离子反应-2022浙江学考冲A考点梳理+真题回顾+模拟预测（原卷版）

专题05寓子反应

【核心考点梳理】

一、电离方程式的书写

1.强电解质：完全电离，用=表示。

如H2so4、NaOH、(NHO2SO4的电离方程式分别为H2so4=2酎+50/、NaOH=Na+

+OH\(NH4)2SO4=2NH4+SOVo

2.弱电解质：部分电离，用二^表示。

(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2s的电离方程

式为H2SFT+HS—；HSH+S2-»

(2)多元弱碱分步电离，但一步写出•如CU(OH)2=CU2++2OH:

3.酸式盐：

(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSCh在水溶液中的电离方程式为NaHSO4

++

=Na+H^+SOF,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4»

(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCCh=Na++HCO「HCO3

H'+COfo

二、离子反应及离子方程式

1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是迎之间的反应。

2.离子反应方程式

(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。

(2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、册人查

书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：

(§)一写出正确的化学方程式

CaC'O；+2HC1-=CaCL+H.O+C()2f

@把易溶解IL易电离的物质写成离子形式

CaCO,+2H+2CI---Ca+2CI+H()+C()「

向删去方程式两边不参加反应的离子

CaCO+211---C'a2+H.()+C()"

@检查方程式两边是否符合质H守恒和电荷守恒

(3)离子反应方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同类型的离子反应。

(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为

生成物，一般写化学式(标“1”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OFT+H+=H20,

石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2+CL=Ca2++C「+CKr+H2O；(2)氨水作为反

应物写NH3H2O;作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NHK标“广号)，若是稀溶

液且不加热，则写NH3H2O;(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜

和浓硫酸反应、氯化镀固体和氢氧化钙固体反应等；(4)操作顺序或反应物相对量不同时，

离子方程式可能不同。如Ca(0H)2溶液中通入少量C02,离子方程式为Ca2++2OH+

CO2=CaCO31+H2O；Ca(0H)2溶液中通入过量CO2,离子方程式为OH+CC)2=HCO5；

(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1mol,

来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH

2+

溶液，先考虑中和2个HCO,需2个OH,则可写出：Ca+2HCO；+2OH=CaCO3i+

COr+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1个OFT需要一个HCO3,即反应为OH+Ca?

+

+HCO3=CaCO31+H2Oo

3.离子反应类型

(1)复分解反应类型：

生成Al(OH),、BaSO。等难演物质

离三者

子具备

反温弱酸、弱碱、水等潍电离的物质

应其一

生成CO：、S0?、NH3等控发性物质即可

(2)氧化还原反应类型。

强氧化性物质十强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCb溶液与Cu反

应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++CM+。

三、离子反应的应用

1.离子共存问题：发生复分解反应的离子不能大量共存；

①生成沉淀：例如Ag+与Cl\Ba?+与SCV-不能共存；

22

②生成气体：例如CO3SHCOr,SO3-,HSCh-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共

存。

③生成难电离物质：如H*和OH-生成H2O,CH3coO和H+生成CH3COOH等。

警惕"颜色”陷阱。若限定溶液无色，则C#+、Fe3+、Fe2\MnO£等有色离子不能大量

存在。注意正确理解“透明溶液"，如：NaCI溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuS04溶液、

FeCb溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

2.离子的检验与鉴别：常见溶液中的离子检验如下：

SO？-：先加HC1酸化,再加BaCL溶液,现象为有白色沉淀生成。

Cl-：先加HNCh酸化，再加AgNCh溶液,现象为有白色沉淀生成。

CO.r-：先加CaCL溶液，再加HCL现象为先产生白色沉淀,后沉淀溶解。

3.治理污水：如一种污水中含有KCL另一种污水中含有AgNCh，若将这两种污水按适当

比例混合，则发生离子反应：AQ+Cr==AgCll，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了

水污染，还能回收AgQ。

【真题回顾】

1.（2022年1月浙江选考）下列实验对应的离子方程式木正砸的是

2+

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH-=CaCO31+H2O

B.将少量NCh通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO：+NO2+H2O

C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O-SO；+2HC1O

+

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）；+2H2O

2.（2021年7月浙江学考）下列方程式书写不氐碰的是

+2

A.氯酸钾的电离方程式：KC1O3=K+C1+3O-

B.氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

D.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式CH4+C12---«__^CHsCl+HCl

3.（2021年1月浙江学考）下列方程式书写不事题的是

A.一水合氨的电离：NH『H2OUNH：+OH-

高温

B.用一氧化碳还原赤铁矿：Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2

2+

C.碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO；+Ca+2OH=CaCO31+CO^+2H2O

