2023届高考化学考点剖析专题卷 专题十二 化学实验

【通用版】专题十二化学实验

考点37化学实验常用仪器及基本操作（2、4、5、20题）

考点38物质的分离和提纯（1、6、10、16、26题）

考点39物质的检验、鉴别和制备（9、H、12、14、18、21~25、27、29题）

考点40实验方案的设计与评价（3、7、8、13、15、17、19、28题）

考试时间：90分钟满分：100分

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是最符合题目要求的。）

1.下列说法不合理的是（）

A.《开宝本草》中记载KNO3的提纯方法：”……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋

汁后，乃煎炼而成”，涉及的操作有溶解、蒸发、结晶

B.东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握。以水二升渍，绞取汁，尽服之”。与

“渍”和“绞”原理相近的是浸泡和过滤

C.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆

之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的

操作方法是升华

D.“酸坏之酒皆可蒸烧，复烧二次价值数倍也”。该方法也可以分亶乙酸乙酯和碳酸钠溶

液

2.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（）

滴有KSCN溶液的

F4（S0）溶液

①跄证SO2的漂白性③比较CI与S④为防止酒定管漏水,应将凡

的非金属性十林涂在旋塞的a端和旋塞

套内的，:端

A.①®B.②@C.③④D.②④

3.安全重于泰山，在实验室点燃可燃物时更要注意安全。如图是某同学设计的一个耐燃性气

体安全点燃装置（夹持装置已略去），对此装置的评价和使用错误的是（）

一可燃性气体

A.用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生

B.此装置适用于难溶于水的可燃性气体的点燃

C.此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触

D.实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果

4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项实验目的是（）

选项实验目的实验操作

取25.00mL酸性高锯酸钾溶在规格为50mL的酸式滴定管中装入酸性高镒酸钾溶液，调整初始

A

液读数为25.00mL,将剩余溶液放入锥形瓶中

B制备氢氧化铁胶体将饱和硫酸铁溶液加入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色

C测定次氯酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取待测液，点在干燥的pH试纸上

D配制氯化亚铁溶液将氯化亚铁固体溶于蒸馆水中，并加入少量盐酸和还原铁粉

A.AB.BC.CD.D

5.下列有关实验操作的叙述正确的是（）

A.检验某溶液中是否含有SO：时，应取少量该溶液，依次加入BaCk溶液和稀盐酸

B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大

C.向沸腾的蒸储水中逐滴滴加饱和FeCy溶液，至液体呈红褐色时制得Fe（OH）3胶体

D.粗盐的提纯实验中，加入沉淀剂后过滤，滤液在堵期中蒸发结晶，出现晶膜时停止加热

6.下列有机物分离提纯的方法正确的是（）

A.除去苯中少量苯酚：加入适量浓滨水，过滤

B.除去乙烷中少量的乙烯：把混合气体通入酸性KMnCXi溶液中

C.除去乙醇中的乙酸：蒸储

D.提纯蛋白质时可先加入（CH3COO）2Pb溶液，过滤后再加水重新溶蟀

7.根据下列实验操作及实验现象推出的实验结论错误的是（）

实验操作实验现象实验结论

先向某溶液中滴加少量氯水，再滴加淀

A溶液变为蓝色则原溶液中一定含「

粉溶液

试管口有红棕色气体

B向某溶液中加铜和浓硫酸并加热原溶液中可能含有NO?

