广东省江门市2023-2024学年高三上学期10月月考化学检测试题（附答案）

广东省江门市2023-2024学年高三上学期10月月考化学检测试题本试卷共20题，满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答题前，考生务必把自已的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.很多珍贵文物都记载着中华文明灿烂成就，下列国宝级文物主要由合金材料制成的是()选项ABCD文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯2.航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是()A.神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B.航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气C.航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用D.中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体3.已知反应：，下列说法不正确的是()A.CN-的电子式为 B.O的价电子排布图为C.H2O的空间充填模型为 D.[Ag（CN）2]-中σ键与π键的个数比为1:14.药物“异博定”能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。下列说法中正确的是()A.X分子最多有15个原子共平面B.用酸性高锰酸钾能检验Z中是否含有YC.等物质的量的X、Y、Z消耗的NaOH的物质的量相等D.一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-B.0.1mol.L-1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-C.0.1mol.L-1的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-D.由水电离产生的的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-6.下列劳动项目涉及的化学知识正确的是()选项劳动项目化学知识A用葡萄酿酒葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇B用肥皂或洗涤剂去油污肥皂或洗涤剂可以促进油污水解C用75%酒精免洗消毒凝胶消毒酒精能使微生物蛋白质变性D用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.18g重水（D2O）中含有的质子数为10NAB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环状S8（）分子中含有的S-S键数为lNAD.1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA8.如图是氮元素的价一类二维图。其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c大16。下列说法正确的是()A、f可经催化氧化生成dB、c和d都可用排水法收集C、b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D、实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取9.下列事实能用平衡移动原理解释的是()A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生10、下列解释事实的方程式正确的是()A.用食醋清洗水垢：B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:D.“84消毒液”起作用原理：11.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次递增，其序数和为13，可组成固态储氢材料ZX3YX3。Z是空气中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A.第一电离能：Y>Z B.原子半径：YXC.电负性：X<Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y12.离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是()A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1.D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同13.下列实验方案合理的是()A.吸收氨气并防止倒吸B.探究Cl-对Fe3+和S2O32-反应速率的影响C.准确量取一定体积K2Cr2O7准溶液D.制取少量CO214.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是()A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成15.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图所示），下列说法不正确的是()A.充电时，Fe2O3对应电极连接充电电源的负极B.放电时，该电池的正极的电极反应式：C.该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液D.该电池工作的原理：放电时，Fe2O3作为电池正极被还原为Fe，电池被磁铁吸引16.CeO2纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如下图所示，M的坐标为（0,0,0），下列说法正确的是()A.一个晶胞中有14个Ce4+ B.Ce4+的配位数为6C.N的坐标为（） D.每个O2-周围与它最近且等距的O2-有6个二、非选择题（共56分）17.（14分）实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。如图所示制备（经检验装置气密性良好）。加入NaCl能促进Cu2+与HSO3-反应进行的原因：_________________。18.（14分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗（32Ge），工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；②GeO2·nH2O在5.3mol·L-1的盐酸中溶解度最小。（1）基态锗原子的价层电子排布式为________________。（2）800℃，使精硫储矿在N2氛围中升华的原因：________________。（3）还原时发生反应：，比较键角：NH3大于H2S，其原因是（从杂化和价层电子对互斥角度解释）________________。（4）酸浸时温度不能过高的原因：________________。（5）氯化除生成GeCl4外，反应还生成SO2，写出相应的化学方程式：________________。（6）GeCl4水解得到GeO2·nH2O，该步骤高纯水不能过量，原因是________________。（7）GeO2与碱反应可生成锗酸盐，其中CaGeO3是一种难溶电解质，一定温度下，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()（填标号）。A.n点与p点对应的Ksp相等B.q点无CaGeO3沉淀生成C.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点D.加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点19.（14分）利用烃及其衍生物和CO2催化重整既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。（I）利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现二氧化碳再利用。其中涉及的反应有：（1）写出A中的化学反应方程式________________。（2）装置B的作用________________。（3）写出C中制备NaHSO3的离子方程式________________。（4）探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示：已知：1.在氧化还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性增强。2.硫酸亚铜易溶于水。加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。探究加入NaCl固体发生反应的原因：假设：a.Cl-改变了HSO3-的还原性 b.Cl-改变了Cu2+的氧化性用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。编号实验1实验2实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象①由实验1、2可知原因a不合理，依据是________________。②实验3：用如右图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。i.补全电化学装置示意图中需要加入的物质及用量A：10mL1mol/LNaHSO3溶液、B：________________。ii.写出B溶液中电极区域发生的反应方程式________________。iii.请你结合Cu2+与HSO3-的离子反应方程式，从反应平衡移动的角度，解释加I. △H1kJ.mol-kJ.mol-1Ⅱ. △H2=-24.5kJ·mol-1Ⅲ. △H3=+41.2kJ·mol-1写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式：________________。（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mo1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示。图1①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明反应到达平衡状态的是_______________（填序号）。A.容器内混合气体的压强保持不变B.容器中混合气体的密度保持不变C.V（CO2）=V（CH4）D.同时断裂1molC-H键和2mo1H-H键②若反应在密闭容器中进行，结合图1分析压强P1_______________P2（填“>”“<”或“=”），X和Y点正反应速率大小是：v（X）正_______________v（Y）正（填“>”“<”或“=”）。③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______________（用含的代数式表示）。（3）通过大量的研究Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三种双金属合金团簇可用于催化甲烷干法重整（DRM）反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中一步为甲烷逐步脱氢，三种催化剂催化甲烷脱氢过程的能量变化如图2所示：图2甲烷脱氢过程中决速步骤为_______________。（用反应方程式表示）（4）以In/Zn作为催化剂，丙烷与二氧化碳可通过耦合法制丙烯，主要发生如下反应：I:Ⅱ:III:IV:在580℃时，将C3H8和CO2按体积比1:1充入一密闭容器中进行反应，体系中C3H8（g）、CO2（g）的平衡转化率和C3H6（g）的平衡产率随压强变化如图。随压强增大C3H6（g）的平衡产率先增大后减小的原因为_______________。20.（14分）化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：（1）E中含氧官能团的名称为_______________和_______________，因此E可分别发生水解反应和_______________（写出一种即可）。（2）A生成B的反应类型为_______________。（3）写出B生成C的反应方程式_______________。（4）W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为_______________。（5）写出所有满足下列条件的A的同分异构体_______________。①分子中含有苯环，不含其它环；②核磁共振氢谱有3组峰。（6）根据上述信息，写出以和为主要原料制备合成路线。（无机试剂任选）

答案一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分题号12345678答案ACADDCCD题号910111213141516答案BDACDCAD17.（14分）（1）（2分）（2）防止C中的溶液倒吸入A中（或者答防倒吸）（1分）（3）（2分）（4）①对照实验1，实验2中在NaHSO3中加入NaCl并没有明显的电流，说明NaCl并未改变NaHSO3的还原性，所以a不合理。（2分）②i.10mL1mol/LCuSO4溶液和2gNaCl固体（2分）ii.iii.存在平衡（1分），Cl-与Cu+形成沉淀，从而降低了的该反应的产物浓度（1分），使平衡正向移动，促使反应完全（1分）18.（14分）（1）4s24p2（2分）（2）避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2（2分）（3）NH3和H2S分子中心原子都是sp3杂化，但N上有1个孤电子对，而S上有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，H2S分子键角相对较小（2分）（4）浓硝酸受热易挥发、易分解（2分）（5）（2分）不写条件扣1分（6）会使得到的盐酸浓度小于5.