D.乙醇在铜催化下氧化：2cH3cH2OH+O2c：>2CH3CHO+2H2O

4J2020.浙江7月选考，13］能正确表示下列反应的离子方程式是（）

2+

A.（NHj2Fe（SC）4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：SO；-+Ba=BaSO4；

B.电解MgCh水溶液：2Cr+2H2O^2OH-+a2T+H2T

C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热

CH3coOCH2cH3+OFT-^-»CH3COO-+CH3cH20H

D.CuSOq溶液中滴加稀氨水：Cu"+2OH-=Cu(OH)2J

5.[2019•浙江4月选考，13]不能正确表示下列变化的离子方程式是()

2+

A.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn+5SO4+4H

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2「+2H'+H2O2=l2+2H2O

+

C.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiOr+2H=H2SiO31

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

6.[2018•浙江11月选考，13]能正确表示下列变化的离子方程式是()

A.KI溶液久置空气中变黄色：41+O2+2H2O=2I2+4OH

B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3H2O=NHt+HSO4

2，+

C.Na与CuSO47K溶液反应：2Na+Cu=Cu+2Na

2+

D.(NH4)2SO4和FeSCU混合溶液与足量NaOH反应：Fe+2OH=Fe(OH)2；

7.[2018•浙江4月选考，13]下列离子方程式正确的是

A.大理石与醋酸反应：CO32-+2CH3coOH==2CH3coO+H2O+CO2T

B.高锌酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnOJ+4c「+8H+==Mn2++2Cbf+4H2。

2+

C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+C1O=SO4+cr+2H

D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OPT+Ca2++HCO3-==CaCChl+H2O

8.[2017•浙江11月选考，12]下列离子方程式不正确的是

-

A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2+2OH=SiOV+H2O

B.碳酸钠溶液与氢氧化钢溶液反应CO；+Ba(OH)2=BaCChl+2OH-

2++3+

C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

-

D.氯气与氢氧化钠溶液反应Ch+2OH=C1O+C1+H2O

9.[2017•浙江4月选考，13]下列离子方程式不正确的是()

A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-=HCC>3-

+

B.金属钠和水反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f

2+3++

C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe+H2O2=2Fe+O2T+2H

2++

D.三氧化硫与氟化钢溶液生成沉淀的反应SO3+Ba+H2O=BaSO41+2H

10.[2016•浙江10月选考，13]下列离子方程式正确的是

A.金属钠和水反应：Na+2H2。==Na++2OH-+H2T

2

B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-==SO3+H2O

2+

C.硫酸镀溶液和氢氧化钢溶液反应：Ba+SO?-==BaSO4；

2+2

D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3—+Ca+2OH—==CaCO3；+CO3-+

2H2。

11.［2016•浙江4月选考，13］下列离子方程式正确的是（）

A.二氧化镐和浓盐酸反应：MnO2+4H++4CI=^=Mn2++2C12f+2H2O

B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH=SiOr+H2O

+

C.碳酸钢和稀硝酸反应：COr+2H=CO2?+H2O

D.铜和氯化铁溶液反应：Fe3+4-Cu=Fe2++Cu2+

11.［2016•浙江4月选考，24］向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,下列说法不正确的

是（）

A.当生2b时，发生的离子反应为2OH-+CCh=COr+H2O

B.当把〃时，发生的离子反应为OH+CO2=HCO3

-

C.当2a=3Z?时，发生的离子反应为30H+2CO2=CO3+HCO3+H2O

D.当0.5“<*a时，溶液中HCO,与CO『的物质的量之比为俗一切：（2b-a）

12.12019.新课标U］下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.向CuSCU溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca（OH）2+CO2^=CaCO31+H2O

C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2^2Na2O+O2f

D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCh溶液出现红褐色沉淀：

3Mg（OH）2+2FeCb^=2Fe（OH）3+3MgCb

【模拟预测】

1.（2022.浙江杭州第二中学学考模拟）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

2

A.Na+、NH4\Cl\OHB.Na\Fe\H\NO3'