产生

向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体该钾盐可能为K,SO,或

C品红溶液褪色

通入品红溶液中

KC1O3

D将澳乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产酸性高锌酸钾溶液褪不能验证滨乙烷与氢氧化钠

生的气体通入酸性高钵酸钾溶液中色的乙醇溶液共热生成了乙烯

A.AB.BC.CD.D

8.下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验方案实验目的

A将含有HC1杂质的CO?通入饱和Na2cO3溶液中除去CO?中的HC1

B将一定量的KNC>3和NaCl的混合液加热浓缩至有晶体析出，趁分离出NaCl晶体

热过滤

C在含有少量FeCl3的MgCl,酸性溶液中加入足量MgO并过滤除去MgCl2酸性溶液中的FeCh

D在含有少量Na2s的NaCl溶液中加入足量AgCl并过滤除去NaCl溶液中的Na2s

A.AB.BC.CD.D

9.碳、硫元素的质量分数影响钢铁性能。碳、硫元素质量分数的一种测定方法是将钢铁样

品中碳、硫元素转化为气体，再用装置进行测定。一种测定碳元素质量分数的装置如图所

示。已知对钢铁样品处理后的气体中含有so,、CO,、0,。下列说法错误的是（）

下黑瓶ICO,吸收瓶

A.气体a通过装置B和装置C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰

B.计算钢铁样品中碳元素的质量分数，应测量的数据是吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量

C.干燥瓶I中装入的试剂为碱石灰

D.干燥瓶II的目的是防止空气中co,和HQ进入CO,吸收瓶中

10.下列物质中杂质的检验试剂、除杂试剂与除杂方法都正确的是（）

选项物质（杂质）杂质的检验试剂除杂试剂与除杂方法

ACO2(SO2)品红溶液NaOH溶液、洗气

BMgCl2(A1C13)NaOH溶液氨水、过滤

CNaCl(I2)淀粉溶液加热

D饱和食盐水、洗气

Cl2(HC1)湿润的pH试纸

A.AB.BC.CD.D

II.某化学学习小组利用如图所示装置来制备无水A1c%或NaH（已知：A1C1JNaH遇水都

能迅速发生反应）。下列说法错误的是（）

A.制备无水可0「装置A中的试剂可能是高镒酸钾

B.点燃装置D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C.装置C中的试剂为浓硫酸

NaH

D.制备无水A1ch和时装置E中碱石灰的作用完全相同

12.用制溪苯的废催化剂（主要含FeBr,及少量汶、苯）为原料，制取无水FeCh和澳的苯溶

液，选用的方法能达到相应实验H的的是（）

A.用装置①及其试剂制取氯气③©

B.用装置②氧化FeB1溶液中的澳离子

C.用装置③分离出FeCb溶液，而不能选用装置④分离

D.用装置⑤将Fee%溶液蒸发至干，可得无水FeCl3

13.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）

选

项实验操作和现象实验结论

A将植物油加入澳的苯溶液中，振荡、静置后澳的苯溶液褪色植物油中可能含有碳碳双键

B将NH4HSO3加热分解产生的气体通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀S02能与BaC12溶液反应

向Fe（NC）3）3溶液中加入过量HI溶液，充分反应后，再滴加KSCN

氧化性：Fe3+>HNO>I

C溶液，溶液未变红32

从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管中，然后加入

D过氧化钠变质产生碳酸钠

MgC%溶液，产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

14.有机物M（分子式：C6H4sJ是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证

其组成元素进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量。2,用电炉加热

使其充分燃烧并将燃烧产物依次通入余下装置（夹持仪器已略去）。下列说法正确的是（）

A.燃烧管中放入CuO可确保碳元素被完全氧化成CO2

使品红褪色的原理与Cl相同

B.SO22

C.D中溶液可以是NaOH、FeCy或澳水

D.去掉装置E后一定达不到实验目的

15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A乙醇钠的水溶液是强碱性CzH’CT结合H+的能力强

