沪教版化学初二上学期期末试题及解答参考

沪教版化学初二上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于物质的分类，正确的是：A、纯净物是由一种物质组成的物质B、混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质C、单质是由两种元素组成的纯净物D、化合物是由一种元素组成的纯净物2、下列关于化学反应的描述，错误的是：A、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子B、化学反应中，元素的种类不变，原子的种类也不变C、化学反应中，物质的分子数可以改变D、化学反应中，能量一定守恒3、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、氢氧化钠（NaOH）C、碳酸（H₂CO₃）D、盐酸（HCl）4、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuB、Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑C、2H₂O→2H₂↑+O₂↑D、2KClO₃→2KCl+3O₂↑5、下列物质中，不属于纯净物的是：A.氯化钠晶体B.氧气C.纯净水D.稀盐酸6、下列关于化学变化的说法正确的是：A.化学变化过程中，物质的质量总和保持不变B.化学变化过程中，元素的种类发生改变C.化学变化过程中，原子的种类和数量发生变化D.化学变化过程中，分子的种类和数量不变7、下列物质中，不属于同位素的是：A.氢（H）和氘（D）B.氧（O）和臭氧（O3）C.碳（C）和碳-14（C-14）D.氮（N）和氮-14（N-14）8、下列哪项不是化学反应的特征？A.物质颜色变化B.物质状态的改变C.新物质的生成D.能量的释放或吸收9、下列关于元素周期律的叙述正确的是：A、元素周期表中，同一主族元素的最外层电子数相同，但原子半径逐渐增大。B、元素周期表中，同一周期元素的原子的核电荷数逐渐增大，但电子层数不变。C、元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。D、元素周期表中，同一周期元素的化学性质相似，但物理性质有较大差异。10、关于化学反应速率，以下说法正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快。B、反应温度越高，反应速率一定越快。C、催化剂一定可以加快化学反应速率。D、固体反应物的表面积越大，反应速率越快。11、下列物质中，不属于纯净物的是（）A.纯净的水B.纯净的氧气C.氯化钠溶液D.高纯度的氢气12、下列关于化学变化的说法中，正确的是（）A.化学变化过程中，物质的质量会减小B.化学变化过程中，物质的分子结构不会发生改变C.化学变化过程中，物质的化学性质会发生改变D.化学变化过程中，物质的物理性质不会发生改变二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于有机物的是（）A、H2OB、CO2C、C6H12O6D、NaCl2、下列实验操作中，正确的是（）A、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌B、使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应伸入试管内C、在称量固体药品时，应将药品放在托盘天平的左侧D、进行过滤实验时，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁3、下列物质中，哪些属于有机化合物？A、CH4（甲烷）B、CO2（二氧化碳）C、H2O（水）D、C6H12O6（葡萄糖）E、NaCl（氯化钠）三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，反应物和生成物的分子个数之比通常表示为化学计量数，以下反应中，氢气与氧气反应生成水的化学计量数比是______：______。2、元素周期表中，位于第二周期、第VIA族的元素是______，它的最高正化合价是______，其对应的氢化物是______。3、在化学反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气反应生成水。该反应属于________反应。4、下列物质中，不属于纯净物的是__________。A.氯化钠B.空气C.水蒸气D.纯碱5、氢氧化钠溶液的化学式为__________。在溶液中，氢氧化钠会电离成__________和__________。四、计算题（5分）题目：某固体混合物中含有碳酸钙（CaCO3）和碳酸钡（BaCO3），为了测定该混合物中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：1.将该混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应，生成二氧化碳气体。2.收集反应生成的二氧化碳气体，并测得其体积为VL（标准状况下）。已知：混合物的质量为mg。标准状况下，1mol二氧化碳的体积为22.4L。请计算该混合物中碳酸钙的质量分数。