山东省济宁市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）1

山东省济宁市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同类的是（）A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO32．关于分散系的下列说法中，正确的是（）A．分散系一定是混合物B．分散剂一定是液体C．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质D．胆矾、空气、有色玻璃都是分散系3．磁流体是电子材料的新秀，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（）A．所得分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得的分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径4．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO则物质B为（）A．Fe B．NaOH(溶液) C．HCl(稀) D．AgNO5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、B．室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+C．含有0.1mol/LCa2+D．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、6．对电解质概念的理解正确的是（）A．水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)2电离产生的，所以CaO是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O通电__H2↑+Cl2C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO3B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液；产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO4D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+9．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A．B．C．D．10．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。下列说法中正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应11．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO312．如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A．22.0L⋅mol−1 C．22.8L⋅mol−1 13．如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（）5%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500mL25g【贮藏】密封保存A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B．葡萄糖的摩尔质量为180g·mol－1C．该注射液的密度约为1g·cm－3D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－114．实验室需要200mL1mol⋅L−1的A．称取32g无水硫酸铜，在烧杯中加入200mL水进行溶解，然后在250mL的容量瓶中配成200mL溶液B．称取62.C．称取40g无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL水进行溶解，然后在250mL容量瓶中配成250mL溶液D．称取50gCuSO15．NAA．NA个氧气分子和NB．64gSO2C．28g氮气所含的原子数目为ND．标准状况下，22.4L的SO3含有16．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞IB．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性17．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法错误的是（）序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH-=H2OB．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH-C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42−=BaSO4↓＋2H2D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同18．某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（）A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色C．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快D．若用久置的氯水进行实验，现象相同19．下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是（）A．稀盐酸滴加到一定量的NaHCOB．稀硫酸滴加到Ba(OH)C．稀盐酸滴加到AgNOD．NaOH溶液滴入Ba(HC二、多选题20．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶三、计算题21．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。（1）含0.4molAl3+的Al（2）molH2O（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na（4）0.7molH（5）质量相同的H2、NH3、SO2（6）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。（7）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为。（8）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg⋅mol-1。若阿伏加德罗常数用NA22．回答下列问题：（1）I.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。B装置可除去A装置中可能挥发出的。D装置可除去C装置中未反应的。（2）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为、（3）II.氯气在生产生活中有较广泛应用。为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。①装置C、G中盛装的试剂分别为、。②该实验可得出氯气具有的化学性质是，。(写2条)③上图制备氯气的化学反应方程式为。（4）1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：①反应I的化学方程式为。②该方法制取氯气，主要消耗的原料是。23．用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a.用量筒量取____mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。b.用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都转入容量瓶中。c.待稀释后的H2SO4冷却至室温后小心转移入容量瓶中。d.检查容量瓶瓶口部是否会发生滴漏。e.将蒸馏水直接转入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处。f.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。g.用____向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切。（1）依次填写上述各步的空白处：a.、g.。（2）正确的操作顺序是d→→→b→→→f(填字母)。（3）该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：。a.150mLb.100mLc.250mL（4）误差分析，下列操作使所配溶液浓度偏小的是(填序号)。①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②用胶头滴管定容时，俯视刻度线③配制前，容量瓶瓶壁上有少量水④未进行上述b操作24．回答下列问题：（1）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO①该反应的氧化剂是。②如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则KMN（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4(Cr元素的化合价力+6)、Cr(OH)3(Cr元素的化合价为+3)、H①该反应中的还原剂是。②该反应中，发生还原反应的过程是→。③写出该反应的化学方程式：。（3）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SA．Cl2O7 B．ClO2

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．H2和O3均为单质，与C2O3属于不同范畴，A不符合题意；B．H2SO4和H2CO3均为酸，与C2O3属于不同范畴，B不符合题意；C．SO2和NO均为氧化物，与C2O3属于同一范畴，C符合题意；D．Na2SO3和KClO3均为盐，与C2O3属于不同范畴，D不符合题意；故答案为：C。【分析】C2O3属于氧化物的范畴，因此需要选择均为氧化物的选项。2．【答案】A【解析】【解答】A、分散系是一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中形成的混合物，选项A符合题意；B、分散剂不一定是液体，气体、固体都可以作分散剂，选项B不符合题意；C、一种分散系里可以有一种分散剂和多种分散质，选项C不符合题意；D、胆矾为纯净物，不属于分散系，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、分散系是一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中形成的混合物；B、分散剂可以是液体，气体、固体；C、一种分散系里可以有一种分散剂和多种分散质；D、胆矾为纯净物。3．【答案】B【解析】【解答】A．生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm之间的磁流体，说明所得分散系属于胶体，故A不符合题意；B．根据A选项分析该分散系为胶体，因此该分散系能产生丁达尔效应，故B符合题意；C．所得的分散系中分散质为Fe(OH)3、Fe(OH)2，故C不符合题意；D．所得的分散系为胶体，胶体是Fe(OH)3、Fe(OH)2的聚合体，胶粒直径远大于氢氧化铁分子直径，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为浊液、胶体、溶液，其中分散质粒子的直径为1～100nm的分散系属于胶体；B．根据胶体能产生丁达尔效应；C．所得的分散系中分散质为Fe(OH)3、Fe(OH)2；D．胶体是分子的聚合体。4．【答案】C【解析】【解答】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgNO3溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgNO3溶液；故答案为：C。

