2021年中考科学（化学）实验专题复习：专题四 金属的腐蚀

实验专题复习专题四金属的腐蚀

一、单选题

1.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢（）

A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中

C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中

2.你经常做家庭小实验吗？根据你的经验,下列家庭小实验不能成功的是（）

A.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑B.用肥皂水鉴别硬水和软水

C.用碳酸饮料做二氧化碳性质实验D.用电池"锌皮"与食醋反应制氢气

3.下列说法正确的是（）

A.雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦B.原子均由质子和中子构成

中碳元素为价

C.含有氧元素的物质一定是氧化物D.CH4+4

二、填空

4.草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐

酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。碳酸钾与盐酸

反应的生成物有氯化钾、水、二氧化碳（假设草木灰的其他成分不与酸反应）。

请计算回答：

（1）如图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，请根据质量求出图中纵坐标上a点数值：

a=g：

气

体

火

更

a

040盐戢溶液质量g

（2）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）。

5.应用所学知识，回答下列有关金属的问题：

（1）地壳中含量最多的金属元素是（用元素符号回答）.

（2）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）.

少电人

A.黄金饰品B.铝蒸锅C.铜导线

（3）铁生锈的条件是：铁与空气和________直接接触，根据铁生锈的条件，请说出一个铁制品采取的防

锈措施.

（4）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，呈现不同现象的原因是.

（5）将一定重的铁粉投入到Cu（N03）2和AgN03的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀

盐酸,无气体产生，则滤渣的成分可能是.

三、实验探究题

6.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCL、Na2CO3>NH4CI、Cu。四种物质中的两种或

多种.按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白:

（1）气体B有气味.

（2）沉淀F的化学式为.

（3）滤液C中大量存在的溶质有（写化学式）.

（4）混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式）,理由是

（5）写出实验过程④中发生反应的化学方程式.

7.实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题:

（1）【活动与探究一】收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体.

方案一：如图1所示

①请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式:

②该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是;

（2）方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHC。?溶液的作用是除去HCI气体，

部分夹持装置及导管已略去）

①写出装置A中发生反应的化学方程式：.

②C。气体应由（填"a"或"b"）通入，在C中混合后，由另一导管导出.

（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：

①干燥气体，减少实验误差；②.

（4）测定某钙片（主要成分CaCCh）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的

钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置

总质量.②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.③整

理相关数据如下表

反应前总质量（克）275.58

反应后总质量（克）274.92

小明结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）.

该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳

酸钙的质量将（填"偏大""偏小"或"不变"）.

8.某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNCh.他们从摄影店收集

到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收.于是，他们进行了以下的实验活动：

（1）（设计方案）①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质

（小组讨论）

①选择加入的金属

甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；

乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁.你认为同学的方

案更合理，其原因是,该方案的化学方程式为.

②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是,化学方程式为

（2）（进行实验）过程如下：

_加活泼金属（过勤

①废弃定影液立T金属混合物+溶液A

操作a

②金属混合物TAg+溶液B

操《钝

请回答：操作a是,需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；溶液B中溶质的化学式

为.

（3）（产品验证）请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是.

9.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的

pH,得到了如图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；

（2）该反应的化学方程式为；

（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的

方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液.

【查阅资料】CaCL溶液显中性，CaCI2+Na2CO3=CaCO3J/+2NaCI

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酬试液，观察到其中一支试管内出现的现象.

结论：该样品是a处溶液.

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤实验现实验结论

象

另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量该样品为b处溶液

的Na2c。3溶液该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子

有________

10.探究:

木呷惹、阿依莫两同学对教室墙壁脱落的一块白色固体产生兴趣，他们将白色固体带到了化学实验室.

经查阅资料得知：白色固体是石灰浆与空气中的物质作用的产物，他们猜测可能的成分为：

猜测一：氢氧化钙猜测二：碳酸钙猜测三：氢氧化钙和碳酸钙

于是他们将白色固体捣碎研成粉末，放入烧杯，加水，不断搅拌，静置，取上层清液于A、B、C三支试

管，残渣备用.

他们在A试管中滴加无色酚献，试液变成红色，则猜测二不成立.他们又在残渣中加入适量稀盐酸，产

生大量气泡，将生成的气体导入B试管，结果变浑浊，由此证明，猜测三成立.

