2020-2021学年贵州省凯里市第三中学高一下学期第一次月考化学试题

凯里三中2020—2021学年第二学期第一次月考高一化学试卷注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。3.作答时，请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。第Ⅰ卷（选择题共54分）选择题（本题共18小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。）1、下列元素中，原子半径最小的是（）A.LiB.NaC.FD.Cl2.下列物质中，碱性最强的是（）A．CsOHB．KOHC．NaOHD．LiOH3.下列电子式中，正确的是（）A．B．C．D．4．简单原子的原子结构可用下图来形象表示：③②①③②①其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是（）A．①②③为同一种核素 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数5.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．241B．146C．95D．516.在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）A．H、OB．Mg、AlC．Si、PD．F、Cl7．下列粒子中，中子数相同的是（）A．40K和40CaB．19F和20NeC．14C和14ND．234U、235U和238U8.下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高9.2某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）2A．核电荷数为18B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子D在化学反应中易得2个电子10.下列物质含有极性共价键的是（）A．HClB．Cl2C．Na2O2D．NaCl11.对于放热反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)下列说法正确的是A.因为该反应为放热反应所以在常温下就可以发生B．F2与H2反应比Cl2与H2更容易C．H2、Cl2、HCl中各原子均达到8电子稳定结构D．形成1molH-Cl键所释放的能量一定大于拆开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量12、下列说法正确的是：()A、Na，Mg，Al还原性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大13.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A．核电荷数B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数14.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A．酸性:H2SO4＞H3PO4B金属性:Na＞MgC．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．稳定性：NH3>CH415．下列微粒中，与Na+含有相同电子数的是A．Mg2+B．Cl—C．Li+D．S2—16.元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)217.下列说法正确的是A．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此可以判断石墨比金刚石稳定 B．某主族元素x原子的电子式为，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4C．铅蓄电池、锌锰碱性电池、硅太阳能电池都属于化学电源D．14C、14N、14O三者互为同位素18.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于右图所示原电池的说法正确的是将电能转化为化学能的装置电子由铜片经导线流向锌片锌片为负极，发生氧化反应铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－Cu第Ⅱ卷（非选择题共46分）二．非选择题（本题共5个小题，共45分）19、(6分)Ⅰ、(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是。Ⅱ、有：=1\*GB3①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H、D、T.四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是___________；（2）互为同素异形体的是____________；（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_____________（填化学式）。20.（7分）Ⅰ、用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；（2）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________________；（3）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________。Ⅱ、判断下列粒子的半径大小，用“>”或“<”符号填空①FCl②SP③Cl–Cl④Na+Mg2+21.（5分）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应后烧杯①中的温度升高，烧杯②中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。试写出烧杯①中反应的离子方程式___________________。（2）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量___________（填“>”、“<”或“=”）生成物的总能量。22.（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：（1）画出d元素原子的结构示意图，其气态氢化物溶于水显性。（填“酸”或“碱”）（2）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱＞。（3）表中j元素在元素周期表中的位置是。（4）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是。23．（14分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与B的单质充分反应可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：

（1）元素名称:A______B_____C_____D______。（2）D元素位于周期表中

周期

族。C2B2的电子式：（3）AB2的电子式,写出AB2与C2B2反应的化学方程式

。（4）用电子式表示C2D的形成过程。

化学答案选择题1—5CABBD6—10DBABA11—15BABCA16—18B