【分析】中和反应为酸与碱生成盐和水的反应；置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。5．【答案】B【解析】【解答】A.强碱性溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中Na+、Fe3+、C.含有0.D.铜离子在溶液中的颜色为淡蓝色，无色透明的溶液中不可能含有铜离子，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.Mg2+与OH-反应；B.酸性溶液中Na+、Fe3+、C.Ca2+与CO3D.铜离子在溶液中的颜色为淡蓝色。6．【答案】D【解析】【解答】A、电解质属于化合物的范畴，A不符合题意；B、电解质是指水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，比如HCl在熔融状态下不能导电，在水溶液中可以导电，它是电解质，B不符合题意；C、CaO溶于水后能导电，是因为它和水反应产生的Ca(OH)2发生了电离，使得水溶液能导电，而不是其本身电离，但是其在熔融状态下是可以导电的，故CaO是电解质，C不符合题意；D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物，D符合题意；故答案为：D。

【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，电解质本身电离出自由移动的离子，能导电。7．【答案】B【解析】【解答】A．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，选项所给离子方程式电荷不守恒，符合题意离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，故A不符合题意；B．电解饱和食盐水时反应生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl–+2H2O通电__H2↑+Cl2↑+2OHC．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH–+2H++SO42-=BaSO4D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根也可以反应，离子方程式为NH4++HCO3−+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3•H故答案为：B。

【分析】A．电荷不守恒；B．符合离子方程式的书写规则；C．离子之间配比不正确；D．漏写部分反应，铵根也可以与OH–反应。8．【答案】C【解析】【解答】A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有CO32-、HCO3B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有Ag+、SO32-C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了Ag+、CO32-、SO3D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液可能含有Ba2+、Ca2+、Ag+等，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.能够使澄清石灰水变浑浊的气体可以有：CO2，SO2。

B.能够与氯化钡反应产生沉淀且不容易硝酸的沉淀，可以是氯化银，也可以是硫酸钡。9．【答案】B【解析】【解答】A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A不符合题意；B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B符合题意；C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C不符合题意；D、硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价均降低得到电子，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据化合价不能交叉的原则；B、表示电子转移的方向和数目都正确；C、转移电子是应为4mol；D、硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价均降低得到电子。10．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化锰只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2与浓盐酸反应时，会出现盐酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能被全部消耗，故A错误，A不符合题意；

B、Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B正确，B符合题意；

C、Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C错误，C不符合题意；

D、若Cl2能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，故D错误，D不符合题意。

故正确答案为：B.【分析】注意浓盐酸能与二氧化锰反应，稀盐酸不反应。11．【答案】D【解析】【解答】A．氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A不符合题意；B．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B不符合题意；C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C不符合题意；D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，次氯酸盐有强氧化性；B．盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气；C．Na2O2与水、CO2反应均产生氧气；D．依据弱酸不能制强酸判断。12．【答案】C【解析】【解答】27.2gH2S气体的物质的量n=27.2g故答案为C。

【分析】依据n=m/M、Vm13．【答案】C【解析】【解答】A、由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A不符合题意；B、由葡萄糖的分子式为C6H12O6可知，相对分子质量为180，摩尔质量为180g·mol－1，故B不符合题意；C、由标签所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的质量25g，则注射液的密度约为25g500ml=0.05g/mL=0.05g/cm3D、由标签所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的质量25g，葡萄糖的物质的量为25g×5%180g/故答案为：C。

【分析】A、由标签所提供的信息判断；B、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于它的相对原子质量；C、依据ρ=D、依据浓度的换算公式计算。14．【答案】B【解析】【解答】A.250mL的容量瓶只能配制成250mL的溶液，取200mL用，A不符合题意；B．n=mM=C．配制一定物质的量浓度溶液时，计算的体积为溶液体积而非溶剂的体积，C不符合题意；D．n=m故答案为：B。

【分析】A.250mL的容量瓶只能配制成250mL的溶液；B．利用n=mM，C．利用c=nD．计算错误。15．【答案】A【解析】【解答】A．根据n=N×NA、B．根据m=nM，64gSO2为1molSO2含有硫原子1NA，B不符合题意；C．根据m=nM，28g氮为1molN2，含有N原子数目为2NA，C不符合题意；D．标准状况下，SO3为固体，无法根据体积准确计算物质的量，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．根据n=N×NA、B．根据m=nM计算；C．根据m=nM计算；D．标准状况下，SO3为固体，无法计算。16．【答案】A【解析】【解答】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，高锰酸钾和盐酸反应生成氯气和氯化锰和氯化钾；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色反应为氯化铁和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾和氯化亚铁，淀粉遇到碘单质变蓝色。A．通过氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．三个都为氧化还原反应，B不符合题意；C．氯气能和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，C不符合题意；D．实验②是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，证明Fe2＋有还原性，没有证明有氧化性，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．通过氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；

