湖南省衡阳市2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）

湖南省衡阳市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）。A．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明B．何意百炼钢，化为绕指柔C．炉火照天地，红星乱紫烟D．绳锯木断，水滴石穿2．分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是（）。选项纯净物混合物电解质碱盐A食盐双氧水硫酸C胆矾B液氨漂白粉NBaNaHSC明矾氯水氨水纯碱ND火碱冰水混合物铜熟石灰AgClA．A B．B C．C D．D3．下列各组离子在某无色溶液中能大量共存的是（）。A．Fe3+Na+ClO3−SO4C．Ba2+Br−NO3−NH44．分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是（）。A．混合物都属于分散系B．Fe(OH)C．胶体具有丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的根本原因D．按分散质和分散剂的状态分类，分散系有9种组合方式5．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）。A．有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应B．作氧化剂的物质只有氧化性C．氧化剂和还原剂可能是同一物质D．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化6．下列说法正确的是（）。A．新制的氯水在阳光下有气泡逸出，该气体是CB．84消毒液（主要含NaClO）与盐酸混合后消毒效果更好C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和D．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色7．下列离子方程式书写正确的是（）。A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CB．澄清石灰水中加入盐酸：CaC．氢氧化铜和盐酸反应：HD．醋酸除去碳酸钙型水垢：2C8．由1-18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）。A．若A是金属单质Na，X为CO2B．若A是非金属单质Cl2，X为NC．若A为Na2D．若A为Na9．下列有关钠和钠的化合物说法正确的是（）。A．Na在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在B．切开金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗：2Na+C．等质量的NaHCO3和D．在潜水员和消防员的面具中，Na210．将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是（）。A．Ca(HCO3)2C．BaCl2溶液 D．11．化学镀银实验中，常使用H3PO2将AgA．反应中P元素化合价下降，H3B．每生成一个POC．该反应中氧化产物为AgD．还原产物与氧化产物的个数比为412．氯水中包含许多分子和离子，因此在化学反应中表现出不一样的性质，下列实验现象与结论正确的是（）。A．氯水能导电，氯水是电解质B．溶液呈浅黄绿色，且具有刺激性气味，说明有ClC．往氯水中滴加NaHCO3D．往一瓶氯水中加入酚酞试液没有任何现象，说明氯水已经变质13．下列有关NaHCO3与A．除去NaHCO3中的B．相同温度下的溶解性：NaHCC．不可用Ba(OH)D．NaHCO3与Na14．下列有关氯气性质的说法正确的是（）。A．碱石灰是常用的气体干燥剂，也可用来干燥CB．Cl2具有很强的氧化性，但C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈红褐色D．氯气通入水中能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性15．如图所示，试管b中盛有水，气球a中装有干燥的Na2OA．U形管内的液面：c高于dB．该反应属于置换反应C．过氧化钠在该反应中既作还原剂又作氧化剂D．反应结束后（Na16．表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法错误的是（）。选项物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法A铜粉FeO加入过量稀硫酸，并过滤BBaClHCl加入过量BaCOCOC先后通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DKNOKOH加入适量FeClA．A B．B C．C D．D二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．分类是一种重要的学习方法，对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaCl②Fe③高锰酸钾④Fe(OH)3胶体⑥漂白液⑦盐酸⑧石灰水⑨小苏打⑩FeCl（1）以上物质中属于非电解质的是（填序号，下同），属于电解质的是，不能导电的有。（2）写出②和⑦反应的离子方程式。（3）已知氧化性：③>Cl2，且③在酸性条件下被还原生成Mn2+；写出③氧化（4）写出⑨和少量的⑧反应的离子方程式。18．（1）Ⅰ．历史会被尘封，但不会被掩盖，更不会被忘记。1939年4月，日寇在侵略晋城时使用了生化武器氯气弹，犯下了滔天之罪。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是。（2）选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）：。（3）制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是（4）氢氧化钠溶液的作用是（用化学方程式表示）。（5）若需要制取7.1gCl2，需要（6）Ⅱ．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2（Ⅰ）制备亚氯酸钠关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO装置A中生成NaClO2的离子方程式为（7）（Ⅱ）探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹开始时A中反应(5NaClO2+2（8）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，。19．（1）Ⅰ．KIO3是一种重要的无机化合物，可添加在食盐中用于补充碘成分，预防碘缺乏病。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示：

