2020-2021学年福建省漳平市一中高一上学期期中考试化学试题

福建省漳平市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题1.下列实验操作或现象中，不能区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的是A.丁达尔现象 B.利用半透膜渗析 C.过滤 D.观察溶液颜色2.0.5mol中所含氮原子的物质的量为A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol3.下列操作所得溶液的物质的量浓度为1mol/L的是A.100mL水中溶解0.1molHCl气体 B.100g水中溶解4gNaOHC.将5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液 D.从500mL10mol/L稀盐酸中，取出50mL4.下列化合物中，不能由单质与单质直接化合得到是A. B. C.NaCl D.5.下列有关氧化物的叙述正确的是A.含有氧元素的物质都是氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.氧化物中的氧元素不一定都显-2价D.与水反应能生成酸（或碱）的氧化物一定是酸（或碱）性氧化物6.下列离子在水溶液中无色且能够大量共存是A.K+、Cl-、Fe3+ B.Ag+、K+、Cl-C.H+、Na+、 D.、Na+、OH-7.关于氯及其化合物的说法正确的是A.向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明氯水中有H+B.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰C.氯气不能用于自来水消毒D.氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物8.下列各物质间反应离子方程式相同的是①NaOH溶液与稀溶液②溶液与溶液③溶液与溶液④溶液与溶液A.①② B.③④ C.①④ D.②③9.下列实验现象或操作对应的结论不正确的是选项实验现象或操作结论A用小刀能将金属钠切成片状钠的质地柔软B金属钠与水反应时，钠浮在水面上钠的密度比水小C氯气通过湿润的红色纸条，纸条褪色氯气具有漂白性D氯气通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀氯气溶于水所得溶液中含有氯离子A.A B.B C.C D.D10.向含有①②③④这四种离子的溶液中加入，溶液中物质的量会发生变化的离子是A.①② B.①③ C.②④ D.③④11.下列有关叙述不正确的是A.用澄清石灰水不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液B.钠投入硫酸铜溶液中剧烈反应生成红色沉淀和氢气C.利用氯气与石灰乳反应可制得漂白粉D.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂12.用表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是A.1mol中离子总数为3B.标准状况下，224mL中所含的电子总数为C.标准状况下，11.2L中含有的氧原子总数为D.22.4L由CO和组成的混合气体中含有的原子总数为213.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2OD.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓14.现有浓度均为0.2mol/L的四种溶液：①NaCl溶液②BaCl2溶液③稀硫酸④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液（忽略溶液混合后的体积变化）的说法正确的是A.等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl-)=0.3mol·L-1B.等体积混合③和④，混合后溶液中c()=0.2mol·L-1C.等体积混合①和④，混合后溶液中的物质的量为0.2molD.等体积混合②和③，混合后溶液中H+和Cl-的物质的量浓度相等15.现有一白色固体，可能含有、中的一种或两种，设计并组装如图实验装置用于确定该白色固体的成分。下列有关说法不正确的是A.实验进行前需检查装置气密性B.其他操作都正确时，装置Ⅲ的质量增大，则该固体含和C.实验结束后，应先停止加热，后停止通空气D.取样品溶于水，再逐滴加入稀盐酸，若立即产生气泡，则该固体为16.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是掌握电解质性质、研究离子反应的前提。Ⅰ.有以下几种物质：①金属钠②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤氯化银固体⑥一氧化碳⑦硫酸钡固体⑧稀硝酸。请按要求回答下列问题。(1)能导电的是_____(填序号，下同)。(2)属于电解质，且液态时不能导电的是______。(3)属于电解质，且难溶于水的是____。(4)属于非电解质的是___。Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(5)NaHSO3_______。(6)MgSO4：_____。17.实验室需用420mL0.12mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：（1）配制时需要使用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。（2）用托盘天平准确称取___________gNaOH固体。（3）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是___________；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。（4）配制该溶液时，玻璃棒的作用为___________。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________（填序号）。①定容时俯视刻度线②称量固体时所用的砝码生锈③用称量纸称量氢氧化钠固体④溶解时有溶液溅出烧杯18.根据所学知识，回答下列问题：（1）等物质的量的和所含的原子总数之比为___________。（2）氢原子物质的量相等的和的物质的量之比为___________，质量之比为___________。（3）在标准状况下，等质量的和的体积之比为___________，氢原子的数目之比为___________。（4）相同条件下，、、三种气体的密度之比为___________。19.粗盐中含氯化钙、硫酸镁及少量泥沙，粗盐提纯流程：请回答下列问题：(1)某同学实验过程中将“步骤②”和“步骤③”互换，则对该流程___________（填“有”或“无”）影响。(2)“步骤②”中发生反应的离子方程式为___________；检验“步骤②”中杂质离子除干净的操作为___________。(3)“步骤③”中发生反应的离子方程式为___________；“步骤④”中加入的碳酸钠溶液的作用是___________。(4)不能将“步骤⑥”置于“步骤⑤”前进行的原因是___________。20.某学习小组利用氯气与NaOH溶液反应制取少量漂白液，设计了如图实验装置，据此回答下列问题：已知：向A中通入一段时间后，还能发生反应：。（1）制取氯气时，可采用___________法收集氯气，当集气瓶装满氯气时，可观察到的现象是___________。（2）刚开始通入氯气时，A中发生反应的离子方程式为___________，参与该反应的与NaOH的物质的量之比为___________；某同学认为该实验装置有缺陷，则改进措施为___________。