3 走进溶液世界（考题猜想）（11大题型）（原卷版）-2024-2025学年九年级化学上学期期中大串讲（沪教版·上海）

3走进溶液世界题型1天然水和自来水题型2水的组成题型3水的性质题型4溶液、悬浊液、乳浊液、乳化题型5饱和溶液、不饱和溶液题型6溶解度和溶解度曲线题型7气体溶解度题型8结晶题型9溶液的组成和溶质的质量分数题型10溶液的酸碱性和pH题型11配制一定质量分数的溶液▉考点01天然水和自来水【例1】（23-24九年级上·上海普陀·期末）自来水生产中主要用于去除异味的物质是A．明矾 B．活性炭 C．空气 D．氯气【变式1-1】（23-24九年级上·上海静安·期中）水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是A．雨水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．自来水【变式1-2】（2023·上海徐汇·一模）造成过滤速度慢的原因可能是A．滤纸没有紧贴漏斗内壁 B．没有用玻璃棒引流C．玻璃棒靠在单层滤纸处 D．漏斗内液面高于滤纸边缘【变式1-3】（2023·上海静安·二模）有关水净化说法中错误的是A．加入活性炭可以除去水中的色素和异味 B．通过蒸发和冷凝可以得到蒸馏水C．过滤可以除去天然水中的可溶性物质 D．常通入氯气，是为了杀死水中的微生物【变式1-4】（2023·上海徐汇·一模）生产自来水时，可用于消毒的物质是A．活性炭 B．生石灰 C．氯气 D．明矾【变式1-5】（2024·上海静安·一模）自来水厂净水过程的主要流程如图：

结合流程图试回答下列问题。(1)物质A的名称为。加入的常用消毒剂是，发生的变化属于。(“化学变化”或“物理变化”)。沉降过程通常加入促进沉降。(2)过滤是实验室中常见的操作。使用的主要仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、等。玻璃棒的作用是，如滤液浑浊，可能的原因是。(写出一条即可)【变式1-6】水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。【活动一】了解水的净化如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。(1)吸附池内常用吸附水中的色素和异味。(2)在净水过程中加入混凝剂，目的是。(3)过滤池可以除去水中的(填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有。(4)自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是(填“物理”或“化学”)变化，其反应原理之一是，其中HClO中氯元素的化合价为。【活动二】净水器净水(5)自制简易净水器实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子、烧杯、玻璃导管、铁架台制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将(①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号)，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。交流讨论：小石子、细砂对水中不溶性杂质起作用，通过该净水器获得的水属于(填“纯净物”或“混合物”)。(6)离子交换法净水过程如图所示。①此过程中能将硬水转化为软水的是(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。②将水样通过如图所示的离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数(填“增加”“减少”或“不变”)。【活动三】污水处理(7)再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图：①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是；②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的性。【活动总结】(8)2024年“世界水日”的中国主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。请写出为保护母亲河水资源，你能做到的一条具体行为：。▉考点02水的组成【例2】（22-23九年级下·上海青浦·期中）如图是电解水实验装置图，下列说法正确的是A．此实验证明一个水分子是2个氢原子和1个氧原子构成的B．a处产生的气体能使带火星木条复燃C．b端连接的是电源的负极D．a处与b处产生气体的体积比为2：1【变式2-1】（2024·上海静安·一模）如图为电解水实验示意图。下列说法中错误的是

A．与负极相连的试管内收集的气体是氧气B．产生氢气和氧气的质量比为1：8C．产生氢气和氧气的体积比为2：1D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的【变式2-2】电解水实验中产生气体的体积与反应时间的关系如图所示。下列分析正确的是A．与电源负极相连的电极上产生的气体是NB．检验气体M、N可证明水的组成C．气体M、N的质量比为1：2D．通电后气体产生的速率相同【变式2-3】（23-24九年级上·上海松江·期末）对电解水实验描述正确的是A．生成的气体都有可燃性B．生成氢气和氧气的质量比为1:16C．反应需要消耗电能D．生成氢气和氧气的体积总和等于参加反应水的体积【变式2-4】（23-24九年级上·上海普陀·期末）水的电解实验装置，如图所示。(1)电解一段时间后，与a中电极相连的是电源的（选填“正”或“负”）极；用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是；水通电分解的化学方程式是。(2)通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由氢、氧元素组成的。若要证明水的组成，还可以进行的实验方案是。【变式2-5】（23-24九年级上·上海普陀·期中）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。(1)自来水生产流程为：取水→沉降→过滤→吸附→杀菌消毒。其中，可除去难溶性固体杂质的操作是，起杀菌消毒作用的物质是。(2)为了测定水的组成，某同学用电解水的方法(如图1)进行探究：