B．利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断；

C．氯气能和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色；

D．元素化合价降低，表现氧化性，元素化合价升高，表现还原性。

17．【答案】D【解析】【解答】A．Ba(OH)2溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H++OH-=H2O，溶液红色褪去，故A不符合题意；B．Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH-，溶液红色不变，离子浓度变化很小，灯泡亮度没有明显变化，故B不符合题意；C．H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42−=BaSO4↓＋2H2O，生成了BaSO4D．CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，生成了蓝色沉淀，与原实验Ⅱ的实验现象明显不同，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据溶液中反应物和产物的性质，及溶液导电性的强弱与溶液中阴、阳离子的浓度和离子所带的电荷数有关判断。18．【答案】C【解析】【解答】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A不符合题意；B．次氯酸的漂白性不具有可逆性，所以实验后变白的pH试纸在酒精灯上微热，不会变红色，故B不符合题意；C．由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故C符合题意；D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以不会产生相同的实验现象，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．氯气分子不具有漂白性；B．次氯酸的漂白性不具有可逆性；C．依据现象判断；D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性。19．【答案】B【解析】【解答】A．稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中，生成二氧化碳气体，气体从0逐渐增大到最大值后不变，A不符合题意；B．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，生成硫酸钡和水，导电能力降低至接近于0，随着继续加入硫酸，溶液导电能力增强，B符合题意；C．盐酸滴加到硝酸银中，生成氯化银沉淀及硝酸，硝酸为强电解质，故导电能力不可能降低为0，C不符合题意；D．氢氧化钠溶液中加碳酸氢钡，沉淀从0增加到最大值后不变，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据溶液中反应物和产物的性质结合图像曲线变化判断。20．【答案】A,D【解析】【解答】A、氨气易溶于水，二氧化碳溶于水，先氨气的饱和溶液中加入氯化钠得到呈碱性的氨化的饱和食盐水，碱性溶液有利于增大二氧化碳气体的溶解，便于析出碳酸氢钠，则气体A为氨气，B为二氧化碳，故A符合题意；B、发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，故B不符合题意；C、第Ⅲ步操作是过滤操操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C不符合题意；D、第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D符合题意；故答案为：AD。

【分析】A、氨气易溶于水，二氧化碳溶于水，应先通氨气再通二氧化碳；B、发酵粉的主要成分为碳酸氢钠；C、过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；D、依据反应原理，得到的晶体为碳酸氢钠。21．【答案】（1）0.6mol（2）0.4（3）0.025mol（4）12.6g（5）S（6）106g⋅mo（7）b（8）m【解析】【解答】（1）0.4mol的Al3+，则有0n(SO故答案为：0.6mol。（2）0.2molH3PO4所含原子数为1.6mol，1个H2O2中有4个原子，则H2O2的物质的量为0.4mol；故答案为：0.4mol。（3）3.01×1022个Na+，则n=NNA=3.01×1故答案为：0.025mol。（4）m=nM=0.故答案为：12.6g。（5）n=m故答案为：SO2。（6）根据质量守恒定律，生成C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，M=m故答案为：106g⋅mol−1（7）NNA=n=mM故答案为：ba（8）n=m故答案为：mM

【分析】（1）利用化学式中离子间的比例计算；（2）1个H3PO4含有8个原，1个H2O2中有4个原子；（3）利用n=N（4）依据m=nM计算；（5）分子的摩尔质量与物质的量成反比；（6）根据质量守恒定律计算（7）利用NN（8）利用n=m22．【答案】（1）HCl；C（2）2Na2（3）饱和食盐水；氢氧化钠溶液；氧化性；能与氢氧化钠反应；Mn（4）2HCl+CuO=H2【解析】【解答】（1）装置A中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，因盐酸易挥发，则生成二氧化碳中含有HCl杂质，装置B可去除HCl杂质，装置C为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，装置D中的NaOH可去除未反应的二氧化碳；故答案为：HCl；CO2。（2）装置C为二氧化碳及水与过氧化钠反应生成氧气；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（3）①挥发的HCl气体在C装置中被吸收，因为氯气有毒，需要有尾气处理装置G；故答案为：饱和食盐水；氢氧化钠溶液；②E装置可以验证氯气是否有漂白性，发现布条不变色，F装置中氯气与铜粉反应，验证其氧化性，用氢氧化钠可以将氯气吸收，证明其有酸性氧化物的通性；故答案为：氧化性；能与氢氧化钠反应；③实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气MnO故答案为：MnO（4）根据反应I的化学方程式为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，生成的氯化铜与氧气继续反应，生成氯气，氯化铜为中间产物，所以生成氯气的原料为氧气和HCl；故答案为：2HCl+CuO=H2O+CuC

【分析】（1）利用制备气体和反应物