将某溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸

B原溶液中一定含有Cl2

变蓝

向FeC%和KSCN的混合溶液中滴入

C氧化性：Feu<Ag+

硝酸酸化的AgNC）3溶海，溶液变红

向盛有2mL一定浓度的

Na3[Ag（S2O。]溶液的试管中，滴

D[Ag（S2O3%「发生了水解

入5滴2moi•「的KI溶液，产生

黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法不正确的是（）

除杂应选用的试剂或

选项物质杂质

操作方法

加入FeC%溶液，并

AKNO3溶液KOH

过滤

加入过量铁粉，并过

溶液

BFeSO,CuSO4

滤

CCaCO3粉末CaCl2溶解，过滤

依次通过盛NaOH溶

DCO2

液和浓硫酸的洗气瓶

A.A

B.B

C.C

D.D

17.领盐生产过程中排出大量的钢泥［主要含有BaCOj、BaSiOrBaSOrBa（FeC）2）2等］，由

该钢泥制取硝酸钢［Ba（NO31］的工艺流程如下：

H20稀HNO3xBa(OH)2废渣

已知废渣中含有Fe（OH）3。下列说法错误的是（）

A.“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钢

B.为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施

C.“中和I”加入的X可选用BaCO3

D.废渣经过加工可用来生产油漆或涂料

18.下列离子的检验方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2+

B.向某溶液中通入Cl?,然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe?+

C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe"

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶

液中含有Fe?,,不含有Mg“

19.下列操作不能达到实验目的的是（）

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液

B证明酸性：碳酸〉苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯

酚钠溶液

将胶管稍向上弯曲，挤压胶管内玻璃球将气泡

C除去碱式滴定管胶管内的气泡

排出

配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数

D

液滴2%CuSO,溶液，振荡

A.AB.BC.CD.D

20.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、实验现象与实验结论都合理的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

向某一无色溶液中滴加硝酸酸化的

A产生白色沉淀溶液中一定含有so；-

Ba（NC>3）2溶液

B向酸性KMnO,溶液中通入SO,KM11O4溶液朋色SO2具有漂白性

向某溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿湿润红色石蕊试纸变

C该溶液中存在NH：

润的红色石蕊试纸放在试管口蓝

D向pH试纸上滴加一滴浓硫酸试纸先变红后变黑浓硫酸具有强氧化性

A.AB.BC.CD.D

21.下列说法不正确的是（）

A.将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，若试纸迅速变蓝证明氯气已集满

B.将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉

C.将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

D.取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃

棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH；

22.下列试剂可以用来区分乙醇、乙酸和氢氧化钠溶液的是（）

A.氧气

B.酸性KMnO,溶液

C.叫8,溶液

D.紫色石蕊溶液

23.下列装置能达到实验目的是（）

Na;S溶液*

A.熔化Na2CO3B.验证SO2氧化性

0

1水

「液沃保存液澳

实验室制取NH3D.

24.（NH4）2SO,是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、

NH3、H,O和C02制备（NH4）2S04的工艺流程如图：

.城液卅”（NH6S0，

______广滤淞④

fcaSO」通入、NHE,rj—1通入CO：E更何

b回C01

生石灰

下列说法正确的是（）

A.通入N&和CO?的顺序可以互换

B.操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得（NHJ2SO4

C.步骤②中反应的离子方程式为Ca?++2NH3+CO2+H?O^Ca83J+2NH：

D.通入的NH3和CO?均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

25.某溶液仅含Fe?+、Na\Al3\Ba2\SO；、NO；、C「中的4种离子，所含离子的物质的

量均为Imol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变

（不考虑水的电离）。下列说法错误的是（）

A.该溶液中所含的离子是：Fe2\Na\SO：、NO；

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显红色

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体

的质量为72g

二、非选择题（本题共4小题，共50分。）

26.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KC1和BaCl2两种固体混合物，试回答下列

问题：

混

合操作①

供选试剂：Na2sO』溶液、K2cO3溶液、K2sO,溶液、盐酸

（1）操作②的名称是,试剂a是________（填化学式）。

（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为。

（3）用分离出的固体B配制100mL0.5moi/L的溶液B,现有可供选择的仪器：A.胶头滴

管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E.量筒；F.托盘天平。回答下列问题：

①用托盘天平称得固体B的质量是go

②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有（填字母），还缺少的仪器有

（写仪器名称）。

③如下情况使所配溶液B的物质的量浓度偏高的是o

a.某同学在定容观察液面时俯视

b.容量瓶清洗后没有干燥

c.在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外

27.（12分）叠氮化钠（NaN3）是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要

应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

I.氨基钠（NaN%）熔点为208℃,易潮解和氧化；电。有强氧化性，不与酸、碱反应；

叠氮酸（HN）不稳定，易分解爆炸

II.2HNO3+8HC1+4SnCl2=4SnCI4+5H2O+N20T,

△

2NaNH2+N20---NaN3+NaOH+NH3o

回答下列问题:

⑴制备Na2

搅拌瑞

祐HNOs

ABCDE

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。

②实验时E中生成SnC>2•XgO沉淀，反应的化学方程式为

③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为,其目的为

(2)用如图所示装置测定产品纯度

①仪器F的名称为；其中反应的离子方程式为

②管q的作用为o

③若G的初始读数为VjmL、末读数为%mL,本实验条件下气体摩尔体积为m0r，

则产品中NaK的质量分数为.

28.(14分)锢(In)作为一种稀有贵金属在很多高新领域有广泛应用，随着锢的应用越来

越广泛，人类对钿的需求量日益增加，有效富集回收锢的技术也越来越受到重视。回收处

理含锢废渣［In的质量分数为9.8%,同时含有FeCl，、SiO2.SnO>TKOH｝杂质］是提高锢

回收率的主要途径之一。

丁废液

海绵锢-酸浸液图正沉液上

族短操

I广还原渣作

.止L浸出液_AM

操作L含Fd,In3*

高国浸渣।~T［山神的废液

1■•浸出渣a।

废渣丁L废液I

试剂X

调。pH

提示：①溶液中一些金属离子水解生成氢氧化物沉淀时的pH如表:

金属离子F/+ln3+Fe2+

开始沉淀pH2.02.97.15

沉淀完全pH3.25.08.15

②“浸渣I”的主要成分为SnO、T1（OH）VSiOrFe（OH%、In（OH）3o

（1）“操作III”的名称为0

（2）“浸出渣a”的主要成分为（填化学式）。

（3）加入铁粉净化的最佳工艺控制溶液中硫酸含量为68.6g-Ll则此时硫酸的物质的量

mol-17',“还原渣”的主要浓度为成分为T1和Sn,写出反应生成T1的离子方程

式：。

（4）加入试剂X调节pH的范围为________至________,可选择的试剂X为（填

字母）o

A.Fe2O3

B.FeCO3

C.稀硫酸

D.稀硝酸

（5）“沉渣”中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为。

（6）通过加入铝置换出的海绵锢中锢的质量分数达到96.04%。通过以上途径回收锢的总

损耗率约为2%,回收效率非常高。某企业每月可产生此种含锢废渣1600kg,利用上述技

术手段，理论上可获得海绵锢的质量为kgo

29.（12分）1-漠丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备1•澳丙烷

（CH3cH2cHzBr）的主要反应如下：

I△；

NaBr+H2so4NaHSO4+HBr

△

CH3cH2cH20H+HBr----CH3CH2CH2Br+H2O

11,2cH3cH2cH2OH—3cH2cH2%O（正用醛）+HQ

可能用到的相关数据如下：

相对分子质量密度g-mL“沸点/℃水中溶解性

正丙醇600.89697.1溶

正丙酸1020.7490几乎不溶

1-漠丙烷1231.3671不溶

实验室制备少量1-滨丙烷的主要步骤如下：

步骤I:在仪器A中加入搅拌磁子、12.00g正丙醇及20.0mL水，冰水冷却下缓慢加入

28.0mL浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24.00gNaBr。

步骤2：如图所示搭建实验装置.，缓慢加热，直到无油状物偏出为止,

步骤3：将储出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12.0mLHQ、12.0mL5%Na,COJ容液和

