2020-2021学年河北省张家口市宣化区宣化第一中学高一下学期期初考试化学试题解析版

PAGE张家口市宣化区宣化第一中学2020-2021学年高一下学期期初考试化学试题一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）下列关于太阳能、生物质能和氢能的利用说法不正确的是(    )A.农村推广建造沼气池，实现了生物质能向热能的转化

B.光-生物质能转换的本质是光-化学能的转换

C.科学家们预言，氢能将成为21世纪的重要能源

D.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处如图所示，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是(    )A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升

B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体

C.试管内壁有油状液滴形成

D.试管内有少量白雾

下列说法不正确的是(    )A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应不需要加热就可以发生

C.反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应

D.化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关实验现象和结论中，正确的是(    )

①反应后Cl2完全反应而CH4有剩余

②瓶内壁有油状液滴生成

③最后有CH4、Cl2、CH3Cl、CH2Cl2A.①② B.②③ C.③④ D.①④液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，A.b极发生氧化反应

B.a极为该电池的正极

C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

D.a极的反应式：N2下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是(    )A.HCl溶解于水 B.NaCl晶体的熔化

C.干冰升华 D.氯化铵的受热分解反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在A.V(O2)=0.01mol⋅L-1⋅s-1 B.V(NO)=0.008mol

L-1已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N2(g)+3H2NHN起始时各物质的物质的量/mol2.06.002s末各物质的物质的量/mol1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为(    )A.0.2

mol⋅L-1⋅s-1 B.0.4

mol⋅L-1⋅在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气A.容器的总压强不随时间而变化

B.单位时间内生成nmol

A2同时就有2nmol

AB生成

C.单位时间内有nmol

B2发生反应的同时有nmol

AB分解

D.单位时间内有nmol

A2生成的同时有nmol反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(    )A.v(A)=0.15mol/(L⋅min) B.v(B)=0.04mol/(L⋅s)

C.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol⋅L-1Na2A.20℃，5 mL硫酸，2 mL水 B.20℃、4mL硫酸、3mL水

C.30℃，4mL硫酸，3mL水 D.30℃，5mL硫酸，2mL水在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A(气)+xB(气)⇌2C(气，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果不正确的是(    )A.平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4

B.x值等于4

C.B的平均反应速率为0.04mol⋅L-1⋅mi用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CA.OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

B.EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2

mol/(L⋅min)

C.在F点收集到的CO2的体积最大

D.在G在C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是(    )

①缩小体积，增大压强

②增加碳的量

③通入CO2

④恒容下充入N2

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(    )A.生成B的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度相等

C.单位时间生成nmol A，同时生成2nmol C

D.A、B、C的分子数之比为1：3：2少量铁片与l00mL

0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(    )

①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度不考虑盐酸挥发

⑧改用10mLA.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(    )

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C(g)的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成n

molD，同时生成2n

mol

A．

⑥单位时间内生成n

molC，同时消耗n

mol

D．A.①②③ B.③④⑥ C.②③⑤⑥ D.只有

③为比较Fe3+和Cu2+对H

①

②A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好某一可逆反应，改变下列条件一定能加快反应速率的是(    )A.增大反应物的量 B.升高温度

C.增大压强 D.使用催化剂下列叙述错误的是(    )A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应

B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是(    )A.CH3Cl B.CH2C在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14.X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y.下列叙述正确的是(    )A.原子半径：Y<Z<W

B.Z在化合物中呈+1价

C.Y与W可形成离子化合物

D.W的单质能在Y的单质中燃烧生成根据反应：2Ag++Cu=CuA.X可以是银或石墨

B.电子从铜电极经外电路流向X电极

C.Y是硫酸铜溶液

D.X极上的电极反应式为Ag+固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是A.有O2放电的a极为电池的负极

B.O2-移向电池的正极

C.b极对应的电极反应为2H2-4e二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）实验

(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______。

(2)锌与盐酸的反应速率可以通过观察______进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是______或______。

(3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表氢气体积已换算为标准状况下：时间/min12345体积/mL50120232290310①反应速率最快的时间段是______填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～四、简答题（本大题共2小题，共22.0分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氢气燃烧，该反应是______反应填“吸热”或“放热”，这是由于反应物的总能量______填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量；从化学反应的本质来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______填“大于”“小于”或“等于”形成产物的化学键放出的总能量。

