第二章第二节《氯及其化合物》-氯气的性质教学课件 人教版（2019）高中化学必修一

课程名称：《氯及其化合物第一课时》

学科：化学

年级：高一上学期

单元主题：氯元素单质及化合物

大单元教学课件第二章第二节《氯及其化合物》

氯气的性质

大单元教学课件学习目标和核心素养

教学目标(1)了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质；(2)掌握氯气的化学性质(与金属、与非金属的反应)，了解氯气是一种活泼的非金属单质；(3)了解日常生活中涉及的氯元素；核心素养(1)运用科学史实，渗透科学态度和科学方法；(2)创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力；(3)在化学学习中增强亲身实践的意识，保持不断探索的兴趣，学会认识物质、了解物质的一般方法。(4)通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神；化学史话1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上喷出一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘或树上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，这是人类首次大规模使用化学武器，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。根据以上的视频及描述，请你说说氯气有哪些性质？氯气的特殊性：易液化（液氯）请你试试！

从化学史话中，你能得出氯气的哪些性质？颜色气味状态密度溶解性毒性______刺激性气体比空气___1体积水溶解约2体积Cl2有毒黄绿色大氯气的物理性质【视频】：液氯泄漏事件【思考】假如你是附近居民应采取什么方式进行疏散？怎样做好个人防护措施？

提示：1、风向

2、地势3、溶解性温馨提示：

(1)应逆风往高处跑，氯气密度比空气大。(2)立即用浸过水的毛巾捂住口鼻。氯气能溶于水基于物质类别研究物质性质的认知模型依据类别共性类比典型代表物实验验证预测非金属单质性质确认物质性质Cl2非金属单质类似于O2的化学性质预测与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与H2、S、P等非金属单质反应。结构性质决定思考：从氯原子结构预测氯气具有的化学性质+17287Cl原子结构：性质：最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构Cl-，Cl2具有强氧化性，是一种活泼的非金属单质。从电子得失角度推测Cl2会表现什么性质呢？决定2、氯气的化学性质二、氯气的性质Cl2能与活泼金属Na反应，能不能与生活中的常见金属Fe反应呢？以及不活泼的金属Cu能否反应？2NaCl2Na+Cl2【实验探究一】:氯气与金属、非金属单质的反应（视频演示）实验报告实验要求：观看实验视频，观察实验现象，写出化学方程式，得出实验结论。实验现象：反应现象化学方程式钠与氯气的反应

铁与氯气的反应

铜与氯气的反应

剧烈燃烧产生白烟剧烈燃烧生成棕褐色的烟剧烈燃烧生成棕黄色的烟2、氯气的化学性质①与金属单质反应实验2-7在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，在瓶口有白雾。H2+Cl22HCl（工业制盐酸）点燃点燃氯气与氢气混合后在光照条件下的反应实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。②与非金属单质反应H2+Cl22HCl点燃或光照H2CuFeNaCl2Cl2Cl2Cl2反应化学方程式氧化剂钠与氯气的反应

铁与氯气的反应

铜与氯气的反应

氢气与氯气的反应2、氯气的化学性质(1).与金属、非金属单质的反应2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2H2+Cl22HCl点燃还原剂

【思考与讨论1】1、烟和雾的区别？2、在反应中氯气化合价如何变化？体现了氯气的什么性质？3、变价金属铁被氯气氧化成正三价说明了什么？结论：

氯气具有较强的氧化性，是一种活泼的非金属单质。反应现象化学方程式钠与氯气的反应

铁与氯气的反应

铜与氯气的反应

氢气与氯气的反应剧烈燃烧，生成白烟剧烈燃烧，生成棕褐色的烟剧烈燃烧，生成棕黄色的烟2、氯气的化学性质(1).与金属、非金属单质的反应2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2安静地燃烧,发出苍白色火焰，瓶口有白雾H2+Cl22HCl点燃【思考与讨论1】4、通过以上实验，思考燃烧一定要有O2参加吗?你对燃烧条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。1.关于氯气的叙述，下列正确的是（）A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体D.氯气是电解质，属于纯净物C巩固练习2.下列物质间反应不能称为燃烧的是()A.金属钠露置在空气中

B.将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中C.铁丝在氧气中燃烧D.将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中巩固练习A实验及现象描述：向盛有氯气的矿泉水瓶中注入蒸馏水，震荡后发现瓶子变瘪了，溶液为浅黄绿色。我们来探究：氯气溶于水及与水的反应Cl2+H2O假设新制氯水的微粒成分

HCl化合价降低+?氧化产物是什么？2.氯气与水全部发生反应1.简单溶解，不反应3.已溶解的氯气部分发生反应Cl2、H2OH2O、HCl、新物质分析物质成分【任务1】猜测新制氯水的成分【实验探究二】:氯气溶于水及与水的反应

Cl2、H2O、HCl、HClOHClO实验目的（检验哪种微粒）实验提供试剂实验现象实验结论产生白色沉淀AgNO3溶液氯水紫色石蕊试液Cl-有Cl-H+实验目的（检验哪种微粒）实验提供试剂实验现象实验结论产生白色沉淀AgNO3溶液氯水紫色石蕊试液Cl-有Cl-H+变红，后又褪色呈酸性，有H+氯水发生了反应：溶于水中的Cl2与水发生反应，生成了盐酸和次氯酸(HClO)。(2).与水的反应氯水的成份：

Cl2

+H2OHCl+HClO既是氧化剂又是还原剂0-1+1H2OCl2HClHClO部分

思考：氯水能使石蕊试液先变红,很快又褪色,请思考:是什么物质使变红的试剂又褪色呢？现象

干燥的Cl2【实验探究三】：思考：1、干燥的Cl2有无漂白性？

【实验2-8】不褪色次氯酸(HClO)褪色褪色次氯酸的漂白性2、起漂白作用的是什么物质？次氯酸(HClO)的性质①强氧化性

(杀菌消毒、漂白性

)

③稳定性？

Cl2+H2OH++Cl-

+HClO②弱酸性(一元弱酸,酸性比碳酸还弱)次氯酸的不稳定性思考：久置氯水的颜色变为无色，滴入紫色石蕊试液中变红、不褪色，说明久置氯水发生了怎样的变化？氯气完全反应，次氯酸反应课本P48次氯酸光照分解产物的数字化实验光照过程中氯水的PH、Cl-浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化图像。

次氯酸不稳定，易分解

2HClO2HCl+O2↑

光照或加热如何保存？棕色试剂瓶避光、密封保存【思考与讨论2】

思考光照后的氯水或者久置的氯水的成分是什么？

久置的氯水变成了

。HCl+HClO2HCl+O2↑盐酸Cl2+H2O

光照2HClO_________光照归纳次氯酸(HClO)的性质①强氧化性

(杀菌消毒、漂白性

)

③不稳定性（易分解）

2HClO2HCl+O2↑

光照或加热Cl2+H2OH++Cl-

+HClO②弱酸性(一元弱酸,酸性比碳酸还弱)归纳:新制氯水中的微粒Cl2+H2OH++Cl-

+HClO归纳氯水的成分和性质氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。氯水浅黄绿色还原性离子价类二维图+7

+5

+4

+3

+1

HClO

0

Cl2

-1HCl

KCl

氢化物单质氧化物含氧酸正盐3.下列说法中，正确的是()A．液氯和氯水都含有氯离子B．盐酸和氯水都含有氯离子C．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色巩固练习B1.下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得,也可由金属与盐酸反应制得的是()

A.CuCl2 B.FeCl3

C.FeCl2 D.AlCl3D随堂检测2.下列物质属于纯净物的是