2020-2021学年海南省海口市第四中学高一上学期期中考试化学试卷

PAGE海口四中2020~2021学年度高一第一学期期中考试化学试卷考试时间90分钟，满分100分班级_________姓名____________学号___________注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上并上交答题卡，答案写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-32第Ⅰ卷（40分）一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、下列变化不属于化学变化的是（）A．食物腐败B．焰色试验C．蜡烛燃烧D．光合作用2、化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”(如图所示)，化学式为C60。关于C60说法正确的是（）A．属于单质B．属于混合物C．碳元素的化合价为＋4D．足球烯是实心的3、下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．酒精 C．铁 D．稀硫酸4、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．纯净无污染的空气C．泥水D．冰水5、黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成（反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑）。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是（）A．

“紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验B．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用C．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色

D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药6、下列关于分散系的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间B．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，即可制取Fe(OH)3胶体C．用一束光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分D．自然界中烟、云、雾是胶体，光照时会产生丁达尔效应7、下列电离方程式正确的是（）A．Na2CO3=Na2++CO32- B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-C．KHSO4=K++HSO4- D．H2SO4＝2H+＋SO42-8、下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．熟石灰可用作干燥剂 B．氯气可用于制备漂白粉C．Na2O2可用于呼吸面具供给氧气 D．钠可用于制造高压钠灯9、下列关于Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是（）A．都属于碱性氧化物B．氧元素的化合价相同C．水溶液的成分相同D．颜色相同10、下列化学方程式不能用H++OH－=H2O表示的是（）A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O11、下列能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、SO42－、OH－ B．K+、OH－、HCO3－、NO3－C．Na+、H+、Cl－、CO32－ D．Na+、K+、OH－、Cl－12、下列离子方程式的书写正确的是（）A．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑C．金属铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑13、下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．SO2 D．FeCl214、下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（）A．电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱B．氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C．化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸15、下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可C．漂白粉要密闭保存D．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中16、对于以下的转化过程，要加入还原剂才能够实现的是（）A．Cl2→HClB．SO2→SO3C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO217、下列说法不正确的是（）A．氯元素在自然界中只能以化合态存在B．氯水呈黄绿色，说明有Cl2分子存在C．液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl－，所以都能导电D．有大量氯气泄漏时，可及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场18、下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是（）A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热B．向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着放热现象C．钠着火时可用干冰灭火D．Na长期放置在空气中，最终将变为Na2CO319、下列实验现象的描述正确的是（）A．将钠投入水中，钠熔成一个小球，并伴有“嘶嘶”的声音B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色20、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。则RO4n－中r的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6第二卷（60分）二、非选择题（共60分）21、（7分）现有下列4组物质：A．CuO、MgO、CO2、Na2OB．Cl2、H2N2NaC．O2FeCuZnD．HCl、H2OH2SO4、HNO3(1)填写下表空白组别A组B组C组D组分类标准碱性氧化物非金属单质金属单质酸不属于该类别的物质(2)。22、（10分）I、图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型，请回答：(1)若图中C圈表示分解反应，A圈表示反应，B圈表示反应（均填基本反应类型名称）。(2)属于区域3的化学反应是（填序号）。A．Cl2＋2KBr＝Br2＋2KClB．CH4＋2O2CO2＋2H2OC．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D．CaCO3CaO＋CO2↑(3)写出一个符合D圈的化学反应方程式：。II、铁元素在人体中是以离子形式存在的，其经常进行相互转化：请回答下列问题：(1)①中的Fe2＋发生反应（填“氧化”或“还原”)。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作（填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为（并用单线桥法标出方程式中电子转移的方向和数目）。23、（12分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放这两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。①A是___________(写名称)；写出种A的一用途：。②A受热分解的化学方程式为。③加热结束后，该实验小组还测定了A受热分解后制得的纯碱样品的纯度：称取mg样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量得到的固体的质量为ng。则制得的该纯碱样品的纯度为____________(用含m、n的代数式表示)。(2)称取A、B两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：。(3)如右图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大c．装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积d．无法判断24.（8分）已知，一定体积的溶液中，离子数目越多，离子浓度越大，则溶液的导电性越强。某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下：①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了。(2)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因________________________________。(3)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复以上实验③进行对照，发现往Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液的过程中灯泡不熄灭，原因是__________________________。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。(4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入离子数目相等的H2SO4和Na2SO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积而变化的曲线如下图所示。其中代表了滴加H2SO4溶液的变化曲线是(填“①”或“②”)25、（7分）某无色溶液中可能含有K+、Na+、CO32－、Cl－、Cu2+中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：序号实验操作及现象步骤①取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色步骤②取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生(1)原溶液中一定存在的离子是（填离子符号，下同），一定不存在的离子是，可能存在的离子是。(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是：。26、（16分）实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取纯净的无水CuCl2。(1)写出装置A中生成氯气的化学方程式_____________________________________。(2)a仪器的名称是_________________。(3)装置B的作用是________________________。(4)当有Cl2通过装置C，可观察到的现象是_____________________________。(5)当Cl2通过装置D时，干燥的有色布条能否褪色？__________；原因是：______________________________________________________________。(6)实验结束时，应先熄灭装置处的酒精灯（填编号）。(7)装置F中反应的离子方程式为。(8)此实验装置有缺陷，应如何改进？。海口四中2020~2021学年度高一第一学期期中考试化学试卷答案第Ⅰ卷（40分）一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、B2、A3、A4、D5、C6、B7、D8、A9、C10、C11、D12、A13、D14、C15、B16、D17、C18、C19、A20、D第二卷（60分）二、非选择题（共60分）21、（共7分）（1）CO2(1分)；Na(1分)；O2(1分)；H2O(1分)方法一：4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=NaOHNaOH+CO2=Na2CO3+H2O方法二：2Na+O2=Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（共3分；以上两种方法均可，每写对一方程式给1分）22、（共10分）I、（1）置换（1分）分解（1分）（2）B（2分）（3）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O（只要写出正确的复分