12.0mLHQ洗涤，分液。

步骤5：将有机相再蒸储，收集储出液，得到纯净的1-澳丙烷14.76即

⑴仪器A的名称是,加热A前，需先从(填“a"或"b")口向A中通入水。加

入搅拌磁子的目的是搅拌和。

(2)步骤1中将浓硫酸与20.0mL水相混的主要目的是。

(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。

(4)步骤4加入12.0mL,5%Na,cO：溶液洗涤的化学方程式为，振摇后静置，粗产物

应从分液漏斗的—(填“上”或“下")口分离出。

(5)步骤5再蒸饱需控制的合适温度为°C左右。

答案以及解析

1.答案：D

解析：“扫取以水淋汁”是加水溶解KNO『“煎炼”是对KNO3溶液进行蒸发结晶，A

正确。“青蒿一握……尽服之”意思是取一把青蒿，用水浸泡，过滤后服用，所以采用了

浸泡和过滤操作，B正确。砒霜精制的方法是将砒霜加热，使砒霜升华，再在上面覆盖的

冷凝器上凝华，所以采用的方法是升华，C正确。“酸坏之酒”含有杂质，“皆可蒸

烧”，即采用蒸窗分离。分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，可采用分液的方法，D错误。

2.答案：C

解析：滴有硫辄化钾溶液的硫酸铁溶液显红色，二氧化硫可与Fe3+发生氧化还原反应，铁

离子转化为亚铁离子，溶液红色褪去，体现二氧化硫的还原性，与二氧化硫的漂白性无

关，故①错误；含有水蒸气的一氯甲烷是气体混合物，题图中装置被浓硫酸密封，气体无

法通过，无法实现干燥，故②错误；氯气通入硫化钠溶液中，将硫离子氧化为硫单质，

Cl2是氧化剂，S为氧化产物，氧化性：C12>S,元素的非金属性越强，其单质的氧化性

越强测非金属性：CI>S,故③正确；在涂抹凡士林时不能将旋塞的小孔堵住，故涂抹在

旋塞a端和旋塞套内的c端，故④正确。故C项符合题意。

3.答案：D

解析：A项，该装置中,在漏斗上端点燃可燃性气体，若气体不纯会在漏斗内被引爆，由于不纯

气体的量较少，不会产生危险，同时导气管口在水面下，水将被点燃的不纯气体和导气管中未

被点燃的不纯气体隔开，可以防止爆炸,正确；B项，被点燃的气体和未被点燃的气体被水隔

开，此装置适用于难溶于水的可燃性气体的点燃,正确;C项，此装置能防止爆炸的原因是水将

导管内气体与燃着的气体隔开，不直接接触，正确；D项，若水槽中的水量较少,没有没过漏斗

边缘,导管内气体与燃着的气体不能隔开，会引起爆炸，影响实验效果,错误。

4.答案：D

解析：A项，酸性高镭酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取，酸式滴定管50.00

mL刻度线以下部分还有酸性高钵酸钾溶液，故调整初始读数为25.00mL后，将剩余溶液

放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于25.00mL,错误。B项，将饱和氯化铁溶液加入沸水

