专题03 物质构成的奥秘（考题猜想）（24大题型）（学生版） 2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（人教版2024）

第三单元物质构成的奥秘考点1分子和原子题型1微观粒子的共性题型2对宏观现象的微观解释题型3物质由分子、原子、离子构成题型4实验探究分子的性质题型5分子和原子的区别与联系题型6微观粒子模型图分析题型7催化剂表面发生反应的微观过程分析题型8从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类考点2原子结构题型9原子结构题型10原子中各类粒子的数值关系题型11原子结构相关信息分析及应用题型12离子的概念及形成题型13粒子结构示意图题型14离子中各微粒的数值关系题型15原子和离子的相互转化题型16相对原子质量考点3元素题型17元素的概念题型18地壳中元素的含量题型19物质的组成与构成题型20元素的种类、化学性质与原子结构的关系题型21元素周期表信息示意图题型22元素周期表结构及规律题型23原子结构与元素在周期表中的位置互相推断题型24元素周期表信息与结构示意图综合考查▉题型1微观粒子的共性【例1】中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防治疾病的目的。“艾灸”过程中会闻到特殊的香味，这说明A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小【变式1-1】对下列课本图示的认识错误的是A．硅是由硅原子构成的B．只有通过先进的科学仪器才能使硅原子运动C．苯分子间有间隔D．品红扩散在热水比在冷水中，分子运动更快【变式1-2】如图所示，当实验室制取氧气结束时，若先熄灭酒精灯停止反应，则会在导管中出现倒流现象。对此现象的微观解释正确的是

A．装置内气体分子的间隔变小B．装置内气体分子的数目碱少C．装置内气体分子的种类发生变化D．装置内气体分子的大小发生变化▉题型2对宏观现象的微观解释【例2】下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是A．成熟的菠萝会散发出香气，说明分子在不断地运动B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C．湿衣服晾在太阳晒着地方干得快，说明分子运动速率与温度有关D．水和酒精混合后总体积小于，说明分子间有间隔【变式2-1】对下列事实的微观解释不正确的是选项事实微观解释A一滴水中约含1.67×1021个水分子水分子的质量和体积都很小B苦瓜是苦的，醋是酸的分子种类不同，性质不同C糖水是混合物含有不同种分子D测量体温时，体温计内汞柱上升原子的大小随温度的升高而增大A．A B．B C．C D．D【变式2-2】下列现象或事实用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变B．酒香不怕巷子深

说明分子在不断运动C．氧气可供呼吸，一氧化碳有毒说明构成物质的分子不同，物质的性质不同D．过氧化氢分解生成水和氧气，说明在化学变化中分子可以再分▉题型3物质由分子、原子、离子构成【例3】宏观和微观是化学学习的两个角度，下列物质由分子构成的是A．硫酸铜 B．水银 C．干冰 D．氯化钠【变式3-1】构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是A．氢气 B．氦气 C． D．水【变式3-2】物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是A．铁 B．干冰 C．氦气 D．氯化钠▉题型4实验探究分子的性质【例4】学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：已知：酚酞溶液遇碱（如氨水）显红色。(1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是，说明分子具有的性质是。(2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：；混合均匀后，分子（填“继续”或“停止”）运动。(3)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是（填字母）。②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与有关。【变式4-1】图Ⅰ是小明进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。已知：氨水无色、易挥发、具有刺鼻性气味；碱性溶液能使酚酞溶液变红，而氨水呈碱性。【实验操作】a．向B、C、E三支试管分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡、配置成酚酞溶液，观察酚酞溶液为无色。b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】：(1)E试管放有酚酞溶液的目的是。(2)进行操作b，观察几分钟后B、C试管中的现象是：，且试管中红色出现更快，E试管中未观察到变红。(3)由此可以得到的有关分子的性质是。(4)结合上述实验，总结出实验室保存浓氨水药品时，应该。【变式4-2】如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：(1)连接好装置。打开止水夹（即弹簧夹），推动注射器的活塞，关闭止水夹，观察到气球膨胀且一段时间后气球，说明该装置气密性良好。(2)用注射器抽取30mL浓氨水。推动注射器的活塞将浓氨水注入两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红。该现象说明：分子，还说明（填物质名称）有挥发性。(3)将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现（选填“左侧”或“右侧”）玻璃管中滤纸条变红的速率加快，说明。(4)装置中气球的作用有。（填序号）A．调节压强，防止橡皮塞冲出B．保持装置密闭，防止氨气逸出▉题型5分子和原子的区别与联系【例5】分子和原子的主要区别是A．分子能构成物质，原子不能 B．分子间有间隔，原子没有C．分子比原子大 D．在化学变化中分子可分，原子不可分【变式5-1】下列有关分子、原子的说法正确的是A．分子可以构成物质，原子不能构成物质B．保持物质化学性质的微粒是原子C．分子比原子大D．分子、原子间都有一定的间隔【变式5-2】关于分子与原子的说法正确的是A．分子的质量不一定比原子的质量大B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D．分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子▉题型6微观粒子模型图分析【例6】下列微观示意图中表示多种分子的是（不同的小球代表不同的原子）A．B．C． D．【变式6-1】空气无处不在，多角度认识“空气”，有助于我们更好地理解它。(1)从分类角度：空气属于(填“混合物”或“纯净物”)。(2)从微观角度：用“”表示氧原子，“”表示氮原子。①用“”可表示的微粒是(填符号)。②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是。(填字母)A．