(2)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中储存的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中储存的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。

该电池的正极是______填“a电极”或“b电极”，电极反应式为______。

该电极上的物质发生反应的反应类型是______填“氧化反应”或“还原反应”某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为______。

②反应至平衡时，v(X)为______，c(Z)为______。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______填“增大”“减小”或“相等”。五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+B⇌xC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3mol A和3mol B气体，2min末反应达到平衡状态，生成1mol D，并测得C的浓度为0.5mol/L.由此推断：

(1)x值等于______。

(2)平衡时B的浓度为______。

(3)生成D的反应速率______。

(4)试计算反应前和平衡时气体压强之比为：______。2020-2021学年下学期宣化一中高一化学期初试卷答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.农村推广建造沼气池，实现了生物质能向化学能的转化，故A错误；

B.植物的光合作用为光能转化为生物质能，即化学能，光-生物质能转换的本质是光-化学能的转换，故B正确；

C.氢气燃烧时放出的热量多，可以再生，燃烧产物无污染，是人类最理想的能源，故C正确；

D.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能，故D正确；

故选A．

本题考查了能量转化的形式，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

2.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查甲烷的取代反应、甲烷的性质实验，题目难度一般，明确甲烷的取代反应实质为解答关键，注意二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常温下均为液体。

【解答】

A.氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化氢，所以气体颜色变浅，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常温下均为液体，氯化氢易溶于水，导致试管内液面上升，故A正确；

B.甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，生成物只有一氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体，故B错误；

C.二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；

D.该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。

故选B。

3.【答案】B

【解析】解：A.化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；

B.放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故B错误；

C.有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C正确；

D.反应放热或吸热的能量变化是有反应物和生成物的焓值差决定，即焓变决定反应热量变化，故D正确，

故选：B。

A.化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；

B.放热反应有的需加热，有的不需加热；

C.有的放热反应需要高温条件发生；

D.反应放热或吸热的能量变化是有反应物和生成物的焓值差决定，即焓变决定反应热量变化。

本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为B，注意相关概念的理解。

4.【答案】A

【解析】解：①等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，反应后Cl2完全反应而CH4有剩余，故正确；

②二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，则瓶内壁有油状液滴生成，故正确；

③氯气完全反应，甲烷有剩余，则最后有CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl六种物质共存，故错误；

④氯气与甲烷反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，以及【解析】【分析】

本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．

【解答】

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．【解析】解：A.HCl溶于水，在水分子的作用力电离出阴阳离子，所以有化学键断裂，故A不选；

B.NaCl晶体熔化时有化学键断裂生成自由移动的阴阳离子，故B不选；

C.干冰升华时只是发生物质状态的变化，破坏的是范德华力，化学键不变，故C选；

D.氯化铵受热分解时生成氨气和氯化氢，所以有化学键断裂，故D不选；

故选：C。

物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融状态都发生化学键断裂，据此分析解答。

本题考查了化学键的变化，明确化学键发生变化的条件是解本题关键，注意有化学键断裂的不一定发生化学反应，如AB，但发生化学反应一定发生化学键断裂，为易错点。

7.【答案】D

【解析】解：5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v(NO)=0.3mol5L30s=0.002mol/(L.s)，

A.V(O2)=54v(NO)=0.002mol/(L.s)×54=0.0025mol/(L.s)，故A错误；

B.由上述计算可知，v(NO)=0.002mol/(L.s)，故B错误；

C.V(H2O)=64v(NO)=0.002mol/(L.s)×64=0.003mol/(L.s)，故C错误；

D.v(NH【解析】解：由表格数据可知，△n(NH3)=1.6mol，则以氨气来表示该化学反应的反应速率为1.6mol2L2s=0.4

mol⋅L-1⋅s-1，

故选：B【解析】解：A.反应物与生成物气体的体积相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，不能用压强作为判断达到平衡状态的标志，故A错误；

B.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成，即同一物质的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；

C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解，即同一物质的正逆反应速率不等，反应没有达到平衡，故C错误；