①该反应的化学方程式为，与a中电极相连的是电源的(选填“正”或“负”)极，检验b试管中气体的方法是；②电解水过程中产生氢气的体积和反应时间的关系曲线如图2所示，请在如图2中画出产生氧气的体积和反应时间的关系曲线(不考虑水中的溶解)。③该实验可以得出结论：水由组成。(3)某探究小组用如图3实验装置测定空气中氧气的体积分数。已知：Y形管内装有红磷，Y形管体积(已去除胶塞占的体积)为，注射器中装有体积为的水。实验步骤：①用酒精灯加热红磷至燃烧；②反应结束并冷却至室温后，读取注射器中水的体积为。根据实验数据，测得空气中氧气的体积分数为(用含a、b、c的代数式表示)。【变式2-6】（2023·上海杨浦·一模）对水的电解进行探究。(1)在水中滴入少量稀硫酸，实验装置如图。Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是。II.水通电的化学方程式，a、b试管内产生气体的体积比约为；b试管内产生的气体是。Ⅲ.若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有（填序号）。A．水的相对分子质量

B．氢气、氧气的密度

C．氢原子、氧原子的质量(2)在水中加入氯化钠固体，形成饱和溶液，按如图实验装置进行实验。I.石墨棒的作用是。II.用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，石墨棒该气体是。M端收集到的气体颜色呈黄绿色，且有刺激性气味，经分析该气体是Cl2。请说明该气体不可能是SO2的原因：。Ⅲ.在反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。根据以上信息写出饱和食盐水通电后发生反应的化学方程式。▉考点03水的性质【例3】（22-23九年级上·上海·期中）冰浮于水面上，其原因是A．冰的熔点为0℃ B．水的比热容大C．水的反常膨胀 D．冰的化学性质发生了改变【变式3-1】（2023·上海徐汇·一模）自来水结冰后会使水管破裂，是因为水具有A．较大的比热容 B．反常膨胀的性质C．分散其他物质的能力 D．较高的沸点【变式3-2】（2023·上海浦东新·二模）关于水的说法正确的是A．水蒸气可以用胆矾来检验 B．水的反常膨胀跟水分子之间的缔合有关C．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 D．自来水生产中通入氯气的作用是吸附微生物【变式3-3】（2023·上海长宁·一模）属于水的化学性质是A．可与酒精互溶 B．密度大于酒精C．放入生石灰，产生大量热 D．能吸收大量热量▉考点04溶液【例4】（22-23九年级上·上海杨浦·期末）有关浊液说法的正确A．具有不稳定、不均一的特征 B．冷却热的硝酸钾饱和溶液后形成悬浊液C．无色的混合物 D．油水混合物是悬浊液【变式4-1】（23-24九年级上·上海·期中）下列关于溶液的说法不正确的是A．凡是均一稳定的液体都是溶液B．溶液中只有一种溶质的溶液为纯净物C．溶液稀释前后溶质的质量不会发生改变D．将固体硝酸铵溶于水中，溶液的温度会发生改变【变式4-2】（23-24九年级上·上海杨浦·期中）下列物质投入水中形成乳浊液的是A．冰块 B．植物油 C．食盐 D．面粉【变式4-3】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石【变式4-4】（22-23九年级上·上海·期中）有关浊液说法正确的是A．具有稳定性和均一性B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后形成悬浊液C．无色的混合物D．上层为油层、下层为水层的浊液是悬浊液【变式4-5】（2024·上海奉贤·一模）向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是A．汽油的密度比水小，且不溶于水B．碘在汽油中的溶解性比在水中强C．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同D．静置后试管中的混合物是溶液【变式4-6】下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去石灰水瓶壁上的白膜【变式4-7】（2024·上海嘉定·二模）溶液溶质为气体的是A．食盐水 B．硝酸钾溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水【变式4-8】下列各组物质中，前者是后者的溶质的是A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水C．氯化氢、盐酸 D．植物油、洗洁精和植物油的混匀液▉考点05饱和溶液、不饱和溶液【例5】（23-24九年级上·上海闵行·期中）下列有关溶液的说法正确的是A．无色的混合物B．饱和溶液一定是浓溶液C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小D．饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小【变式5-1】（2023·上海嘉定·一模）将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用A．加入20℃硝酸钾饱和溶液 B．加入硝酸钾C．升高温度 D．倒掉一半溶液【变式5-2】（2023·上海徐汇·一模）一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质【变式5-3】（22-23九年级上·山东临沂·期末）常温下有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，为了使其变成饱和溶液，可采取多种方法，不可行的是A．加入硝酸钾晶体至不再溶解 B．升高温度增大硝酸钾的溶解度C．降低温度至有少量晶体析出 D．恒温蒸发水至有少量晶体析出【变式5-4】（22-23九年级上·上海·期中）下列有关饱和溶液说法正确的是A．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的大B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量一定增大C．降温时，饱和溶液可能不析出固体D．饱和澄清石灰水加入少量生石灰，恢复到原来温度，石灰水溶液质量增大【变式5-5】（2024·上海浦东新·二模）有关溶液说法正确的是A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 D．在温度一定时，有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液【变式5-6】在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠，经降温冷却析出晶体，余下的液体A．只溶有氯化钠B．只溶有硝酸钾C．可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液D．可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液【变式5-7】若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质量分数一定变大C．溶液的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数可能不变【变式5-8】（23-24九年级上·上海松江·期末）某同学做了如下一组实验：向各盛有20℃10mL水的四个烧杯中加入如图所示的固体，充分溶解后结果如下图，综合分析该组实验，正确的结论是