B．

C．(3)从环保角度：下列保护空气措施不合理的是_______(填字母)。A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．积极植树造林C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式(4)从使用角度：小小的气体有大大用途。氧气常见的用途有。(5)从变化角度：当在高压条件下，空气中的氮气和氧气会反应生成一氧化氮，请写出上述反应文字表达式。【变式6-2】某化学反应的微观模拟示意图如图所示，从图中获得的有关信息不正确的是

A．该反应结束有两种生成物 B．该反应的最小微粒是原子C．该反应的本质是分子可分，原子不可分 D．该反应属于化合反应▉题型7催化剂表面发生反应的微观过程分析【例7】我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是A．表示的物质属于氧化物B．反应I的化学方程式为C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义【变式7-1】在通电条件下，甲酸（HCOOH）与氧气的反应的微观图如下，下列说法错误的是A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子B．两个氢原子和一个氧分子结合形成C．反应的化学方程式：D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变【变式7-2】过去以贵金属为催化剂，选择氧化氨气制一氧化氮的过程被认为是制硝酸的工业标准，科学家提出了以非贵金属为催化剂在650℃下氨氧化制一氧化氮新过程，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．反应后原子数目减少B．该反应属于置换反应C．生成的两种物质的分子个数比为1：1D．该反应中的氧化物有两种▉题型8从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类【例8】下列各图中“”和“”分别表示两种不同种类的原子，(1)其中，表示混合物的是；(2)表示纯净物的是。【变式8-1】在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请根据下列变化的微观模拟图回答问题：(1)变化b反应后应补充的粒子图形是______（填A或B或C）。A． B． C．(2)变化a分子间隔改变，分子本身不变；变化b发生改变;(3)化学变化的过程就是反应物分子破裂成原子，原子重新构成的过程。由此可知，分子和原子的本质区别是。【变式8-2】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题：(1)该变化的反应类型是______（选填序号）。A．化合反应 B．分解反应 C．氧化反应(2)该变化中，发生变化的微粒是______（选填序号）。A．过氧化氢分子 B．氢原子和氧原子 C．氧气(3)为使图示完整准确，应在丙中补充______（填“A”或“B”）。A． B．(4)由图示得出化学变化的实质是：在化学变化中，，原子又可以结合成新分子。▉题型9原子结构【例9】关于原子的叙述错误的是A．原子还能再分 B．原子均由质子、中子和电子构成C．原子在不断地运动着 D．原子的质量主要集中在原子核上【变式9-1】锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是A．锂原子的质子数是2B．图中带负电的微观粒子是电子C．原子核是不可分割的实心球体D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷【变式9-2】1911年，著名的物理学家卢瑟福和他的团队进行了著名的高速运动的a粒子轰击极薄的金箔纸的实验。根据这个实验获得的结论不正确的是A．原子核与a粒子带同种电荷 B．原子内有相对较大的空间C．原子核是由质子和中子构成的 D．原子核质量大体积很小▉题型10原子中各类粒子的数值关系【例10】下列关于原子的叙述中，正确的是A．质子数一定等于中子数 B．原子都是由质子、中子、电子构成的C．质子数一定等于电子数 D．原子核与核外电子的电量不一定相等【变式10-1】呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是A．的核电荷数为6 B．的中子数为14C．原子中，质子数等于核外电子数 D．原子的质量主要集中在原子核上【变式10-2】居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为A．226 B．88 C．138 D．31▉题型11原子结构相关信息分析及应用【例11】科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是A．“反氢原子”的原子结构示意图为：B．“反粒子”中不存在“反中子”C．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍D．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成【变式11-1】如图所示为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是A．决定该原子种类的是a B．原子的质量集中在a和bC．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反【变式11-2】卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子核的质量比粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当▉题型12离子的概念及形成【例12】物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是A． B． C． D．【变式12-1】如图是钾与氯气反应生成氯化钾的微观过程图。下列说法正确的是A．钾与氯气反应生成氯化钾的过程中，氯原子失去电子B．氯原子和氯离子具有相似的化学性质C．一个钾离子比一个钾原子多一个电子D．K⁺和Cl⁻具有相同的电子层结构【变式12-2】下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，不正确的是A．它们的核电荷数相同B．它们的质子数相同，中子数不同C．它们的核外电子数不同D．它们的质量相同▉题型13粒子结构示意图【例13】以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是A．①④的结构相对稳定 B．②在反应中容易失去电子C．③核内质子数为2 D．④是一种阴离子【变式13-1】某粒子结构示意图为。(1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为，该粒子符号为。(2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为，该粒子符号为。(3)若该粒子为原子，则x的值为，其符号为。(4)最外层电子数为8的粒子(填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。(5)原子变为离子的过程中电子层数

