.

(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠(根据沉淀的质量求出氯化成的质量，再用混合物的

质量-氯化以质量)和反应生成的氯化钠(根据沉淀的质量可求出)，所得溶液的质量二所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质

量，最后根据溶质的质量分数、嚣温至X100%计算即可.

设恰好完全反应时消耗BaCI2的质量为y,反应生成的NaQ的质量为z

233:233g=208:y

解得，y=20.8g

233:233g=117:z

解得,z=11.7g

则恰好完全反应时，溶液中NaQ的质量为:11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g

所以恰好完全反应时所得NaQ溶液溶质的质量分数=----------三运-----------xl00%=9.3%.

32.5g+100g+142g-23.3g

答：恰好完全反应时所得NaCI溶液溶质的质量分数为9.3%.

【分析】此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是根据图

像找出恰好完全反应时，生成沉淀的质量，再利用相关的化学反应,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，对于反

应后的溶质的计算要注意其组成来自于原混合物和反应生成的两部分.

＞第16题【填空题】

水是重要的自然资源。图中图1实验涉及到的一种净水方法是:图2实验中，可用______区分

两个试管中的水。

图1图2

【答案】：

【第1空】谓

【第2空】月混水

【解析】：

【解答】在简易净水器中，小卵石、石英沙和膨松棉能除去不溶性的杂质,起到的作用是过滤；活性炭有吸附性，作用是吸

附.由于硬水中含有较多的钙、镁离子的化合物,可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较少的硬水.

【分析】根据过滤原理分析；根据硬水软水的鉴别方法分析.

>第17题【实验探究题】

在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细

菌.将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸.下列是某户居民在饮用水之前对河

水的处理步骤：河水TA（加入明矶）-»B（沉淀）-»C（过滤）TD（加入漂白粉）今净水

能够消毒、杀菌的步骤是;（填序号）

A、D

【第1空】D

该农户得到的净水是（填"纯净物"或"混合物"）；

A\u6df7\u5408\u7269

【第1空】混合Ia

进行过滤操作时，下列做法错误的是.

①玻璃棒要靠在三层滤纸的一边②漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

③滤纸的边缘要低于漏斗口④液面不要低于滤纸边缘

A\u2463

【第1空】④

实验室在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是：，.（要求写出

两个方面的原因）.

A\u6ee4\u7eb8\u7834\u635f

B\u6db2\u9762\u9ad8\u4e8e\u6ee4\u7eb8\u4e0a\u6cbf

【第1空】覆氏确

【第2空】液面高于造纸上沿

用（物质名），可除去河水的臭味；该过程属于变化.（填〃物理〃或〃化学”）

A\u6d3b\u6027\u70ad

B\u7269\u7406

【第1空】淘矮

【第2空】物理

把生活污水回收处理进行再利用的目的.

A\u8282\u7ea6\u7528\u6c34

【第1空】节约用水

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）加入漂白粉是为了消毒、杀菌.故选D.（2）因为最后进行消毒杀菌时加入了漂白粉，漂白粉溶于水可生

成氯化钙和次氯酸.所以该农户得到的净水是混合物；（3）①玻璃棒要靠在三层厚氏的一边，以防止把滤纸划破，故选项说法

正确.②漏斗下遥的管口要紧靠烧杯的内壁，从而加快过违的速率,故选项说法正确.③滤纸的边缘要低于漏斗口，以防止液

体从漏沿陛流出，故选项说法正确,④液面要低于滤纸的边缘，以防止液体从滤纸和漏斗间流出，故选项说法错误.（4）过

滤后如果谑液仍常虫，可能原因有逢纸破损或液面高于滤纸边缘、仪器不干净；（5）用活性炭可除去污水的臭味；该过程属于

物理变化；（6）把生活污水进行处理再利用的目的是节约水资源.故填：节约水资源.答案：（1）D;（2）混合物；（3）

④；（4）滤纸破损；液面高于造纸上沿；（5）活性炭；物理；（6）节约用水.