（3）该小组有同学测出了反应后A的溶液中、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图所示（不考虑氯气与水的反应）：反应t2s后，A中溶液含有氯化钠的物质的量为___________mol。福建省漳平市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题（答案）1.下列实验操作或现象中，不能区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的是A.丁达尔现象 B.利用半透膜渗析 C.过滤 D.观察溶液颜色【答案】C2.0.5mol中所含氮原子的物质的量为A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol【答案】B3.下列操作所得溶液的物质的量浓度为1mol/L的是A.100mL水中溶解0.1molHCl气体 B.100g水中溶解4gNaOHC.将5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液 D.从500mL10mol/L稀盐酸中，取出50mL【答案】C4.下列化合物中，不能由单质与单质直接化合得到是A. B. C.NaCl D.【答案】A5.下列有关氧化物的叙述正确的是A.含有氧元素的物质都是氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.氧化物中的氧元素不一定都显-2价D.与水反应能生成酸（或碱）的氧化物一定是酸（或碱）性氧化物【答案】C6.下列离子在水溶液中无色且能够大量共存是A.K+、Cl-、Fe3+ B.Ag+、K+、Cl-C.H+、Na+、 D.、Na+、OH-【答案】D7.关于氯及其化合物的说法正确的是A.向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明氯水中有H+B.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰C.氯气不能用于自来水消毒D.氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物【答案】A8.下列各物质间反应离子方程式相同的是①NaOH溶液与稀溶液②溶液与溶液③溶液与溶液④溶液与溶液A.①② B.③④ C.①④ D.②③【答案】D9.下列实验现象或操作对应的结论不正确的是选项实验现象或操作结论A用小刀能将金属钠切成片状钠的质地柔软B金属钠与水反应时，钠浮在水面上钠的密度比水小C氯气通过湿润的红色纸条，纸条褪色氯气具有漂白性D氯气通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀氯气溶于水所得溶液中含有氯离子A.A B.B C.C D.D【答案】C10.向含有①②③④这四种离子的溶液中加入，溶液中物质的量会发生变化的离子是A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】B11.下列有关叙述不正确的是A.用澄清石灰水不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液B.钠投入硫酸铜溶液中剧烈反应生成红色沉淀和氢气C.利用氯气与石灰乳反应可制得漂白粉D.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂【答案】B12.用表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是A.1mol中离子总数为3B.标准状况下，224mL中所含的电子总数为C.标准状况下，11.2L中含有的氧原子总数为D.22.4L由CO和组成的混合气体中含有的原子总数为2【答案】AC13.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2OD.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【答案】D14.现有浓度均为0.2mol/L的四种溶液：①NaCl溶液②BaCl2溶液③稀硫酸④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液（忽略溶液混合后的体积变化）的说法正确的是A.等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl-)=0.3mol·L-1B.等体积混合③和④，混合后溶液中c()=0.2mol·L-1C.等体积混合①和④，混合后溶液中的物质的量为0.2molD.等体积混合②和③，混合后溶液中H+和Cl-的物质的量浓度相等【答案】AD15.现有一白色固体，可能含有、中的一种或两种，设计并组装如图实验装置用于确定该白色固体的成分。下列有关说法不正确的是A.实验进行前需检查装置气密性B.其他操作都正确时，装置Ⅲ的质量增大，则该固体含和C.实验结束后，应先停止加热，后停止通空气D.取样品溶于水，再逐滴加入稀盐酸，若立即产生气泡，则该固体为【答案】BD16.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是掌握电解质性质、研究离子反应的前提。Ⅰ.有以下几种物质：①金属钠②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤氯化银固体⑥一氧化碳⑦硫酸钡固体⑧稀硝酸。请按要求回答下列问题。(1)能导电的是_____(填序号，下同)。(2)属于电解质，且液态时不能导电的是______。(3)属于电解质，且难溶于水的是____。(4)属于非电解质的是___。Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(5)NaHSO3_______。(6)MgSO4：_____。【答案】(1).①②⑧(2).③(3).⑤⑦(4).④⑥(5).NaHSO3=Na++(6).MgSO4=Mg2++17.实验室需用420mL0.12mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：（1）配制时需要使用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。（2）用托盘天平准确称取___________gNaOH固体。（3）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是___________；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。（4）配制该溶液时，玻璃棒的作用为___________。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________（填序号）。①定容时俯视刻度线②称量固体时所用的砝码生锈③用称量纸称量氢氧化钠固体④溶解时有溶液溅出烧杯【答案】(1).胶头滴管、500mL容量瓶(2).2.4(3).瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液(4).0.06(5).搅拌和引流(6).①②18.根据所学知识，回答下列问题：（1）等物质的量的和所含的原子总数之比为___________。（2）氢原子物质的量相等的和的物质的量之比为___________，质量之比为___________。（3）在标准状况下，等质量的和的体积之比为___________，氢原子的数目之比为___________。（4）相同条件下，、、三种气体的密度之比为___________。【答案】(1).1：1(2).2：3(3).17：3(4).17：8(5).17：4(6).17：16：3419.粗盐中含氯化钙、硫酸镁及少量泥沙，粗盐提纯流程：请回答下列问题：(1)某同学实验过程中将“步骤②”和“步骤③”互换，则对该流程___________（填“有”或“无”）影响。(2)“步骤②”中发生反应的离子方程式为___________；检验“步骤②”中杂质离子除干净的操作为___________。(3)“步骤③”中发生反应的离子方程式为