D.反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，均有n

molA2生成的同时有n

molB2生成，不能作为判断达到平衡状态的标志，故D错误。

故选：B。

可逆反应：A2(气)+【解析】解：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，

A.v(A)1=0.15 mol/(L⋅min)；

B.v(B)=0.04mol/(L⋅s)=2.4mol/(L⋅min)，v(B)3=0.8 mol/(L⋅min)；

C.v(C)=0.03 mol/(L⋅s)=1.8mol/(L⋅min)，v(C)2=0.9 mol/(L⋅min)；

D.v(D)=0.4mol/(L【解析】【分析】

本题考查了温度、浓度对反应速率的影响，题目难度不大。

【解答】

各选项中，硫酸与水的体积和均是7mL。温度越高，反应速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30℃，5 mL硫酸，2mL水时温度最高，硫酸和Na2S2O3浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故D符合题意。

故选D【解析】解：根据三段式计算，

A(气)+xB(气)⇌2C(气

起始(mol) 1 3 0

转化(mol) 0.2 0.2x 0.4

平衡(mol) 0.8 3-0.2x 0.4

由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，

A、平衡时，物质的量比A：B：C=0.8：(3-0.8)：0.4=4：11：2，故A错误；

B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B正确；

C、B的平均反应速率为0.8102mol⋅L-1⋅min-1=0.04mol⋅L-1⋅min-1，故C正确；

D、A的转化率为0.21×100%=20%，故D正确；

故选：A。

利用三段式分析，

A(气)+xB(气)⇌2C(气

起始(mol)

1

3

0

转化(mol)

0.2

0.2x

0.4

平衡【解析】【分析】

本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查分析计算能力，知道曲线切线含义，注意D中要进行过量计算，为易错点。

【解答】

A.溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，越高应该反应速率越快，该反应是放热反应，但刚开始时，浓度的影响大于温度的影响，反应速率与曲线的切线成正比，根据图知OE段表示的平均反应速率最快，原因是稀盐酸浓度大，故A错误；

B.由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-224mL=448mL，n(CO2)=0.448L22.4L/mol=0.02mol，根据二氧化碳和稀盐酸的关系式得参加反应的n(HCl)=2n(CO2)=0.02mol×2=0.04mol，则HCl的平均反应速率=0.04mol0.1L1min=0.4

mol/(L⋅min)，故B错误；

C.曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，所以在G点收集到的CO2的体积最大，故C错误；

D.二氧化碳体积最大为784mL，【解析】解；①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；

②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；

③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；

④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；

⑤恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；

故选C．

增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．

本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．

【解析】解：A.生成B的速率与C的消耗的速率相等，都表示的是逆反应速率，不能说明达到平衡状态，故A错误；

B.A、B、C的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故B错误；

C.单位时间生成n

mol

A，同时生成

2n

molC，表示的是正逆反应，且满足计量数关系，说明达到平衡状态，故C正确；

D.A、B、C的分子数之比为

1：3：2，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故D错误；

故选：C。

反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答。

本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握化学平衡状态的实质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

16.【答案】C

【解析】解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；

②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；

③加浓盐酸，反应速率加快；

④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；

⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；

⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；

⑦升高温度，反应速率加快；

⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快。

故选：C。

产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度。

本题考查了影响反应速率的因素。审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量。

17.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，要注意把握平衡状态的特征，化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。

【解答】

①反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；

②密度=总质量体积，总质量在变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；

③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；

④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；

⑤生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑤正确；

⑥生成nmolC是正反应，同时消耗n mol D，正逆相等，达平衡状态，故⑥正确；

故能表明反应已达到平衡状态的是②③⑤⑥，

故选：C。

18.【答案】【解析】【分析】

本题考查了催化剂对化学反应速率的影响，正确理解催化剂对反应速率的影响是解题关键，通过控制变量进行判断，题目难度中等。

A.根据反应剧烈程度和反应现象的关系判断；

B.若图甲所示实验中反应速率①>②，只能说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果；

C.根据化学反应速率的概念分析；

D.根据气密性检查原理判断。

【解答】

A.反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；C.反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，故C正确；