A．IV中溶液质量为14克B．I中可能是20℃蔗糖饱和溶液C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水D．该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小【变式5-9】能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出【变式5-10】（21-22九年级上·上海黄浦·期中）能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出【变式5-11】（2023·上海普陀·一模）20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是

A．所得溶液降低一定温度，一定有硝酸钾析出B．如果用水量是50g,最终只能得到60g溶液C．所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120gD．100g<m(溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液【变式5-12】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是A．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大B．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液C．降温一定可以使不饱和溶液转化成饱和溶液D．将饱和溶液转化为不饱和溶液时溶质的质量分数一定减小【变式5-13】（22-23九年级上·上海徐汇·期末）下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是(

)A． B．C． D．▉考点06溶解度和溶解度曲线【例6】（23-24九年级上·上海虹口·期末）M是甲、乙两种物质中的一种，60℃时甲、乙两种物质溶解度数据如下表（两种物质均不含结晶水且都不与水反应），某同学进行了如下实验。相关分析正确的是甲110g/100g水乙45.8g/100g水A．无法判断M是甲还是乙B．溶质质量分数：Ⅱ>Ⅲ>ⅠC．M的溶解度随温度升高而增大D．只有溶液Ⅲ是饱和溶液【变式6-1】（23-24九年级上·上海松江·期末）某同学做了如下一组实验：向各盛有20℃10mL水的四个烧杯中加入如图所示的固体，充分溶解后结果如下图，综合分析该组实验，正确的结论是

A．IV中溶液质量为14克B．I中可能是20℃蔗糖饱和溶液C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水D．该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小【变式6-2】（2023·上海普陀·一模）20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是

