2020-2021学年河北省张家口宣化一中高一上学期11月月考化学试题解析版

PAGE宣化一中2020-2021学年上学期高一年级月考化学试卷(11月份)1.下列说法中，不正确的是()A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B.假说经过反应验证和修正，才能发展成为科学的理论C.1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定基础D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出贡献【答案】C【解析】【详解】A．观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，A正确；B．假说是人们根据已知的事实材料和科学原理，对尚未被认识的自然现象及其规律性所作出的一种假定性的说明，假说在实践中不断得到修正、补充和丰富，就发展成为科学理论，B正确；C．1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，C错误；D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，D正确。答案选C。2.下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中作供氧剂④氯水久置最终变为稀盐酸A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】C【解析】【详解】①钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故①错误；②钠和水先反应氢氧化钠，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故②错误；③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故③正确；④氯水中次氯酸能分解成盐酸和氧气，所以氯水久置最终变为稀盐，，故④正确；答案选C。3.将适量的金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A.BaCl2溶液 B.饱和Ca(OH)2溶液 C.FeCl3溶液 D.MgCl2溶液【答案】A【解析】【分析】钠与盐溶液的反应可以分两步进行：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断。【详解】A.金属钠和BaCl2溶液反应，生成氢气和氢氧化钡，故A正确；B.金属钠和饱和Ca(OH)2溶液反应，生成氢气和氢氧化钙沉淀，既有气体又有沉淀生成，故B错误；C.金属钠和FeCl3溶液反应，生成氢气和氢氧化铁沉淀，既有气体又有沉淀生成，故C错误；D.金属钠和MgCl2溶液反应，生成氢气和氢氧化镁沉淀，既有气体又有沉淀生成，故D错误；故选A。4.下列溶液中与溶液中的物质的量相等的是A.的NaCl溶液 B.的溶液C.的KCl溶液 D.的溶液【答案】D【解析】【分析】溶液中物质的量浓度是物质的量为；【详解】A．氯化钠溶液中物质的量为，故A错误；B．的溶液中，物质的量为，故B错误；C．的KCl溶液中物质的量为，故C错误；D．氯化亚铁溶液中物质的量为，故D正确；答案选D。5.下列有关实验现象的叙述中，不正确的是()A.将氯水滴入Na2CO3溶液中有气泡产生B.铁丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟C.钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾D.铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟【答案】C【解析】【详解】A．将氯水滴入Na2CO3溶液中，是因为氯水中含有HCl，HCl可以与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此溶液中有气泡产生，故A正确；B．铁与氯气反应产生棕黄色的烟，生成氯化铁，故B正确；C．钠与氯气中燃烧产生白色的烟，生成氯化钠，故C错误；D．氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故D正确；故答案选：C。6.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥稀盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.②③④⑥【答案】C【解析】【分析】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。【详解】①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①不符合题意；②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②不符合题意；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③符合题意；④氯气不与酒精反应，没有HCl和HClO，所以不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故④不符合题意；⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤不符合题意；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥符合题意；综上分析，③⑥符合题意，答案选C。7.Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的()A.Na2O和Na2O2中氧元素化合价B.与盐酸反应所观察到现象C.长期置放在空气中的最终产物D.与水反应后滴加酚酞所观察到的现象【答案】C【解析】【详解】A．Na2O中O的化合价为-2价，Na2O2中O的化合价为-1价，氧元素化合价不同，故A不选；B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，没有气体放出；过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，产生气泡，现象不相同，故B不选；C．氧化钠和过氧化钠长期置放在空气，都会变质，最终都生成碳酸钠，最终产物相同，故C选；D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，滴加酚酞后，溶液变红色；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酞溶液都变红，随后又褪色，现象不同，故D不选；故选C。8.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物均可与碱反应C.酸性氧化物都是非金属氧化物D.氧化铜碱性氧化物，可与水反应生成Cu(OH)2【答案】B【解析】【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如三氧化二铝是两性氧化物，故A错误；B．酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，故B正确；C．酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；D．氧化铜能和酸反应生成盐和水，故氧化铜是碱性氧化物，但氧化铜不溶于水，不能与水反应，故D错误；故选B。9.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠方法可以生成金属钠：下列说法不正确的是()A.A、C、E一定含有同种元素B.B与H2反应，条件不同，现象不同C.C与D反应会产生红褐色沉淀D.D物质可能为FeCl2【答案】D【解析】【分析】由流程可知，电解熔融氯化钠可得Na和Cl2，二者又得到NaCl，B与Fe反应生成D，则A为Na、B为Cl2，D为FeCl3，Na与水反应生成C，C与FeCl3反应生成NaCl，故C为NaOH，C与二氧化碳反应生成E，氯化铁与氢氧化钙反应生成F，E与F反应又生成NaCl，故E为Na2CO3、F为CaCl2，所以A为Na，B为Cl2，C为NaOH，D为FeCl3，E为Na2CO3，F为CaCl2。【详解】A．A、C、E中都含有钠元素，故A正确；B．H2与Cl2反应，若条件为点燃，则H2在Cl2中安静燃烧，若条件为光照，则H2与Cl2发生爆炸，所以条件不同，现象不同，故B正确；C．NaOH与FeCl3反应会产生Fe(OH)3红褐色沉淀，故C正确；D．根据分析可知D物质为FeCl3，故D错误；答案选D。10.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：