已知：酸化反应为：6I2+11KClO3+3H2O=3Cl2（2）“逐Cl2”可采用的方法是，“滤液”中的溶质主要是（3）用KOH“调pH”时发生反应的化学方程式为。（4）Ⅱ．某反应的一种反应机理如图所示：该过程的总反应化学方程式为。（5）该反应的催化剂是（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。（6）该催化循环Ⅰ→Ⅱ过程中铁元素的化合价（填“不变”或“发生了变化”。20．元素化合物知识是学习化学学科的基石，化合物X由三种元素组成，某学习小组为探究其组成，按如下流程进行实验：回答下列问题：（1）气体B为，白色沉淀E为（填化学式）。（2）化合物X中的三种元素为，X的化学式为。（3）已知黄色沉淀为硫单质，C→D的反应过程中，部分粒子的数目随时间变化如图所示，则溶液中生成硫单质的离子方程式为。（4）D→E的化学方程式为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.蜡烛燃烧，发生了剧烈放热的氧化还原反应，A不符合题意；

B.炼钢是把Fe从化合物中提炼称为单质的过程，发生了氧化还原反应，B不符合题意；

C.炉火是因为燃料燃烧产生的，发生了氧化还原反应，C不符合题意；

D.绳锯木断、水滴石穿均没有生成新物质，属于物理变化，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应；

B.炼钢需把铁从化合物中还原成单质；

C.燃烧发光，产生炉火；

D.绳锯木断和水滴石穿均强调对木和石的磨损作用，属于物理变化。另外，雨水由于溶解了空气中的CO2显酸性，可以与某些难溶物（即“石”）发生“强制弱”反应，虽然是化学变化但属于复分解反应，不是氧化还原反应。2．【答案】B【解析】【解答】A.食盐是混合物，A不符合题意；

B．液氨是纯净物，漂白粉是混合物，Na2O是电解质，Ba(OH)2是碱，NaHSO4是盐，B符合题意；

C．明矾是KAl(SO4)2·12H2O的俗名，氨水是氨气的水溶液，是混合物，纯碱是Na2CO3的俗名，Na2CO3是盐不是碱，C不符合题意；

D．火碱是NaOH的俗名。冰水混合物是纯净物H2O，只是物态不同，Cu是单质，不是电解质，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.食盐中含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质，是混合物；

B.各物质分类无误；

C.电解质是化合物的分类，混合物既不是电解质也不是非电解质，无论其是否能导电。纯碱是盐，因其水溶液显碱性而得名；

D.冰水混合物是含有固态和液态H2O的纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质。食盐中含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。食盐中含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。食盐中含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。食盐中含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。3．【答案】C【解析】【解答】A.溶液呈无色，而含有Fe3+的溶液呈黄色，故Fe3+不能大量存在，A不符合题意；

B.CH3COO-是弱酸酸根，可与H+发生反应，生成弱酸CH3COOH，二者不能大量共存，B不符合题意；

C.Ba2+、Br-、NO3-、NH4+在溶液中不会相互反应，可大量共存，C符合题意；

D.Ca2+可与SO42-反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】分析离子共存问题时，首先判断题目条件所暗示的体系环境，例如酸碱性、是否为有色溶液等，根据体系环境判断出各选项的相关离子能否在该环境下存在。然后检查各选项的相关离子之间是否会发生反应，具体的反应类型有：①复分解反应：生成弱电解质、难溶物和易挥发的物质；②氧化还原反应；③络合反应：生成稳定的络合物（如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3等）。如果能够互相反应，则该组离子不可大量共存。4．【答案】D【解析】【解答】A.金刚石粉末和石墨粉末的混合物不属于分散系，A不符合题意；

