内蒙古鄂尔多斯市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

内蒙古鄂尔多斯市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用”，这一过程中发生了（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．下列操作符合实验室安全规则的是（）A．实验结束后，将试管中剩余的硝酸钾粉末带出实验室B．使用一盏正在燃烧的酒精灯去点燃其他酒精灯C．用排空气法收集一瓶氯气，并把鼻子凑到瓶口闻其气味D．在点燃导管中的氢气前先用一支试管收集并检验其纯度3．下列物质与其用途对应错误的是（）A．煤油——保存钠单质 B．氢氧化钠——治疗胃酸过多C．酒精——杀菌消毒 D．活性炭——吸附水中杂质4．下列关于金属元素焰色试验的说法中错误的是（）A．只有金属元素的单质可以进行焰色试验B．部分金属单质在灼烧时可以产生特定的焰色C．实验室无铂丝时可以用洁净的铁丝代替D．钾元素的焰色试验中需要用到蓝色钴玻璃5．根据特征对物质进行分类是一种重要的科学方法，下列说法中错误的是（）A．盐酸、氯水都是溶液，云、雾、有色玻璃都是胶体B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，所有非金属氧化物都是酸性氧化物C．燃料电池使用的氢氧化钾、甲烷、空气依次属于碱、有机物、混合物D．氯化钠、硫酸钡、水都是电解质，二氧化碳、葡萄糖都不是电解质6．下列离子可以在水溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、K+、CO32-、Cl- B．H+C．Na+、Ca2+、NO3-、H+ D．NH47．绿色化学又称环境友好化学，其宗旨是通过化学方法在生产过程中减少有害物质的使用和产生，从源头上降低或消除污染，下列行为不属于绿色化学的是（）A．使用低毒性的电镀稳定剂来取代剧毒的KCNB．在街道两侧规模种植某种可大量吸收SO2C．寻找高效工业催化剂加快生产，减少需要的能耗D．研发可回收、可被微生物分解的新型塑料8．实验小组的同学使用如图装置（搅拌装置略）将试剂a逐渐滴加到试剂b中，探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（）选项试剂a试剂bAHClCa(OH)2BH2SO4NaOHCNa2SO4Ba(OH)2DH2SO4Ba(OH)2A．A B．B C．C D．D9．某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。则下列说法错误的是（）A．溶液中一定有Cl- B．溶液中一定有C．溶液中一定有SO42- 10．下列离子方程式中正确的是（）A．铜片插入硫酸锌溶液中：ZnB．钠与水的反应：Na+2C．用食醋除水垢的反应：2D．NaHCO3溶液与少量CaOH11．下列物质间的转化能通过一步反应实现的有（）①Fe→FeCl2②Fe→A．1个 B．2个 C．3个 D．4个12．向一定量的MnSO4溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示，根据实验现象推测KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I₂的氧化性由弱到强的顺序为（）加入溶液①适量Na2S2O8溶液②过量H2O2③适量淀粉-KI溶液实验现象溶液由无色变为紫色紫色消失，产生气泡溶液变蓝注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。A．I2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8 B．I2，KMnO4，H2O2，Na2S2O8C．Na2S2O8，KMnO4，I2，H2O2 D．Na2S2O8、H2O2、KMnO4，I213．加热条件下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定溶液中ClO-和ClO3-A．11：3 B．21：5 C．3：1 D．4：l14．将Na2O2与NaHCO3按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，最终得到了32gO2。经检验容器内无A．产物中一定含有NaOHB．Na2O2与C．Na2D．由过氧化钠转化得到的碳酸钠的质量为106g二、非选择题：本题共4小题，共58分.15．在化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下探究铁元素相关物质的性质。回答下列问题：（1）实验室现有一瓶FeCl3饱和溶液，甲同学向25mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热，写出此过程中的离子方程式（2）丙同学意图用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁。实验装置如图，其中装置A是实验室用草酸(H2C①装置B中盛放的药品为，装置D的作用为。②在实验开始前，应先打开装置（选填“A”或“E”）中的加热装置。写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移，其中氧化产物与还原产物的质量比为。③该装置的主要缺陷是。16．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用的仪器如下：回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）连接上述装置的正确顺序是：E→→（3）气体发生装置中进行的反应化学方程式是；若收集到的氯气的质量为7.1g，则被氧化的HCl的质量是。（4）饱和食盐水的作用为。（5）将足量氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，现象为。（6）常温下使用高锰酸钾与浓盐酸也可以制氯气，且锰元素在反应中全部转化为Mn2+，反应的化学方程式为17．强氧化剂一般用来进行消毒、漂白等工序。回答下列问题：（1）臭氧可以通过氧气在放电条件下生成，上述两种单质都是氧元素的。（2）1984年，北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，后更名为“84消毒液”。该消毒液可用氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应制得，发生反应的离子方程式为。如果在某次反应中，有N个氯气分子参与此反应，则过程中转移的电子数为。（3）漂粉精中的有效成分为，其进行焰色试验的特征颜色为（填标号）。a.黄色b.砖红色c.绿色d.紫红色（4）新型的消毒剂ClO2在中性溶液中可将剧毒的CN-氧化为两种无毒的气体，自身被还原为Cl-，则发生反应的离子方程式为；“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到等量的电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则18．碳酸钠在工业上有广泛的应用，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。回答下列问题：a.1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。（1）向氨盐水中通入CO2时，反应的化学方程式为（2）操作III中发生反应的离子方程式为。（3）废液中含有的两种主要溶质是（填化学式）。（4）b.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，将氨与纯碱的生产联合起来，称为联合制碱法，生产流程可简要表示为下图所示：煅烧炉中发生反应的化学方程式为，从母液中提取的副产品为（填化学式）。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有少量的氯化钠杂质，可以采用以下方法：取少量试样溶于水中，（写出操作、现象与结论）。c.内蒙古高原天然碱湖主要分布在鄂尔多斯盆地北部、二连盆地中部、巴丹吉林沙漠和海拉尔盆地东南部。面积一般为数平方公里至数十平方公里，多被沙丘所环绕。（6）从碱湖中提取的某物质化学组成为xNa2CO3・yNaHCO3・zH2O（x、y、z为互素的正整数），为了确定其成分，称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g。该天然碱的化学式为。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】该过程中发生的反应为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；