（1）写出残渣与稀盐酸反应的化学方程式;

（2）写出B试管中发生反应的化学方程式；

（3）他们将浓碳酸钠溶液加到C试管中，溶液变浑浊，此法可用于实验室制取少量氢氧化钠，反应的方

程式为，若要将沉淀与溶液分离，其操作方法是.

11.已知碱性溶液能使无色酚酰试液变红，氨的水溶液（氨水）具有碱性。某兴趣小组设计以下实验探究活

动。请回答实验中的有关问题：

（1）实验I：在盛有少量蒸储水的小烧杯中滴入2滴-3滴无色酚醐试液，无明显现象；再向其中滴加浓氨

水，可观察到的实验现象是。

（2）实验口：如图，在烧杯A中装有10mL浓氨水（易挥发出氨气），一段时间后，烧杯B中的现象是

（3）探究：是什么物质使酚献试液变红。

浓

氨蒸播水和

水粒酎溶液

（提出猜想）猜想①：从A烧杯中挥发出水蒸气，部分进入B烧杯，使酚醐变红:

猜想②：从A烧杯中挥发出氨气，部分进入B烧杯，使酚醐变红；

猜想③：从A烧杯中挥发出氨气，部分进入B烧杯，与水结合形成氨水后，氨水使酚献变红。

同学们经过讨论后，一致认为猜想①不符合题意，理由是。

（4）为了验证另外两种猜想是否符合题意，同学们设计了如下实验方案，请完善表中空白：

实验操作

将一张晾干的滤纸直接放入盛满氨气的集气瓶滤纸

将两张滤纸分别用酚酥实验浸中猜想③符

泡，然后悬挂晾干将另一张晾干的滤纸先滴加几滴蒸饵水，然后滤纸合题意

放入盛满氨气的集气瓶中

（5）（拓展延伸）从微观的角度分析，该实验证明了分子的性质。

四、综合题

12.2017年九江迎来了高铁时代，正在建设的九江南站即九江高铁站，将使九江人民的出行变得更加方

便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和,动车使用的金属材料大多

数是（填"纯金属"或"合金"）。

（2）动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳与和接触而生锈。

（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一

种氧化物，该反应的化学方程式为：。

13.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2s。4、（NH^CCh、BaCb、NH4CI、KCI中的一种或几种。现

做如下实验：

根据上述实验现象判断：

（1）白色固体中一定不含、，一定含有、、,可能含有

（2）写出①中化学反应方程式。

（3）写出②中化学反应方程式

答案解析部分

一、单选题

1.A

解答：解：铁制品锈蚀的条件是同时与氧气和水接触.

把四个答案进行比较可知，在干燥、致密的土壤中，水和氧气存在的最少，所以铸铁管道腐蚀最慢.

故选A.

分析：欲正确解答本题，须知铁制品锈蚀的条件.

2.A

分析：根据食盐（NaCI）是中性，鉴别硬水和软水的方法，二氧化碳性质，锌与酸反应，进行解答本题.

解答：选项A用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑，除不了，食盐（NaCI）是中性的，不与铁锈（三氧化二铁）

发生反应，用钢球刷，用醋酸能收到一定效果.

选项B即鉴别硬水和软水的方法，向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水.泡沫多、浮渣少的为软水.反之，

泡沫少、浮渣多的为硬水；

选项C：C02能溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸是不稳定的酸，易分解重新释放出C02,可以做二氧

化碳性质实验；

选项D锌与酸反应可以制取氢气.

故选A.

【点评】本题考查学生根据常用的化学知识进行解题的能力.

3.A

解答：解：A、雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦，因为如果先用带油的布擦，在自行车

的表面形成一层油膜，使自行车上的水不容易挥发，更容易使自行车生锈，故A正确；

B、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子，氢元素的一种原子无中子，故B错

误；

C、氧气是含氧元素的物质，属于单质，氧气和臭氧的混合物中也含有氧元素，故C错误：

D、氢元素在化合物中为+1价，根据化合价规则可以推知甲烷中碳元素的化合价为-4价，故D错误.

故选A.

分析：A、钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，防锈就是使铁与水或氧气隔绝；

B、原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核又包括质子和中子；

C、含氧元素的物质可以是单质、化合物或者是混合物；

D、根据化合价规则可以推知甲烷中碳元素的化合价.

