江西省南昌市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

江西省南昌市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1．下列说法不正确的是（）A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛2．下列各组物质分类正确的是（）选项纯净物混合物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A液氯碱石灰H纯碱NaHSCONB石墨盐酸HN烧碱NaHCSCuOC大理石碘酒C苛性钾NaClMAD空气水银H熟石灰KClSiCaOA．A B．B C．C D．D3．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（）A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OΔ__Fe(OH)B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷D．一束光线通过Fe(OH)3胶体，可以看见一条光亮的“通路”4．下列离子能大量共存的是（）A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32−、SOB．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3−、SOC．含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO42−、ClD．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、CO32−、NO5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO3−+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2B．足量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3C．钠与水反应：Na+D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-6．已知有下列四个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-②C③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-④C下列有关说法正确的是（）A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据①②③可以得到还原性：I->Fe2+>Br-C．可以发生反应CD．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl物质的量比为1∶67．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NAB．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为NAC．标准状况下，5.6LH2O有的原子数目为0.75NAD．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氢原子数为6NA8．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在C．将Na2CD．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有9．对于下列事实和相应解释有错误的是（）选项事实解释A钠保存在煤油中煤油可以隔绝空气和水蒸气B将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na+数目增多钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na+数目增多C金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭钠与水反应生成H2，不安全D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3钠与空气中的氧气、水、CO2反应A．A B．B C．C D．D10．下列叙述不正确的是（）A．等质量的O2和OB．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数D．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为011．把K2SO4和NaA．1mol B．1.5mol C．0.15mol D．无法确定12．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A．向饱和食盐水中依次通入的气体氨气和CB．该反应利用了NaHCOC．由NaHCO3固体制备纯碱操作是在烧杯中加热灼烧NaHCD．检验NaHCO3固体中是否混有NH13．将50mL0.1mol/LNaCl和50mL0.5mol/LCaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．0.55mol/L D．0.75mol/L14．已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1molNO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是（）A．左边与右边的原子个数比为2：3B．右边混合气体中CH4的物质的量为0.3molC．向右边通入0.5molNH3时，可移动挡板将移到2.5刻度处D．右边CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为32二、填空题(共58分)15．回答下列问题（1）NaClO中Cl的化合价为，NaClO具有较强的(填“氧化”或“还原”)性，是常用的“84”消毒剂的有效成分。工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为。（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH2A．O2B．H2OC．（3）ClO2在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。实验室可用如图所示装置制备某同学利用一定浓度的盐酸和MnO2制备Cl2，选择(填“图甲”“图乙”)，发生反应的离子方程式为。制备得到的氯气依次通入①和②中进行净化后通入A中，①和②中的试剂分别为、。（4）在用ClO2进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+，生成ClO2−和MnO216．根据所学知识，回答下列问题：（1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol•L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=mol。（2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得0.5VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，将其稀释至VmL，此时溶液中SO42−物质的量浓度为mol•L-1（3）在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为，若两者质量相等，其体积比为。（4）实验室利用反应2KClO3Δ__2KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是（5）将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸的物质的量浓度为bmol/L，则该盐酸的质量分数为；该盐酸的密度为g·mL-1。（6）9.03×1023个H2的物质的量是，在标准状况下的体积为。实验室制H2时，用排空气法收集H2，所得气体对NO的相对密度为2/3，则H2在此气体中所占的体积分数为。(精确到小数点后1位)17．A、B、C、D、E、F六种物质的焰色试验均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B与盐酸反应还生成一种可燃性气体；C、D与酸反应还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D与A可反应生成C，F与H也可反应生成C和另一种无色无味气体。回答下列问题：（1）写出E的化学式：。（2）写出F与H反应的化学方程式：。（3）写出下列反应的离子方程式：①C中滴少量盐酸：。②D与A反应：。18．回答下列问题：（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以用化学方法处理NO3-①上述反应中，氧化产物为(用化学式表示)。②在上述反应中，每生成1molN2，被氧化的物质g。③请配平下列离子方程式：Fe2+（2）向200mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。①原NaOH溶液的浓度为②所得溶液的溶质成分为，其物质的量之比为（3）已知：2FeSO4+6Na2O2=2Na

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，因此Na2O2可用作呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源，A不符合题意。

B、漂白粉中的Ca(ClO)2具有氧化性，可漂白棉、麻、纸张；也可作为游泳池等场所的消毒剂，B不符合题意。

C、胃酸的主要成分为HCl，能与NaHCO3反应，因此NaHCO3可用于治疗胃酸过多，C不符合题意。

D、金属钛具有较强的还原性，能与H2O反应，因此不可与TiCl4溶液发生置换反应，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2。

