2020-2021学年广东省东莞市七校高一上学期12月联考化学试题

东莞市2020—2021学年第一学期七校联考试题高一化学考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Cl－35.5；Na－23；Al－27；Mg－24；Fe－56；Mn—55；Cu－64第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化合物是非电解质的是A．硫酸 B．烧碱 C．乙醇 D．纯碱2.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐3.用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是XYZ例氧化物化合物纯净物A溶液分散系混合物B铜金属元素元素C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应4.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧5.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是A.焰色试验是物理变化B.“焰色”只属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关6.下列叙述正确的是A．KOH的摩尔质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量D．32gSO2中含有的氧原子的物质的量为1mol7.下列变化中,不属于化学变化的是A.Na2O2使有色物质褪色 B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色8.证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的实验方法是A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀9.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A.1:1

B.2:3

C.3:2

D.1:6

AUTONUM0．在下列反应中，HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是A．I2发生还原反应B．氧化剂为I2C．还原剂为KClO3D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO312.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.常温常压下，1.8g水所含的分子数为0.1NAC.1molOH－中含有电子数为10NAD.71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NA13.在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是A.Fe3+、K+、Ag+、NO3B.Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C.NH4+、Al3+、Cl－、NO3－D.Na+、K+、CO32－、C1－14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH已吸潮B.定容前溶液未冷却C.称量时砝码位置放错D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面15.等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液反应，在相同条件下，放出氢气最多的是A．2mol/LH2SO4溶液 B．3mol/LCuSO4溶液C．6mol/LNaOH溶液 D．3mol/LBa(OH)2溶液16.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与冷水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-Al+H2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑17.实验室制Cl2的反应为，下列说法错误的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每消耗1molMnO2，起还原作用的HCl消耗4molC．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有杂质HCl18．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中发生反应的化学方程式是C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度19.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：A.质子数B.密度C.质量D.原子数20．从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如图则下列说法正确的是A.金属X为ZnB.溶液Y为稀盐酸C.硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂D.无水硫酸铜可用于检验水或作干燥剂第II卷（非选择题共50分）三、填空题(本题包括4小题，共50分)21.（14分）现有下列十种物质:①Cu(OH)2

②干冰

③Cu

④纯碱⑤BaCl2⑥Ca(OH)2

⑦稀硝酸

⑧盐酸

⑨A12(SO4)3

⑩KHSO4

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填写序号):分类标准氧化物非电解质属于该类的物质写出④在水中的电离方程式为__________________________________________.

(2)写出下列物质相互之间反应的离子方程式:⑤+⑨___________________________

(3)经测定0.1mol/L⑩的水溶液与0.1mol/L⑧中的氢离子浓度基本相同,往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液,发生反应的离子方程式是______.

(4)③与⑦发生反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,当有19.2gCu发生反应时,转移电子的物质的量为______mol,产生的NO在标准状况下的体积为______L.22．（10分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。（2）请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式________________________。（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③是__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________________________________________________。23.(13分)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气,设计了如下实验装置。请回答下列问题。(1)仪器X的名称为,其中发生反应的化学方程式为。

(2)装置B中盛有饱和食盐水,用来除去Cl2中的HCl,装置C中盛放的试剂名称为,作用是。

(3)装置D中的错误为。

(4)装置E中的试剂为。

(5)加热150mL12mol·L-1HCl溶液和3.48gMnO2粉末的混合物,若反应充分进行,则理论上可产生的Cl2在标准状况下的体积为mL。

24.(13分)对比分析钠及其化合物的特点,请回答下列问题。图1(1)图1所示转化关系中属于氧化还原反应的有个,其中可用于呼吸面具或潜水艇中人员供氧剂的反应的化学方程式是,。

(2)日常生活中常用到苏打和小苏打,鉴别它们的方法有多种。例如:图2方法①:如图2所示装置,这是根据它们具有不同的加以鉴别的。实验过程中,当试管B中盛放的澄清溶液出现白色浑浊时,试管A中发生反应的化学方程式是。

方法②:取等质量的苏打和小苏打分别放入试管中,再分别加入足量盐酸充分反应,比较相同条件下收集到的气体的体积。请写出相关反应的离子方程式:,。

2020—2021学年第一学期七校联考试题高一化学参考答案及评分标准：1.C2.A3.D4.C5.B6.D7.C8.B9.A10.B11.D12.A13.D14.B15.A16.C17.B18.B19.D20.C21．答案：（1）分类标准氧化物非电解质属于该类的物质②②Na2CO3=2Na++CO32-;（每空2分，共6分）（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）（3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（2分）（4）0.6mol（2分）;4.48L（2分）22.（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（2分）（2）2Fe3++Fe===3Fe2+（2分）（3）先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3（2分）（4）Fe（OH）3胶体（1分）分散质粒子直径不同（1分）23.(1)圆底烧瓶（1分）MnO2+4HCl(