二、填空

4.(1)2.2g

(2)6.9g

解答：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+40g-137.8g=2.2g设草木灰样品中碳酸钾

的质量为x

K2c+2HC1=2KC1+H20+CO2T

13844

22

x

138x

44=2.2g

x=6.9g

答：(1)图中纵坐标上a点数值：a=2.2g；(2)草木灰样品中碳酸钾的质量为6.9g。

分析：(1)根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳

的质量进行解答；

(2)根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钾质量，最后求算其质量分数进行解答。

5.(1)AI

(2)C

(3)水；油漆

(4)金属活动性不同

(5)Ag或Ag和Cu

解答：(1)地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多

的金属元素是铝元素；

(2)金属具有良好的导电性，常用来作导线，；

(3)铁生锈的条件是：铁与空气和水直接接触，根据铁生锈的条件，请说出一个铁制品采取的防锈措施

油漆；

(4)将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，锌反应最快，反应较慢是铁，铜不能反应，故

表现出三种不同的现象，原因是三种金属的活动性不同；

(5)铁粉能与Cu(NO3)2和AgNO3反应，从而置换出Cu和Ag；向滤渣中加入少量稀盐酸，无气体产生，

说明铁粉完全反应掉，由于Ag的活动性比Cu弱，所以铁先与AgNS反应，如果铁粉的量不足，只能置换

出全部或部分Ag；如果铁粉的量较足，可能置换出全面的Ag后，再置换出部分Cu.

故答案为：(1)AI；(2)C；(3)水；油漆；(4)金属活动性不同；(5)Ag或Ag和Cu.

分析：(1)地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁;

(2)金属可以做导线利用的是金属的导电性；

(3)铁与空气和水直接接触时容易生锈，破坏生锈的一个条件即可防止生锈；

(4)金属的活动性顺序不同，和酸反应的剧烈程度不同；

(5)在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，位于H前的

金属能和酸反应产生氢气.

三、实验探究题

6.(1)刺激性

(2)BaSO4

(3)NaCI,BaCI2

(4)Na2co3;BaCL一定存在，若混合物A中存在Na2c。3，在步骤①中会与BaCb反应，步骤③加入

稀硫酸时就不会产生白色沉淀，所以混合物A中肯定不存在Na2cCh

(5)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

解答：解：(1)固体混合物A加入氢氧化钠溶液加热后过滤，生成的气体B通入紫色石蕊试液中，溶液

变蓝色，说明该气体是碱性气体，铁态氮肥中加碱会生成氨气，氨气溶于水显碱性，会使紫色的石蕊变

蓝色，具有刺激性；(2)根据图框，与硫酸产生白色沉淀硫酸钢，故沉淀F的化学式为BaS04.(3)

氯化钱与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、氨气，故滤液C中大量存在的溶质有NaCI、BaCI2.(3)根据

步骤③说明滤液C中有Ba2+存在，若存在Na2CO3则(步骤①中会产生沉淀，)滤液C中就没有Ba?+存

在.因此Na2c。3一定不存在；(4)铜离子在溶液中显蓝色，所以蓝色溶液G为硫酸铜溶液，沉淀D为氧

化铜，化学方程式为：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O.

故答案为：(1)刺激性；(2)BaS04；(3)NaCkBaCI2：(4)Na2CO3iBaCL一定存在，若混合物A

中存在Na2cO3,在步骤①中会与BaCL反应，步骤③加入稀硫酸时就不会产生白色沉淀，所以混合物

A中肯定不存在Na2co3；(5)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O.

分析：根据钱态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气能使紫色石蕊试液变蓝，钢离子和硫酸根离子、碳酸根

离子会生成白色的硫酸钢沉淀、碳酸钢沉淀，铜离子在溶液中显蓝色等知识进行分析.

7.(1)CuO+CO向瀛Cu+CCh;一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳

(2)CaCO3+2HCI=CaCL+WO+CCh个；b

(3)通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比

(4)偏大

解答：解：方案一：（1）硬质玻璃管中，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方

程式为：CuO+CO高温Cu+CO2.

故填：CuO+CO局温Cu+CO2.（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过

量，同时反应生成二氧化碳.

故填：一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳.

方案二：（1）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CC）2个.

/

故填：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T.（2）CO气体应由b通入，在C中混合后，由另一导管导出.

故填：b.（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差②通过观察两种气体的气

泡数量可以判断两种气体的体积比.