B、漂白粉中的Ca(ClO)2具有氧化性，可做消毒剂。

C、NaHCO3可用于治疗胃酸过多。

D、金属Na能与H2O反应，不能与TiCl4溶液置换出Ti。2．【答案】B【解析】【解答】A.纯碱是盐，不是碱，CO为不成盐氧化物，故A不符合题意；

B.所有物的物质均对应正确的名称，故B符合题意；

C.大理石是混合物，氧化铝为两性氧化物，故C不符合题意；

D.空气是混合物，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.纯碱是盐，CO是不成盐氧化物；

B.均符合分类要求；

C.纯净物只有一种物质，大理石中含有多种物质，为混合物。碱性氧化物与酸反应得到盐和水，而氧化铝和酸和碱均能反应；

D.根据纯净物只有一种物质，空气中含有多种物质，为混合物。3．【答案】D【解析】【解答】A、制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为；FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，A不符合题意。

B、制备Fe(OH)3胶体的过程中，若加热时间过长，则胶体会发生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，B不符合题意。

C、Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，能吸附阴离子，胶体不带电，是胶体中的粒子带电，C不符合题意。

D、一束光通过Fe(OH)3胶体时，形成一条光亮的“通路”，称为丁达尔效应，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、形成的Fe(OH)3为胶体，不是沉淀。

B、较热煮沸时间越长，则胶体会聚沉，形成沉淀。

C、胶体不带电，是胶体中的粒子带电。

D、可见光束通过胶体时，可产生丁达尔效应。4．【答案】A【解析】【解答】A、使无色酚酞变红色的溶液中含有大量的OH－，与溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，A符合题意。

B、无色透明溶液中不含有色离子，含有Cu2＋的溶液显蓝色，B不符合题意。

C、Ag＋能与Cl－反应生成AgCl沉淀，不可大量共存，C不符合题意。

C、使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性，含有大量的H＋，H＋能与CO32－反应生成H2O和CO2，且Fe2＋能与CO32－发生双水解反应、NO3－酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化，均不可大量共促，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、能使酚酞变红色的溶液显碱性，含有大量的OH－。

B、含有Cu2＋的溶液为蓝色。

C、Ag＋能与Cl－形成AgCl沉淀。

D、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性，含有大量的H＋。5．【答案】B【解析】【解答】A、足量的NaHCO3与石灰水反应，则参与反应的Ca2＋与OH－的个数比为1：2，该反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A不符合题意。

B、足量CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3，该反应的离子方程式为：OH－＋CO2=HCO3－，B符合题意。

C、Na与H2O反应生成NaOH和H2，该反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，C不符合题意。

D、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，该反应的离子方程式为：Cl2＋2H2O=H＋＋Cl－＋HClO，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、NaHCO3足量，则Ca(OH)2完全反应，参与反应的Ca2＋与OH－的个数比为1：2。

B、CO2足量，则与NaOH溶液反应生成NaHCO3。

C、Na与H2O反应生成NaOH和H2。

D、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是一种弱酸。6．【答案】B【解析】【解答】A、反应②中碘元素由－1价变为0价，发生氧化反应，因此I2为氧化产物；反应③中铁元素由＋2价变为＋3价，发生氧化反应，因此Fe3＋为氧化产物；反应④中氯元素由－1价变为0价，发生氧化反应，因此氧化产物为Cl2，A不符合题意。

B、反应①中还原性：Fe2＋＞Cl－；反应②中还原性：I－＞Cl－、I－＞Fe2＋；反应③中还原性：Fe2＋＞Br－。所以还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，B符合题意。

C、由于还原性Fe2＋＞Br－，因此Cl2先与Fe2＋反应，当Fe2＋完全反应后，再与Br－反应，C不符合题意。

D反应④中，Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，参与反应的6个HCl分子中，体现还原性的有2个分子，因此参与反应的Co2O3和体现还原性的HCl的物质的量之比为1：2，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、存在元素化合价升高的产物为氧化产物。

B、根据还原性的还原性比还原产物的还原性强分析。

C、由于还原性Fe2＋＞Br－，因此Cl2先与Fe2＋反应。

D、HCl在反应过程中既体现还原性，又体现酸性。7．【答案】A【解析】【解答】A、CO2、N2O的摩尔质量都是44g·mol－1，所以13.2g混合物的物质的量n=mM=13.2g44g·mol-1=0.3mol，所以其所含的原子数为0.3mol×3×NA=0.9NA，A符合题意。

B、未给出溶液的体积，无法应用公式n=c×V进行计算，B不符合题意。

C、标准状态下，H2O不是气体，无法应用公式n=VVm进行计算，C不符合题意。

D、100g质量分数为46%的乙醇溶液中m(C2H5OH)=100g×46%=46g、m(H2O)=100g－46g=54g。则其物质的量nC2H5OH=mM=46g46g·mol-1=1mol、nH2O=mM=8．【答案】C【解析】【解答】A、新制氯水呈浅绿色，是由于新制氯水中含有Cl2，A不符合题意。

