2021年中考化学压轴题专项练习03酸碱盐的性质及复分解反应含解析

酸碱盐的性质及复分解反应

【考点一】酸的性质及探究

【要点梳理】

酸的化学性质主要有如下五个：

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚献试液变色。

（2）酸+金属一一盐+氢气（置换反应）

注意：这里的金属是金属活动性顺序中排在氢之前的较活泼金属。

（3）酸+金属氧化物一一盐+水（复分解反应）

（4）酸+碱一盐+水（复分解反应）

（5）酸+碳酸盐一一盐+水+二氧化碳（复分解反应）

【典型例题】

向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入

一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（）

A.滤液中一定含有FeSO,、H2SO<

B.滤渣里一定有Cu

C.滤液中可能有CuSOi、H2s。4

D.滤渣里一定有Cu和Fe

【答案】B

【解答】解：A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中

不含有硫酸铜、硫酸，该选项说法不正确；

B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣

中含有铜，该选项说法正确；

c、滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确;

D、滤渣中含有铜，不一定含有铁，该选项说法不正确。

故选：Bo

【变式训练】

1.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法

错误的是（）

溶

液

总

质

量

g

A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中

B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应

C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等

D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

【答案】C

【解答】解：A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故正

确；

B、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故正确；

C、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对

应溶液中铜元素质量相等，故错误；

D、酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故正确;

故选：Co

2.盐酸是重要化工产品。

(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式o

(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象

是。

(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水

的棉花，过一会在c处可观察到的现象是,a处是放有浸泡

过的棉花。(已知：①NL与HC1在空气中相遇可反应生成白色固体NH,C1；

②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)

(4)实验室可用NHQ1与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH;1,请写出此反应

的化学方程式，收集NH：,可用向排空气法。

(^^1(1)Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O；(2)出现白雾：(3)产生白烟：浓氨水；(4)2NHQ1+Ca

(Oil)△CaC12+2HQ+2NH3t；向下。

【解答】解：(1)盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和

水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl—2EeC13+3H>Oo

故填：Fez()3+6HC1-2FeCh+3H2。

(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口

和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。

故填：出现白雾。

(3)过一会在c处可观察到的现象是产生白烟，a处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这

是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。

故填：产生白烟；浓氨水。

(4)NH.C1与Ca(OH)-固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学

方程式：2NH,C1+Ca(OH)=^=CaCl2+2H-2O+2NH3t：

氨气密度比空气小，因此收集NH-可用向向下排空气法。

故填:2NH4C1+Ca(OH)2—^=CaCl2+2HzO+2NH31；向下。

【考点二】碱的性质及探究

【要点梳理】

碱的化学性质有四个：

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚献试液变红色。

(2)碱+非金属氧化物——盐+水(不属于复分解反应)

(3)碱+酸——盐+水(方程式见知识点一)

(4)碱+盐——另一种碱+另一种盐(复分解反应)

【典型例题】

(2019•滨州)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学

(1)为验证性质①，该同学将无色酚配试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成

(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式；

(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是(填序号)。

A.Na2cO3B.CO2C.FeChD.Ba(N03)2

【答案】红色;NaOH+HCl—NaCl+IbO；C»

【解答】解：(1)为验证性质①，该同学将无色酚酸试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由

无色变成红色。

故填：红色。

(2)NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H,O,

故填：Na0H+HCl=NaCl+H20o

(3)氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸领反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧

化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。

故填:Co

【变式训练】

1.t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7.关于溶液变浑

浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2

与空气中的CO?反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是()

A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t七,观察浑浊是否消失

B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na£0：;溶液，观察是否有沉淀生成

D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

【答案】C

【解答】解：A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至tt,观察浑浊是否消失，如

果消失，可能是Ca(Oil)2的溶解度随温度降低而增大，所致，该选项有意义；

B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，如果产生气泡，是因

为碳酸钙和盐酸反应生成「二氧化碳，即Ca(OH),与空气中的CO-反应生成了碳酸钙,

该选项有意义；

C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入NaEOs溶液，观察是否有沉淀生成，即使产生沉淀，

也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，该选项无意义；

D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如果产生沉淀，说明Ca

(OH)2的溶解度随温度升高而减小，该选项有意义。

故选：Co

2.如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系(“一”表示相连物质能发生反应，“一”