故答案为：B。

【分析】该过程中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。2．【答案】D【解析】【解答】A、药品不能带出实验室，因此实验结束后，不能将试管中剩余的硝酸钾粉末带出实验室，故A错误；

B、用火柴点燃酒精灯，禁止用正在燃烧的酒精灯去点燃其他酒精灯，防止发生火灾，故B错误；

C、闻气体的气味需要用扇闻的方法，就是稍微打开集气瓶的玻璃片，在集气瓶口上部轻轻煽动，使少量气体分子飘入鼻孔，故C错误；

D、氢气不纯时点燃易发生爆炸，因此点燃导管中的氢气前先用一支试管收集并检验其纯度，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、严禁将药品带出实验室；

B、酒精灯用火柴点燃；

C、闻气体时把鼻子凑到瓶口闻其气味；

D、可燃性气体点燃前要验纯。3．【答案】B【解析】【解答】A、钠单质性质活泼，其密度大于煤油，且不与煤油反应，可保存在煤油中，故A正确；

B、氢氧化钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；

C、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故C正确；

D、活性炭具有较强的吸附性，能吸附水中的杂质，故D正确；

故答案为：B。

【分析】A、煤油的密度小于钠，且不与钠反应；

B、氢氧化钠具有强腐蚀性；

C、酒精能使蛋白质变性；

D、活性炭具有吸附性。4．【答案】A【解析】【解答】A、焰色试验是一种金属元素的性质，则金属化合物也可以进行焰色试验，故A错误；

B、光洁无锈的铁丝灼烧时火焰没有颜色，则部分金属单质在灼烧时可以产生特定的焰色，有的不会，故B正确；

C、光洁无锈的铁丝灼烧没有颜色，则实验室无铂丝时可以用洁净的铁丝代替，故C正确；

D、钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，目的是为了滤去钠的黄光，防止黄光干扰，故D正确；

故答案为：A。

【分析】A、焰色是元素的性质；

B、光洁无锈的铁丝灼烧时火焰没有颜色；

C、光洁无锈的铁丝灼烧时没有颜色；

D、钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察。5．【答案】B【解析】【解答】A、盐酸、氯水都是溶液，云、雾、有色玻璃都是胶体，故A正确；

B、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO为不成盐氧化物，故B错误；

C、氢氧化钾属于碱，甲烷属于有机物，空气中含有多种物质，属于混合物，故C正确；

D、氯化钠、硫酸钡、水在水溶液中均能导电，均属于电解质，二氧化碳、葡萄糖不能电离，属于非电解质，故D正确；

故答案为：B。

【分析】A、盐酸、氯水为溶液，云、雾、有色玻璃为胶体；

B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物；

C、碱是指在溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；有机物含有碳元素；混合物由多种物质组成；

D、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。6．【答案】C【解析】【解答】A、Ca2+和CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；