A．所得溶液降低一定温度，一定有硝酸钾析出B．如果用水量是50g,最终只能得到60g溶液C．所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120gD．100g<m(溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液【变式6-3】（22-23九年级上·上海徐汇·期末）根据NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A．50℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾85.5gB．50℃的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，降温到20℃，析出硝酸钾固体的质量大于氯化钠的质量C．20℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等D．氯化钠中有少量硝酸钾杂质，提纯氯化钠采用蒸发结晶【变式6-4】（2024·上海虹口·二模）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是A．降温结晶可以除去氯化钾溶液中的少量硝酸钾B．10℃时，氯化钾饱和溶液的质量大于硝酸钾饱和溶液的质量C．60℃时，等质量的两种物质放入100g水中所得溶液质量可能相等D．若两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等则溶液温度一定相等【变式6-5】在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时20g水中最多能溶解B物质10g，则A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等 D．无法比较二者的溶解度大小▉考点07气体溶解度【例7】（2023·上海静安·一模）打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是A．打开瓶盖后压强增大B．出现大量气泡是因为气体溶解度增大C．出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液D．溶液中气体浓度变小【变式7-1】（22-23九年级下·内蒙古通辽·期中）下列有关气体溶解度的说法正确的是A．压强增大，气体溶解度减小B．压强减小，气体溶解度减小C．温度升高，气体溶解度增大D．温度降低，气体溶解度减小【变式7-2】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔C．拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡【变式7-3】下表是1个标准大气压下，氧气在淡水和海水中不同温度时的溶解度。下列叙述错误的是淡水中mL/L海水中mL/L5℃9.07.225℃6.044.95A．氧气在水中的溶解度随温度升高而减小B．氧气在海水中的溶解度比在淡水中小C．淡水鱼不易在海水中生存D．温度对气体在水中的溶解度没有影响【变式7-4】（2023·云南·中考真题）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中【变式7-5】（22-23九年级上·上海·期中）许多气体、固体均能溶解在水中。(1)水是最常用的溶剂，是因为水具有；其他液体也可以作溶剂，如碘酒的溶剂是；取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为P1，P2，则P1P2（填“>”、“<”或“=”）。(2)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

Ⅰ、t2℃时，25g水中最多溶解gB物质。Ⅱ、A物质的溶解度小于B的溶解度的温度范围是。Ⅲ、要将t1℃时B物质的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是。IV、t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是（用“>”、“<”、“≤”、“≥”、“=”表示）。V、如图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是。(3)23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是。若利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针筒内吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是。(4)20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由图中的a点变化到（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。

▉考点08结晶【例8】（2024·上海徐汇·二模）《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．过滤 D．洗涤【变式8-1】（2024·上海静安·一模）将混有少量氯化钠的硝酸钾固体加水配成80℃硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并过滤得到溶液。对实验过程说法中错误的是A．析出晶体中一定含有硝酸钾 B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C．不能将两种物质完全分离 D．冷却前后溶液中氯化钠的质量分数不变【变式8-2】（23-24九年级上·上海黄浦·期末）某混合溶液中含两种固体溶质，可采取降温结晶的方法提纯其中一种含量较多的物质，该方法是利用了两种物质具有不同的A．溶解度变化趋势 B．熔点 C．密度 D．式量【变式8-3】硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是A．过滤 B．蒸发结晶 C．降温结晶 D．蒸馏【变式8-4】在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠，经降温冷却析出晶体，余下的液体A．只溶有氯化钠B．只溶有硝酸钾C．可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液D．可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液【变式8-5】（23-24九年级上·上海徐汇·期中）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：温度（℃）102030406090100溶解度（g/100g水）硝酸钾21.231.645.864110203246氯化钠35.83636.336.43738.539.8(1)20℃时，硝酸钾的溶解度填“>”、“<”或“=”）氯化钠的溶解度。(2)10℃时，20克氯化钠固体放入50克水中，所得溶液（填“是”或“不是”）饱和溶液，溶液的质量为克。(3)某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验。I．溶液甲（填“可能”、“一定”或“一定不”）是硝酸钾的热饱和溶液；II．样品中硝酸钾的质量至少是g；III．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲中氯化钠的质量分数（填“>”、“<”或“=”）溶液乙中氯化钠的质量分数。【变式8-6】（23-24九年级上·上海闵行·期中）根据如图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答。

(1)M点是甲乙两条线的交点，其含义是。(2)t2℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为。(3)t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶质质量分数(选填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)分别将℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为(选填“<”、“>”或“=”)。(5)溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是。(6)A是t2℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