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某化学兴趣小组为了探究物质间的反应规律，进行了一系列实验。以下是实验记录表的部分内容：实验序号反应物A（g）反应物B（g）生成物C（g）生成物D（g）反应条件1H₂Cl₂HClH₂O光照2H₂Cl₂HClH₂O常温3CO₂H₂OCH₄H₂O常温、催化剂4CO₂H₂OCH₄H₂O常温、无催化剂5CH₄O₂CO₂H₂O点燃根据实验记录表，回答以下问题：（1）实验1和实验2的区别是什么？（2）实验3和实验4的区别是什么？（3）实验5中，反应物和生成物分别是什么？（4）根据实验记录，请分析反应条件对化学反应的影响。第二题题目：某化学兴趣小组为了探究不同浓度的过氧化氢溶液分解速率的关系，设计了一组实验。他们取相同体积的过氧化氢溶液，分别加入不同质量的催化剂二氧化锰（MnO2），记录不同浓度过氧化氢溶液在相同条件下分解生成氧气的速率。实验数据如下表所示：过氧化氢溶液浓度（%）加入二氧化锰质量（g）生成氧气的速率（mL/s）50.12.550.23.2100.13.8100.24.6150.15.0150.26.2请回答以下问题：（1）根据实验数据，分析过氧化氢溶液浓度与生成氧气的速率之间的关系。（2）在实验中，若要探究催化剂二氧化锰质量对反应速率的影响，应如何操作？（3）请根据实验结果，预测在过氧化氢溶液浓度为20%时，若加入0.3g二氧化锰，生成氧气的速率约为多少？沪教版化学初二上学期期末自测试题及解答参考一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于物质的分类，正确的是：A、纯净物是由一种物质组成的物质B、混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质C、单质是由两种元素组成的纯净物D、化合物是由一种元素组成的纯净物答案：A解析：纯净物是由一种物质组成的，可以是由一种元素组成的单质，也可以是由不同元素组成的化合物。混合物是由两种或两种以上的物质组成的。单质是由一种元素组成的纯净物，而化合物是由不同元素组成的纯净物。因此，正确答案是A。2、下列关于化学反应的描述，错误的是：A、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子B、化学反应中，元素的种类不变，原子的种类也不变C、化学反应中，物质的分子数可以改变D、化学反应中，能量一定守恒答案：C解析：化学反应的实质确实是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此选项A正确。在化学反应中，元素的种类不变，原子的种类也不变，这是质量守恒定律的体现，选项B正确。能量守恒定律也适用于化学反应，因此选项D正确。但是，化学反应中物质的分子数不一定改变，因为反应前后的分子数可能会相等，所以选项C描述错误。3、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、氢氧化钠（NaOH）C、碳酸（H₂CO₃）D、盐酸（HCl）答案：B解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、碳酸和盐酸在电离时都产生氢离子（H⁺），因此它们都是酸。而氢氧化钠在电离时产生的是氢氧根离子（OH⁻）和钠离子（Na⁺），所以它是一种碱，不属于酸。4、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuB、Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑C、2H₂O→2H₂↑+O₂↑D、2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：C、D解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。在选项A和B中，锌和铁分别与硫酸和盐酸反应，都生成了新的单质和化合物，属于置换反应。选项C和D中，水在电解过程中分解为氢气和氧气，以及氯酸钾在加热条件下分解为氯化钾和氧气，这两个反应都是物质分解成多种产物的反应，属于分解反应，不属于置换反应。5、下列物质中，不属于纯净物的是：A.氯化钠晶体B.氧气C.纯净水D.稀盐酸答案：D解析：纯净物是由一种物质组成的物质，而稀盐酸是由氯化氢气体溶解在水中形成的溶液，包含氯化氢和水两种成分，因此不属于纯净物。其他选项A、B、C分别是由一种成分组成的氯化钠晶体、氧气和纯净水，都属于纯净物。6、下列关于化学变化的说法正确的是：A.化学变化过程中，物质的质量总和保持不变B.化学变化过程中，元素的种类发生改变C.化学变化过程中，原子的种类和数量发生变化D.化学变化过程中，分子的种类和数量不变答案：A解析：根据质量守恒定律，化学变化过程中，反应物和生成物的总质量保持不变，因此A选项正确。B选项错误，因为化学变化过程中元素的种类不会发生改变，只是原子重新组合。C选项错误，因为原子的种类在化学变化中不会改变，只是原子的排列组合发生变化。D选项错误，因为化学变化会导致分子的种类发生变化，但原子的数量总和保持不变。7、下列物质中，不属于同位素的是：A.氢（H）和氘（D）B.氧（O）和臭氧（O3）C.碳（C）和碳-14（C-14）D.