【分析】（1）根据在自来水净化步骤中，加入明研后沉淀和过滤可以除去较大颗粒悬浮杂质,然后加入濠白粉杀菌消毒解答；

（2）根据此时得到的水并不是纯净物,因为其中还有加入漂白粉后生成氯化钙和次氯酸；（3）根据过违液体时，要注意“一

贴、二低三靠"的原则，据此进行分析判断.（4）根据过谑的注意事项分析；（5）活性炭具有吸附作用,可以除去水中的

色素和异味；（6）生活污水进行处理再利用可以节约水资源.

>第18题【实验探究题】

分析完成下列物质除杂的实验

除去NaCI中的少量泥沙：加适量的水溶解、、蒸发；

A\u8fc7\u6ee4

【第1空】血

除去KN03中少量NaCI：可用冷却热的饱和溶液的方法，原因是两者的受温度影响不同；

A\u6eb6\u89e3\u5ea6

【第1空】黄度

除去铜粉中少量的铁粉：①物理方法：用磁铁吸引②化学方法：可选择加入的溶液是:

A\u7a00\u76d0\u9178\uff08\u5408\u7406\u5373\u53ef\uff09

【第1空】稀盐酸（合理即可）

除去C02中少量的CO：可将混合气体通过灼热的氧化铜，发生的反应可用化学方程式表示为

【第空】

1CO+CuOA_CU+CO2

除去NaCI溶液中少量的Na2CO3：加入适量的溶液，过滤；或者加入过量的溶液，蒸

发后将所得固体再溶于水.

A\u6c2f\u5316\u9499

B\u7a00\u76d0\u9178

【第1空】氯化钙

【第2空】稀盐酸

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过海蒸发的方法进行分离除杂.（2）KNO3和NaCI

的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶

液、冷却热饱和溶液使KNC>3转晶出来、再过浓的方法.可用冷却热的饱和溶液的方法，原因是两者的溶解度受温度影响不

同.（3）铁粉能与稀盐酸反应生成氨化亚铁溶液和氧气，铜粉不能与稀盐酸反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂

威（强即可）（）氧化铜佟,皈的偿为：

II.4CO+CuO_△Cu+CO2.

（5）除去NaQ溶液中少量的Na2CO3,实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯

化钠溶液，然后过注即可；或者是加入过量的稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后将所得固体再

溶于水；均能除去杂质且没有引入新的杂质，均符合除杂原则.故答案为：（1）过滤；（2）溶解度；（3）稀盐酸（合理即

可）；（）（）氯化钙；稀盐稣.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方

4CO+CuO_△Cu+CO2；5

法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①力叭的试剂只能与杂质

,不能与原物；②asys不能引入新的颗.

>第19题【实验探究题】

某兴趣小组做了提纯NaCI如下实验。

请根据实验回答下列问题:

操作①、②、③依次为下图中的（填序号），操作②中玻璃棒的作用是，如图A操作,

当看到时，应停止加热；

【第1空】CBA

【第2空】引流

【第3空】出现颇多量固体

若得到NaCI的产率比实际值偏低，则可能的原圆是（填序号）；

A、过滤时滤纸有破损

B、蒸发时有固体溅出

C、把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上

D、溶解11g含有泥沙的NaCI时，加人的水量不足

BCD

用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液509,不需要的仪器为（填序号）。

A＞量筒

B、天平

C、烧杯

D、漏斗

E、蒸发皿

D.E.G

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)粗5渥纯的基本操作步骤为：溶解、过滤和蒸发；所以园中操作①、②、③»次为溶解、过滤和蒸发；操作②中

玻璃棒的作用是引流，如图A操作时，当看到蒸发皿析出较多量固体时，应停止加热；故答案为：CBA;引流；出现较多量固

体；

(2)若造纸破损,在过滤时会导致杂质直接进入滤液中，导致得到的氯化钠质量偏大，最终导致计算出的产率偏高；蒸发时有

固体溅出，会导致氯化钠质量减少,从而导致得到的氯化钠质量偏小，计算出的产率偏低；从蒸发皿转移氯化钠到天平上称量

时，若有少量氯化的牯在蒸发皿上,会导致氯化钠质量偏小,从而导致得到的氯化钠质量偏小，计算出的产率偏｛氐；溶解含有

泥沙的氯化钠时，若加入的水量不足，会导致部分氯化钠不能溶解而过谑掉，从而导致得到的氯化钠质量偏小,计算出的产率

偏低；故答案为：BCD;

(3)用上述实验所得的氯化钠无制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,不需要的仪器为漏斗、蒸发皿和酒精灯；故答宾

为:DEG.

