重庆市第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题2

2024年重庆一中高2026届高二上期9月定时练习化学试题卷注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al27Cu64I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合题意）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.华为Mate60使用了麒麟芯片，其主要成分是硅单质B.提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要C.硅胶可作食品包装中的干燥剂D.高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料2.常温下，下列各组离子在指定情况下一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.酸性溶液中：、、C.溶液中：、、D.加入铝粉放出氢气的溶液：、、、3.已知NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LSO3中含有1.5NA个氧原子B.100mL18.4mol/L的硫酸与足量铜反应，生成的SO2的数目小于0.92NAC.46gNO2气体中所含有的分子数为NAD.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA4.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.验证非金属性：B.测定化学反应速C.验证对分解反应有催化作用D.依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影A.A B.B C.C D.D5.“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。下列说法错误是A.、和均为极性分子B.反应涉及、键断裂和键生成C.催化中心的被氧化为，后又被还原为D.将替换为，反应可得6.已知Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的速率方程[k为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程：第一步：Cl22Cl快速平衡第二步：Cl+COCOCl快速平衡第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反应下列说法正确的是A.第一步反应和第二步反应的活化能较高B.Cl和COCl是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂C.c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大D.第三步反应有效碰撞频率较大7.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④混合气体的体积不再变化⑤4molHO键断裂的同时，有2molHF键断裂A.①②③ B.②④⑤ C.②③ D.③④⑤8.一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：t/min0100150250420500580p/kPa12113.313.915.117.14x19.06下列说法不正确的是A.100~150min，消耗A的平均速率为B.其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min时大C.推测x为18.1D.升高体系温度，不一定能加快反应速率9.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是A.以铜电极电解饱和食盐水的电解方程式：B.铅蓄电池充电时的阳极反应：C.溶液中加入过量氨水：D.向溶液中通入过量后：10.我国科学家在寻找新的点击反应砌块过程中，意外发现了一种安全高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W位于同一主族，下列说法正确的是A.水溶液不能用玻璃试剂瓶盛装 B.简单离子半径：C.简单氢化物的沸点： D.最高价含氧酸的酸性：11.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是A.电池工作时，Na+向电极1移动B.电池工作一段时间后停止，溶液pH值变大C.电极1发生的电极反应为2NH3+6OH6e=N2↑+6H2OD.用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2molNH3的同时阳极会得到19.2g纯铜12.我国学者利用双膜三室电解法合成了，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用。价值的副产品，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.b为电源负极，气体X为B.膜Ⅰ、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜C.电解过程中需及时补充D.制得的同时溶液质量增加46g13.T℃时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：，正反应为放热反应，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断不正确的是A.T℃时，该反应的平衡常数的值为0.25B.若通入反应物A与B各4mol，则达到平衡点为d点C.若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度D.在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能a点14.在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。①②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示。总压/kPa起始0.50.90001.4p平衡m0.3p下列说法正确的是A.恒温恒容下，再充入和，反应①平衡右移，反应②平衡不移动B.C.反应②的浓度平衡常数D.反应①的压强平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×各组分的物质的量分数）Ⅱ卷（共4题，共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为：（1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量的离子方程式为______。（2）甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：①②根据盖斯定律，该反应的______。（3）研究发现，加氢还可制备甲酸，反应为。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，、为速率常数。温度为时，该反应，温度为时，，则时平衡压强______（填“＞”“＜”或“＝”）时平衡压强，理由是______。（4）某科研小组为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得如图所示曲线。已知Arhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数），则在m催化剂作用下，核反应的活化能______。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是______（填“m”或“n”）。16.金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣（含、、、）中回收金属镍并转化为的流程如图所示：回答下列问题。（1）“碱浸”中发生的化学方程式为______。（2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，则与反应的化学方程式为______。（3）使用95℃热水“溶解”的目的是通过水解的方法除去烧渣中的，则过滤所得“滤渣”的主要成分的化学式是______。（4）已知“萃取”时发生的反应为（为萃取剂），则萃取的目的是除去______（填化学式）。一定条件下，达到萃取平衡时，，则的萃取率为______。（5）萃取后，先进行______（填操作名称），然后往有机层中加入溶液进行反萃取，从而获得，则的化学式为______。17.叠氮化钠是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料得知：①氨基钠熔点为208℃，易潮解和氧化；②有强氧化性，易被还原为，不与酸、碱反应；③，。Ⅰ.制备（1）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______（填仪器接口字母）。（2）D的作用为______（3）E的作用为______，实验时E中生成沉淀，则反应的化学方程式为______。（4）C处充分反应后，需继续进行的操作为______（选填字母）。A.先关闭分液漏斗活塞，后停止加热B.先停止加热，后关闭分液漏斗活塞Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度（5）仪器F的名称为______，其中发生反应生成无色无味无毒气体，写出其离子方程式______。（6）若G的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为______。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”或不影响）。18.甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要作用。Ⅰ.可利用与制备“合成气”（、）某温度下，在刚性密闭容器中充入、的物质的量之比为，起始总压为35kPa，使其发生及应：（1）研究表明的生成速率，某时刻测得，则该时刻______。（2）达到平衡后，测得的产率为50%，则该反应的平衡常数______。（3）科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：反应①：（慢反应）反应②：（快反应）上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示，与制备“合成气”的热化学方程式为______，能量变化图中：______（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅱ.工业上还可以用催化还原消除氮氧化物的污染（4）已知：，向体积为1L的刚性密闭