B、强光照射的过程中发生反应2HClO=2HCl＋O2↑，HClO分解，使得氯水中c(H＋)增大，pH减小，B不符合题意。

C、将Na2CO3加入新制氯水中，发生反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可观察到有无色气泡产生，说明溶液中含有H＋，C符合题意。

D、FeCl2溶液中滴加新制氯水，发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液变为棕黄色，说明氯水中含有Cl2，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】新制氯水中发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HClO⇌H＋＋ClO－。因此新制氯水中所含成分为：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。结合氯水中成分的性质分析选项。9．【答案】B【解析】【解答】A、钠能与O2、H2O反应，且钠的密度比煤油大，因此保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，防止发生反应，A不符合题意。

B、将Na加入NaOH饱和溶液中，发生反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，由于NaOH不溶于饱和NaOH溶液中，因此溶液中Na＋数目不会增多。由于饱和NaOH溶液中溶剂水减小，饱和溶液中NaOH析出，使得溶液中Na＋数目减小，B符合题意。

C、由于Na能与H2O反应生成可燃性气体H2，因此Na着火不能用水灭火，C不符合题意。

D、钠长期暴露在空气中，首先Na与空气中的O2反应生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与H2O进行反应生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O分解生成Na2CO3，因此钠长期暴露在空气中的产物为Na2CO3，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水蒸气。

B、Na与H2O反应生成NaOH，NaOH不溶于饱和NaOH溶液中。

C、Na能与H2O反应生成H2，因此钠着火不能用水灭火。

D、Na长期暴露在空气中能与O2、H2O和CO2反应。10．【答案】D【解析】【解答】A、令O2、O3的质量为16g，则16gO2中所含的氧原子数为16g32g·mol-1×2×NA=1NA；16gO3中所含的氧原子数为16g48g·mol-1×3×NA=1NA。所以等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，A不符合题意。

B、气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不变时，气体摩尔体积不变，B不符合题意。

C、ngCl2的物质的量为n71mol，其所含的氯原子数m=n7111．【答案】C【解析】【解答】混合溶液中n(SO42－)=1.5mol·L－1×0.1L=0.15mol。加入一定量Ba(OH)2溶液后恰好完全反应，该反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，所以反应生成的n(BaSO4)=n(SO42－)=0.15mol，C符合题意。

故答案为：C

【分析】加入Ba(OH)2溶液后发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，反应生成的n(BaSO4)=n(SO42－)，据此计算。12．【答案】C【解析】【解答】A、向饱和食盐水中通入的气体为NH3和CO2，A不符合题意。

B、NaHCO3在水中的溶解度较小，反应后生成的NaHCO3结晶析出，有利于反应进行，B不符合题意。

C、由NaHCO3固体制备纯碱的过程NaHCO3受热分解，固体的加热需在坩埚中进行，C符合题意。

D、若NaHCO3固体中混有NH4Cl，则加入稀硝酸和AgNO3溶液后，可观察到有色沉淀产生，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】NH3在水中的溶解度大于CO2，因此先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2，发生反应：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤后得到NaHCO3固体，加热时NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2。母液中的主要成分为NH4Cl。13．【答案】C【解析】【解答】混合后溶液中n(Cl－)=0.1mol·L－1×0.05L＋0.5mol·L－1×2×0.05L=0.055mol；混合后所得溶液的体积V=0.05L+0.05L=0.1L。所以混合后所得溶液中cCl-=nV=0.055mol0.1L=0.55mol·14．【答案】A【解析】【解答】A、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。由于可知，左侧气体与右侧气体体积之比为2：3，且左侧气体为1mol，所以右侧气体的总物质的量为1.5mol。由于右侧混合气体中n(CH4)：n(HCl)=1：4，所以混合气体中n(CH4)=0.3mol、n(HCl)=1.2mol。左侧气体中原子个数为1mol×2×NA=2NA，右侧混合气体中所含原子数为0.3mol×5×NA＋1.2mol×2×NA=3.9NA，所以左边与右边的原子个数比为2NA：3.9NA=20：39，A符合题意。

B、由选项A的分析可知，右边混合气体中n(CH4)=0.3mol，B不符合题意。

C、向右边通入0.5molNH3时，发生反应NH3＋HCl=NH4Cl，参与反应的n(HCl)=0.5mol，因此反应后右边混合气体的成分为n(CH4)=0.3mol、n(HCl)=1.2mol－0.5mol=0.7mol，所以反应后混合气体的总物质的量为1mol。所以左边与右边的气体物质的量之比为1：1，则气体体积之比为1：1，所以可移动挡板将移动2.5刻度处，C不符合题意。

D、右边混合气体的平均摩尔质量M=m总n总=0.3mol×16g·mol-1+1.2mol×36.5g·mol-11.5mol=32.4g·mol-1，D不符合题意。

