江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题

信丰中学2016级高二第一学期第一次月考化学试题命题：郭书军审题：范春林可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列变化过程中，共价键被破坏的是()A、冰变成水B、氯化氢气体溶于水C、氯化钠熔化D、酒精溶于水2.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸D.铝粉与氧化铁粉末反应3.下列叙述正确的是（） A． 全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键 B． 所有的原子只有满足8电子结构才稳定 C． 活泼金属与非金属之间一定形成离子化合物 D． 只含有共价键的物质一定是共价化合物4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水5.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（） A．混合气体的压强 B． 混合气体的总物质的量 C．气体的平均相对分子质量 D． v（B）=3V（D）6.已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（） A．原子序数c＞b B． 离子的氧化性W3+＞X+ C．a+3=c﹣2 D． 原子半径X＜Z7.分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（） A．2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个8.把2.5molA和2.5molB混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变．在此5s内C的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1．则下列的说法中正确的是（） A． 达平衡时，A的物质的量浓度2.0mol/LB．达平衡时，B的转化率20% C． 此5s内D的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•min﹣1D． x≥39.在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q210.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB.常温常压下，35.5gCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAC.标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NAD.已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝92.4kJ·mol1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉不一定没有水解C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4使溶液褪色的气体是乙烯D常温下，分别向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加NH3·H2O至过量证明Al和Mg的金属性的强弱12.如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是（） A． 电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极 B． Pt电极上发生的是氧化反应 C． NiO电极的电极反应式为NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2 D． 每流经1m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10﹣7mol，则该空气中NO的含量约为3×10﹣2mg/m13.在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为()。A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－114.下列热化学方程式或叙述正确的是（）A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642kJ•mol﹣1B.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1C.已知：H2（g）+eq\f(1,2)O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ•mol﹣1D.已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出46.2kJ的热量15.在进行中和热的测定中，下列操作正确的是A.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触B.用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同C.使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差D.在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒16.中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是()A.分子式为C14H18O6B.分子间能发生酯化反应C.环上氢原子的一氯取代物5种D.1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2二、填空题（共52分）17.（8分）用①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，回答下列问题：（1）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗氧气最多的是。（用序号填写，下同）（2）等质量的上述气态烃，充分燃烧时，消耗氧气最多的是。（3）在120℃1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的氧气完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为。（4）10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定），该气态烃是。18.（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最小；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问題：（1）写出C元素所有的氢化物的电子式。（2）用电子式表示D2F的形成过程（3）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式。(4)已知BA4燃料电池，用KOH溶液作电解质，则：①负极电极反应式：。②正极电极反应式：。19.（14分）Ⅰ.(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ·mol1热量，其热化学方程式为：_________________________；又已知H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。(2)已知H—H键键能为436kJ·mol－1，H—N键键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则N≡N键键能是。Ⅱ.CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_____________。（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ·mol1。相同条件下，若2molCH4完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________________。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_____________(保留2位小数)。②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是____________。20.（10分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．（1）Si在周期表中的位置是。（2）下列说法正确的是。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。（4）该矿石和1mol/LHNO3反应的离子方程式。21.（10分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是

。⑵使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与

50mL0.55mol／LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J／(g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=

，H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为

。⑶实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液