B.Fe(OH)3胶粒表面带有正电荷，这些正电荷可以通过静电斥力防止颗粒之间的聚集，故其可稳定存在，B不符合题意；

C.胶体粒子的直径介于1~100nm之间，这是胶体区别于其他分散系的根本原因，C不符合题意；

D.分散质状态有固、液、气三种，分散剂状态也有固、液、气三种，根据乘法原理，组合方式有3×3=9种，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.分散系一定是混合物，但混合物不一定是分散系；

B.胶体处于“介稳态”，可在溶液中稳定存在，原因是胶体颗粒表面的同号电荷相互排斥，防止胶体颗粒聚集；

C.分散质粒子直径是胶体区别于其他分散系的根本原因；

D.根据乘法原理，分散质和分散剂的组合方式有3×3=9种。5．【答案】C【解析】【解答】A.反应3O2=2O3既有单质参与又有单质生成，但反应前后氧的化合价均为0价，未发生改变，故不是氧化还原反应，A不符合题意；

B.以FeCl2为例，其既可以氧化Zn单质，又可以还原H2O2，故其既可以作为氧化剂又具有还原性，B不符合题意；

C.以反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O为例，Cl2自身发生歧化，既是氧化剂又是还原剂，C符合题意；

D.以阴离子SO32-为例，其既可以被H2S还原，也可以被HNO3还原，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应，如不同单质之间的互化；

B.任何化合物中既有正价元素又有负价元素，故理论上既有氧化性又有还原性；

C.歧化反应就是氧化剂和还原剂可能是同一物质的反应；

D.中心元素处于中间价态的含氧酸根离子既可以被氧化，也可以被还原。6．【答案】C【解析】【解答】A.新制氯水中含有HClO，在光照条件下HClO易分解为HCl和O2，因此产生的气体为O2，A不符合题意；

B.84消毒液与盐酸混合，会发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的Cl2，且其中具有消毒活性的有效成分ClO-会被消耗，消毒效果变差，B不符合题意；

C.漂白粉是将氯气通入石灰乳中所制：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2。在空气中久置的漂白粉会吸收空气中的H2O，并与空气中的CO2反应生成HClO溶液，HClO在光照下易分解，故漂白粉久置在空气中易变质，C符合题意；

D.氯水久置后，随着HClO的不断分解，其中的Cl2会完全歧化，直到所有的HClO分解为HCl和O2后，久置氯水变为盐酸。向其中加入紫色石蕊溶液，只会变红不会褪色，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.新制氯水中含有HClO，在光照下分解，生成HCl和O2；

B.NaClO遇盐酸会发生氧化还原反应，产生Cl2，不仅污染环境还会失去有效成分；

C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl7．【答案】D【解析】【解答】A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，A不符合题意；

B.澄清石灰水中加入盐酸，反应为：H++OH-=H2O，B不符合题意；

C.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C不符合题意；

D.醋酸除去碳酸钙型水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，D符合题意；

8．【答案】C【解析】【解答】A.若A是金属单质Na，X为CO2，Na与H2O反应生成H2和NaOH，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为H2。故B和D的反应为：OH−+HCO3−=H2O+CO32−，A正确，不符合题意·；

B.若A非金属单质Cl2，氯气与水反应得到氯化氢和次氯酸，X为碳酸钠，由于HClO与Na2CO3溶液只能发生一步反应，生成NaHCO3和HClO，故B不为HClO，则B为HCl。C为CO2，D为NaHCO3，E一定为次氯酸，B正确，不符合题意；

C.若A为过氧化钠，则2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B和E分别为NaOH和O2其中之一。存在X（例如CO2）可与NaOH连续反应，也存在X（如C）可与O2连续反应，故无法确定B为NaOH还是O2，C错误，符合题意；

D.若A为Na2O2，当B为O2，X为C时，C为CO2，D为CO，故D正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.若A是金属单质Na，X为CO29．【答案】D【解析】【解答】A.Na单质化学性质非常活泼，在自然界中只能以化合态存在，A不符合题意；

B.钠单质暴露在空气中，被氧气缓慢氧化，产物为Na2O，B不符合题意；

C.根据NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，每生成1molCO2，分别消耗1molNaHCO3、1molNa2CO3，由于NaHCO3的式量小，故产生相同量的CO2需要消耗的NaHCO3质量小，故等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多，C不符合题意；