故答案为：D

【分析】A、同温同压下，气体压强之比等于物质的量之比，据此进行计算。

B、根据混合气体中CH415．【答案】（1）+1；氧化；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）>；D（3）图乙；MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H（4）2ClO2+Mn2++2H2O=2ClO2−+MnO【解析】【解答】（1）NaClO中钠元素为＋1价，氧元素为－2价，因此氯元素为＋1价。NaClO具有较强的氧化性，是常用的“84”消毒液的主要成分。Cl2与NaOH溶液反应生成可溶性NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

故答案为：+1；氧化；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

（2）NaClO、H2O2都具有氧化性，但NaClO能将H2O2氧化成O2，说明NaClO的氧化性比H2O2强。一分子H2O2反应生成O2时，失去的电子数为1×1×2=2；令还原产物中氯元素的化合价为a，则1个NaClO反应时得到的电子数为1×1×(1－a)。根据得失电子守恒可得，1－a=2，解得a=－1，所以该反应的还原产物为NaCl，D符合题意。

故答案为：＞；D

（3）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的过程中需要加热，需选用固液加热型装置，因此选择装置乙。该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－=∆Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。由于浓盐酸具有挥发性，会使得生成的Cl2中混有HCl，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；再通过浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的Cl2。

故答案为：图乙；MnO2＋4H＋＋2Cl－=∆Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水；浓硫酸

（4）ClO2转化为ClO2－的过程中得到1个电子；Mn2＋转化为MnO2的过程中失去2个电子。根据得失电子守恒可得，ClO2、ClO2－的系数为2；Mn2＋、MnO2的系数为1。根据电荷守恒可得，生成物中含有H＋，且其系数为4；根据氢原子守恒可得，反应物中有H2O，且其系数为2。因此可得该反应的离子方程式为：2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2－＋MnO2↓＋4H＋。

故答案为：2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2－＋MnO2↓＋4H＋

【分析】（1）根据化合物中化合价代数和为0进行计算。

“84”消毒剂的主要成分是NaClO，具有氧化性。Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O。

（2）NaClO能将H2O2氧化成O2，说明NaClO的氧化性强。根据得失电子守恒确定产物中氯元素的化合价，从而确定其产物。

（3）MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，据此确定发生装置和反应的离子方程式。浓盐酸具有挥发性，使得生成Cl2中混有HCl，据此确定①、②中的试剂。16．【答案】（1）0.01（2）500m（3）15∶32；32∶15（4）3.36（5）36.（6）1.5mol；33.6L；33.3%【解析】【解答】（1）溶液中n(H＋)=0.1mol·L－1×2×0.05L=0.01mol。

故答案为：0.01

（2）溶液中mgAl3＋的物质的量nAl3+=mM=mg27g·mol-1=m27mol。Al2(SO4)3在水中发生完全电离Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，所以溶液中nSO42-=m27mol×32=m18mol。因此溶液中cSO42-=nV=m18molV×10-3L=500m9Vmol·L-1。

故答案为：500m9Vmol·L-1

（3）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量，因此ρNOρSO2=MNOMSO2=30g·mol-164g·mol-1=1532。

若两者质量相等，则其物质的量与摩尔质量成反比，因此nNOnSO2=MSO2MNO=64g·mol-130g·mol-1=3215；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此VNOVSO2=nNOnSO2=3215。

故答案为：15：32；32：15

（4）12.25gKClO317．【答案】（1）NaCl（2）2N（3）CO32−+H+=HCO3−；HCO3−+OH-=CO3【解析】【解答】（1）A、B、C、D与盐酸反应均生成NaCl，因此E的化学式为NaCl。

故答案为：HCl

（2）由分析可知，F为Na2O2，H为CO2，二者反应可生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

（3）①由分析可知，C为Na2CO3。往Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸时，反应生成NaCl和NaHCO3，该反应的离子方程式为：CO32－＋H＋=HCO3－。

故答案为：CO32－＋H＋=HCO3－

②由分析可知，D为NaHCO3、A为NaOH，二者反应生成Na2CO3和H2O，该反应的离子方程式为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O。

故答案为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

【分析】六种物质的焰色试验均为黄色，说明六种物质中均含有Na元素。B能与盐酸反应生成一种可燃性气体，因此B为Na。C、D能与酸反应生成气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，因此该气体H为CO2，则C、D为Na2CO3或NaHCO3。D能与A反应生成C，因此D为NaHCO3、A为NaOH、C为Na2CO3。F与H（CO2）反应生成C（Na2CO3）和另一种无色无味的气体，因此F为Na2O2。18．【答案】（1）NaAlO2；90；8F（2）1.5mol•L-1；Na2CO3、NaHCO3；a∶(300-2a)（3）0.5【解析】【解答】（