2022年度重庆观音桥中学高三化学期末试卷含解析

2022年度重庆观音桥中学高三化学期末试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

L下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是()

A.物质的量浓度相等的(NH4)2S04和(NH4)2S03溶液中，NH；浓度：前者大于后者

B.等物质的量浓度的CHsCOONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：后者大于前者

C.将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(C「)>c(NH；)>c(OHr)>c(H+)

D.将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：

++2

c(Na)+c(H)=c(C03')+c(HC03')+c(OH)

参考答案：

A

略

2.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()

A.若X为Fe,Y为Cu,铁为正极

B.若X为Fe,Y为Cu,电子由铜片流向铁片

C.若X为Fe,Y为C,碳棒上有红色固体析出

D.若X为Cu,Y为Zn,锌片发生还原反应

参考答案:

c

考点：原电池和电解池的工作原理

分析：A、活泼金属作负极；

B、在原电池中电子从活泼的金属流向不活泼的金属；

C、若X为Fe,Y为C,电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu；

D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应.

解答：解：A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；

B、Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu,故B错误；

C、若X为Fe,Y为C,电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu,故C正确；

D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；

故选C.

点评：本题考查了原电池原理，注意活泼金属作负极发生氧化反应，电子由负极经外电路

流向正极，题目难度不大.

3.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）

①A1C13溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAKh溶液和NaHSO4④AI2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液

和氨水

A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④

⑤

参考答案：

A

略

4.下列对物质用途的描述中，错误的是

A.与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料

B.CI2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质

C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HC1、H2S>02

D.碳酸钠可用于制皂和制玻璃

参考答案：

(08浙江省温州市十二校月考两4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应

关系错误的是()，

选项”操作及现象。溶液。

通入co;,溶液变浑浊.再升高至以上，溶液变澄清。+C6HsONa溶液。

加通入CO：,溶液变浑浊,继续通C6至过量，浑浊消失.+NazSiO；溶液Q

CP通入coa溶液变浑浊.再加入品红溶液，红色褪去.，Ca(ClO)2溶液。

通入co3溶液变浑浊.继绫aco：至过量，浑浊消失.再

DPCa(OH)2溶液。

加入足量NaOH溶液，又变浑浊.2

5.

参考答案：

答案：A

6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法

错误的是()

化学纯

(MOmL)

MS.ft*

化学式，HjSO.

相附分子及・，X

1

C＜：I.Mgcm'

M・分lb9CH

A.该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管

B.取10mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸

C.配制200mL4.6mol•U1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol•L'

参考答案:

B

略

7.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂

B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C.“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

参考答案：

C

摄入二氧化硫漂白的食品，会损害人体健康，故A错误；油脂属于酯，在人体内水解生成

高级脂肪酸和甘油，故B错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；因牛奶属

于胶体，加入果汁能使牛奶胶体聚沉，发生了物理变化，不是化学变化，故D错误；答案

为C。

8.25℃时，Kw=1.0X10-14；100℃时，Kw=l.OXloR下列说法正确的是

A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2s恰好中和，所得溶液的pH=7

B.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2s等体积混合,所得溶液的pH〉7

C.25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和,所得溶

液的pH=7

D.25c时,0.2moi/LBa(0H)2溶液和0.2moi/LHC1等体积混合,所得

溶液的pH=7

参考答案：

B

略

9.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B.常温下，ILO.lmol•L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

C.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

D.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA

参考答案：

C

略

10.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化

钮(丫2。3)的氧化错(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O、下列对该燃料电池说法

正确的是()

©-A.在熔融电解质中，-由负极移向正极

B.电池的总反应是：2c4H10+I3O28CO2+IOH2O

2

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O'

2

D,通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4Hio+26e+13O-=4CO2+5H2O

参考答案：

C

略

11.下列说法正确的是

A.反应A(g)(---,2B(g)；AH,若正反应的活化能为EakJmol-1,逆

反应的活化能为

EhkJ-mof,则△!■!=(Ea—Eb)kJmof

B.标准状态下，将0.1molL-1的氨水溶液中加入少量氯化镂晶体，若混合

溶液pH=7,则c(NH4+)=C(CD

C.足量的锌铜合金与100mLpH=l稀硫酸反应，反应3s时测得pH=2,假设

反应前后溶液的体积保持不变，则3s内产生氢气的平均速率是33.6mL<1

D.将浓度为().lmol.L/HF溶液加水不断稀释过程中，电离度(a)和Ka

疗)

(HF)保持不变，c(/T)始终保持增大

参考答案：

A

略

12.下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是

①用水吸收氨气时的导气管；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③用NaOH溶液和新

制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管；④用乙醇制备乙烯时所用的

温度计；⑤分储石油时测量温度所用的温度计。

A.②⑤B.②③⑤C.②③④D.①②③④⑤

参考答案：

C

13.下列说法正确的是

A.用酸性高锌酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯

B.用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HC1加成产物的结果不同

o

n

e押

一CH

C.聚乳酸CH3分子中存在酯基、竣基、羟基

D.有机物CH3coi80H和C2H50H在浓硫酸催化作用下产物为CH3coi80c2H5和

H2O

参考答案：

C

略

14.下列有关物质的性质和应用对应正确的是()

A.炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧

焦

B.碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多

C.盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池

D.次氯酸.具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用

参考答案：

A

试题分析：A、在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，使其变为碳，因为

炭在常温下化学性质不活泼，A正确；B、碳酸钠的水溶液呈碱性，但碱性较强，不能用

于治疗胃酸过多，医学上常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，B错误；C、原电池的反应必须是