表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，请回答问题。

(1)X的物质类别。

(2)根据性质①写出检验C02的化学反应方程式。

(3)根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式。

【答案】盐；Ca(OH)2+CO2-CaCO：,I+HQ；(NHO2C0：i+2Na0H=Na2C03+2H20+2NH3t。

【解答】解：(1)碱能和酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐反应，因此X的物质

类别是盐。

故填：盐。

(2)根据性质①可知，可以用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化

钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO：tI+H.0»

故填：Ca(OH)2+CO2—CaC0；1I+HQ。

（3）根据性质②可知，能体现碱的相似化学性质的是碱能和铉盐反应生成氨气等物质,

氢氧化钠和碳酸镀反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式：（ML）£O3+2NaOII=

Na2co3+2H2O+2NH3to

故填：（NHi）2CO:t+2NaOH=Na2CO3+2H2O+2NH3f,

【考点三】中和反应及探究

【要点梳理】

1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应.其实质是酸溶液中的H'和碱溶液中的0H一结

合生成水。

2.酸碱中和反应的图像问题

如：向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。

化学方程式：NaOH+HC1=NaCl+HQ

A点：溶质NaCl和HC1（盐酸过量）

B点：溶质NaCl（恰好完全反应）

C点：溶质NaCl和NaOH（NaOH过量）

【典型例题】

室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下

列说法错误的是（)

A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的

B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中

C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质

D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚醐试液变红色

【答案】B

【解答】解：A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，所得溶液的pH随加入溶

液体积的变化是不均匀的，故选项说法正确。

B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的

加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。

C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶

液中的溶质为HC1和NaCl,故选项说法正确。

D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7,显碱性，所得溶液能使酚醐试液变红

色，故选项说法正确。

故选:Bo

【变式训练】

1.酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液P变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将滴入到中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为(填化学式)。

(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测

得的pH(填“偏大”或“偏小”)

(3)用来改良酸性土壤的碱是。

0V1V2体积，mL

【答案】⑴①稀硫酸；氢氧化钠溶液;②HzSO,、Na2s0”；(2)偏大;(3)氢氧化钙。

【解答】解：(1)①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可

知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化

钠溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液

中的溶质为HzSCh、Na2S0,o

(2)测定某酸溶液pH时;如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了

待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。

(3)氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。

2.如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。

(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些？

(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与

盐酸反应的离子方程式。

氮氧化钠与盐酷反应

【答案】（1）钠离子和氯离子;

（2）ir+oir-H2O«

【解答】解：（1）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离

子和氯离子。

（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子,

生成水分子，反应的离子方程式为：H'+OH=H20.

【考点四】盐和复分解反应

【要点梳理】

一、盐的化学性质

1.盐（可溶）+较活泼金属==较不活泼金属+新盐反应类型：置换反应

（注意：K、Ca、Na除外）

2.盐+酸==新盐+新酸反应类型：复分解反应

3.盐+碱==新盐+新碱反应类型：复分解反应

（注意：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4.盐+盐==两种新盐反应类型：复分解反应

（注意：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

二、复分解反应发生的条件

条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

金属氧化物+酸==盐+水

这三种复分解反应一定能发生

碱+酸==盐+水

L-___________________________________________

RHCO3/RCO,+酸==另一种盐+C021+H20

【典型例题】

某固体可能含有CaCk、Na2S0，HCuSO.„KN（h、N&CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸储水，固体完全溶解得透明溶液：