中继续煮沸至液体呈红褐色，可得到氢氧化铁胶体，若用硫酸铁，Fe3+水解后溶液中产生

H2so…H2sO4不能挥发出去，易与Fe(OHb反应，无法得到稳定的氢氧化铁胶体，错

误。C项，次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH,可用pH计测定，错误。

D项，向氯化亚铁溶液中加入盐酸的目的是抑制亚铁离子的水解，加入还原铁粉的目的是

防止亚铁离子被氧化，正确。

5.答案：C

解析：向溶液中依次加入Bad2溶液和稀盐酸，出现白色沉淀，溶液中不一定含有SO:，

可能含有Ag+等，正确的操作是向溶液中先滴加足量稀盐酸，无现象，再滴加BaC%溶

液，如果出现白色沉淀，则未知溶液中含有SO/,故A错误；用容量瓶配制溶液，定容

时仰视刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，则所配溶液浓度偏小，故B错误；制备氢

氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色，故C正确；粗

盐的提纯实验中，加入沉淀剂后过滤，滤液应该在蒸发皿中蒸发结晶，出现大量晶体、剩

余少量液体时停止加热，故D错误。

6.答案：C

解析：苯酚与浓浜水反应生成的三湿苯酚能溶于苯中，旦浓溟水中的浜也能溶于苯中，A

错误；将混合气体通入酸性KMnO4溶液中，乙烯会被氧化为CO2,使乙烷中混入了新的

杂质气体，B错误；乙醉和乙醛的沸点不同，且相差较大，可以采用蒸储的方法分离，C

正确；由于(CH3coO)2Pb是重金属盐，会使蛋白质变性，变性后的蛋白质不能溶于水，

故不能用于提纯蛋白质，D错误。

7.答案：A

解析：A项，若原溶液中含I2，也会出现题述现象，错误；B项，试管口有红棕色气体产

生，则该红棕色气体是NO?，说明铜和NO?也发生了反应，生成的NO被氧化成NO?，

则原溶液中可能含有N0「正确；C项，Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，因此该钾盐可

以是K2sO3、KHSO3.KMnO4.KC.等，正确；D项，溟乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共

热，挥发出来的乙醇蒸气也能使酸性高钵酸钾溶液褪色，不能验证反应一定生成了乙烯，

正确。

8.答案：A

解析：Na2cO3溶液也能吸收C0?，达不到分离提纯的目的，应该用饱和NaHCC)3溶液吸

收CO2中的HQ,A错误；由于在较高温度下，KNO3和NaCl的溶解度相差较大，可采

用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离，B正确；MgO和酸反应促进Fe3+水解生成

Fe(OH)3,通过过滤即可除去MgQ2酸性溶液中的FeC)杂质，C正硝；Na2s和AgCl反应

生成Ag2s沉淀和NaCl,过滤除去Ag2s和剩余的AgCl,即可除去NaCl溶液中的Na?S,

D正确。

9.答案：C

解析：装置B可氧化二氧化硫、装置C可吸收二氧化硫，所以气体a通过装置B和装置C

的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰，故A正确；计算钢铁样品中碳元素的质量

分数需要测定吸收的二氧化碳的质量，吸收二氧化碳的质量=吸收二氧化碳前后吸收瓶的

质量差，故B正确；若干燥瓶I中装入的试剂为碱石灰，二氧化碳也会被吸收，就无法计

算二氧化碳的质量，故C错误；CO2吸收瓶只能吸收气体a中的二氧化碳，若无干燥瓶

II,空气中CC>2和H?o会进入C。2吸收瓶中，对C()2的测定造成干扰，故D正确。

10.答案：C

解析：SO2可使品红溶液褪色而CO2不能，用品红溶液可鉴别CO2和SO2,但二者均与

NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去CO?中的SO2，错误。B项，MgCl2、AlCh与

