安徽省江南十校2023-2024学年高二下学期5月阶段联考化学A试题2

2024届“江南十校”高二年级联考化学(A卷)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Si28Cl35.5Ga70一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分)1.冰天雪地也是金山银山。习近平总书记高度重视冰雪事业发展，多次作出重要论述和重大部署。下列有关说法错误的是A.，B.冰雪资源中只含有水分子，没有其他物质C.冰雪资源可以与其他资源融合，用于开发新能源D.合理利用冰雪资源有利于可持续发展2.下列说法正确是A.俗称赤血盐，实验室中常用于检验，晶体中的化学键有离子键、金属键、配位键、共价键B.超分子具有分子识别与自组装的特征，“杯酚”分离和这个案例体现了超分子具有自组装这个重要特征C.甲烷水合物()因外观像冰遇火即燃，被称作“可燃冰”，其中与之间存在氢键D.2024年3月，星舰重返大气层时，船体被呈微微红光的高温等离子体包裹。等离子体是由阳离子、中性粒子、自由电子等多种不同性质的粒子所组成的电中性物质3.下列生产生活中的事实合理及解释正确的是A.合成氨选择铁触媒做催化剂，因为铁触媒能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率B.红酒中添加少量的，因为添加少量的可以起到杀菌和抗氧化的作用C.用和制作泡沫灭火器，因为和可以相互促进水解，生成大量气体和泡沫，隔离氧气D.草木灰与铵态氮肥宜混合使用，因为可以同时补充钾元素和氮元素，起到复合肥的作用4.下列实验设计中，对现象的描述和解释均正确的是选项实验设计现象解释A用50mL注射器吸入20mL和混合气体，将细管端用胶塞塞紧，推动活塞压缩气体气体的颜色先变浅又逐渐变深压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动B向盛有5mL0.01mol/L溶液的试管中加入2mL0.01mol/LKI溶液，再滴加入少量KSCN溶液滴加KSCN后溶液显红色溶液和KI溶液的反应是可逆反应C常温下，分别测定饱和NaA、NaB溶液的pHpH：NaA<NaB：HA>HBD某温度下，向盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中加入5mL0.1mol/L的溶液，再滴加几滴0.1mol/L溶液先生成白色沉淀，后来转化成蓝色沉淀该温度下，：A.A B.B C.C D.D5.如何有效处理氨氮废水，变废为宝是我们研究的方向。请阅读下列材料，选出错误的选项材料一：“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下所示。材料二：工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：A.由材料一可知，整个反应过程中，催化中心的铁元素化合价不变B.由材料一可知，总反应为C.将材料一的替换为，反应可得和HDOD.材料二中，过程②的电极反应式为：（*表示吸附在含催化剂的电极表面）6.钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。请选出正确的选项①工作时，Ⅱ室溶液的pH减小②电解总反应：③利用该装置，除了制备金属钴，还可以得到副产品HCl④生成0.5molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少9gA①②③④ B.①③④ C.②③④ D.①②④7.一定条件下，反应的平衡常数为1，在体积为2L的容器中充入1molCO、0.2mol发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是A.该反应的平衡常数的表达式为：B.CO的平衡转化率为20%C.达到平衡时再充入CO和各0.2mol，平衡不移动D.升高温度，可以提高反应的活化能，正、逆反应速率均加快8.下列各项叙述中，不正确的是A.布洛芬(Ibuprofen)为解热镇痛类、非甾体抗炎药，对感冒发烧有一定治疗效果，其分子结构为，其中含有1个手性碳原子B.Cu原子的基态价电子排布式为，其位于周期表分区中的ds区C.是以硅氧四面体为基本单元形成的网状结构，6.0g中共含有0.2mol键D.N原子的电子排布式为，其核外电子共有5种不同的空间运动状态9.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构以及分子的极性，下列说法不正确的是A.和立体构型均为直线形B.和的VSEPR模型均为四面体C.和均为非极性分子D.和中心原子的价层电子对数相同10.下列关于物质的性质解释不正确的是A.熔点：(146K)(1293K)，是由于的相对分子质量更大，分子间作用力更强B.碱性：，由于二者均可以通过形成配位键与结合而显碱性，可以看成中H原子被取代，N原子周围电子云密度降低，且空间位阻增大，使其与形成配位键能力变弱C.Be的两种激发态的第二电离能：，是由于第二电离能前者是失去2s电子，后者是失去2p电子，2p电子能量更高，第二电离能相对前者较小D.酸性：，是由于Cl原子的吸电子作用使中羟基的极性增强，更容易电离11.氟是化学性质最为活泼的元素，氟可与除He、Ne和Ar外的所有元素形成化合物。几种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法不正确的是氟化物LiF熔点/℃845a207c沸点/℃1681b129dA.键角： B.1mol中共含有15molσ键C.a<845、b<1681、c>207、d>129 D.中含有配位键12.硼化物是一类由硼和另一种元素(通常是金属)组成的化合物。它们通常具有较高的硬度和熔点，化学性质稳定，不易水解，因此被广泛应用于高温耐火材料、研磨材料、超导材料等领域。下列说法不正确的是A.基态硼原子的价层电子排布式为B.在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图1是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上，则硼化镁的化学式为C.