D.潜水员和消防员的面具需提供氧气，故采用CO2与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D符合题意；

10．【答案】C【解析】【解答】A.根据分析，Ca(HCO3)2可与NaOH反应生成CaCO3沉淀，A不符合题意；

B.MgCl2可与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，B不符合题意；

C.BaCl2不能与NaOH溶液反应，C符合题意；

D.CuSO4可与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】钠投入各溶液中，首先与溶液中的H211．【答案】D【解析】【解答】A.P元素的化合价从+1价上升为+5价，A不符合题意；

B.每生成PO43-，转移5-1=4个电子，B不符合题意；

C.Ag+为氧化剂，被还原为Ag，故Ag为还原产物，C不符合题意；

D.H3PO2为还原剂，得到氧化产物PO43-；Ag+为氧化剂，得到还原产物Ag。每生成1个PO43-，H3PO2失去4个电子；每生成1个Ag，Ag+得到1个电子。根据得失电子守恒，还原产物与氧化产物的个数比为4：1，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.化合价上升的元素被氧化；

B.每个P原子化合价的变化数即为转移的电子数；

C.氧化剂被还原，得到还原产物；

D.根据得失电子守恒计算还原产物与氧化产物的个数比。12．【答案】B【解析】【解答】A.氯水能导电，但其是混合物，不是电解质，A不符合题意；

B.Cl2具有刺激性气味，溶于水呈浅黄色，故溶液呈浅黄绿色，且具有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，B符合题意；

C.氯水中还含有H+，可使NaHCO3溶液产生气泡，不能说明氯水中含有HClO，C不符合题意；

D.氯水无论是否变质均显酸性，滴入酚酞溶液均无现象，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.电解质是针对化合物而言的，混合物既不是电解质，也不是非电解质；

B.溶液呈浅黄色、有刺激性气味是Cl2的特性；

C.使NaHCO3溶液产生气泡的是溶液中的H+，HClO不能使NaHCO3溶液产生气泡；

D.未变质的氯水由于HClO和HCl的存在显酸性，已变质的氯水只含HCl，也显酸性，二者均无法使酚酞试剂显色。13．【答案】C【解析】【解答】A.对溶液进行加热，会使NaHCO3分解，A不符合题意；

B.相同温度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶，B不符合题意；

C.少量Ba(OH)2可以与NaHCO3反应：Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3。Ba(OH)2可与Na2CO3反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓。二者均可与Ba(OH)2溶液生成BaCO3沉淀，现象相同，故不可用Ba(OH)2溶液将两者区分开来，C符合题意；

D.溶液红色的深度与NaHCO3和Na2CO3的浓度有关，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.NaHCO3热稳定性差，受热易分解；

B.相同温度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；

14．【答案】B【解析】【解答】A.碱石灰是碱性干燥剂，Cl2是酸性气体，故不可用碱石灰干燥Cl2，A不符合题意；

B.Cl2有强氧化性，在反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2自身发生歧化，既作为氧化剂又作为还原剂，B符合题意；

C.铁在氯气中燃烧生成FeCl3，加水溶解得到FeCl3溶液，显黄色，C不符合题意；

D.氯气通入水中能使有色布条褪色，是因为生成了有漂白性的HClO，但干燥的氯气不能使有色布条褪色，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.Cl2是酸性气体，应用酸性干燥剂（如浓硫酸）干燥；

B.氯的最低价态为-1，最高价态为+7，Cl2中Cl显0价，故Cl2既有氧化性又有还原性；

C.FeCl3溶液含有Fe3+，显黄色；

D.HClO有漂白性，但氯气无漂白性。15．【答案】C【解析】【解答】A.Na2O2与水反应放热，反应一段时间后，集气瓶内空气升温膨胀，故U形管中液面c低于d，A不符合题意；

B.Na2O2与水的反应中没有单质参与反应，故不是置换反应，B不符合题意；

C.过氧化钠与水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应前后部分O元素从-1价升高为0价，部分从-1价降低为-2价，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C符合题意；