少量NaOH反应分别生成Mg(OH)2、AROH%沉淀，但NaOH过量时AROHb沉淀溶解而

Mg(OH%沉淀不溶解，故可用NaOH溶液检验AlCh的存在，但氨水与MgCl?、AlC%反

应均产生白色沉淀，且Mg(OH)2、A1(OH)3均不溶于氨水，故不能用氨水除去AlCb，错

误。C项，淀粉溶液遇12变成蓝色，12受热易升华，正确。D项，。2与湿润的pH试纸

中的H?O反应生成HC1和HC1O,且HC10具有漂白性，无法用湿润的pH试纸检验C12中

的HC1,HC1易溶于水，而Cl?在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2

中的HC1,错误。

11.答案：D

解析：金属铝和氯气反应可制备氯化铝，则装置A为氯气的发生装置，浓盐酸和高铳酸钾

在常温下反应生成氯气，A项正确；铝和钠易被氧气氧化而变质，同时H2在加热前要验

纯，因此，点燃装置D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，B项正确；金属钠和氢气反应

可以得到氢化钠，所以制备氢化钠时，装置A为氢气的发生装置，装置B用于除去氢气

中的HC1气体，试剂为氢氧化钠涔液，装置C为干燥装置，试剂为浓硫酸，制备氯化铝

时，装置B用于除去氯气中的HC1气体，试剂为饱和食盐水，装置C的作用是除去气体

中的水蒸气，试剂为浓硫酸，C项正确；制备氯化铝时，氯化铝易水解，氯气会污染空

气，装置E中的碱石灰可吸收水和氯气，而制备氢化钠时，装置E中的碱石灰用于吸收

水，作用不完全相同，D项错误。

12.答案：C

解析：Imol/L的盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化镭加热制取氯气，稀盐酸与二氧

化镒不反应，无法制取氯气，选项A错误；用氯气氧化滨离子时，气体应该遵循“长进短

出”原则，所以该装置错误，不能达到实验目的，选项B错误；有机溶剂将溟萃取后，用

装置③分离出FeCh溶液，而不能选用装置④分离，选项C正确；加热氯化铁溶液时Fe3+

水解生成氢氧化铁，升高温度促进水解，为防止Fe3+水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯

化铁溶液，选项D错误。

13.答案：A

解析：若植物油中含有碳碳双键，将植物油加入漠的苯溶液中，振荡，碳碳双键与澳单质

发生加成反应，静置后，溶液褪色，A项正确；NH4HSO3受热分解产生NH?和SO?，将

NH3和SO2同时通入BaCl2溶液中，会产生BaSO3沉淀

(SO2+2NH3+H2O+BaCl2~BaSO3+2NH4CI),故SO2不能与BaCl2溶液反应，B

项错误；向Fe(NO3%溶液中加入过量HI溶液，Fe3+和NO二均能氧化「，再滴加KSCN

溶液，溶液未变红，不能比较Fe3+和NO二的氧化性强弱，C项错误；过氧化钠与水反应产

生NaOH,NaOH与MgCl2反应产生Mg(OH)2白色沉淀，不能说明过氧化钠变质产生碳酸

钠，D项错误。

14.答案：A

解析：燃烧管中放入CuO,可使生成的CO转化为CO2,确保碳元素被完全氧化成CO2，

A项正确；SO2使品红褪色是由于SO?与有色物质化合生成了无色物质，加热还可恢复原

色，而氯气使品红褪色是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，是不可逆的褪

色，二者漂白原理不同，B项错误；D装置的作用是除去SO2气体，防止其干扰二氧化碳

气体的检验，如果用NaOH溶液，SO2>CO?都会与NaOH溶液反应，C项错误；E装置

是为了检验SO?是否除净，如果没有E装置，D中药品足量也能达到实验目的，D项错

误。

15.答案：A

解析：Cz&ONa溶液中电离出的C2HseT水解生成CzH'OH与OH,使溶液呈强碱性：

C2H5O-+H2O^^C2H5OH+OH-,所以C2H5O-结合H+的能力强，故A正确；能氧化

碘离子的不止氯气，其他强氧化剂如溟单质、氯气以及双氧水等都能将碘离子氧化成碘单

质，从而使淀粉-KI试纸变蓝，故B错误：滴加硝酸酸化的硝酸银溶液中含有硝酸，硝酸

能将亚铁离子氧化成铁离子，从而使KSCN溶液变红，所以不能得出氧化性：

Fe*<Ag+,故C错误；向盛有2mL一定浓度的Na,lAgGzO?)2］溶液的试管中，滴入5

滴2moiL的KI溶液，产生黄色沉淀，黄色沉淀的成分为AgL说明溶

液含有Ag+,即Na3［Ag(003)2］发生电离，而不是水解，故D错误。

16.答案：A

解析：加入氯化铁溶液，生成KQ,引入新杂质，故A错误；铁与CuSO4反应可置换出

铜，然后过滤，可除去杂质，故B正确；碳酸钙不溶于水，CaCl?可溶于水，可用过滤的

方法提纯，故C正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢

气，故D正确。

17.答案：B

解析：“酸溶”时BaSiO,与硝酸反应生成硅酸，BaSO,与硝酸反应生成BaSO4,A说法正

确；由于硝酸易挥发和分解，所以不能采用高温的措施加快反应速率，B说法错误；利用

BaCO1调节pH不引入新的杂质，C说法正确；废渣中含有Fe(OH)3，Fe(OH%分解得到

的FqOj可用来生成油漆或涂料，D说法正确。

18.答案：C

解析：①Fe"与SCN一生成红色F?(SCN)3；

②Fe"遇到OFT生成白色Fe(OHh沉淀；

③F/遇到OFT生成红褐色Fe(OHb沉淀。

A项中现象可以证明存在Fe“，但无法确定Fe"是否存在，错误；