2：

1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.3：4：3【答案】B【解析】【详解】不妨设三种溶液的物质的量浓度均为amol/L，物质的量浓度与溶液体积无关，NaCl溶液中c1(Clˉ)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Clˉ)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Clˉ)=3amol/L，所以三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，故答案为B。11.下列说法中不正确的是()A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是化合反应B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物D.在氯气泄漏时，可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑【答案】AC【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，故A错误；B．氯气与石灰乳反应可以制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应生成CaCO3和HClO，HClO光照分解，可知应密封保存，故B正确；C．过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水还会生成氧气，发生的是氧化还原反应，过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误；D．氯气的密度比空气大，氯气可与碱性物质反应，弱碱对人的危害小，则有大量的氯气泄漏时，可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，故D正确；综上所述答案为AC。12.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A.1mol/LNa2SO3溶液中含氧原子为3NAB.常温常压下，4.4gCO2所含的原子数为0.3NAC.4.6gN2O4和NO2混合气体中含有氧原子为0.2NAD.11.2LNH3所含的分子数为0.5NA【答案】BC【解析】【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，故A错误；B．4.4gCO2的物质的量为=0.1mol，一个CO2分子含有3个原子，所以0.1molCO2所含原子为0.3mol，即0.3NA，故B正确；C．N2O4和NO2的最简式均为NO2，所以4.6gN2O4和NO2混合气体中含有氧原子为=0.2mol，即0.2NA，故C正确；D．未指明温度和压强，无法确定11.2L氨气的物质的量，故D错误；综上所述答案BC。13.某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象【答案】C【解析】【详解】A选项，钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油中，故A错误；B选项，钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，上下跳动，不可能在b处液面以下的水中反应，故B错误；C选项，钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体产生，故C正确；D选项，乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错误；综上所述，答案为C。点睛：本题考查钠和水的反应，明确钠的性质是解本题关键。钠的密度大于煤油而小于水，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中继续反应，如此反复进行，直至钠反应结束。14.下列实验操作或记录正确的是A.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC.常温常压下测得1molN2的质量为28gD.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g【答案】C【解析】【详解】A.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液，容易造成实验误差，应该用500mL容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液，A不正确；B.量筒只能读数到0.1mL，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不可能为50.28mL，B不正确；C.氮气的摩尔质量是28g/mol，所以常温常压下测得1molN2的质量为28g，C正确；D.托盘天平只能读数到0.1g，因此不可能用托盘天平称得2.50g胆矾，D不正确；答案选C。15.如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（）A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.饱和NaCl溶液【答案】D【解析】【分析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析来解答。【详解】A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；C．氯气通过澄清石灰水，与氢氧化钙反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；D．氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意；答案选D。16.已知：①盐酸②CH3COOH③漂白粉④Fe(OH)3⑤浓硫酸⑥Ca(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHCO3⑨CO⑩CO2⑪液氯其中，(1)属于混合物的是_________________________(填序号，下同)(2)属于一元酸的是________________________(3)属于强碱的是__________________________(4)属于酸式盐的是________________________(5)工业上制取③的化学方程式______________________(6)向次氯酸钙溶液中通入少量⑩的化学方程式________________________________；对于该反应，下列说法正确的是________________(填字母)a．该反应的类型属于化合反应b．该反应说明次氯酸是一种弱酸c．生活中常用此反应增强漂粉精的漂白能力d．如果向该溶液中通入过量⑩，其反应方程式相同【答案】(1).①③⑤(2).①②(3).⑥(4).⑧(5).2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6).Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(7).bc【解析】【详解】(1)盐酸为HCl的水溶液，漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，浓硫酸为98%的H2SO4，所以属于混合物的是①③⑤；(2)盐酸和CH3COOH电离时产生一个氢离子，所以属于一元酸的是①②；(3)Ca(OH)2为强碱，所以属于强碱的是⑥；(4)NaHCO3为碳酸的酸式盐，所以属于酸式盐的是⑧；(5)工业上制取漂白粉利用氯气与石灰乳反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(6)向次氯酸钙溶液中通入少量CO2，生成CaCO3沉淀和HClO，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；a．