西藏拉萨北京实验中学高三下学期第五次月考化学试题

西藏拉萨北京实验中学2018届高三第五次月考化学试题一、选择题(本题共7个小题，每小题6分，共计42分。在四个选项中，只有一项是符合题目要求)1.下列说法错误的是（）A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A．糖类化合物符合通式Cn(H2O)m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，故选C。2.阿伏加德罗常数的值为．下列说法正确的是（）A.溶液中，的数量为B.与完全反应，转移的电子数为C.标准状况下，和的混合气体中分子数为D.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为【答案】D【解析】A.溶液中溶解了1mol，有部分发生水解，故其数量小于，A不正确；B.的物质的量为0.1mol，其与完全反应后，转移的电子数为，B不正确；C.标准状况下，和的混合气体的物质的量为0.1mol，故其中所含的分子数为，C不正确；D.和于密闭容器中充分反应后，尽管该反应是可逆反应，但是其分子总数不变，故分子数为，D正确。本题选D。3.、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子总数与原子次外层的电子数相同；所在周期数与族数相同；与同族，下列叙述正确的是（）A.原子半径：B.种元素中的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.单质的氧化性比单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。4.下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的，二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，证明乙烯与溴反应生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是两个反应的剧烈程度是不同的，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性是不相同的，B不正确；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，水垢中有碳酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C不正确；D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是因为生成的HCl水溶液具有酸性，D不正确。本题选A。5.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液．下列叙述错误的是（）A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】试题分析：用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，则铝制品为阳极。A.待加工铝质工件为阳极，A正确；B.选用不锈钢网作为阴极不会影响电极反应及总反应，故可选用不锈钢网作为阴极，B正确；C.阴极的电极反应式为，C不正确；D.电解过程中，阴离子向阳极移动，故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，D正确。本题选C。6.改变二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示．下列叙述错误的是（）A.时，B.C.时，D.时，【答案】D【解析】A.由图中信息可知，时，，A正确；B.由图中信息可知，时，，，所以，，B正确；C.由图中信息可知，时，，C正确；D.时，，结合图中信息可知，，D不正确。本题选D。..................点睛：本题主要考查了识图能力，要求学生能从图中找到解题所需要的信息，并结合所学知识解决问题，试题本身很简单，不要被复杂的图像吓倒，看图说话即可。7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

实验现象结论．向2mL0.1mol/LFeCl3

溶液中加足量铁粉，震荡，加滴溶液黄色逐渐消失，加溶液颜色不变还原性：．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性．加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝显碱性．向支盛有相同浓度银氨溶液的试管中分别加入滴相同浓度的和溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A.向的溶液中加足量铁粉，震荡，加滴溶液，黄色逐渐消失，加溶液颜色不变，证明，所以还原性：，A正确；B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明具有氧化性，B正确；C.加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，但是不能证明显碱性，C不正确；D.向支盛有相同浓度银氨溶液的试管中分别加入滴相同浓度的和溶液，一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明在银离子浓度、氯离子浓度和碘离子浓度相同的条件下，只能生成碘化银沉淀，证明，D正确。本题选C。二、解答题（共5小题，满分58分。8、9、10三题必做，11、12选做一个）8.水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是________，还可使用________代替硝酸．（2）沉淀的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________________________________________（3）加氨水过程中加热的目的是__________________．沉淀的主要成分为________、________（填化学式）．（4）草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：．实验中称取水泥样品，滴定时消耗了的溶液，则该水泥样品中钙的质量分数为________．【答案】(1).将样品中的氧化为(2).(3).(4).(5).防止胶体生成(6).(7).(8).45.0%【解析】由题中信息可知：水泥样品经氯化铵、盐酸、硝酸的混合液浸取后，滤出不溶物（二氧化硅等），向滤液中加氨水调节pH，将铁离子、铝离子等杂质离子沉淀，再过滤，向滤液中加入草酸铵把钙离子沉淀，沉淀用硫酸溶解后得到草酸，最后用高锰酸钾溶液滴定。（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是将样品中的氧化为容易沉淀的，还可使用代替硝酸．（2）沉淀的主要成分是，其不溶于强酸但可与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为。（3）加氨水过程中加热的目的是防止胶体生成，有利于杂质离子的沉淀。沉淀的主要成分为、．（4）草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：．实验中称取水泥样品，滴定时消耗了的溶液。由各步反应的化学方程式可以得到关系式5Ca2+~5~~2，n(Ca2+)=n()=,则该样品中钙的质量分数为45.0%．9.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为、和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①②③回答下列问题：化学键(CO)中的．（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算________．，已知．，则________．（2）反应①的化学平衡常数的表达式为________；图中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是_____________________________．（3）合成气的组成时体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示．值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是_________________．图中的压强由大到小为________，其判断理由是____________________________________________【答案】(1).－99(2).+41(3).(4).(5).反应①为放热反应，其平衡常数随温度升高而减小(6).减小(7).反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中的增大，总结果，随温度升高，的转化率减小(8).(9).相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，的转化率增大，故增大压强有利于的转化率升高【解析】（1）已知反应①；②；③。反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，所以，（）．－99．，已知．，根据盖斯定律可知，反应③可以由②①得到，所以，．．．。（2）反应①的化学平衡常数的表达式为；图中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为，因为反应①为放热反应，其平衡常数随温度升高而减小．（3）由图可知，值随温度升高而减小，其原因是：反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中的增大，总结果，随温度升高，的转化率减小．图中的压强由大到小为：，理由是：相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，的转化率增大，故增大压强有利于的转化率升高。10.砷是第四周期族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图________．（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为）制成浆状，通入氧化，生成和单质硫．写出发生反应的化学方程式___________________．该反应需要在加压下进行，原因是_____________．（3）已知：则反应的________．（4）时，将、和溶液混合，发生反应：．溶液中与反应时间的关系如图所示．①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）．a.溶液的不再变化b.c.不再变化d.②时，________