［分析］(1)根据粗盐提纯的操作步骤进行分析；玻璃棒在实验中常用于搅拌、引麻转移物质等;

(2)A.根据谑纸破损在过滤时可能造成的不良后果进行分析；

B.根据蒸发时固体溅出会导致氯化钠的质量减少分析；

C.根据少量氯化钠粘在蒸发皿上会导致氯化钠的质量减少分析；

D.根据溶癣含有泥沙的NaCI时，若加入的水量不足，会导致部分氯化钠不能溶解而过滤掉进行分析；

(3)根据配制■数的溶液时需要用到的仪器进行分析.

>第20题【实验探究题】

下图是净化水的常见装置。

A图所示的操作中有一处错误是：

【第1空】漏斗下湍管□未靠在烧杯内壁上

B图装置可用于吸附水中的色素和异味，则装置中可能用到的试剂是o

【第1空】阖矮

C图是制取蒸储水的简易装置。若要检验所得水的硬度，可选用试剂是

【第1空】月揖水

【答案】：

【解析】：

【薛答】（1）过滤时滤纸紧贴玻璃棒，中间不留气泡，漏斗内浅融缘低于漏斗口边缘，倾倒液体时要用玻璃棒引流，烧杯与玻

璃棒接触，同时注意液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧贴三层滤纸处，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁。A图所示的操作中有一处

错误是：漏斗下端管口未靠在烧杯内壁上；（2）B图装置可用于吸附水中的色素和异味f则装置中可能用到的i翻是活性炭,因

为活性炭结构疏松多孔，有吸附作用，能吸附色素异味；⑶若要检验所得水的硬度，可选用试剂是肥皂水，方法是:加入肥皂

水解^,泡沫多浮渣少为软水，反之为硬水。

故答案为：（1）漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；（2）活性炭；（3）肥皂水；

【分析】根据过逑的操作注意事项、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味及区分硬水和软水的方法

进行分析解答.

第21题【实验探究题】

A两种溶液的pH均大于7

BNa2<Vsub>CO3<Vsub>+2HCI=2NaCI+H2<Vsub>O+CO2<\/sub>/t

C氯化钙

D1号试管中出现白色沉淀，2号试管中无明显现象

E2NaOH+CO2<\/sub>=Na2<\/sub>C03<Vsub>+H2<Vsub>0

【答案】：

【第1空】两种溶液的pH均大于7

【第2空】Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T

【第3空】氯化钙

【第4空】1号试管中出现白色沉淀，2号试管中无明显现象

【第5空】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。

【解析】：

【解答】解:【设计方昊并进行实验】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是显碱性的溶液，pH都大于7f氯化钠溶液和硫酸钠溶液

都是显中性的溶液，pH蛇于7,分别测定两种溶液的pH,两种溶液的pH均大于7,说明两瓶溶液一定不是NaQ溶液、

Na2s。4溶液；

碳酸氢钠、碳酸钠都能够和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳f反应的化学方程式分别是

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2tsNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t;

滴加适量氯化钙溶液，1号试管中出现白色沉淀，2号试管中无明显现象，说明1号溶液是Na2c。3溶液，2号溶液是NaHCOs溶

液，实验过程如下表所示:

实验步骤实验现象实验结论

实验1:分别测定两两种溶液的pH两瓶溶液一定不是NaCI溶液、Na2so4溶

种溶液的pH均大于7液

*

*PH试城

点，板

头验2,淌加遥.均有气泡性两瓶溶液分别是NaHCC)3溶液和Na2c。3溶

液.写出Na2c。3溶液与盐酸反应的化学方

不甄：

1Na2co3+2HO=2NaCI+H2O+CO2f.