该反应生成物不是一种，所以不属于化合反应，故a错误；b．该反应符合强酸制弱酸的原理，说明次氯酸酸性弱于碳酸，所以次氯酸是一种弱酸，故b正确；c．该反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能增强漂粉精的漂白能力，故c正确；d．如果向该溶液中通入过量CO2，则生成Ca(HCO3)2，所以反应方程式不同，故d错误；所以说法正确的是bc。17.等质量和的原子个数比为___________。同温同压下，同体积的和的物质的量之比为___________。标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为___________。如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___________用含的式子表示。分子中所含质子数与___________个分子中所含质子数相等。【答案】(1).1:1(2).1:1(3).(4).(5).【解析】【详解】和均由O原子构成，二者质量相等，则含有O原子数目相等，即等质量的和的原子个数比为1:1；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故同体积的和的物质的量之比为1:1；混合气体物质的量为，则混合气体中N元素质量为：；氧气中含有的分子数为b，即ag氧气物质的量为，则cg氧气物质的量为，则cg氧气在标准状况下的体积约是；、分子均含有10个质子，故含有质子数目相等的分子、分子的数目相等，则水分子数目为。18.常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3．17g/L(标准状况下)，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示(1)B的名称是__________________，H2在A中燃烧的现象是：_________________(2)试写出有关化学方程式：A⟶B_________________________________；B⟶D_________________________________；A+NaOH_________________________________；B+NaOH_________________________________；【答案】(1).次氯酸(2).平静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾(3).Cl2+H2O⇌HCl+HClO(4).2HClO2HCl+O2↑(5).Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(6).HClO+NaOH=H2O+NaClO【解析】【分析】常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），则A的摩尔质量=3.17g/L×22.4L/mol=71g/mol，则A的相对原子质量是35.5，则A是Cl2，根据转化关系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，则B是HClO，据此分析解答。【详解】(1)由分析可知，B为HClO，名称是：次氯酸；A为Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象是：平静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO；B是HClO，D是HCl，次氯酸在光照下分解产生HCl和氧气，方程式为：2HClO2HCl+O2↑；氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；次氯酸和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和水，方程式为：HClO+NaOH=H2O+NaClO。19.实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，需要的仪器为__________________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处F．______________________（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________；A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E．定容时俯视刻度线F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线【答案】(1).10.0(2).250mL容量瓶胶头滴管(3).135(4).BCAEFD(5).用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切(6).ADF【解析】【详解】（1）根据容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，所以所需的氢氧化钠的质量m＝c•V•M＝1.00mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为10.0；250mL容量瓶、胶头滴管；（2）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，还标有温度，答案选①③⑤；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知E操作后应进行定容，则其操作为：加水至溶液凹液面与刻度线相切，正确的操作顺序是：B、C、A、E、F、D；故答案为BCAEFD；用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切；（4）A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，因氢氧化钠易潮解而导致溶质的质量减少，浓度偏低；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；C.配制时，NaOH未冷却直接定容，溶液的体积偏小，浓度偏大；D.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面

，导致溶质的质量减少，浓度偏低；E.定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，浓度偏高；F.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

，溶液体积增加，浓度偏低；综上所述，配制的溶液浓度偏低的是A、D、F；故答案为A、D、F；20.I、为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)：①称量A、B总质量②称取一定质量的钠样品③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞有关数据是：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质量为cg。请根据题意回答下列问题：(1)A中钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_________________。(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为_________________________。(3)没有B装置对实验结果有何影响________(填“偏大”或“偏小”“不影响”)？Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题(提示：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：(4)上述装置