2020-2021学年福建省德化一中、漳平一中、永安一中三校协作高一12月联考试题化学_第1页
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文档简介

“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2020-2021学年第一学期联考高一化学试题(考试时间:90分钟总分100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Ba137本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分第I卷(选择题,共48分)一、选择题。(本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题目要求的。)1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于A.提出了元素周期律B.提取了治疟药物青蒿素C.揭示了燃烧的本质D.开发了合成氨的生产工艺2.化学与生活密切相关,下列物质与其用途不符合的是A.过氧化钠:呼吸面具的供氧剂B.三氧化二铁:制作红色颜料C.纯碱:治疗胃酸过多症D.小苏打:制作馒头和面包的膨松剂3.将以下4份溶液分别置于如图装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是A.100mL1mol·L-1的盐酸B.30mL1mol·L-1的氯化钙溶液C.100mL1mol·L-1的氯化钠溶液D.100mL2mol·L-1的蔗糖溶液4.在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、CO32-C.K+、Cu2+、NO3-、SO42-D.K+、Na+、MnO4-、SO42-5.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列4种分类标准中合理的有①根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据电解质溶液中电离出的离子多少,将电解质分为强电解质和弱电解质③根据物质在水溶液或熔融态能否导电,将化合物分为电解质和非电解质④根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物A.①②③B.①③C.②④D.③6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.16gO2中含有的氧分子数为NAB.1mol镁原子中含有的电子数为2NAC.常温常压下,11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NAD.1L1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA7.下列有关胶体的说法不正确的是A.胶体一定是混合物B.胶体在一定条件下能聚沉C.胶体中的胶粒能透过半透膜D.用明矾处理污水是利用了胶体的吸附性8.下列实验装置不能达到实验目的的是A.实验I:称量30.00gNaOH固体B.实验II:除去粗盐水中的泥沙C.实验III:比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.实验IV:观察Fe(OH)2的生成9.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙溶液与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.将Cl2通入FeCl2溶液中:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-10.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-,欲除去其中的Cu2+、SO42-,设计工艺流程如图所示,下列说法不正确的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为BaCl2,试剂b为Na2CO3C.流程图中,操作x为过滤D.试剂c为硫酸11.利用如图所示的“价-类”二维图,可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是A.若要将甲→乙,需要加入还原剂B.根据氯元素的化合价判断,乙既有氧化性又有还原性C.丙的化学式为ClO2,戊的化学式为HClOD.辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O212.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是13.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物,又是还原产物C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物的分子数之比为1:614.已知:①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl由此判断,下列说法错误的是A.氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8C.反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物D.反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生15.用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究,下列对比实验现象的分析不正确的是A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应:H++ClO-=HClOB.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClO=Cl2+H2OC.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的pH才能安全使用16.某溶液可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现取300mL溶液平均分为3份进行如下实验:(已知:NH4++OH-NH3↑+H2O)(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到标准状况下气体1344mL(假设气体全部逸出);(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀8.24g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是A.Cl-一定存在B.原溶液CO32-浓度为0.1mol·L-1C.Ca2+可能存在D.K+一定存在第II卷(非选择题,共52分)17.(12分)现有下列十种物质:①铝②NaCl③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氨水⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧盐酸⑨CaCO3⑩蔗糖(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处:(2)写出⑤的电离方程式。(3)上述十种物质中,有两种物质之间可发生H++OH-=H2O,该离子反应对应的化学方程式为。(4)写出制备⑦的化学方程式:。(5)向⑦的溶液中逐渐滴加④的溶液,看到的现象是。18.(6分)A、B、C、X均为中学化学常见物质,它们之间有如下转化关系(反应物中的水、副产物已略去),按要求回答下列问题:(1)若X是能使带火星木条复燃的气体,则A可以是(2)若A是黄绿色气体单质,X是用量最大、使用最广泛的金属,则反应②的离子方程式为。(3)若X是一种温室气体,则C化学式为。19.(12分)根据有关铁及其化合物的性质,回答下列问题:(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,写出该反应的离子方程式:。(2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有(填“氧化”或“还原”)性。下列也能实现这种转化的物质是(填字母序号)。A.Cl2B.O2C.FeCl3溶液D.酸性KMnO4溶液工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有(填“氧化”或“还原”)性。(3)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,每有0.6mol电子发生转移时,被还原的HNO3为mol。(4)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,在反应过程中测得Fe3+、NO3-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,该反应的离子方程式为。20.(10分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,应选用容量为mL的容量瓶。(2)经计算需要mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是(填序号)。(4)使用容量瓶配制溶液时,下列操作使得所配溶液的浓度偏低的是(填标号)A.用洗涤后未干燥的容量瓶配制溶液B.用量筒量取液体溶质,读数时仰视视量筒,所配溶液的浓度C.用胶头滴管定容时,仰视刻度线,所配溶液的浓度D.摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加蒸馏水至刻度线21.(12分)某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。已知:装置A中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)实验结束后,立即将B中溶液滴几滴在pH试纸上,可观察到的现象是。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是。①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)A.①④②B.①③②C.②③①D.②④①(3)待E中物质完全反应后,经过一系列加工处理得到漂白粉样品,漂白粉有效成分为

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