第1章　物质及其变化　13-15　练习　20242025学年浙教版科学九年级上册

浙教版科学九上一、单选题1．下列性质中，可以确定某物质属于碱的是()A．能使酚酞试液变红色B．能使紫色石蕊试液变蓝色C．电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子D．能跟酸发生反应生成盐和水2．胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（）A．苹果pH=3.4B．萝卜pH=4.6C．土豆pH=5.4D．板栗pH=8.83．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法中，错误的是（）A．用浓硫酸干燥氧气B．用Al(OH)3中和胃液中过多的胃酸C．用稀盐酸除去金属表面的锈D．用氢氧化钠溶液干燥氧气4．向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是（）甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉A．A B．B C．C D．D5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是(）①用生石灰作食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。A．①② B．③④ C．①④ D．②③6．既能与酸(H+)反应又能与碱(OH)反应的化合物是（）A．MgO B．Al（OH）3 C．CaCO3 D．Al7．“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（）植物大豆棉花茶树松树pHA．大豆 B．棉花 C．茶树 D．松树8．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl9．如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（）A． B．C． D．10．室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．a→b段溶液的质量在不断减小 B．n点溶液中的溶质为硫酸铜C．b点溶液的pH小于d点 D．c点对应纵坐标的数值为5.64二、填空题11．为了配制100g质量分数为49%的硫酸需要98%的浓硫酸g，稀释操作时倒入顺序是，如果颠倒酸液飞溅有危险；稀释好后用pH试纸测定溶液的pH值的正确方法是。12．下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba（OH）2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液（1）指出上述溶液中呈碱性的是（选填序号）；（2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(13．分析下列反应，回答有关问题．①2KOH+CO2═K2CO3+H2O②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应都生成和水．（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式．（3）依据所学知识推测，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是溶液．三、解答题14．为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，现取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：(Zn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4)第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量(g)100100100100剩余固体质量(g)877467.567.5（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分中含物质。（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比是。（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。15．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应（ρNaOH=1g/mL）：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2，NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．求：（1）金属铝的质量为多少克？（2）盐酸溶液质量为多少克？（3）a的取值范围？（4）镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少？16．一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：。（2）x＝。（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是。（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是。①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁四、实验探究题17．（1）材料一：硝酸的制取过程中往往会产生NO2和NO等废气，它们跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有4.6克NO2和1.5克NO组成的混合气体，若用溶质质量分数为10%的NaOH溶液使其完全吸收（无气体剩余），则需克此NaOH溶液。（2）材料二：将盐酸逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3混合物里时，盐酸先与Na2CO3反应生成NaHCO3，然后再与NaHCO3反应生成CO2和H2O。为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的体积（不考虑CO2在水中的溶解）如下表：实验序号1234盐酸质量（g）100100100100样品质量（g）2.963.705.186.66CO2的体积（mL）672840896672①四次实验中，盐酸过量的有（填实验序号）②若加入的Na2CO3和NaHCO3，混合物质量为2.22克，产生CO2的体积为mL.18．某品牌洁厕灵是一种蓝色溶液，常用于清除厕所污垢．某研究性学习小组对其所含成分进行了如下探究．【查阅资料】厕所污垢主要包括尿碱（由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱等）、水锈（主要成分为三氧化二铁）和油污．（1）【猜想假设】猜想1：含有（填离子符号，下同）；猜想2：含有；猜想3：含有SO猜想4：含有Cl﹣．（2）【实验探究】序号实验步骤实验现象实验结论①取样，向样品中滴加碳酸钠溶液有大量气泡猜想1正确②取样，向样品中滴加氢氧化钠溶液猜想2正确③取样，向样品中加入过量铁粉④取样，向样品中滴加过量硝酸钡溶液，静置有白色沉淀猜想3正确⑤取④中上层清液，滴加硝酸银溶液有白色沉淀猜想4正确（3）【反思提高】（1）欲测定该洁厕灵的酸碱性，最适宜选用的是（填序号）；a．pH试纸b．酚酞试液c．紫色石蕊试液d．pH计（2）写出该洁厕灵去除水锈时所发生反应的化学方程式：；（3）请提出1条使用该洁厕灵的注意事项：．

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】D3．【答案】D4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】D7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】50；把浓硫酸倒入水中；正确方法是用洁净的玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上将显示的颜色与标准比色卡进行比较12．【答案】（1）②③（2）D13．【答案】（1）盐（2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O（3）氢氧化钠14．【答案】（1）铜和锌（2）27：13（3）解：选取第1次(选第2次也正确)数据100克稀硫酸参加反应，参加反应的锌为100g－87g＝13g。设有参加了反应硫酸的质量为x。H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑9865x13g98X＝解得：x＝19.6g所用稀硫酸的溶质质量分数：19.6g100g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。15．【答案】（1）0.27g（2）80g（3）0≤a＜50