②在①所得溶液中，滴加足量BaCk溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量

稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是（）

A.一定有Na2c。3和NazSO”,可能有KNO3、CUSOHCaCL

B.一定有Na2cQ”NazSO」和CuSO；两种物质中至少有一种

C.一定有Na2c。3和NazSCh,不含CaCk,可能有KNO3、CuSO,

D.一定有Na2cO3和Na2s0”不含CuSO”和CaCk,可能有KNO3

【答案】D

【解答】解：由题意可知，①取少量固体于试管中，加适量蒸储水，固体完全溶解形成

透明溶液，说明固体溶于水且能共存；

②在①所得溶液中，滴加足量BaCk溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量

稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钢反应生成了硫酸钢沉淀，

硫酸钿沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钢反应生成了碳酸钢沉淀，碳酸钏沉淀能与

稀盐酸反应生成J'二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠。由于碳酸

钠能与硫酸铜、氯化钙反应生成了沉淀，则固体中一定不含有氯化钙、硫酸铜。通过上

述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。

由以上分析可知,原固体成分中一定有Na2c0：,和Na-SO”不含CuSO,和CaCk,可能有KN。,.观

察选择项，D正确。

故选：Do

【变式训练】

称取mgCaCA»H20（相对分子质量为146,其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热，

残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中AfB发生

反应：CaGO/HQ△CaCzO’+HO下列说法正确的是（）

A.CaCzO」中碳元素的化合价为+2

B.m=8.2

C.C-D发生反应的化学方程式为CaC20,=A=CaC03+C0f

D.F点对应固体的化学式为Ca（OH）2

【答案】C

【解答】解：A、草酸钙中，钙元素的化合价是+2,氧元素的化合价为-2,所以碳元素

的化合价是+3,故A错误；

B、设的质量为x

CaC.O^H（）=2=CaCOi+H2

146128

x6.4g

146,128

x64

x=7.3g,故B错误；

C、C-D发生的反应是草酸钙在加热的条件下生成碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为:

CaC?（。△CaCXh+COt,故C正确：

D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以F点对应固体的化学式为CaO,

故D错误。

故选：Co

压轴精练

1.向盛有HC1和CuCk混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4

个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（）

A.①③B.①②④C.②④D.①②③

【答案】B

【解答】解：向盛有HC1和CuCk混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧

化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成

氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。

①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢

氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再

改变，故正确；

②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程

中，氯元素的质量保持不变，故正确；

③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与

氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质量减少，故错误；

④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大：当氢氧化钠与

氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，

故正确。

故选:Bo

2.现有不纯的氧化铜样品16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其

中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断

不正确的是（）

A.原固体样品中肯定不含木炭粉

B.原固体样品中可能含有氯化钠

C.反应生成3.6g水

D.反应后所得溶液中含有两种溶质

【答案】BD

【解答】解：A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；

B、200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16g,消耗氧化

铝质量是6.8g,消耗氧化镁质量是8g,因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝

和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正确；

C、反应生成水的质量：200gx9.8%x2+2=3.6g,该选项说法正确；

9818

I）、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中

的一种或两种，该选项说法不正确。

故选:BDo

3.向含有MgCk和HC1的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，所加NaOH

溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是（）

NaOH^陵原受g

A.M点溶液中的溶质只有一种

B.整个反应过程中，氯离子质量分数不变

C.沉淀完全时，x的数值为80

D.N点溶液中氯化钠的质量为17.55g

【答案】D

【解答】解：A、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，M点时氢氧化钠和盐酸恰好完

全反应生成氯化钠和水，M点溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，该选项说法不正确；

B、整个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中的氯离子质量不变，

但溶液的质量增加，因此质量分数减小，该选项说法不正确；

C、设氯化镁消耗的氢氧化钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。

2NaOH+MgCl2—Mg(OH)2I+2NaCl

8058117

x5.8gy

80二58二117

x5.8gy

x=8g

y=ll.7g

氢氧化钠溶液的质量=&£=80g,所以沉淀完全时，x的数值为40+80=120,故C错误;