D.虽然Na2O2已反应完，但其与水反应产生的过氧化氢可能完全分解，立即加入无色酚酞试液，试管中溶液由无色先变红后褪色，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.Na2O2与水反应放热，会使c左端空气受热膨胀；

B.置换反应指的是：化合物1+单质1=化合物2+单质2；

C.根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑分析氧元素的化合价变化；

D.Na2O2遇水会先生成H2O2，H2O16．【答案】D【解析】【解答】A.向含有FeO杂质的Cu粉中加入过量稀硫酸，FeO被转化为FeSO4溶液除去，Cu不参与反应，故可以达到除杂目的，A不符合题意；

B.向含有HCl杂质的BaCl2溶液中加入过量BaCO3，可将HCl转化为BaCl2并不引入新杂质，而后过滤掉多余的BaCO3即可完成除杂，B不符合题意；

C.CO2和足量NaOH液反应生成Na2CO3和水，氧气不和NaOH溶液反应，可以除去CO2，浓硫酸除掉水蒸气，完成除杂，C不符合题意；

D.向KNO3溶液中加入FeCl3溶液会引入杂质Cl-，无法达到除杂目的，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】除杂的原则是：不能除去需要保留的物质，不能引入新杂质，据此分析即可。17．【答案】（1）⑤；①③⑨；③⑤⑨（2）2（3）2KMnO4（4）2HC【解析】【解答】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下自身能够电离导电的化合物。不属于电解质的化合物为非电解质。除了电解质，所有金属单质和某些非金属单质（如石墨）也可以导电，某些混合物（如NaCl溶液）也能导电。故第一空答案为：⑤，第二空答案为：①③⑨，第三空答案为：③⑤⑨；

（2）根据所学知识，Fe与HCl发生氧化还原反应，答案为：2H++Fe=Fe2++H2↑；

（3）根据题目信息得到氧化剂为KMnO4，还原剂为KCl，氧化产物为Cl2，还原产物为Mn2+，环境为酸性，由此得到反应方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

（4）石灰水为Ca(OH)2溶液，小苏打为NaHCO3。Ca(OH)2少量，取系数为1，拆写为Ca2++2OH-，2份OH-需要2份HCO3-中和，生成2分CO32-，其中的一份CO32-与Ca2+反应，生成CaCO3沉淀。由此可得方程式为：2HCO3−+Ca2++2O18．【答案】（1）分液漏斗（2）a→d→f→b→c→k→g→i（3）除去氯气中混有的HCl（4）C（5）8.7（6）2Cl（7）NaClO2与H2（8）从进气口通入一段时间的空气【解析】【解答】（1）根据所学知识，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）A中浓盐酸和MnO2加热生成氯气，由于盐酸具有挥发性，混合气体应通过C饱和食盐水除去HCl，而后通过B浓硫酸干燥，而后使用F装置收集。由于氯气密度大于空气，应该采取向上排空气法收集，长进短出，使用NaOH溶液E吸收有毒的尾气，故接口的连接顺序为：a→d→f→b→c→k→g→i。故答案为：a→d→f→b→c→k→g→i；

（3）由于Cl2难溶于饱和食盐水，而HCl易溶于饱和食盐水，故将混合气体通过饱和食盐水，即可除去氯气中含有的HCl。故答案为：除去氯气中混有的HCl；

（4）为了吸收有毒的Cl2，应使用NaOH，Cl2可与之发生歧化反应被除去：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

（5）写出制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl=∆MnCl2+2H2O+Cl2↑。要制取7.1g氯气，即0.1mol，则需要0.025molMnO2，为8.7g。故答案为：8.7；

（6）根据实验装置，制取NaClO2的反应物有ClO2、NaOH和H2O2，产物中含有NaClO2。反应前后，Cl的化合价从+4价降低为+3价，被还原，故ClO2为氧化剂，因此H2O2为还原剂，氧化产物为O2。据此即可确定反应物和产物，写出方程式，答案为：2ClO2+2OH−+H2O2=2ClO2−+2H19．【答案】（1）20；2（2）加热；KCl（3）KH