自发进行的氧化还原反应，而盐酸与苛性钠反应是非氧化还原反应，C错误；D、次氯酸

有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中悬浮的杂质，D错误。答案选A。

15.”XYJ表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y),

其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是

A.IC1与水反应可生成HC1和HIO,则ImolICI参加反应转移电子为Imol

+

B.某温度，液态IF5电离：2IF5=IF?+IF6-,则c(IF4)XC(IF6")是一个

常数

C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2

D.XYn与卤素单质一样都是非极性分子

参考答案：

BC

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.为测定Na2c03与Na2s03混合物中各组分的含量，取样品23.2g。以下图所示

装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）仪器F的作用是

（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是

,有人提出该溶液可能引起

Na2cOs含量的测量结果比实际值偏低，理由是

（3）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸b.品红溶液c.酸性高镒酸钾

溶液d.氢氧化钠溶液e.无水硫酸铜f.碱石灰g.五氧化二磷h.无水氯化

钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中,D中

E中_______o

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A中通入大量的

空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的C02进入E被充分吸收。所

通空气应先经过.一试剂（填上述所供试剂的序号）处理,否则可能引起Na2s03

含量的测量结果比实际值（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。

(4)若仪器E在试验完成时增重4.4g,则Na2cO3与Na2sO3的物质的量之比为

，其中4.4g数值获得的方法是

参考答案：

(1)防止空气中的水蒸气及二氧化碳气体进入E装置

(2)检验S02是否除尽；C02可溶于水

(3)c；a；f；d或f；偏低

(4)1：1,实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.四氯化钛(TiCL)是制取航天航空工业材料一钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成

分是FeTiCh)制备TiCL,等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，。该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe=3Fe2+

2+

2TQ2+(无色)+Fe+4H*=2方+(紫色)+Fe+2H2O

3+3+2+2++

Ti(紫色)+Fe+H2O=TiO(无色)+Fe+2H

加入铁屑的作用是。

(2)在②―③工艺中需要控制条件以形成TiO2?n氏。溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小

范围在。

(3)若把③中制得的固体TiO2?nH?O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得铁白

39

粉。已知25c时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79xl0-,该温度下反应Fe(OH)3+3H+=―Fe3++3H2。

的平衡常数K=。

(4)已知：TiO2(s)+2C12(g)==TiCl4(l)+O2(g)；AH=+140kJmol-'

2C(s)+O2(g)==2CO(g)；AH=-221kJ-mor1

写出④中TiOz和焦炭、氯气反应生成液态TiCL和CO气体的热化学方程式:

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点.依据绿色化学理念，该工艺流程

中存在的不足之处是(只要求写出一项)。

(6)依据下表信息，要精制含少量SiCL,杂质的TiCL，可采用的方法是

TiCUSiCl4

熔点/℃-25.0-68.8

沸点/七136.457.6

参考答案：

⑴使Fe3+还原为Fe2+,保护理+不被Fe3+氧化(2)10-1〜10』(或lnm-

3

lOOnrn)(3)2.79x10(4)TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)==TiCl4(l)+2CO(g);AH=-81kJmol

1(5)产生三废(6)蒸储(或分储或精偏)

试题分析：(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，说明浸出液中含有钛离子，由方程式

可知，铁离子氧化钛离子，加入铁屑做还原剂，将铁离子还原为亚铁离子，生成Ti3+,保

护Fe2+不被氧化。(2)控制调价以形成溶胶，说明得到胶体，其分散质颗粒直径为10-

9~10-7m«(3)平衡常数=。①€3+)/(14+)3=1<^/心=2.79乂10-39/(10-14)3=2.79x103。(4)根据盖

斯定律分析反应①+反应②即可，得到热化学方程式为：TiOMs)+2C(s)+2C12(g)=TiC14(l)

+2CO(g)AH-81kJ-mol-'(5)由工艺流程可知，生成中产生废气、废液、废渣等不符合

绿色化学理念。(6)由表中数据分析可知，SiCL和TiCL,为液体，要精制含有少量

SiCL杂质的TiCL,可采用蒸储或分储的方法。

18.对于下面的反应，各项判断正确的是：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2so4

A.Cu2s既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS发生反应，有lOmol电子转移

C.产物中的SOJ一有一部分是氧化产物

D.FeSz只作还原剂

参考答案：

C

试题分析：14CuSO4+5FeS2+12H2(D=7Cu2s+5FeSC>4+12H2so4中，CuSCU中Cu元素的化合

价由+2价降低为+1价，FeS2中S元素的化合价由-1价降低为-2价，FeS2中S元素的化合

价由-1价升高为+6价。A.Cu2s只是还原产物，故A错误；B.5moiFeS2发生反应，由S

元素的化合价升高可知，有3molx[6-(-1)]="21mol"电子转移，故B错误；C.S元素的

化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产

物，故C正确；D.CuSO」是氧化剂，FeS?既是还原剂又是还原剂，故D错误；故选C。

19.(15分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用资

源。已知：

Q)FejO»(s)4-3CO(g)5=s2Fe(s)+3COj(g)△H=-25kJ/mol

©3Fes0,(*)+C0(g)v=*2Fe,0<(s)+C0：(g)AH--47kj/mol

③FeQ(0+8(g)13FeO(s)+CO：(g)AH=+19kj/mol

(1)试计算反应：FeO(s)+CO(g)1》Fe(s)+CO»(g)的.

⑵已知1092°C时(1)中反应的平衡常数为0.35,在1L的