图2为磷化硼晶胞结构图，若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP高D.图2磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为13.下列说法正确的是A.常温下，用pH计测得0.1mol/L的溶液的，则该温度下，B.已知25℃时某一元弱酸HA的，向HA溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，则反应过程中某时刻可能存在：C.将0.1mol/L的NaOH水溶液，从常温升高到70℃，溶液的pH不变D.1000mL的新制氯水中，mol14.用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始mol⋅L，不同pH下由图1得到]。下列说法不正确的是A.由图1可知，的数量级是B.由图2，若初始状态，，无沉淀生成C.由图2，若初始状态，，平衡后溶液中存在mol/LD.由图1和图2，若初始状态，，发生反应：二、非选择题(包含4道大题，共58分)15.亚氯酸钠有强氧化性，是一种重要的含氯消毒剂，实验室可通过以下原理制备亚氯酸钠：制备方法：在A装置制备气体，并将气体导入B装置中进一步反应得到亚氯酸钠溶液，最后对B中溶液进行结晶操作获得晶体。（1）多孔球泡的作用为____________。（2）装置A中反应的离子方程式为____________。（3）装置B中在反应中为____________（填氧化剂或还原剂），其电子式为______，若实验中气体的流速过快可能会导致产品中混有较多的______杂质。（4）利用上述原理制备出晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与和都不反应）的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol⋅L标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：）。①所称取的样品中的质量分数为______（用含c、V、m的代数式表示）。②若滴定时其它操作正确，盛装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡而滴定后气泡消失，则所测得晶体纯度______（填偏高、偏低或无影响）。16.电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的、，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。已知：，回答下列问题：（1）在酸性条件下和反应可生成蓝色的，该反应可用于检验。该反应的方程式如下：，反应中没有元素化合价发生变化。则1mol中含有______条过氧键。（2）还原池中有生成，还原池中反应的离子方程式为____________。（3）沉淀1为，其性质与相似，则与NaOH溶液反应的化学方程式____________。（4）①将溶液中离子浓度按照从大到小排列：____________；②沉淀池2加入硫酸溶液，调时，此时溶液中的浓度为______，由此可知。沉淀池2中加入生成的沉淀主要是______。（设平衡浓度为mol⋅L。已知：的，）。（5）沉淀池3如果没有加NaOH调，会导致__________________。17.反应在工业上有重要应用。（1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。温度/℃7008008301000平衡常数1.671.111000.59①反应的______0（填“>”“<”或“=”）。②，，，是关于速率的常数。温度为时，；温度为时，，则______（填“>”“<”或“=”）。③向绝热恒容密闭容器中充入等量的CO和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）。a．容器中的压强不变b．c．气体的平均相对分子质量保持不变d．该反应平衡常数保持不变e．和的体积比保持不变（2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是____________。②同温同压下，等物质的量的CO和通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为50%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为80%，则达到平衡时出口a和出口b中H₂的质量比为______。（3）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。①固体电解质采用质子导体，阳极的电极反应式为______。②同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的0.8倍，则CO的转化率为______（用%表示，保留小数点后两位）。18.氮族元素由氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和一种化学性质不明的合成元素镆(Mc)组成，它们的单质与化合物在工业与生活中发挥了重要作用。请回答下列问题。（1）基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为___________，磷原子在成键时，能将一个3s电子激发到3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式___________。（2）氮、磷的简单气态氢化物的沸点的大小关系为___________(填化学式)。（3）咪唑是一种五元芳杂环化合物，分子中所有原子共平面，其中氮原子的杂化方式为___________，咪唑中所含元素电负性由大到小的顺序为___________。（4）汽车产生的NO可用二氧化铈()催化处理，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