（填“大于”“小于”或“等于”）．③时________

时（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数为________．【答案】(1).(2).,(3).加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率(4).(5).ac(6).大于(7).小于(8).时浓度更小，反应速率更慢(9).【解析】（1）砷是33号元素，其原子结构示意图为．（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为）制成浆状，通入氧化，生成和单质硫．该反应的化学方程式为．该反应的反应物在有气体参与，则生成物没有气体，故加压不仅能增大反应速率，而且可以使化学平衡向正反应方向移动，可提高生产效率。因此，该反应需要在加压下进行。（3）已知：①；；。根据盖斯定律，①②③可得反应，所以其．（4）时，将、和溶液混合，若不发生反应，则，.混合后发生反应：．①a.溶液的不再变化，说明各组分的浓度保持不变，a正确；b.不能说明正反应速率和逆反应速率相等；c.不再变化，说明各组分浓度保持不变，c正确；d.不能说明保持不变。综上所述，可判断反应达到平衡的是ac．②时，反应正在向正反应方向进行，所以大于

．③时小于

时，因为时浓度更小，反应速率更慢．④若平衡时溶液的，c(H+)=，c(OH)=，由图可知，此时，由物料守恒可知，,则该反应的平衡常数．11.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（用代表）．回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为________．（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能．第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是________；氮元素的呈现异常的原因是________．（3）经射线衍射测得化合物的晶体结构，其局部结构如图所示．①从结构角度分析，中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________．（填标号）．中心原子的杂化轨道类型．中心原子的价层电子对数．立体结构．共价键类型②中阴离子中的键总数为________个．分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成的大键原子数，代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为Π），则中的大键应表示为________．③图中虚线代表氢键，其表示式为、________、________．（4）的晶体密度为，其立方晶胞参数为，晶胞中含有个单元，该单元的相对质量为，则的计算表达式为________．【答案】(1).

(2).同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，得电子能力逐渐增强，故结合一个电子释放出的能量依次增大(3).N原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，所以不易结合一个电子(4).ABD(5).C(6).5(7).(8).(9).(H3O+)OH…N()(10).【解析】（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为．（2）第二周期除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是：同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，得电子能力逐渐增强，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的呈现异常的原因是：N原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，所以不易结合一个电子．（3）①从结构角度分析，中两种阳离子（铵根离子和水合氢离子）的相同之处有中心原子的杂化轨道类型都是sp3杂化、中心原子的价层电子对数都是4、共价键类型都是极性键等3个方面，故选ABD；不同之处为离子的立体结构不同，铵根离子为正四面体、水合氢离子为三角锥形，故选C．②由的结构示意图可知，其中阴离子中的键总数为5个，每个N形成2个键，每个N原子还剩余1个2p轨道的电子，带一个单位的负电荷（得到一个电子），所以共有5个N原子、6个电子参与形成大键，中的大键应表示为．③图中虚线代表氢键，由图可知，R中共有3种氢键，其表示式分别为、、(H3O+)OH…N()．（4）的晶体密度为，其立方晶胞参数为，晶胞中含有个单元，该单元的相对质量为，则NA个晶胞的质量和体积分别为和，所以晶体的密度，解之得，的计算表达式为．点睛：本题属于物质结构与性质的综合考查，主要考查的基态原子的价电子排布图、原子核外电子的排布规律、杂化轨道类型的判断、价层电子对数的计算、键总数判断、氢键的表示方法以及有关晶胞的计算，另外，还给出两条新信息，考查了学生的学习能力、知识迁移能力等等，难度较大。只有基础知识扎实且学习能力较强的学生，才能比较容易地解决这类问题。解题过程中一定要注意审题，明确问题问的是什么，如本题（1）问的是电子排布图，而不是电子排布式，还要注意书写规范，如氢键的表示方法。12.化合物是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成的路线如下：已知以下信息：①的核磁共振氢谱为单峰；的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为．②的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；可与或反应．回答下列问题：（1）的结构简式为______________________．（2）的化学名称为_______________________．（3）与反应生成的化学方程式为______________________________．（4）由生成的反应类型为_________________________________．（5）的分子式为______________________________________．（6）是的同分异构体，可与溶液发生显色反应，的可与的反应，共有_