D.关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。

故选B。

19.【答案】B

【解析】解：A.如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；

B.升高温度，反应速率一定增大，故B正确；

C.增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；

D.使用催化剂还可能减小反应速率，故D错误。

故选：B。

一般来说，升高稳定、增大浓度、加入催化剂以及增大接触面积等，可增大反应速率，以此解答该题。

本题考查反应速率的影响，题目难度不大，注意把握影响反应速率的因素，学习中注意积累，易错点是要注意物质的聚集状态。

20.【答案】B

【解析】解：A.甲烷化学性质比较稳定跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确；

B.甲烷可以燃烧，能被氧气氧化，故B错误；

C.甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应，故C正确；

D.甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似相溶的原则都难溶于水，故D正确；

故选：B。

A.甲烷化学性质比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应；

B.甲烷化学性质比较稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化，但是甲烷可以燃烧，能被氧气氧化；

C.甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH【解析】【分析】

本题考查甲烷的性质，题目难度中等，注意把握甲烷发生取代反应的特点为解答关键。

【解答】

甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大，

故选：D。

22.【答案】A

【解析】解：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2。

故反应方程式为2A+3B=2C。【解析】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为14-1-12=6，故Y为O元素，W为S元素，

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na>S>O，即Z>W>Y，故A错误；

B.Z为Na元素，原子最外层电子数为1，在化合物中呈+1价，故B正确；

C.Y为O元素，W为S元素，二者形成的化合物SO2、SO3，都属于共价化合物，故C错误；

D.Y为O元素，W为S元素，S在氧气中燃烧生成SO2，故D错误；

故选B．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为14-1-12=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．

本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中位置，再结合X【解析】【分析】

本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．

【解答】

由方程式2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Ag或石墨，Y为硝酸银溶液，以此解答该题．

A.铜为负极，电极X的材料是Ag或石墨，为原电池的正极，故A正确；

B.原电池工作时，电子从负极铜经外电路流向X电极银或石墨，故B正确；

C.Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极反应，故C错误；

D.X为正极，发生还原反应生成银，极反应式为Ag+【解析】解：A、在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，故A错误；

B、在燃料电池中，阴离子移向负极，所以O2-移向电池的负极，故B错误；

C、在燃料电池中，有H2放电的b极为电池的负极，电极反应为2H2-4e-+2O2-=2H2O，故C正确；

D、a极为正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-，故D错误。【解析】解：反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则参加反应的N2O5为4mol×20%=0.8mol，则

2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)

开始

4

0 0

转化

0.8

1.6

0.4

5min

3.2 1.6

0.4

v(NO2)为1.6mol2L5min=0.16

mol/(L⋅min)，c(N2O5)为3.2mol2L=1.6mol/L，O2的物质的量浓度为0.4mol2L=0.2mol/L，

故答案为：0.16

mol/(L⋅min)；1.6mol/L；0.2mol/L。

反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则参加反应的N2O5为4mol×20%=0.8mol，则

2N2O5(g)⇌4NO2【解析】解：(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，由此判断影响化学反应速率的因素有反应温度和反应物浓度，

故答案为：反应温度；反应物浓度；

(2)锌与盐酸的反应速率可以通过观察产生气泡的快慢进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是单位时间内产生气体的体积或单位时间内消耗Zn的质量，

故答案为：产生气泡的快慢；单位时间内产生气体的体积；单位时间内消耗Zn的质量；

(3)①相同时间内生成气体越多、反应速率越快，由表中数据可知，2～3min时间段反应速率最快，

故答案为：2～3min；

②1～3min时间段里，反应速率变快的主要原因为该反应放热，

故答案为：该反应放热。

(1)当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，可知升高温度、增大浓度，可加快反应速率；

(2)观察生成气泡的快慢判断反应速率，可测定单位时间内产生气体的体积或单位时间内消耗Zn的质量；

(3)①相同时间内生成气体越多、反应速率越快；

②1～3min时间段里，反应速率变快，与反应放热有关。

本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素、反应速率的测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意温度、浓度对速率的影响，题目难度不大。

28.【答案】放热

大于

小于【解析】解：(1)燃烧都是放热反应，焓变△H<0，焓变△H=生成物的总能量-反