10%

D、设盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。

NaOH+HCl-NaCl+H，0

4058.5

40gX10%z

40二58.5

40gxl0%=z

z=5.85,所以N点溶液中氯化钠的质量5.85g+11.7g=17.55g,故D正确。

故选：D。

4.下列图象能正确反映对应变化关系的个数是()

①红磷在密闭容器中燃烧

②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液

③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉

④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

沉

质

物

淀

总

的

质

量

质

g量

名

0反应时间0氢氧化钢溶液质蚩匕

①②

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】A

【解答】解：①红磷在密闭容器中燃烧，反应前后，物质的质量总和保持不变，故①正

确；

②硫酸钠和氢氧化钢反应生成不溶于水和酸的硫酸铁，盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴

加入气氧化钦溶液，一滴加就有沉淀生成，故②错误；

③横坐标代表加入金属的质量，不是表示反应时间，当加入少量金属时，等质量的Zn和

Fe,Fe产生的氢气质量多，另一方面，产生等质量的氢气，消耗Zn的质量多，Fe的曲

线应该在Zn的上方，故③错误；

④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，由

NaOH+HCl=NaCl+HzO可知,NaOH和HC1的质量比;40：36.5,盐酸过量,溶液呈酸性,

故④错误。

故选：Ao

5.根据如图实验，回答问题：

(1)FeSO,中硫元素的化合价为。

(2)生成红褐色固体的总反应的化学方程式为。

提示：①Fe(OH)2在空气中极易被氧化。②方程式中FeSO,的配平系数为4。

1—NaOH溶液

y

6

振荡、静置

三-E色溶液

FeSCU溶液

G'<*—-4I—»<_■r-«ii

【答案】+6；4FeSO.,+2H2O+8NaOH+O2=4Fe(OH)3I+4Na2s04。

【解答】解：(1)FeSO,中，铁元素化合价是+2,氧元素化合价是-2,根据化合物中元

素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6。

故填：+6。

(2)硫酸亚铁和水、氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁，反应的化学方程式：

4FeS0.,+2H20+8Na0H+02=4Fe(OH)+4Na£0」。

故填：4FeS0,+2H20+8NaOH+02=4Fe(OH)3I+4Na2S04.

6.常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚

酸试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入

稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：

(1)本实验反应的化学方程式是。

(2)pH=7H寸，锥形瓶中的溶液呈色，此时溶液的溶质质量分数是(结

果精确到0.01%)。

(3)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是。

(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能会经

过(填“甲”“乙”或“丙”)点。

o20稀硝酸质蚩g

【答案】NaOH+HNO尸NaNOrHW；无；4.25%；HNth、NaNO3；甲。

【解答】解：(1)氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+H\a

=NaN03+H20»

故填：Na0H+HN03=NaN03+H20o

(2)pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色;

设反应生成硝酸钠质量为X,

Na0U+HN03=NaN03+H20,

4085

20gx4%x

40_85

20gx4%T'

x=l.7g,

此时溶液的溶质质量分数是：1，7gX100%=4.25%,

20g+20g

故填：无;4.25%。

(3)图中a点时应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNOzNaNO：,。

故填：HN03、NaNOso

(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量

减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。

故填：甲。

7.某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

研究主题：探究FeCh溶液加热、灼烧的变化

相关信息：酒精（CzlhOH）具有还原性，加热条件下能与FeQ反应；Fe和FesOi易被磁铁

吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Festt,能与盐酸反应，生成盐和水。

（D实验一：将大约20mL饱和FeCL溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐

产生红褐色浑浊。

①FeCL溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为。

②加热时，FeCh易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：。

③由实验启示，FeCh溶液通过蒸发结晶的方式（填“能”或“不能”）获得FeCh

固体。

（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到用烟中灼烧，颜色由红褐色变为红

棕色。

①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：。

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别

及其溶解性推断，通过加热分解可生成对应的金属氧化物。

（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCh溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加

热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕

色、黑色。

①实验三相对于实验一和二，优