改变(填“一定”或“不一定”)。【变式13-2】如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：(1)如图1，具有相对稳定结构的粒子是(填字母)。(2)图2是溴的原子结构示意图，x=；溴的化学性质与图2中(填字母序号)的化学性质相似。(3)如图是某粒子的结构示意图。试回答：当n=8时，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为；若该粒子带有2个单位的正电荷，则该粒子的符号为。▉题型14离子中各微粒的数值关系【例14】已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数【变式14-1】某原子A的质子数为z，已知B3+和A2+具有相同的核外电子数，则B原子的质子数为A．z-2+3 B．z-2-3 C．z+2+3 D．z+2-3【变式14-2】空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如），和O2比较，不相同的为A．质子数 B．相对原子质量C．含氧原子数 D．电子数▉题型15原子和离子的相互转化【例15】氯原子得到一个电子变成离子后，发生改变的是A．元素种类 B．核外电子数 C．电子层数 D．相对原子质量【变式15-1】下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是①质子数相同；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④Na+比Na稳定。A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【变式15-2】下列粒子可以通过得到电子变成原子的是A． B． C．O D．▉题型16相对原子质量【例16】相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③④ D．①③⑤【变式16-1】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为akg，m个A原子的质量为bkg，则A原子的相对原子质量为A． B． C． D．【变式16-2】已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为A．12 B．16 C．5 D．10▉题型17元素的概念【例17】核聚变的原料氘原子（）和氚原子（）统称氢元素，是因为它们的原子具有相同的A．质子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．最外层电子数【变式17-1】2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是A．最外层电子数不同 B．质子数不同C．中子数不同 D．相对原子质量不同【变式17-2】用“”、“”“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是A．甲、丁为同一种元素 B．乙、丁为同一种元素C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子▉题型18地壳中元素的含量【例18】地壳里含有多种元素，其中含量(质量分数)最多的是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁【变式18-1】“用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示正确的是A．分子间的间隔：B．原子核外电子数：C．地壳中元素含量：D．空气中物质的含量：【变式18-2】建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是A．地壳中元素含量模型B．物质组成构成模型C．原子结构模型D．大气污染物归类模型▉题型19物质的组成与构成【例19】下列有关水的组成说法错误的是A．水由大量水分子聚集而成 B．水由二个氢元素和一个氧元素组成C．每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 D．水由氢元素和氧元素组成【变式19-1】下列关于H2O2、CO2、SO2三种物质组成的叙述正确的是A．都含氧气 B．都含有氧元素C．都含一个氧分子 D．都只有两个氧原子【变式19-2】如图是物质组成及构成的关系图，请回答下列问题。