B项中现象可以证明通入Cl?后存在Fe'+,但原溶液是只存在Fe'，还是只存在Fe"或

Fe2+.Fe"均含有，不能确定，错误；Fe(OH),转化为红褐色Fe(OH),时会干扰其他白色

沉淀的观察，所以当含Fe?+的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现

D项所述现象，D项错误。

19.答案：B

解析：A项，苯酚与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，而苯不溶于氢氧化钠溶液，可

用分液法分离，能达到实验目的；B项，盐酸具有挥发性，可与苯酚钠反应生成苯酚，干

扰实验，不能达到实验目的；D项，配制新制氢氧化铜悬浊液，应使氢氧化钠过量，该项

能达到实验目的。

20.答案:C

解析：A.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，由实验和现象可知，原无色溶液中

不一定含有SOf，A错误;B.酸性高钵酸钾可氧化二氧化硫，溶液褪色，可知二氧化硫具有

还原性，B错误;C.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验和现象可知，溶液中存在

NH：,C正确；

D.浓硫酸使pH试纸中H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸的脱水性使试纸最后变黑，D错

误；

故选C。

21.答案：C

解析：试纸迅速变蓝表明瓶口处有大量氯气，证明氯气已集满，A正确；氯气与Ca(OH)2

反应可得到CaCl?、Ca(ClO)2,B正确；SO2为结合性漂白，只能漂白某些特定的指示

剂，如品红，不能漂白石蕊试液，C错误；NH；与OH作用生成NH3，NH,与HQ作用

生成NH4cl晶体，扩散在空气中形成白烟，可证明该晶体含有NH；,D正确。

22.答案：D

解析：A项，氧气不能用来区分乙醇、乙酸和氢氧化钠溶液；B项，酸性KMnO,溶液能和

乙醇反应，溶液褪色，但乙酸、氢氧化钠溶液分别与酸性KMnC>4溶液混合，均无明显现

象，故无法区分；C项，Na2cO3溶液和乙酸反应会生成CO2气体，但乙醇、NaOH溶液分

别与Na2cO3溶液混合，均无明显现象，故无法区分；D项，乙醇和紫色石蕊溶液混合，

无明显现象，乙酸能使紫色石蕊溶液变红，NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故可以区

分。

23.答案：B

解析：A.究用期中含有二氧化硅，高温下熔融碳酸钠与二氧化硅反应，不能用瓷用烟熔化

碳酸钠，可选用铁坨烟，故A错误；

B.硫离子反应生成的硫化氢，硫化氢与SO2反应生成S单质,反应中S02被还原，表现了还

原性，故B正确；

C.收集氨气的试管应该塞适量的棉花，图示装置不合理，故C错误；

D.液溟能够腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，故D错误；

24.答案：B

解析：由于CO2微溶于水，N%易溶于水，应先通入足量NH3,使溶液呈碱性，然后再通

入适量C0?,反应的化学方程式为

CaSO4+2NH3+CO2+H2O-------（NH4）2SO4+CaCO31,通入NH,和CO?的顺序不可以

互换，A项错误；向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧

化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸钱和碳酸钙沉淀.操

作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可

得（NHJN5，B项正确；硫酸钙与焚气、水和二氧化碳反应生成了硫酸核和碳酸钙沉

淀，物质发生的主要化学反应为CaSO,+2NH,+CO2+H2O^=CaCO31+（NH4）2SO4,

反应的离子方程式为CaSO,+2NH3+CO2+H2O^=CaCO.J+2NH；+SO；,C项错

误；反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸镂和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺

流程中产生的CO2可循环利用，通入足量NH,，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，D项

错误。

25.答案：D

解析：加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO,为

Fe2\NO；之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变,则原溶液中一定存在SO：,

那么一定不能存在钢离子，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为ImoL根据

由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na*,A、该溶液中所

含的离子是：Fe2\Na\SO：、NO；,故A正确；B、该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在

酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，