2023-2024学年广东省揭阳市惠来县高一上学期第二次月考化学检测试题（附答案）

2023-2024学年广东省揭阳市惠来县高一上学期第二次月考化学检测试题可能用到的相对原子质量：H—1He—4C—12N—14O—16Na—23P—31S—32Cl—35.5Fe—56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A.《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜”，描述了湿法炼铜的原理B.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中，“杓”所用的材质为C.针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒D.“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，节日中绽放的焰火是焰色试验，焰色试验是化学变化2、下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是A.自然界中钠元素只以化合物形式存在B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D.实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中3、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO24、既能用氯气跟单质化合也能用金属和盐酸反应制取的物质是A.AlCl3 B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl25、某溶液中含有、、和M离子的物质的量之比为1：2：4：2，则离子M可能是A.Ca2+ B.K+ C.Cl- D.Ba2+6、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液：、、、B.遇石蕊变红的溶液：、、、C.遇酚酞变红的溶液：、、、D.无色溶液：、、、7、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A.300mL6mol•L-1KClO3溶液 B.1000mL2.5mol•L-1NaCl溶液C.250mL1mol•L-1AlCl3溶液 D.200mL2.5mol•L-1MgCl2溶液8、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A纯碱可用于治疗胃溃疡纯碱可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ错，无C溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去可与NaOH反应生成Ⅰ对，Ⅱ对，有D淡黄色粉末做供氧剂Ⅰ对，Ⅱ对，有A.A B.B C.C D.D9、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.向c溶液中滴加KSCN溶液，可证明c溶液是否变质B.固体g溶于氢碘酸的离子方程式为C.通过化合反应或复分解反应均能直接得到eD.可存在c→d→e→f→c的循环转化关系10、下列离子方程式书写正确的是A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B．碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．铝片放入KOH溶液中：2Al+2H2O+2OH—=3H2↑+2AlO2—11、为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN12、只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液13、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论不正确的是（）A.它们的分子数目之比是1：1B.它们的质量之比为1：1C.它们的氧原子数目之比为2：3D.它们所含原子数目之比为3：414、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层，其中一步反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑,下列有关叙述错误的是A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3B.若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的质量为17gC.NO2—的氧化性大于FeO2—的氧化性D.该反应的还原剂为Fe15、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有①1mol溶于水形成的胶体中含有个胶体粒子②3.9g固体所含阴离子数为0.05③标准状况下，46g乙醇中含有个分子④常温下，2g氦气所含的原子数目为⑤56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L⑥142g和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3A.1个 B.2个 C.3个 D.4个16、下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是A.用如图装置可以制备Fe(OH)2B.FeCl3溶液中含有FeCl2杂质，可向溶液中加入氯水除去C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.Fe(OH)2暴露空气中很容易被氧化二、填空题：本题共4小题，共52分。17、(15分)Ⅰ．现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦HNO3；⑧CuSO4·5H2O，请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。（1）能导电的是_________________________（2）属于电解质是_______________________（3）属于非电解质的是___________________（4）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式____________________________Ⅱ．(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________(2)在标准状况下①3.36LNH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4molHCl，氢原子个数由小到大的顺序________________________________(用序号回答)18、(12分)用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为:（1）用双线桥法表示出上述反应的电子转移方向和数目____________（2）此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。（3）要使10mL1.0溶液被还原至少要加入_____mL2.0的溶液，消耗C的质量为______g。（4）若产生6.72L(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为____________mol。（5）若改用FeSO4还原K2Cr2O7,则还原1molK2Cr2O7需要________molFeSO419、(12分)以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为(含少量杂质、FeO、)，其制备实验流程如下：已知：、、为酸性氧化物，且SiO2难溶于水。（1）写出铝灰中主要成分与硫酸反应的离子方程式_______________（2）图中“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。（3）加30%溶液发生的离子反应方程式为_______________________（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：①上述反应中，氧化产物为__________②将产生的气体SO2通过KMnO4溶液时，KMnO4溶液褪色(MnO4—被还原为Mn2+)，则发生的离子反应方程式为____________20、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。(3)该同学阅读该“84消毒液”的配方后，欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为24％的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填序号)，除了玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 ②需要称取NaClO的质量为_____________g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷却至室温就转移定容D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出化学科答案一、选择题1、A；2、C；3、D；4、A；5、B；6、D；7、D；8、C；9、B；10、D；11、C；12、D；13、B；14、A；15、C；16、C；二、填空题17、(15分）Ⅰ．（1）(2分)②③⑤（2）(2分)③④⑦⑧（3）(2分)①⑥（4）(3分)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OⅡ．（1）(2分)64g/mol(2分)32QUOTE（2）(2分)④＜①＜②＜③18、（12分）（1）（2分）（2）(2分)3:2（3）①(2分)20②(2分)0.18（4）(2分)1.2（5）(2分)