222

C.Na+、NH4\SO4\Cl'D.K\Ba\SO4\Cl-

2.（2022.浙江省杭州“六县九校”联盟高二期中联考）下列离子方程式书写正确的是（）

+22+

A.铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H+SO4-ACu+SO2T+2H2O

22

B.水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+CO3-

2+2

C.（NHQ2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba+SO4-BaSO4i

D.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++NOT+4H2。

3.（2022•浙江省杭州“六县九校”联盟高一期中联考）下列离子方程式正确的是（）

A.向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H*=CM++H2T

2+2+

B.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4+H+OH=BaSO41+H2O

C.钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2T

D.Cu与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++NOT+4H2。

4.（2022•甘肃省玉门油田第一中学高一期中）某工业废水中存在大量的Na\Cl\Cu2\SO?',

欲除去其中的CM+、SO?',设计工艺流程如图所示：

回购NaOH,试浊学4,情研*^777]

--------操作X-----------------

下列有关说法错误的是（）

A.NaOH的作用是除去CiP+

B.试剂a为Na2co3,试剂b为BaCL

C.操作x为过滤，试剂c为稀盐酸

D.检验S04?一是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCb溶液

5.（2022•江苏省盐城市伍佑中学高一期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存

的是（）

A.FeCL溶液中:K+、H+、NO3、SO?"

B.无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl\N03-

C.强酸性溶液中：K\Na+、HCO3-、Cl-

2

D.FeCb溶液中:Na+、SO4\SCN\N03

6.（2022•上海市晋元高级中学高一期中）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份

不同澄清溶液的成分，记录如下：

甲MgCl2>Na2so4、KOH乙K2c03、Ba(OH)2>NaCl

丙丁

K2so4、CuCl2>NaClHCkKCkNa2cO3

其中记录合理的是（）

A.甲B.乙C.丙D.丁

7.（2022•江苏省高邮市教育局教研室高一期中）（NH4）2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、

NH3、H?O和CO?制备（NH4）2SO4的工艺流程如肉，下列说法不正确的是（）

操作2

产滤液-----►(NH4)2SO4

④

通入NH3通入CO?操作1

CaS（L悬浊液甲乙

①.②一

③煨烧广co

0CaCO,——►2

⑤J生石灰

A.通入NH3和C02的顺序不可以互换

B.步骤②中反应的化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO41

C.操作1为分液

D.操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NHQ2SO4

8.(2022•上海市七宝中学高一月考)下列A~D四组反应中，其中I和n可用同一个离子方程

式表示的是()

III

A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中

B将3molCl2通入含1molFeBr2的溶液将1molCI2通入含3molFeBr2的溶液

NaHSO4溶液与Ba(0H)2溶液反应恰好NaHSCU溶液与Ba(OH”溶液反应使SCV-恰

C

呈中性好沉淀

Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶

DCa(HCCh)2溶液中加入足量的NaOH溶液

液

9.(2022•河南省虞城县高级中学高一期中)下列实验方案与实验结论均正确的是()

选

实验方案实验结论

项

向Fe(NC>3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液，溶液稀盐酸可以将Fe2+

A

变为红色氧化为Fe3+

取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液中一定含有

B

溶液，溶液中有白色沉淀生成2

BaCbSO4'

取未知溶液于试管中，加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，再加溶液中一定含有

C

入足量稀盐酸，沉淀不溶解SO42-

取未知溶液于试管中，滴入几滴O.lmol-L-1的NaOH溶液，将湿

D+

溶液中不含NH4

润的红色石蕊试纸放在试管口处，试纸不变色

22

10.(2022•上海理工大学附属中学高一期中)某溶液中可能含有K+、Fe3+、NH4\CO3\SO4-

和Ch取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色

的沉淀；沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g

不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A.至少存在5种离子

B.C1-一定存在，且c（Cl）K）.4mol/L

C.NH4\SO42-—定存在，C「可能不存在

2

D.CO3\K+一定不存在，C「可能存在

11.（2022.湖北省黄冈市部分重点中学高一期中联考）某钠盐溶液中可能含有SCU'SCh%、

2

NCh-、CO3-,cr、r等阴离子。现取2份此溶液样品，编号①②，分别进行如下实验：

向①中加入足量BaC12溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有气体生成。

向②中加入过量的硝酸酸化的AgNCh溶液，有沉淀生成且放出无色气体，该气体遇空气变

红棕色。根据上述实验现象，下列说法正确的是（）

A.原溶液中CCh?-与Sth?-至少存在一种.

