2022年中考化学复习基础训练卷-化学方程式

2022年中考化学复习基础训练卷——化学方程式

一、选择题

1.若用碳酸钠粉末与盐酸反应验证质量守恒定律，从下列装置中，可选择的有（）

A.a、b、eB.c、d、e

C.b、d、eD.a、b、c、d、e

MnC)2

2.根据化学方程式：2KC10-2KC1+302t无法获取的信息是（

3藏)

A.反应所需条件B.生成物的状杰

C.生成物的物质的量之比D.氧气可助燃

占燃

3.化学方程式aC2H2+bC）2八cHzO+dCOz配平后a、b、c、d之和为（）

A.15B.14C.13D.10

4.某反应的微观示意图如下，其中“O”和“表示不同元素的原子，下列说法

错误的是（）

OO

A.化学反应前后原子个数不变B.化学反应前后分子种类不变

C.化学反应前后元素种类不变D.化学反应前后质子总数不变

5.洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应:

洁厕灵84消毒液有毒气体

下列说法正确的是（）

A.该反应是分解反应

B.有毒气体是CL

C.反应前后元素化合价不变

D.84消毒液、洁厕灵能混合使用

6.实验中有些变化虽然是“V”或“>”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是

（）

A.铜丝的质量为mg,在火焰上灼烧后的质量为ng,则mVn

B.木炭的质量为mg,在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为ng,则m>n

C.浓盐酸的质量为mg,敞口放置于空气中一段时间后质量为ng,则m>n

D.氢氧化钠溶液的质量为mg,敞口放置于空气中一段时间后质量为ng,则mVn

7.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）

A.军事上利用镁作燃烧弹：Mg+O。声-

B.生活中利用氢气作燃料：上+口电量

C.古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+€uS04—CuI+FeS04

D.工业上用石灰石制生石灰：CaCO3cO21+CaO

8.在“新型状冠病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁

厕灵和“84消毒液”同时使用，则会产生一种有毒的气体，发生该反应的化学方程式是：

2HCl+NaClO=X+NaCl+H2O,则X的化学式为

A.CIOB.CbC.02D.CO

9.高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：

Z-S高温250X?—高温

①Sia+2C-Si+2C0t，②Si+3HC1------HSiCk+Hz,③HSiCb+Hj=-Si+3X。反应①制

得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅;三氯硅烷(HSiCL)的沸点是31.8℃o下列有关说

法不本确的是()

A.反应③中X的化学式为HC1

B.三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成

C.三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1：3

D.反应②③实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅

10.以太阳能为热源，硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下

图所示：

反应II的化学方程式为2H2s0,金普2s1+Ozt+2H2O,它由两步反应组成:

第一步：H2s0,我茎SO31+上0;第二步：SOs分解。

下列说法中正确的是

A.反应I方程式为：SO2+I2+2H2O^JLH2SO4+2HI

B.反应II中的第二步反应中，S03分解生成S和。2

c.反应I属于化合反应，反应n、HI属于分解反应

D.该生产工艺中最终被消耗的物质是上0、S和L

11.绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应

物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%、在用丙族（C3H4）合成2-甲

基丙烯酸甲酯（C5H802）过程中，欲使原子的利用率达到100%,在催化剂作用下，还需要的

其他反应物是（）

A.CO?和CHsOHB.CO2和4C.压和COD.CH30H

12.超氧化钾（Kt%）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：

2KO2+2H2O=2KOH+X+O2?,关于此反应的说法不正确的是（）

A.X的化学式为H2O2

B.反应前后元素种类发生变化

C.反应前后氧元素化合价发生变化

D.反应前后物质状态发生变化

13.W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质WXYZ

反应前质量/g222340

反应后质量/g240待测16

下列说法错误的是:

A.该反应中生成X的质量为40gB.W在反应中可能是催化剂

C.该反应属于分解反应D.该反应中Y全部参加反应

14.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

质▲

量

值2_6

_

_

14_

_

_

2_33

・

甲乙丙丁

匚二］―►表示反应前的质量

匚二I—►表示反应后的质量

A.参加反应的甲和乙质量比为12:19B.丙可能是该反应的催化剂

C.x的值是7D.丁可能是化合物

15.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固

体中氢元素的质量分数为0.4%,碳元素的质量分数为2.4%.则未变质的氧化钙占变质前纯

氧化钙的质量分数约为()

A.65.2%B.34.8%C.74.4%D.22.4%

二、非选择题

16.配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入编辑框上)

①A1+HzSOkAL(S04)3+H2f

吉洱

_.rSlinn

②Fez()3+C=Fe+CO2t

③NH3+0产N0+40

占燃

④C2H4+0压0+C02

17.A、B、C和D是初中化学常见的物质，其中A为固体单质，B、C为氧化物，且B为有

毒气体，D是碳酸。它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及部分反应物、生成物已

省略)。

(1)由物质A转化为物质B的化学方程式为o

(2)物质C中混有少量物质B时，可将混合物通入除去物质B。

(3)写出物质C与固体过氧化钠(Na曲)反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式o由

此，你认为过氧化钠可用于。

18.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，凡(\+3H2sC)4=R2(SOD3+3H2O,

则x、y的数值为x=,y=o

19.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如果用

表示氢原子，用表示氧原子，用"9•表示氯原子，用表示氯气分子，如图

为A、B两种物质反应的微观过程(恰好完全反应)，请你根据图示回答下列问题：

BCD

(1)请用给定的符号，在B方框内画出相应数量的B分子模型；

(2)已知D物质的化学式为HC10,写出该微观过程表示的化学反应方程式:

20.孔雀石的主要成分是Cuz(OH)2c03,在加热的条件下分解成三种氧化物。如图所示，箭

头“f”表示物质间能相互转化，短线“一”表示物质间能相互反应，图中有部分条件、

物质省略。A~G均为初中化学常见物质，其中，A和X均为黑色固体，B能使澄清石灰水变

浑浊，D为红色固体。

CU2(OH)2CO3

请回答:

（1）写出下列物质的化学式：

A；C;D；X.

（2）写出有关反应的化学方程式：

反应①：;

反应②：,属于反应（填基本反应类型）。

21•了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个

实验，请根据图示回答问题：

稀硫酸

锌粒

（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间。两种物

质反应后，托盘天平的指针（填“向左”“向右”或“不”）偏转，原因是

（2）乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论:化学反应前后物质的总质量

（3）两位同学通过交流反思得到启示：

（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是（填序号）。

①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量

22.在学习了法国科学家拉瓦锡关于“质量守恒定律”的相关实验后，某实验小组的同学对

化学反应中反应物和生成物的质量关系进行了相应的研究:

实验一：将一根蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），一段时间后发现电子

秤示数变小了；

实验二：将蜡烛熄灭，用一处理过的塑料瓶（如图二）罩在蜡烛上方，重新记录数据，再点

燃蜡烛（如图三）,

经过相同的时间后发现示数增大。

碱石灰（氢氧

化讷和生石灰

的混合物）

垫有棉花的

细铁丝网

支架（矿泉水瓶

减去底部及部分

液体）

图一图二

（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在容器内

进行。

（2）请你运用质量守恒定律，对实验二进行解释:

23.设计了如图“白磷燃烧前后测定”的实验，请分析有关问题:

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。

(2)燃烧前称量，锥形瓶的总为2