।号2

实验3:滴加适量氯1号中出现1号溶液是Na2cO3溶液

化钙溶液t白色沉淀，2号2号溶液是NaHCC)3溶液.

试管中无明显现

象

80

1号号

【分析】【设计方案并进行实验】

氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性,pH都大于7,氯化钠溶液和硫酸钠溶液都显中性rpH眄于7;

碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应都生成氯化钠、水和二氧化碳；

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠不能和氯化钙反应；

氢氧化钠t和二＜化碳反应生成碳酸钠和水.

氢氧化钠溶液变质，是因为和空气的二＜化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

故填:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

第22题【综合题】

某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成.

在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为:

%.

A\u84b8\u53dl

B、80

【第1空】蒸发

【第2空】80

每百克食用盐中还需添加亚铁氟化钾lmg,其作用是：.

A\u9884\u9632\u7f3a\u94cl\u6027\u8d2b\u8840

【第1空】预研铁性g血

现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60.0%、氯化钾

40.0%.请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确

到0.1%)?

解：该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低：—U_X100%-—2-K100%*60%=

23+35.523+35.5

_U-xlOO%(1-60%)«15.7%

23+35.5

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)若桁5.0g该岩盐溶解、过滤和蒸发等步骤，初步提纯后，得到4Qg精盐，其产率为：摆x100%

=80%;(2)向食用盐中添加亚铁富化钾的作用是：预防缺铁性贫血；【分析】(1)根据粗钻的提纯的步骤分析；(2)根据

元素与人体健康之间的关系分析；(3)根据化学式进行有关的计算.

＞第23题【综合题】

某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入白色粉末搅拌溶解，静置一会后，用下列图1所示的装

置进行过滤，请问：

1北号

7三；|b

Lh1——1________1-1

图1图2

白色粉末的名称是______.

A\u660e\u77fe

【第1空】明码

如图中还缺少的一种仪器，该仪器的作用是.

A\u5fl5\u6d41

【第1空】引流

过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是.（一种即可）

A\u6ee4\u7eb8\u7834\u635f

【第1空】联布5

改进后过滤，得到了澄清透明的水，这种水是（填纯净物、混合物）

A\u6df7\u5408\u7269

【第1空】混合Ia

他按图2将该水电解：（填甲或乙）试管里产生的是氧气.

A\u4e59

【第1空】乙

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）加入的白色粉末是明矶，故填：B月砒；（2）过滤操作中需要使用玻璃棒进行引流，故填：引流；（3）过滤

后的注液仍然浑浊，可能是滤纸硝，也可能是液面高于造纸边缘,还可能是仪器本身不干净，故填：谩E破损；（4）过滤得

到的水中仍然含有可溶性杂质,是混合物，故填：混合物；（5）观察图示可以看出，乙管内得到的气体体积较小，是氧气，故

填：乙.

【分析】根据已有的知识进行分析,净化水时可以加入明砒；根据过滤操作的仪器以及过述操作注意事项进行分析；电解水时

产生的氧气体积较小，据此解答.

＞第24题【综合题】

生活中处处是化学，请用适当的化学符号回答下列问题：

地壳中含量最多的金属元素为:

【第1空】AI

造成酸雨的气体是;

【第空】、

1SO?N02

自然界中最硬的物质（写物质名称）；

【第1空】金刚石

空气中含量最多气体的两个分子;

【第1空】2N2

生理盐水中的溶质是。

【第1空】NaCI

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)地壳中含量最多的金属元素是AI;(2)造成酸雨的气体是SO2或NO2(3)自然界中最硬的物质金刚石；(4)

2N2；(5)NaCI.【分析】(1)地壳中含量的元素排列前四位的是：氧、硅、铝、铁，氧和硅是非金属元素,铝和铁是金属

元素,故填AI；(2)造成酸雨的气体是二氧化硫和二氧化通,故填SO2NO2(3)自然界中存在最硬的物质是金刚石；(4)空

气中含量最多的气体是运气，所以空气中含量最多气体的两个分子应该是两个氮分子：2N2