B、酸性条件下，Cl-、ClO-发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，故B不符合题意；

C、Na+、Ca2+、NO3-、H+之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；7．【答案】B【解析】【解答】A、使用低毒性的电镀稳定剂来取代剧毒的KCN，可减少有害物质的使用，属于绿色化学，故A不符合题意；

B、植物不能吸收SO2，则在街道两侧规模种植某种可大量吸收SO2的植物不属于绿色化学，故B符合题意；

C、寻找高效工业催化剂加快生产，减少需要的能耗，属于绿色化学，故C不符合题意；

D、研发可回收、可被微生物分解的新型塑料，可减少有害物质的产生，属于绿色化学，故D不符合题意；

故答案为：B。

8．【答案】D【解析】【解答】A、HCl和Ca(OH)2发生反应2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，氯化钙为可溶的强电解质，溶液中离子浓度不会减小，故A不符合题意；

B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠为可溶的强电解质，溶液中离子浓度不会减小，故B不符合题意；

C、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0，故C不符合题意；

D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不溶于水，水为弱电解质，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度增大，导电性增强，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，说明离子浓度先减少（几乎为0）后逐渐增大。9．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，不能确定是否含有Cl-，故A错误；

B、由分析可知，溶液中一定有CO32-，故B正确；

C、由分析可知，溶液中一定有SO42-，故C正确；

D、由分析可知，溶液中一定有K+，故D正确；

故答案为：A。

【分析】水样呈无色，则不含Fe3+、Cu2+，①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则溶液中含有CO32-、SO42-，不含Ag+、Ca10．【答案】D【解析】【解答】A、活泼性：Zn>Cu，则Zn2++Cu=Zn+Cu2+不能发生，故A错误；

B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子积方程式为为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；

C、醋酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；

D、碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH11．【答案】D【解析】【解答】①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则Fe→FeCl2能通过一步反应实现，故①符合题意；

②铁在氯气中点燃生成氯化铁，则Fe→FeCl3能通过一步反应实现，故②符合题意；

③氯气和氢气燃烧生成HCl，则Cl2→HCl能通过一步反应实现，故③符合题意；

④次氯酸在光照条件下分解生成HCl和氧气，则HClO→HCl能通过一步反应实现，故④符合题意；

故答案为：D。

【分析】12．【答案】A【解析】【解答】向一定量的MnSO4溶液中加入适量Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫色，说明有KMnO4生成，则氧化性：Na2S2O8>KMnO4；向反应后的溶液中加过量H2O2，紫色消失，产生气泡，说明H2O2被KMnO4氧化为氧气，则氧化性：KMnO4>H2O2；接着向溶液中加适量淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明KI被过量的H2O2氧化成I2，则氧化性：H2O2>I2，则KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I₂的氧化性由弱到强的顺序为I2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8；

故答案为：A。

【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物。13．【答案】A【解析】【解答】将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，生成NaClO、NaClO3时，Cl元素的化合价升高，氯气被氧化，生成NaCl时，Cl元素的化合价降低，氯气被还原，溶液中ClO-和ClO3-的个数之比为1：2，则设ClO-的物质的量为1mol，ClO3-14．【答案】B【解析】【解答】A、过氧化钠和碳酸氢钠分解生成水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则产物中一定含有NaOH，故A正确；

B、最终得到了32gO2，氧气的物质的量为1mol，根据反应的方程式可知，碳酸氢钠分解生成的n（CO2）：n（H2O）=1：1，n（CO2）=1mol，n（H2O）=1mol，则n（Na2O2）=2mol，n（NaHCO3）=2mol，Na2O2与NaHCO3的质量比为（2mol×78g/mol）：（2mol×84g/mol）=13：14，故B错误；

C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中的O元素化合价既升高又降低，Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂，故C正确；

D、n（CO2）=1mol，根据反应的方程式可知，由过氧化钠转化得到的碳酸钠的质量为1mol×106g/mol=106g，故D正确；

故答案为：B。

【分析】加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，过氧化钠和二氧化碳发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠再和水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，经检验容器内无H2O、Na215．【答案】（1）Fe3++3H（2）氢氧化钠溶液；干燥一氧化碳；A；；33：28；无尾气处理装置【解析】【解答】（1）向25mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得氢氧化铁胶体，该过程的离子方程式为Fe3++3H2O△FeOH3胶体+3H+；将少量钠单质投入氯化铁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，因此该方案不可行，故答案为：Fe3++3H2O△FeOH316．【答案】（1）分液漏斗（2）C→D→A→B（3）MnO2（4）吸收氯气中混入的氯化氢（5）石蕊溶液先变红后逐渐褪色（6）K【解析】【解答】（1）根据仪器构