故填：通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比.（4）该实验中，如果装置中不加固态

干燥剂，则二氧化碳逸出过程中带出部分水蒸气，会导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致最终所

算得钙片中碳酸钙的质量偏大.

故填：偏大.

分析：方案一：高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；

方案二：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

不同的实验装置，功能不同；

反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量.

8.⑴乙;铁粉和银粉能分离;2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag；（稀）盐酸（或稀硫酸）；Fe+2HCI=FeCL+W个

（或Fe+H2so4=FeSO4+H2个）

（2）过滤;漏斗；FeCh（或FeS04）

（3）用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出

解答：（1）①从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲方案中得到的混合物中的铜

不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去故乙同学的方案更合理，原因

是铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量

的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去等，化学方程式为2AgN03+Fe=Fe（NO3）2+2Ag。

②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是稀盐酸，反应的化学方程式为

T（2）

Fe+2HCl=FeCl2+H2°实验方案中第一步是向定影液中加入金属铁，完全反应后过滤，过滤用到

的仪器为：烧杯、玻璃棒和漏斗，即可得到银和铁混合物和硝酸亚铁溶液，再向固体混合物中加入适量

稀盐酸或稀硫酸，得到的溶液B即为FeC12溶液（或FeSO4溶液）。门）可以采用磁铁吸引的方法或

与酸反应生成气体的方法。用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看

是否有气泡放出。

分析：(1)金属活动性在氢之前的金属和酸能反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出

来，据此分析

(2)根据过滤的操作及注意事项分析

(3)根据铁的特性分析

9.(1)稀盐酸

(2)Ca(OH)2+2HCI=CaCH+2H2。

(3)溶液由无色变成红色；只产生白色沉淀；先产生气泡，后产生白色沉淀；Ca2\H+

解答：解：(1)由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故填：稀盐酸；(2)

氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；故填：：【探究过程】①

Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O(3)a

处的溶液显碱性，能使无色的酚献试液变红色；故填：溶液由无色变成红色；②b处的溶液呈中性，溶

液中只含氯化钙这种溶质，加入碳酸钠后产生白色沉淀，c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯

化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气

体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀.

故答案为：

实验步骤实验现象结论

只产生白色沉淀(产生白色沉淀也可)

先产生气泡，后产生白色沉淀Ca2\H+

故答案为：稀盐酸；；

(1)(2)Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

【探究过程】溶液由无色变成红色.

实验步骤实验现象实验结论

只产生白色沉淀

Ca2\H+

先产生气泡，后产生白色沉淀

本题是实验分析题，通过实验现象来判断物质的组成，可见认真观察实验现象是多么重要.

分析：(1)根据溶液的pH变化情况来分析；(2)酸碱中和生成盐和水，根据反应原理来书写；(3)根

据溶液的酸碱性以及碳酸钠的化学性质来分析.

/

10.(1)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2r,Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3-J/+H2O

(3)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3j+2NaOH；过滤

解答：(1)由题意可知，猜想三成立，由于氢氧化钙微溶于水，所以残渣的成分是氢氧化钙和碳酸钙，

/

残渣与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2r,Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O;

(2)在B试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是：CO2+Ca

(OH)2=CaCO3J+H2O；

(3)他们将浓碳酸钠溶液加到C试管中，溶液变浑浊，此法可用于实验室制取少量氢氧化钠，反应的方

程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3Jz+2NaOH,若要将沉淀与溶液分离，其操作方法是过滤.

/

故答为：(1)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2r,Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O；

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCChJ+H2。；

(3)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3j+2NaOH,过滤.

分析：(1)根据残渣的成分与盐酸的反应写出反应的化学方程式；

(2)分析试管B中的反应，写出反应的化学方程式；

(3)实验室制取少量氢氧化钠，常用碳酸钠与氢氧化钙反应，据此写出反应的方程式；若要将沉淀与溶

液分离，其操作方法是过滤.

11.(1)无色酚酿试液变红

(2)无色酚酷试液变红

(3)烧杯B中本来就有水，开始B烧杯中的溶液不变红就说明水不能使酚儆变红

(4)不变色；变红色

(5)不断运动

解答：(1)氨水显碱性，能使无色酚甑试液变红，可观察到的实验现象是无色酚献试液变红；(2)浓氨

水具有挥发性，氨气溶于水形成的氨水显碱性，能使无色酚醐试液变红，可观察到的烧杯B