氮（N）和氮-14（N-14）答案：B解析：同位素是指具有相同原子序数（即质子数）但中子数不同的同种元素的不同原子。选项A中的氢（H）和氘（D）都是氢的同位素，因为它们都有1个质子，但氘有2个中子。选项C中的碳（C）和碳-14（C-14）也是同位素，因为它们都有6个质子，但碳-14有8个中子。选项D中的氮（N）和氮-14（N-14）也是同位素，因为它们都有7个质子，但氮-14有7个中子。而选项B中的氧（O）和臭氧（O3）不是同位素，因为臭氧是由三个氧原子组成的分子，而氧是一个单独的原子，它们的质子数和中子数都不同。8、下列哪项不是化学反应的特征？A.物质颜色变化B.物质状态的改变C.新物质的生成D.能量的释放或吸收答案：B解析：化学反应的特征通常包括物质的颜色变化、新物质的生成以及能量的释放或吸收。选项A、C和D都是化学反应的典型特征。物质颜色变化（如铁生锈变红）、新物质的生成（如燃烧生成二氧化碳和水）和能量变化（如燃烧放热）都是化学反应的体现。然而，物质状态的改变（如冰融化成水）并不一定是化学反应，因为状态变化可能只是物理变化，不涉及化学键的断裂和形成。因此，选项B不是化学反应的特征。9、下列关于元素周期律的叙述正确的是：A、元素周期表中，同一主族元素的最外层电子数相同，但原子半径逐渐增大。B、元素周期表中，同一周期元素的原子的核电荷数逐渐增大，但电子层数不变。C、元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。D、元素周期表中，同一周期元素的化学性质相似，但物理性质有较大差异。答案：B解析：在同一周期内，随着原子序数的增加，原子的核电荷数逐渐增大，这导致电子层数不变，但原子半径逐渐减小。因此，选项B正确描述了元素周期律的这一特征。选项A和C描述了同一主族元素的性质，而选项D描述了同一周期元素的化学性质相似，但物理性质有较大差异，这也是正确的，但不是本题要求的最佳答案。10、关于化学反应速率，以下说法正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快。B、反应温度越高，反应速率一定越快。C、催化剂一定可以加快化学反应速率。D、固体反应物的表面积越大，反应速率越快。答案：D解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂以及反应物的物理状态等。选项A不完全正确，因为反应速率还受其他因素的影响；选项B虽然温度对反应速率有显著影响，但并不是唯一因素；选项C催化剂可以加快化学反应速率，但也有可能减慢某些反应速率。选项D正确，因为固体反应物的表面积越大，与反应物的接触面积越大，反应速率越快。11、下列物质中，不属于纯净物的是（）A.纯净的水B.纯净的氧气C.氯化钠溶液D.高纯度的氢气答案：C解析：纯净物是指由一种物质组成的物质。A选项的纯净水是由水分子组成的纯净物，B选项的纯净氧气是由氧分子组成的纯净物，D选项的高纯度氢气是由氢分子组成的纯净物。而C选项的氯化钠溶液是由氯化钠和水混合而成的，属于混合物，因此不属于纯净物。12、下列关于化学变化的说法中，正确的是（）A.化学变化过程中，物质的质量会减小B.化学变化过程中，物质的分子结构不会发生改变C.化学变化过程中，物质的化学性质会发生改变D.化学变化过程中，物质的物理性质不会发生改变答案：C解析：化学变化是指物质在化学反应中，原有的物质消失，新的物质生成的过程。在这个过程中，物质的分子结构会发生改变，因此B选项错误。化学变化过程中，物质的质量守恒，不会减小，因此A选项错误。物质的物理性质如颜色、状态等可能会发生改变，但化学性质会随着分子结构的改变而改变，因此D选项错误。只有C选项正确，化学变化过程中，物质的化学性质会发生改变。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于有机物的是（）A、H2OB、CO2C、C6H12O6D、NaCl答案：C解析：有机物通常是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物（如CO2）、碳酸盐（如NaCl）、碳酸（H2CO3）等。C6H12O6（葡萄糖）是一种有机物，因此选择C。2、下列实验操作中，正确的是（）A、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌B、使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应伸入试管内C、在称量固体药品时，应将药品放在托盘天平的左侧D、进行过滤实验时，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁答案：A、D解析：A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌，以防止放热反应导致的溅射。因此，A选项是正确的。B、使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端不应伸入试管内，以防止污染和吸回空气。因此，B选项是错误的。C、在称量固体药品时，应将药品放在托盘天平的右侧，因为天平的左侧通常用于放置砝码。因此，C选项是错误的。D、进行过滤实验时，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，以防止液体溅出。