2

B.原溶液中一定存在Na+、CO3\I

C.原溶液中一定存在CCh%,可能存在SCh'、cr

D.原溶液中一定不存在SO4,「，无法判断是否存在SCh”

322

12.（2022.辽宁省同泽高中高一月考）某试样溶液中可能含有NH4+、Na\Fe\Mg\SO4\

CO3"、Cl、NO3一阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。

下列说法正确的是（）

气体X（0.224L、标准状况）

气体Y（0.224L、标准状况）

试样过量Ba（OH）2（aq）足量稀盐酸

溶液白色沉淀A沉淀B（2.33g）

100mL

滤液N

滤液M上^^

试管口出现红棕色气体

A.气体X属于弱电解质

B.该试样溶液中可能还有C「存在，其中Na,一定存在，且c（Na+巨0.4moLL”

C.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO?

D.将气体Y全部通入lOmLl.2moi/L的NaOH溶液中，所得溶液中的HCCh一约为0.08mol

13.（2021•济南市第一中学高一月考）下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方

程式表示的是

A.H2sCl4和NaOH；HNO、和Ba(OH)?

B.H2sO4和Ba(OH)z；BaCl?和Na2s0“

c.Na2cO3溶液和少量稀盐酸；Na£C）3溶液和过量稀盐酸

D.H,SO4fUNaOH；H2SO4^Cu（OH）2

14.（2021.滴水县实验高级中学高一月考）下表中对离子方程式的评价不合理的是

选

化学反应及其离子方程式评价

项

H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：

A正确

2H++SO44+Ba2++2OH=BaSO4,J+2HZ,O

错误，碳酸镁不

+

B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO;-+2H=CO2T+H2O

应写成离子形式

向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：

C正确

,+

Fe+3H2O=Fe（OH）3J+3H*

D向NaOH溶液中加入CuCl?溶液：2OH'+Cu2+=Cu(OH\l正确

15.（2021•赣州市赣县第三中学高一开学考试）在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色

透明的组合是

A.Na+、K+、Cu2+>SO：B.Ba2\Na+,NO，、Cl-

C.K*、AF+、SO；、Cl-D.Mg2+、Ca2\Cl\NO；

16.（2021•吉林长春市.长春外国语学校高一月考）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的

离子组是

A.K+、Na\MnO：、SOjB.Na\OH\Cl\CO；

C.Zn2\AF+、Cl\NO；D.Na\Fe2+>SOj、Ba2+

17.（2021•山西实验中学）下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是

0

A.稀盐酸加到一定量NaHCCh溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为HCO；数目）

B.稀盐酸滴加到AgNCh溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）

D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

18.（2021•洋县中学高一月考）下列分离提纯方法正确的是

A.除去NaCl固体中少量的Na2co3：加水溶解，加入足量的CaCb溶液，过滤，蒸发结晶

B.除去NaCl固体中少量的KNCh：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤

C.除去CO2气体中少量的HC1：通过装有饱和Na2cCh溶液的洗气瓶洗气

D.除去C02气体中少量的CO：点燃

19.（2021・四川省绵阳南山中学高一开学考试）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加

入Ba（0H）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析

正确的是

溶

质

的

质

量

g

0Ba（OH）：溶液质量g

A.a点溶液中有两种溶质

B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色

C.c点烧杯内液体的pH<7

D.d点溶液中较多的Ba?+、OH\SO?,H+

20.（2021・上海交大附中高一开学考试）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶

液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线，其中说法正确的是

A.a至b段有蓝色沉淀生成B.a至d段硫酸钠质量不断增加

C.c至d段溶液pH不断减小D.c点比a点所含的溶质种类少

21.现有KOH、K2cCh和Ba(0H)2三种无色溶液，哪一种试剂就可将其鉴别出来

A.CaCl2B.HCIC.Na2SO4D.H2SO4

22.(2022.江西省新余市第一中学高一期中)M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组

成，取少量M溶于水配成容液进行如下头验：

KSCN溶液工口目曰“小氯水、为、灯"*

----------无明显变化------溶液7b变红色

(1)(2)

二加|分三份NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸、小片赤竹谷

M溶液-----------~~-气体---------------------试纸变蓝色

------------△»)(4)

足量的盐酸》无明显现象BaC12溶液-白色沉淀

(5)(6)

下列有关M的推断正确的是()

A.由实验(1)(2)的现象知，M含Fe"B.由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性

C.由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是BaC0.3

D.由上述实验推知，M可能是(NHjFe(SO.)-6HQ

23.(2022•浙江省湖州市三贤联盟高一期中联考)某固体粉末X中可能含有K2so4、

(NH4)2CO3,NaNCh.K2sCh、FeO、FezCh中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验：

根据实验过程及现象，下列说法正确的是()

A.无色气体A可用湿润的蓝