(1)通过该关系图可知，X、Y、Z、W分别表示的是、、、。(2)从宏观角度看，物质是由组成的，如二氧化碳是由和组成的。(3)从微观角度看，物质是由粒子构成的。①有些物质由构成，如氧气、水等。②构成铁的粒子是。③二氧化碳、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是。▉题型20元素的种类、化学性质与原子结构的关系【例20】碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A．碘的相对原子质量为126.9B．碘原子在化学反应中易得电子，位于第三周期C．碘元素和氯元素化学性质相似D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同【变式21-1】如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是

A．④在化学反应中易失去电子B．①与③的化学性质相似C．④在反应中形成的离子的符号是Na+D．②和⑤是有相对稳定结构的原子【变式22-2】溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：(1)图1中x的值为。(2)D表示的是(填“阴离子”或“阳离子”)。(3)溴元素的化学性质与如图2中(填字母标号，下同)的化学性质相似。(4)图2中达到稳定结构的粒子有。▉题型21元素周期表信息示意图【例21】我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等9种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用，铟元素的部分信息如图，下列关于铟的说法中，不正确的是A．铟元素符号是In B．铟原子的核电荷数是49C．铟原子的相对原子质量是114.8g D．铟元素属于金属元素【变式21-1】1869年门捷列夫发现元素周期表，使化学的学习和研究变的有规律可循。如图为元素周期表第四周期的局部和部分原子的结构示意图。下列有关说法错误的是31Ga镓69.7232Ge锗x33As砷74.9234Se硒78.96A．上述四种原子的核外电子排布都有4个电子层B．锗元素的相对原子质量X大于69.72C．镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3-D．硒离子的核外电子数为36【变式21-2】如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是A．原子序数：乙<丙<甲B．氮元素的相对原子质量是14.01gC．乙的原子结构示意图为D．甲元素与氖元素具有相似的化学性质▉题型22元素周期表结构及规律【例22】“芯片”是电子产品的核心部件。氮化镓是制造芯片的材料之一，以下是镓的原子结构示意图及元素周期表的一部分，请根据“位”(元素在周期表中的位置)-“构”(原子结构)关系，推测镓在如图元素周期表中a，b，c，d的哪个位置A．a B．b C．c D．d【变式22-1】科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图为元素周期表中部分元素的有关信息，请根据下表回答相关问题。(1)原子序数为11的元素位于第周期。(2)具有相似化学性质的元素是(多选或少选均不得分)。ABe，Al

BN，P

CN，O(3)请画出12号元素原子结构示意图，化学反应中该原子比较容易(“得到”或“失去”)电子变为(阴、阳)离子。(4)第三周期中，各元素原子的核外电子排布的变化规律是；元素周期表中同一族的元素的原子核外电子排布的变化规律是。(每空写一条变化规律即可)(5)写出一个核外电子排布与氖(Ne)原子相同的阳离子：，最外层电子数为的是相对稳定结构。【变式22-2】元素周期表是我们学习化学的重要工具，下表是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，根据它回答下列问题。(1)第16号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子，其单质的化学性质（填“活泼”或“稳定”）。(2)从周期表结构看，元素的化学性质与原子结构中的数关系最为密切。(3)在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有（任写一条）。▉题型23原子结构与元素在周期表中的位置互相推断【例23】根据粒子结构示意图给出的信息，判断下列说法正确的是A．①②③元素均位于第二周期 B．①②都是阳离子C．①属于稀有气体元素 D．③对应的单质化学性质很不活泼【变式23-1】元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。(1)元素周期表中第9号元素对应的离子符号为，请画出该离子的离子结构示意图。(2)一个含有个电子。(3)下列各组元素具有相似化学性质的是________（填字母）。A．和 B．和 C．和 D．O和S(4)C、N、O排在同一周期是因为相同。【变式23-2】如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回