Ⅰ.A溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。关于溶液的质量分数：溶液B溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是(选填编号)。a.A到B的过程中，溶质质量不变

b.B中溶质与溶剂的质量比为57:100c.A中溶液的质量等于187g

d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数(7)t1℃时能否配制25％的丙溶液(填“是”或者“否”)并说明理由。【变式8-7】（23-24九年级上·上海黄浦·期末）硝酸钾部分溶解度数据如下表所示。温度（℃）1020304050溶解度（g/100g水）20.931.645.863.9110(1)硝酸钾含种元素，溶解度随温度升高而（选填“升高”或“减小”）。(2)根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。由此判断：20℃时，硝酸钾属于物质。(3)10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。(4)20℃时，按下图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水，请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况。(5)为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ（如上图所示）中的物质升温至50℃，再蒸发70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成。【变式8-8】（23-24九年级上·上海金山·期末）和在不同温度下的溶解度数据如下表。温度（℃）01020304050溶解度35.735.836.036.336.637.0（水）29.433.337.241.445.850.4(1)时，的溶解度是。(2)如图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是（填“”或“”）。的最小范围是。(3)时，加入到水中，所得溶液的质量是。(4)时，将不饱和溶液平均分为二份，并分别进行如下操作：第一份：第二份：据此分析，。【变式8-9】（23-24九年级上·上海崇明·期末）某小组同学取10.0g水，加入不同质量的KNO3，用降温结晶的方法测定不同温度下KNO3的溶解度。下图是10.0g水中加入15.0gKNO3后的实验过程。(1)C中溶液，是KNO3的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。(2)B中溶液，KNO3的质量分数为。(3)步骤3中记录到t为75.8℃。另取12.0g、9.0g、6.0g、3.0gKNO3，重复以上实验，记录数据，汇总下表。加入KNO3的质量/g15.012.09.06.03.0水的质量/g10.010.010.010.010.0t/℃75.864.453.537.616.4根据表格中记录到的数据，在下图中绘制KNO3的溶解度曲线。(4)该方法是否适合于测定不同温度下NaCl的溶解度并说明理由。▉考点09溶液的组成和溶质的质量分数【例9】（22-23八年级下·上海浦东新·期末）现有200克溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为，则需要A．蒸发掉100克水B．加入20克氢氧化钠C．蒸发掉90克水D．加入200克溶质质量分数为的氢氧化钠溶液【变式9-1】（2023·上海黄浦·一模）建立模型是解决问题的一种方法。图是的蔗糖溶液，其中“・”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度）A． B． C． D．【变式9-2】（23-24九年级上·上海崇明·期末）室温时，向15g某固体M（不含结晶水）中分批次加入水，充分搅拌，结果如下图所示（保持温度不变）。室温时M的溶解度可能是A．15g/100g水 B．18g/100g水 C．28g/100g水 D．30g100g水【变式9-3】（23-24九年级上·上海黄浦·期末）某注射液含葡萄糖（C6H12O6）和氯化钠，可补充病患所需的糖分等，标签如下图所示。(1)葡萄糖属于（选填“混合物”或“纯净物”）。葡萄糖分子中C、H、O原子的物质的量之比是。我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过程属于选填“物理变化”或“化学变化”）。(2)氯化钠中氯元素的化合价为，医生建议小明每日氯化钠摄入量不超过6g，若小明一天摄入了0.1mol氯化钠，请判断是否超标并说明理由：。(3)实验室模拟配制100mL该注射液（密度约为1g/cm3），请将实验步骤补充完整：称取g氯化钠于200mL烧杯中、、搅拌至完全溶解后转移入细口瓶。【变式9-4】（23-24九年级上·山东淄博·期中）关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是A．100g水中溶有15g硝酸钾B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液【变式9-5】（22-23九年级上·陕西西安·期中）硫酸为实验室常用的液体试剂，硫酸是一种由分子构成的物质，经精密仪器测定，一个硫酸分子中所含硫原子的实际质量为。如图所示为某初中实验室所用浓硫酸标签的部分内容，试计算：(1)硫原子的相对原子质量为（已知）(2)若要配制19.6%的稀硫酸800g，则需用水的体积为多少毫升？（已知水的密度为1g/mL）【变式9-6】（2024·上海·一模）根据下列实验装置图，回答有关问题。(1)仪器a的名称是：。(2)实验室用A装置制备氧气的化学方程式为；欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是（填装置编号）。(3)实验室以锌和稀硫酸为原料，（填“能”或“不能”）用E装置制氢气，若要制取0.1mol的氢气，需要9.8%的稀硫酸多少克？（根据化学方程式计算）▉考点10配制一定溶质质量分数的溶液【例10】（2023·上海徐汇·一模）用氯化钠固体配制100g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是A．称量→溶解→计算 B．计算→称量→溶解C．计算→溶解→称量 D．称量→计算→溶解【变式10-1】（23-24九年级上·上海闵行·期末）