因此，D选项是正确的。3、下列物质中，哪些属于有机化合物？A、CH4（甲烷）B、CO2（二氧化碳）C、H2O（水）D、C6H12O6（葡萄糖）E、NaCl（氯化钠）答案：AD解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物。选项A（甲烷）和D（葡萄糖）都是含有碳元素的化合物，因此属于有机化合物。选项B（二氧化碳）、C（水）和E（氯化钠）虽然也含有碳元素，但它们在化学性质上更接近无机化合物，因此不属于有机化合物。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，反应物和生成物的分子个数之比通常表示为化学计量数，以下反应中，氢气与氧气反应生成水的化学计量数比是______：______。答案：2：1解析：根据化学反应方程式2H₂+O₂→2H₂O，可以看出氢气和氧气的化学计量数比为2：1。2、元素周期表中，位于第二周期、第VIA族的元素是______，它的最高正化合价是______，其对应的氢化物是______。答案：氧，+6，H₂O₂解析：第二周期、第VIA族的元素是氧（O）。氧元素的最高正化合价是+6，因为它的最外层有6个电子，需要失去6个电子达到稳定结构。氧的氢化物是过氧化氢（H₂O₂），因为它与氢结合时，氧的化合价为-1。3、在化学反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气反应生成水。该反应属于________反应。答案：化合解析：在这个反应中，两个或两个以上的物质（氢气和氧气）结合生成一种新物质（水），这符合化合反应的定义。4、下列物质中，不属于纯净物的是__________。A.氯化钠B.空气C.水蒸气D.纯碱答案：B解析：纯净物是由一种单一物质组成的，具有固定的化学成分和性质。氯化钠、水蒸气和纯碱都是单一化学物质，属于纯净物。而空气是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）混合而成的，因此不属于纯净物。5、氢氧化钠溶液的化学式为__________。在溶液中，氢氧化钠会电离成__________和__________。答案：NaOH；Na+；OH-解析：氢氧化钠（Sodiumhydroxide）的化学式为NaOH，它是一种强碱。在水溶液中，氢氧化钠会完全电离，生成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。这个过程可以用以下电离方程式表示：NaOH→Na++OH-因此，氢氧化钠溶液中含有Na+和OH-两种离子。四、计算题（5分）题目：某固体混合物中含有碳酸钙（CaCO3）和碳酸钡（BaCO3），为了测定该混合物中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：1.将该混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应，生成二氧化碳气体。2.收集反应生成的二氧化碳气体，并测得其体积为VL（标准状况下）。已知：混合物的质量为mg。标准状况下，1mol二氧化碳的体积为22.4L。请计算该混合物中碳酸钙的质量分数。答案：50%解析：根据题目给出的实验步骤，可以列出以下化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑由方程式可知，1molCaCO3或BaCO3反应生成1molCO2。设混合物中碳酸钙的摩尔数为xmol，碳酸钡的摩尔数为ymol，则有：x+y=m/(100g/mol)（因为CaCO3和BaCO3的摩尔质量都是100g/mol）根据题目给出的二氧化碳气体体积VL，可以得到：x+y=V/22.4L/mol由于混合物中只有碳酸钙和碳酸钡两种物质，所以：x=m/100g/moly=m/100g/mol将上述两个等式联立，得到：m/100g/mol+m/100g/mol=V/22.4L/mol化简得：2m=V*100g/mol/22.4L/molm=V*50g/mol/22.4L/mol所以，该混合物中碳酸钙的质量为：m(CaCO3)=x*100g/mol=(V*50g/mol/22.4L/mol)*100g/mol=50V/22.4g因此，该混合物中碳酸钙的质量分数为：质量分数=(m(CaCO3)/m)*100%=(50V/22.4g/(V*50g/mol/22.4L/mol))*100%=50%所以，该混合物中碳酸钙的质量分数为50%。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某化学兴趣小组为了探究物质间的反应规律，进行了一系列实验。以下是实验记录表的部分内容：实验序号反应物A（g）反应物B（g）生成物C（g）生成物D（g）反应条件1H₂Cl₂HClH₂O光照2H₂Cl₂HClH₂O常温3CO₂H₂OCH₄H₂O常温、催化剂4CO₂H₂OCH₄H₂O常温、无催化剂5CH₄O₂CO₂H₂O点燃根据实验记录表，回答以下问题：（1）实验1和实验2的区别是什么？（2）实验3和实验4的区别是什么？（3）实验5中，反应物和生成物分别是什么？（4）根据实验记录，请分析反应条件对化学反应的影响。答案：（1）实验1和实验2的区别在于反